2026届高考化学一轮基础复习训练39 沉淀溶解平衡

2026届高考化学一轮基础复习训练
沉淀溶解平衡
一、单选题
1.某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示，为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是（ ）
A.
B. ③为pH与的关系曲线
C.
D.
2.已知溶液中存在平衡：　，下列有关该平衡体系的说法不正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡逆向移动
B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
C. 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液
D. 恒温下，向溶液中加入，溶液的pH不变
3.探究的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法不正确的是（ ）
编号 ① ② ③
分散质
备注 悬浊液
A. 向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明在水中有一定溶解
B. 为了使悬浊液中溶解得更快，加入过量浓溶液并充分振荡，效果更好
C. ①、③混合后发生反应：
D. 向少量溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式是
4.[浙江2024高考]室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图[例如：]。
已知：，[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全，，，]，下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度：大于
B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C. 忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为62%
D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
5.25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③25℃时，，。
下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B. 反应的平衡常数
C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D. 滴定达终点时，溶液中
6.将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。（代表、或）随加入溶液体积（）的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 交点处：
B.
C. 时，不变
D. ，
7.T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线
B. 加热可使溶液由点变到点
C. 点对应的溶液是过饱和溶液
D. T℃，在平衡体系中，平衡常数
8.下列有关溶度积常数的说法正确的是（ ）
A. 常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小
B. 溶度积常数只受温度影响，温度升高减小
C. 溶度积常数只受温度影响，温度升高增大
D. 常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变
9.为一元弱酸，为一元强碱。常温下，向难溶强电解质（）的悬浊液中加入某酸，测得与的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是（ ）
A. 点时，
B. 水的电离程度：
C. 实验时可加入的酸为盐酸
D. 难溶物的溶度积为
10.室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示:
[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全，，，]。下列说法正确的是（ ）
A. 点：有白色沉淀生成
B. 原溶液中的浓度为
C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D. 点：
11.取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为），下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①白色沉淀是难溶的
B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D. 由实验②说明比更难溶
12.工业上采用湿法炼锌过程中，以为主要成分的浸出液中，含有、、、等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性溶液、②溶液、③、④溶液、⑤、⑥、⑦、⑧。下列说法不正确的是（ ）
A. 用酸性溶液将氧化成，再转化为沉淀除去
B. 用调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C. 在实际生产过程中，加入可除去，是利用了沉淀转化的原理
D. 也可以用代替调节溶液的酸碱性
13.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2- 4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO2- 4)，称为溶度积常数。
A. 加入固体可使溶液状态由点变到点
B. 通过蒸发可以使溶液状态由点变到点
C. 点对应的溶液中无沉淀生成
D. 点对应的大于点对应的
14.某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与所滴加的溶液体积关系如图所示，已知。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 点溶液过滤后用洗涤以减少沉淀损耗
B. 该温度下，
C. 相同实验条件下，若改为的溶液，反应终点向方向移动
D. 该温度下反应的化学平衡常数为
15.室温下，两种难溶盐（白色）、（砖红色）的离子浓度关系曲线如图所示，其中、、，。下列说法错误的是（ ）
A.
B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C. 点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀
16.25℃时，与pH的关系如图所示，代表或或，下列说法正确的是（ ）
已知：常温下，的；强碱性溶液中锌元素主要以的形式存在。
A. 曲线②代表与pH的关系
B. 常温下，的的数量级为
C. 向等浓度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀
D. 向的溶液中加入等体积的盐酸后，体系中锌元素只以的形式存在
17.一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀
B. 点时，，
C. 的平衡常数
D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
18.向饱和溶液（有足量固体）中通入气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示（其中代表、或）。比如，。已知。
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示的变化关系
B. 时，溶液中
C. 总反应的平衡常数
D. 时，和的分布系数关系为
二、非选择题
19.钡（）和锶（）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，和都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。
已知：　；
　。
（1）将转化成的离子方程式为______，该反应的平衡常数的表达式为______；该反应能发生的原因是______（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）。
（2）对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数的变化情况（填“增大” “减小”或“不变”）：
① 升高温度，平衡常数______；
② 增大的浓度，平衡常数______。
（3）已知和在酸中的溶解性与和类似，设计实验证明上述过程中是否完全转化成。实验所用的试剂为______；实验现象及其相应结论为______。
20.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）写出磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：＝______。
（2）一定温度下，的，的，该温度下______（填“”或“”）的饱和溶液中浓度较大。
（3）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为______[已知]，此时______（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
（4）要将等体积的的溶液和的溶液混合，是否能析出沉淀______[列式计算，不考虑溶液体积的变化，已知]。
21.硫铁化合物（、等）应用广泛。纳米可去除水中微量六价铬Ⅵ。在～的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷，Ⅵ主要以、、等形式存在，纳米去除水中Ⅵ主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：，；电离常数分别为、。
（1）在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质，其离子方程式为______。
（2）在弱酸性溶液中，反应的平衡常数的数值为______。
（3）在溶液中，越大，去除水中Ⅵ的速率越慢，原因是______。
（4）已知：与同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式 （或）
溶度积
① 滤液中和的浓度相近，加入溶液，先得到的沉淀是______。
② 25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于______。
22.（1）向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时溶液中______（结果保留两位有效数字）。已知，。
（2）若与混合溶液中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？______[列式计算，、的分别为、]。
（3）已知：，。溶解能力：大于。请用数据说明溶解能力小的能否转化为溶解能力大的？______。
一、单选题
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
二、非选择题
19.（1）；；，与结合生成更难溶的沉淀，使的溶解平衡正向移动
（2）①减小；②不变
（3）稀盐酸；若加入稀盐酸后产生气泡，则证明未完全转化成；若不产生气泡，则证明已完全转化成
20.（1）
（2）
（3）；符合
（4）能；混合后溶液中，故能析出沉淀
21.（1）
（2）
（3）越大，纳米颗粒表面正电荷越少，对带负电荷的Ⅵ物种吸附能力越弱
（4）①；②
22.（1）
（2）否；，，故没有沉淀生成
（3）能；，，当浓度足够大时（如），反应可正向进行，即能转化为