辽宁省辽阳市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试卷（含答案）

辽宁省辽阳市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷
一、单选题
1．文物是历史的见证者。下列辽宁省博物馆馆藏文物中，其主要成分为有机物的是
A．白瓷横梁鸡冠壶 B．宋钧窑莲花式钵 C．辽契丹文铜鱼符 D．九霄环佩琴
2．科学、安全、有效和合理利用自然资源，是当今社会的重要课题。下列说法错误的是
A．要根据金属活泼性选择金属冶炼方法 B．蒸馏法淡化海水成本较高，不宜大规模推广
C．煤的干馏和石油的分馏过程中均会发生化学反应 D．合成药物可以促进人类健康，但不能过度使用
3．下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为1的氢核素： B．为离子化合物
C．乙烯的空间填充模型： D．的电子式：
4．下列处理方法不合适的是
A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗
B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶
C．不能用手直接触摸实验室药品
D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖
5．下列人类活动中，没发生放热反应的是
A．燃烧甲烷做饭 B．用速冷冰袋冷敷伤痛处
C．氧炔焰焊接金属 D．Zn与稀硫酸反应制氢气
6．电池在生活中随处可见，下列装置能将化学能转化成电能的是
A． B． C． D．
7．有机化合物M常用于调配高级香水、护肤品和洗涤剂等，在医疗上具有抗紫外线、减少黑色素生成、抗炎、镇静、抗肿瘤等功效，其分子结构如图。下列有关说法正确的是
A．M的分子式为 B．M含有2种官能团
C．M能与NaOH发生反应 D．M不能发生取代反应
8．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是
A．原子半径： B．为含共价键的离子化合物
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．最简单氢化物的稳定性：
9．利用下列实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
A．探究不同金属离子对双氧水分解速率的影响 B．除去中的
C．分离氯仿和水 D．制备无水乙酸
A．A B．B C．C D．D
10．微粒相遇时的色彩变化蕴含化学奥秘。下列对颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 将等体积等物质的量浓度的硫酸铝钾溶液与溶液混合，有白色沉淀产生
B 将铜粉加入含有双氧水的稀硫酸中，溶液变蓝
C 将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝
D 将KSCN溶液滴入溶液中，溶液变为红色
A．A B．B C．C D．D
11．实验室用NaClO溶液与反应可制备联氨，反应原理为（未配平），设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是
A．溶液中含的数目为 B．22.4L氨气中含有分子的数目为
C．中含有中子的数目为 D．每生成，转移电子的数目为
12．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含，还含少量）中分离回收金属的流程如下：
已知：难溶于稀硫酸。
下列说法正确的是
A．“滤液1”中的金属离子只有
B．“氧化”时的反应为
C．“滤渣2”中的为两性氧化物
D．“焙烧2”中发生了反应
13．0.3g有机化合物R在足量氧气中充分燃烧，只生成和。下列说法错误的是
A．R属于烃类 B．光照下，R能与氯气发生取代反应
C．R中含有不饱和键 D．R中碳、氢原子个数比为1：3
14．下列方案、现象和结论均正确的是
选项 方案 现象 结论
A 取少量蔗糖于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B 向红色石蕊试液中通入 红色石蕊试液褪色 具有漂白性
C 向溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强
D 将红热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 木炭与稀硝酸在加热条件下反应生成
A．A B．B C．C D．D
15．某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验：
序号 实验内容 实验结果
I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体
Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和
C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且
二、解答题
16．含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，还含有溶解在水中的硫化氢，硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。
回答下列问题：
(1)加入盐酸时，发生的主要反应的离子方程式为 、 。
(2)加入盐酸时，需向含硫高浓度废盐水中通入高纯，代替通入空气的原因是 。
(3)加入盐酸时，3h内，反应液pH变化和温度变化对除硫效果的影响如下。
温度对除硫效果的影响
温度 除硫后体系中的硫含量／
20 32.3
40 18.15
60 8.69
80 3.27
①3h内，硫含量大幅降低，可能原因为 。
②结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为 、 。
(4)对精制盐水通电时发生反应的化学方程式为 ；流程图中可循环利用的物质为 （填名称，写1种即可）。
17．乙酸正丙酯可用作调味剂、食用香料等。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备乙酸正丙酯。
回答下列问题：
(1)加热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用是 。
(2)实验室若没有沸石，可以用 代替。
(3)浓硫酸的作用为吸水剂和 。
(4)装置中的长导管的作用是 ；导管末端不伸入液面下的目的是 。
(5)饱和溶液的作用是 。
(6)乙酸正丙酯的同分异构体中，含有羧基的结构有 种。
18．氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)氨气是重要的化工原料。
①写出实验室制氨气的化学方程式： 。
②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的 （填标号）表示。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 （填标号）。
A．容器内气体的压强保持不变 B．
C．容器内气体的密度保持不变 D．和的百分含量相等
②内， ；反应达到平衡后，体积分数为 。
(3)肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。
电池工作时，向电极 （填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为 。
19．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成多种产品，乙烯的某种综合利用路线如图。
(1)的反应类型为 。
(2)B与D反应生成E的化学方程式是 。
(3)G分子中含有的官能团名称是 。
(4)1molH与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 mol。
(5)上述路线涉及的反应中，原子利用率为的是 （填序号）。
(6)H（丙烯酸乙酯）是合成聚丙烯酸乙酯的单体，写出由H生成聚丙烯酸乙酯反应的化学方程式： ；该高分子的链节为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A B D B C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C A D
16．(1)
(2)防止被空气中的氧气氧化（或其他合理答案）
(3) 盐酸浓度增大，生成的速率增大 1.4
(4) 盐酸或氢氧化钠溶液
17．(1)加快反应速率
(2)碎瓷片
(3)作催化剂
(4) 导气和冷凝 防止倒吸
(5)吸收正丙醇，中和乙酸，降低乙酸正丙酯的溶解度
(6)4
18．(1) 或] a
(2) AD 0.125 50
(3) b
19．(1)加成反应
(2)
(3)碳碳双键、羧基
(4)1
(5)①③
(6) nCH2=CHCOOCH2CH3