陕西省宝鸡市2024-2025学年高三上学期高考模拟检测（一）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省宝鸡市2024-2025学年高三上学期高考模拟检测（一）化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-19 18:32:48 | ||
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文档简介
2025年陕西省宝鸡市高考模拟检测（一）化学试卷
一、单选题
1．“研究三秦宝贝，讲好三秦故事”。下列文物的主要材质属于有机高分子的是
A．宝鸡的何尊 B．陕北的羊皮袄 C．陕西的陶俑 D．官帽上的珍珠
A．A B．B C．C D．D
2．中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
B．分子中含有2个键、1个键
C．的电子式为
D．的分子结构模型
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
物质的性质 物质的用途
A 具有氧化性 可用于纸浆漂白
B 石墨的性质稳定 可用作润滑剂
C 是两性氧化物 可用作耐高温材料
D 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向水垢中滴加足量醋酸
B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中加入过量NaOH溶液：
5．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a和e反应可制备b
B．c可用于自来水杀菌消毒
C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏
6．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点大小：XB．形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2
C．M单质常用作光导纤维材料
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z
7．乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的弗莱斯重排反应，下列说法正确的是
A．X、Y、Z中所有碳原子可能共面 B．在水中的溶解度Z大于Y
C．X、Y、Z都与酸性溶液反应 D．X、Y、Z的苯环上的一溴代物均是4种
8．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ含的化学键不同
D．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键
9．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
A．在该条件下，所得丙烯为混合物
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．由图可知
D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定
10．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
I II III IV
A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制
B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明对的催化效果更好
D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气
11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体为
B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性
C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方向移动
D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电极A为负极，该电池可选用水溶液做离子导体
B．放电时，电极B上发生的反应是
C．充电时，从电极B移向电极A
D．充电时，外电路中每通过2mol电子，阳极区质量减少80g
13．联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．键角：
B．含铜的氧化物中，比稳定
C．可处理水中
D．中配体为，配位数为4
14．常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为、、]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线
B．c点溶液中
C．b点为曲线II与曲线III的交点，b点对应的pH为3.05
D．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、解答题
15．一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C10H7COO)2Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cu2+
开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 5.4
完全沉淀的pH 3.2 9.0 8.4 6.7
回答下列问题：
(1)充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为 。
(2)“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、 。基态Cr原子的价层电子排布式为 。
(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是 。
(4)“调pH”时，溶液pH的范围为 。
(5)常温下，CuS的Ksp极小，用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。
①与S2-距离最近的S2-数目为 。
②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CuS晶体的密度为 g·cm-3。
(6)环烷酸的化学式为C10H7COOH，写出“合成”反应的化学方程式： 。
(7)测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C10H7COO)2Ni+H2SO4=2C10H7COOH+ NiSO4]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为 %。
16．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。
(1)仪器b的名称为 。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是 (填标号)。
a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
(3)若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为 (填化学式)。
(4)D中可观察到的现象是 ，对应的离子方程式为 (SO2过量)。
(5)检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是 。
(6)F装置的作用是 。
(7)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示：
反应②中通入空气的目的是 。
17．三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①
②
③
则的 (用含、、的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应
①下列说法正确的是 (填序号)
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度 (选填“>”、“＜”或“=”)
(3)在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min内，的反应速率为 。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较、、的大小 。
(5)可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式： 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 。
18．丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下：
(1)B的化学名称为 ，D中的官能团名称 。
(2)B生成C的反应类型为 。
(3)请用*标记出D分子结构中所有的手性碳原子 。
(4)E转变为F的化学方程式为 。
(5)F生成G的过程中可能生成另一种与G具有相同官能团的有机物副产物，这种副产物的结构简式为 。
(6)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；①与溶液反应放出；②与溶液显色；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．D
7．A
8．A
9．B
10．C
11．D
12．A
13．A
14．C
15．(1)SO2
(2) 、 3d54s1
(3)浓H2SO4稀释放热，可节约能耗、加快反应速率
(4)3. 2≤pH<5.4
(5) 12
(6)2C10H8COOH+ Ni2(OH)2 SO4= (C10H8COO)2Ni+NiSO4+2H2O
(7)80.20
16．(1)分液漏斗
(2)b
(3)或
(4) 生成淡黄色沉淀
(5)取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成
(6)吸收多余的，防止污染空气
(7)将氧化为，实现原料循环利用
17．(1)
(2) ab
(3)0.05
(4)
(5)
18．(1) 苯甲醛 羟基、氨基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6) 6
一、单选题
1．“研究三秦宝贝，讲好三秦故事”。下列文物的主要材质属于有机高分子的是
A．宝鸡的何尊 B．陕北的羊皮袄 C．陕西的陶俑 D．官帽上的珍珠
A．A B．B C．C D．D
2．中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
B．分子中含有2个键、1个键
C．的电子式为
D．的分子结构模型
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
物质的性质 物质的用途
A 具有氧化性 可用于纸浆漂白
B 石墨的性质稳定 可用作润滑剂
C 是两性氧化物 可用作耐高温材料
D 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向水垢中滴加足量醋酸
B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中加入过量NaOH溶液：
5．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a和e反应可制备b
B．c可用于自来水杀菌消毒
C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏
6．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点大小：X
C．M单质常用作光导纤维材料
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z
7．乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的弗莱斯重排反应，下列说法正确的是
A．X、Y、Z中所有碳原子可能共面 B．在水中的溶解度Z大于Y
C．X、Y、Z都与酸性溶液反应 D．X、Y、Z的苯环上的一溴代物均是4种
8．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ含的化学键不同
D．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键
9．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
A．在该条件下，所得丙烯为混合物
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．由图可知
D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定
10．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
I II III IV
A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制
B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明对的催化效果更好
D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气
11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体为
B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性
C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方向移动
D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电极A为负极，该电池可选用水溶液做离子导体
B．放电时，电极B上发生的反应是
C．充电时，从电极B移向电极A
D．充电时，外电路中每通过2mol电子，阳极区质量减少80g
13．联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．键角：
B．含铜的氧化物中，比稳定
C．可处理水中
D．中配体为，配位数为4
14．常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为、、]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线
B．c点溶液中
C．b点为曲线II与曲线III的交点，b点对应的pH为3.05
D．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、解答题
15．一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C10H7COO)2Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cu2+
开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 5.4
完全沉淀的pH 3.2 9.0 8.4 6.7
回答下列问题：
(1)充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为 。
(2)“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、 。基态Cr原子的价层电子排布式为 。
(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是 。
(4)“调pH”时，溶液pH的范围为 。
(5)常温下，CuS的Ksp极小，用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。
①与S2-距离最近的S2-数目为 。
②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CuS晶体的密度为 g·cm-3。
(6)环烷酸的化学式为C10H7COOH，写出“合成”反应的化学方程式： 。
(7)测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C10H7COO)2Ni+H2SO4=2C10H7COOH+ NiSO4]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为 %。
16．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。
(1)仪器b的名称为 。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是 (填标号)。
a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
(3)若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为 (填化学式)。
(4)D中可观察到的现象是 ，对应的离子方程式为 (SO2过量)。
(5)检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是 。
(6)F装置的作用是 。
(7)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示：
反应②中通入空气的目的是 。
17．三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①
②
③
则的 (用含、、的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应
①下列说法正确的是 (填序号)
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度 (选填“>”、“＜”或“=”)
(3)在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min内，的反应速率为 。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较、、的大小 。
(5)可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式： 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 。
18．丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下：
(1)B的化学名称为 ，D中的官能团名称 。
(2)B生成C的反应类型为 。
(3)请用*标记出D分子结构中所有的手性碳原子 。
(4)E转变为F的化学方程式为 。
(5)F生成G的过程中可能生成另一种与G具有相同官能团的有机物副产物，这种副产物的结构简式为 。
(6)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；①与溶液反应放出；②与溶液显色；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．D
7．A
8．A
9．B
10．C
11．D
12．A
13．A
14．C
15．(1)SO2
(2) 、 3d54s1
(3)浓H2SO4稀释放热，可节约能耗、加快反应速率
(4)3. 2≤pH<5.4
(5) 12
(6)2C10H8COOH+ Ni2(OH)2 SO4= (C10H8COO)2Ni+NiSO4+2H2O
(7)80.20
16．(1)分液漏斗
(2)b
(3)或
(4) 生成淡黄色沉淀
(5)取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成
(6)吸收多余的，防止污染空气
(7)将氧化为，实现原料循环利用
17．(1)
(2) ab
(3)0.05
(4)
(5)
18．(1) 苯甲醛 羟基、氨基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6) 6
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