8.3酸和碱的反应（第1课时）
教学目标
1．了解酸碱中和反应及反应中pH的变化和热量的变化。
2．知道复分解反应发生的条件。
教学重难点
1．重点：
(1)中和反应的概念。
(2)复分解反应发生的条件。
2．难点：
复分解反应发生的条件及其应用。
教学过程
导入新课
导入一：
夏天被蚂蚁、蚊子叮咬了。昆虫分泌的酸性物
( http: / / www.21cnjy.com )质进入肌肉，使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。
导入二：
【投影】
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【别名】
复方氢氧化铝，胃舒平
【用法及用量】
2～4片/次，一日3～4次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。
【规格】
片剂：每片含干燥氢氧化铝凝胶0.245
g。
……
【提问】
①胃酸的主要成分是什么？
②读《胃舒平》标签，说出《胃舒平》的主要成分是什么？
③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？
为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习《酸
( http: / / www.21cnjy.com )和碱的反应》。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
推进新课
【活动与探究1】
在盛有NaOH溶液的烧杯
( http: / / www.21cnjy.com )中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象，插入一支温度计，记录温度。再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚刚变成无色，停止滴加稀盐酸。
【学生讨论】
在实验过程中，溶液的颜色有什么变化？这说明溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
【师生归纳】
在实验过程中，溶液由红色褪为无色；溶液由碱性变为中性；溶液的温度升高。
【活动与探究2】
另取一支胶头滴管，加一滴NaOH溶液到上述烧杯中。
【学生讨论】
溶液的颜色又发生了什么变化？这说明了什么？
【师生归纳】
溶液由无色变为红色，说明溶液由中性变为碱性。
【活动与探究3】
取活动与探究1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。
【学生讨论】
看到了什么现象？这说明了什么？
【师生整理】
有固体析出，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【师生归纳】
中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应：酸＋碱―→盐＋水
【板书】
一、中和反应
【演示实验】
在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸，观察现象。
【思考】
为什么有和“NaOH＋HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？
【讲解】
氢氧化钠溶液中含
( http: / / www.21cnjy.com )有Na＋和OH－，稀盐酸中存在H＋和Cl－，二者反应后的溶液中存在Na＋和Cl－，用离子表示该反应是Na＋＋OH－＋H＋＋Cl－===Na＋＋Cl－＋H2O，简化可得OH－＋H＋===H2O。由此可见，酸和碱的中和反应实际上是氢离子与氢氧根离子之间的反应。
【过渡】
酸碱的中和反应在生活、生产中应用十分广泛，下面通过几个练习来认识和了解中和反应的应用。
【练习与讨论】
1．在用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。
2．做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加入一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟。蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
3．下列物质中，常用来改良酸性土壤的是(
)。
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
4．洗发剂、护发素的洗发、护发原理分别是什么？
【过渡】
上述中和反应是复分解反应。在
( http: / / www.21cnjy.com )上节课我们学习了复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新化合物的反应。其实并不是任何两种化合物都能发生复分解反应。如NaCl和NaOH两种溶液混合后就不能发生反应。也就是说复分解反应如果发生，是需要条件的。
【板书】
二、复分解反应发生的条件
【活动探究】
实验1：在试管中倒入少量的碳酸钠溶液，滴加新制的澄清石灰水，观察现象。
实验2：(1)取少量硝酸银溶液于试
( http: / / www.21cnjy.com )管中，滴加氯化钠溶液，观察现象；再向试管中滴加稀硝酸，观察现象。(2)取少量硝酸银溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象；再向试管中滴加稀硝酸，观察现象。
实验3：(1)取少量氯化钡溶液于试
( http: / / www.21cnjy.com )管中，滴加几滴硫酸溶液或者硫酸钠溶液，观察现象，然后加入稀硝酸观察现象。(2)取少量氯化钡溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察现象，然后加入稀硝酸观察现象。
【分析与思考】
1．根据现象试着写出上述反应的化学方程式。
2．联系酸和碱的中和反应，以及上述实验现象，你认为复分解反应发生的条件是什么？
【师生归纳】
复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
本课小结
这节课主要学习了酸和碱的中和反应以及复分解反应的条件，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，复分解反应的发生条件是有沉淀、水或气体生成。
板书设计
一、中和反应
(1)中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸＋碱―→盐＋水
如：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。
(2)中和反应为放热反应。
(3)中和反应在日常生活、生产中的应用。
二、复分解反应发生的条件
有沉淀、气体或水生成。8.3酸和碱的反应(第2课时)
教学目标
1．了解盐的组成特点，能初步判断物质是否属于盐。
2．通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。
教学重难点
1．重点：
(1)盐的组成、分类。
(2)金属活动性顺序。
2．难点：
金属活动性顺序的探究。
教学过程
导入新课
说起“盐”来，可以说大家熟悉的不能再熟悉了，但是有一天我打开词典查询“盐”的意义时，却发现“盐”字有两个意义。
【投影】
1．无机化合物，一种有咸味的无色或白色结晶体，成分是氯化钠，用来制造染料、玻璃、肥皂等，亦是重要的调味剂和防腐剂。
2．化学上称酸类与碱类中和而成的化合物。
【提问】
1．由第一个含义你得出哪些信息？
2．盐是酸和碱中和而成，你能说出中和反应的实质吗？
推进新课
【提问】
从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？除氯化钠外，你还知道哪些盐？什么是盐？
【讲解】
发生中和反应时，酸溶液中的H＋和
( http: / / www.21cnjy.com )碱溶液中OH－结合成H2O，酸溶液中酸根离子和碱溶液中的金属离子还继续留在溶液中组合成盐溶液，由此可见盐溶液是由酸根离子和金属离子组成的。由此可见，硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、高锰酸钾、氯化铜、碳酸钙等都属于盐。
【提问】
盐如何命名？你了解它们有哪些性质和用途？
【板书】
一、盐及其分类
【讲解】
酸根离子为无氧酸根
( http: / / www.21cnjy.com )离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等；酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等。我们在生产、生活中常用到各种各样这样的化合物，如NaCl——用于调味品，CaCO3大理石，汉白玉，净水用的明矾，治疗胃酸过多时加入的碳酸氢钠；大多数的化肥(如硫酸铵、碳酸铵等)都是盐。
【过渡】
根据下面所给出盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？
K2SO4
KNO3
CaSO4
KCl
【师生归纳】
根据盐是由酸和碱发生中和反应生成，由此可知：
K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；
KNO3可由KOH和HNO3反应得到：KOH＋HNO3===KNO3＋H2O；
CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
KCl可由KOH和HCl反应得到：KOH＋HCl===KCl＋H2O。
【提问】
1．在学习第五章第四节时，Na2CO3
( http: / / www.21cnjy.com )、CaCO3、K2CO3等通称为碳酸盐，对于K2SO4、Na2SO4、BaSO4等通称为什么？KCl、NaCl呢？
2．根据P258的附录四，判断哪些盐可溶，哪些盐是微溶，哪些盐不溶？
【师生归纳】
1．根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
2．(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
(2)碳酸盐除了K＋、Na＋、NH易溶，MgCO3微溶，其余都不溶；磷酸盐除了K＋、Na＋、NH外，其余都不溶；
(3)盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶；
(4)硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶。
【思考】
试根据酸和碱的化学性质分析，盐具有哪些化学性质。
【板书】
二、盐的化学性质
【师生整理】
1．与酸的反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2．与碱的反应(反应物盐和碱均溶于水)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3．盐与盐的反应(反应物都溶于水)
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【过渡】
上面是盐的前三条化学性质。其
( http: / / www.21cnjy.com )实盐类不仅有与酸、碱、盐的溶液反应的性质，根据Fe和CuSO4反应，说明盐还有能与金属单质反应的性质。
【设问】
并不是所有的金属能跟所有的盐溶液发生反应，它有一个判断的依据，那么这个依据是什么呢？
【活动探究】
完成下述实验：①Zn＋Cu
( http: / / www.21cnjy.com )SO4溶液
②Cu＋Hg(NO3)2溶液
③Cu＋AgNO3溶液
④Al＋FeSO4溶液
⑤Fe＋胆矾溶液
【提问】
1．上述实验的现象分别是什么？
2．由这几个实验的现象你能判断出这几种金属的活动性顺序吗？
【投影】
【讲解】
a．在金属活动性顺序中，金属在被置换出的新金属之前；
b．金属要除了Na、K、Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
c．盐溶液，即盐均要可溶性的；
d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反
( http: / / www.21cnjy.com )应。如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应。
Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才与Fe反应。
【过渡】
利用金属活动性顺序可以来设计实验，探究某些金属活动性顺序的强弱。
【活动与探究】
设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
【投影】
实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液
实验仪器：烧杯
【归纳】
方案一：
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1.将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象
铝片、铁片表面出现大量气泡。铜片表面没有现象
铝片、铁片能与稀盐酸反应，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑活动性：Al>H，Fe>H，铜片不能与稀盐酸反应，活动性：Cu
2.用铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象
铁钉表面没有明显现象
铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：Fe结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
方案二：
实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、
硫酸铝溶液
实验仪器：烧杯
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1.将铁钉投入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁钉观察
铁钉表面出现红色物质
铁钉能与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金属活动性：Fe>Cu
2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象
铁钉表面没有明显现象
铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：Fe结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
本课小结
本节课主要学习了盐的组成、分类以及金
( http: / / www.21cnjy.com )属活动性顺序。盐的可溶性可以帮助我们来判断复分解反应发生与否，而金属活动性顺序也为我们判断置换反应能否发生提供了判断依据，这两个知识点都是本节的重点，能为我们以后在解决问题时提供很重要的理论依据。
板书设计
一、盐及其分类
1．盐的组成：金属离子和酸根离子
2．盐的分类：
(1)从组成上：
①根据阴离子分类：硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐……
②根据阳离子分类：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐……
(2)从可溶性：
①可溶盐：钠盐、铵盐、钾盐、硝酸盐；
②不可溶性盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银。
二、盐的化学性质
1．与酸的反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2．与碱的反应(反应物盐和碱均溶于水)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3．盐与盐的反应
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
4．与活泼金属的反应
(1)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)金属活动性顺序