2026高考化学一轮复习 化学平衡专题练习（无答案）

化学平衡专题
题型一、平衡状态及反应方向的判据
1、下列说法正确的是(　　)
A.自发反应在任何条件下都能实现 B.所有的自发反应都是放热的
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）
不再发生变化④混合气体的密度不变（相同状况）⑤体系的温度不再发
H—H断键反应同时2molN—H也断键反应
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦
3．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )
混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.C、D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量
E．B的物质的量浓度 F．气体的平均相对分子质量
4．在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是
A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
5．下列说法正确的是
A．在常温下能自发进行，则该反应的
B．反应在室温下可自发进行，则该反应的
C．的反应，不需要任何条件就可自发进行
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
6、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A．4 B．5 C．6 D．7
反复练习：
1．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是
A．气体的密度不再改变 B．水蒸气的浓度不再改变
C．容器内压强保持不变 D．单位时间消耗的同时消耗
2．一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列分析正确的是
A．反应体系中核素只存在于、中
B．容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
C．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
D．平衡时，
3．煤的气化是实现煤的综合利用的主要途径之一。在恒温恒容的密闭容器中加入1molC和1mol水蒸气发生反应：。下列说法正确的是
A．往容器中补充1molC，反应速率加快
B．当CO和H2的生成速率相等时，H2O（g）的转化率不再改变
C．容器内的质量与压强均不再变化时，反应达到平衡状态
D．在该条件下再充入1molH2O（g），有利于提高C的利用率
二、平衡移动原理
1．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有
①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
②铁在潮湿的空气中易生锈
③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
2．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．、、平衡混合气体加压后颜色变深
C．合成氨工业需采用高压的条件 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．除去中少量气体，采用饱和食盐水洗气
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
D．，压缩体积，气体颜色变深
4．下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是
A．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅
B．硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂
C．密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深
D．合成氨反应（正反应放热），工业上采用高温条件更有利于合成氨
5．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)
A．x＋y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．A的体积分数减小
三、等效平衡
1．如图所示，关闭活塞K，向A中充入，向B中充入，此时A的容积是的容积是。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为。下列说法正确的是
A．反应速率：
B．平衡时Y的体积分数：
C．若打开K，则A的体积变为
D．A容器中X的转化率为
2．800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应 ，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号 起始浓度/()
I 0.01 0.01 0 0
Ⅱ 0 0 0.01 0.01
Ⅲ 0.008 0.008 0.002 0.002
下列说法不正确的是
A．Ⅱ中达平衡时，
B．Ⅲ中达平衡时，CO的体积分数大于25%
C．Ⅲ中达到平衡状态所需的时间比Ⅰ中的短
D．若Ⅲ中起始浓度均增加一倍，平衡时亦增加一倍
3．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时的百分含量：乙>甲=丙
B．平衡时各容器内的大小顺序为乙=甲>丙
C．平衡时甲中与丙中的转化率一定相同
D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的转化率变大
4．向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，2min后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是
A． B．的转化率 C．平衡常数K D．的体积分数
5．某容器中充入，发生反应，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②恒容下增加；③恒压下增加。以下判断正确的是
A．达新平衡后，①、②、③中转化率都增大
B．②中平衡右移，达到新平衡后含量减小
C．达到新平衡后，③中化学反应速率比原平衡大
D．达新平衡后，①中转化率大于③中转化率
6．一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在该条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、III中平衡常数相同
B．容器II、III中正反应速率始终相同
C．容器II、III中的反应达平衡时，的体积分数：IIIII
D．容器I中的转化率与容器II中的转化率之和等于1
7．在一真空密闭容器中盛有，加热到200℃，发生反应：，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为m%。若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是
A． B． C． D．无法比较
8．乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是
A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快
B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡
C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数
D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%
9．恒温恒容条件下，发生反应：在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：I.3molA，1molB；II.6molA，2molB；III.4molC。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是
A．容器I与容器II中，C的浓度，转化率
B．容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化
C．容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，转化率，反应能量变化
D．三个容器中，平衡常数的关系为：
10．一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（）的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．时刻改变的条件可能是继续通入一定量的
B．时间段，的转化率逐渐减小
C．时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小
D．、两平衡时刻，时刻体系颜色更深
11．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。
编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s
PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)
Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1
Ⅱ 320 0.80 t2
Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3
下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．该反应正反应为放热反应
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol·L-1·s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
DBAAD CCBCAD
题型四、图像分析
1．对于密闭容器中的可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时，A2的转化率大小为b>a>c
D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为c>b>a
2．已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是( 　 )
A．图甲中，x2＜1
B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小
3．向真空密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，经过相同时间，测得物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．只有T2温度时处于化学平衡状态
C．该反应在T1、T3温度时均处于化学平衡状态
D．升高温度，该反应化学平衡常数增大
4．向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法错误的是
A．正反应可能为放热反应
B．逆反应速率在t3时刻达到最大
C．t1时刻反应物浓度大于t2时刻
D．反应在t4时刻后处于化学平衡状态
5．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A．由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B．在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的
C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡
A．A B．B C．C D．D
6．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ
B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡常数K增大
7．在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和1mol，使其在不同温度下发生同一个反应： ，反应相同的时间后，分别测得的体积分数φ与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线上的点均达到化学平衡状态
B．W与M两点SO2的反应速率相等
C．Q点对应的SO2的转化率最大
D．向M点的体系内再充入2molSO2和1molO2，重新达到平衡后，比原平衡大
8．下列图像和叙述错误的是
图1 图2
图3 图4
A．图1表示的反应方程式为
B．图2中时刻改变的条件可能是加压
C．图3中升高温度，该反应平衡常数增大
D．图4对于反应：
9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。
下列说法中正确的是
A．30min～40min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．8min前A的平均反应速率为
10．一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。
下列分析错误的是
A．曲线上任意点对应的气体压强：
B．a、b点对应的混合气体总物质的量：
C．0~tmin，a、c点对应的平均转化速率：
D．c点对应的反应体系：
11．向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．从，平衡逆向移动
B．若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大
C．若Z处继续加入一定量后，则不变
D．容积为5L时，的平衡分解率为
12．下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，t 时刻一定是使用了催化剂
B．由乙图可知，可逆反应的正反应放热
C．由丙图可知，A点：v正D．由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态
13．对于反应N2O4(g)2NO2(g)，H = +57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．正反应速率：A>C B．气体的颜色：A深、C浅
C．混合气体的平均相对分子质量：A＞B D．平衡常数：KA＞KB
14．已知反应 。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是
A．温度：
B．a点的分压平衡常数
C．平均摩尔质量：，
D．d点：
15．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．投料比：x1>x2
B．反应速率：vb正>vc逆
C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc
D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化
5-15 CCCDD DDADB BDDBDB
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
题型五、化学平衡常数
1.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1，c（HI）=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A.9 B.16 C.20 D.25
20．在容积不变的密闭容器中，将2.0mol CO与10mol 混和加热到830℃，达到下列平衡：。此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为的转化率
A．30% B．60% C．75% D．83%
21．在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0，相关数据见表。下列说法不正确的是
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
Ⅰ 0.4 0.4 0.2
Ⅱ 0.4 0.4 0.24
A．T1温度下，平衡常数K=5
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：II>I
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移动
22．在容积不变的密闭容器中发生反应：（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是
A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B．830℃时，充入0.1molCO和保持温度不变，CO平衡转化率为75%
C．若平衡时移走，化学反应速率加快
D．1000℃时，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动
23．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是
A．平衡常数表达式为
B．若的体积分数不再改变，则达到平衡
C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大
D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢
24．一定温度下，在的密闭容器中充入和发生反应：，后达到平衡，的转化率为20%，下列说法正确的是
A．时的反应速率是
B．平衡后再充入和，的转化率不变
C．该反应的平衡常数为4
D．加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变
DDBDB
2、一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：
C(s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol-1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为___________。
(2)t1 ℃时平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。
(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
2．25% 0.5p 不 Qp=Kp
化学平衡图象题总汇
??图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢 下面将举例讨论。
? 一、图象题的一般解题思路
??这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。
??1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。
??2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
??3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
??4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。
??二、图象题的类型
??1．物质的量（或浓度）—时间图象
图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图
例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为___ ______，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
2．速率—时间图象??
??例2.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
图2?正、逆反应速率的变化曲线
??①加催化剂对速率影响的图象是（　　）
??②升温对速率影响的图象是（　　）
??③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）
??④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（　　）
??例3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图3所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是___ ______；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是______
图3 氢气发生速率变化曲线 图4?曲线图
3.速率—压强（或温度）图象
例4.符合图象4的反应为（　　）。
??Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
??Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
??Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
??Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
?
4．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象
??例5.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（　　）
??A正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ? ? B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?
??C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ? D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?
?
图5 曲线图 图6 曲线图
ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ ）。
??A、 ｎ＜ｑ B、ｎ＞ｑ? ?
C、 Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆?
D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
??例7.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）+Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）。
??A、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ??Ｑ＞0
B、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ??Ｑ＜0
C、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ??Ｑ＞0
D、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ??Ｑ＜0
? 5．质量分数—时间图象
??例8.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p?的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（?　）。
A、降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ?
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
??
??例9．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应吸热 ，L是气体 B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体