人教版高中化学必修一 第一章第一节化学实验基本方法（包含本课的教学设计、课件、学案、习题、素材等） （37份打包）

《化学实验基本方法》习题
一.选择题
1.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ）
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
3.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A．烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
4.进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )
A.锥形瓶 B.分液漏斗 C.烧杯 D.温度计
5．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是
A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加AgNO3、过滤 D．升华（碘加热后由固态直接变为气态）
6.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（ ）
A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
7.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A. 蒸馏 B. 分液 C.过滤 D.蒸发
8.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
9.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ）
A.不溶于水，但必须与溴发生反应 B.不溶于水，但比水更容易溶解溴
C.不溶于水，且密度必须比水大 D.不溶于水，且密度必须比水小
10.下列实验操作错误的是（ ）
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
11．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
12. 下列各项操作错误的是（ ）
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
二.非选择题
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；　　B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；　　H、静置、分层。 　就此实验，完成下列填空：　（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：　　　　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。　（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
2．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序(用序号填写)为: ____________；
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？；如果有，应该如何除去SO42－离子？；
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________；
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：____________。
[参考答案]
一：D,D,B,D,D,D,B,C,B,C,B,A
二：1：(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)分液漏斗下口紧靠烧杯内壁；
使分液漏斗内外相通，保持液体顺利流出。
（3）CCl4与水不相溶，且碘在CCl4中的溶解度大。
2：（1）②③①④⑤
（2）滴加稀盐酸和氯化钡溶液；滴加氯化钡溶液。
（3）除去粗盐中的钙离子。
（4）钙离子
（5）搅拌，加速溶解；引流；搅拌，加速蒸发且防止液体飞溅。
《化学实验基本方法》同步练习
第一课时
一、选择题：
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 ( )
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )
A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是 ( )
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( )
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是 ( )
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 ( )
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① 　 B.③②④① C.②④③① D.③②①④
二、选择题(每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )

8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 ( )
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 ( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
列哪种气体的除杂装置是 ( )
A． H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2
15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 ( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
三、填空题
17(6分)．就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
18(14分)．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
19．(8分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
20．(14分)有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式(。
参 考 答 案
一、选择题1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD
14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．BD 16．B
三、填空题
17．(每空3分)(1)蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离
子。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
18．(每空2分)(1)①②③④⑤
(2)静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
(3)除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
(5)搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
19．NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3 ；MgSO4
20(每步2分)．(1( 过滤除去污泥，(2( 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3( 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4( 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5( 过滤，分离出银，(6( 将第(3(和(5(步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7( 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
第二课时
1．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1 除去Cl2中含有的少量HCl
B．图2 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
B
滴加盐酸溶液
产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中有CO32—
C
滴加硫酸钠和稀硝酸溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Ba2+
D
滴加稀NaOH溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有Mg2+
3．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4．已知：乙酸乙酯(C4H8O2)通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5．下列仪器中，不能加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
7．下列过程有化学变化发生的是
A．冰雪的融化 B．鞭炮的燃放 C．米酒的酿制 D．香气的扩散
8．可用于鉴别KCl和KOH两种溶液的试剂是
A．NaCl溶液 B．酚酞溶液 C．Na2CO3溶液 D．KNO3溶液
9．下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B
证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀
11．(6分)从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等。
(1)加入试剂的合理顺序是 (填选项)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．③②①
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
(3)向最后过滤所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
12．(20分)现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是 (填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是 。
(3)①②③中均进行的分离操作是 。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是 g。
按照操作顺序，第4步是 (填序号)。
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 (填选项)。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
13．(本题7个空，每空2分，共14分)
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：
(2)用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。
(3)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。
A．Cu与稀硝酸 B．Cu与稀硫酸
C．CaCO3与浓硝酸 D．Fe与浓硝酸
(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是
(5)实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是 。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．B
5．A
6．D
7．BC
8．B
9．D
10．B
11．(1)cd (2)除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+ (3)稀盐酸
12．(1)BaSO4和BaCO3 (2)Ag++Cl-=AgCl↓ (3)过滤 (4)Na2CO3；稀HNO3
(5)①17.0；e ②没有用玻璃棒引流 ③重新配制 ④a
13．(1)将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。
(2)将胶头滴管的水挤入烧瓶。
mol·L-1或0.045mol·L-1 (3)AC。
(4)①盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；②两烧瓶同时产生喷泉。(5) AC
《化学实验基本方法》同步练习
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是(多选)(　　)
A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间
B．量筒的“0”刻度在下面
C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸
D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体
【答案】　D
【点拨】　忽略了量筒、量取时的精确度是：读数到小数点后一位。托盘天平标尺的“0”刻度在左边。量筒没有“0”刻度。量筒为粗量器，精确度为0.1mL，不能量出7.50mL液体。托盘天平精确度为0.1g，可称出25.2g固体。故答案为D。本题考查了中学常用的两种计量器的结构特点及称量的精确度问题。
2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　　)
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
【答案】　A
【点拨】　B、C、D选项是使用酒精灯加热前的注意事项，否则将引起试管炸裂。A选项是使用酒精灯后要采取的措施，否则灯芯吸水后，不易燃着。B、C、D三项是从安全角度出发；A项是从仪器保存和使用角度考虑的。
3．下列说法正确的是(　　)
A．从I2的CCl4溶液中分离出CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法
C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法
【答案】　A
4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液(　　)
A．④②⑤　　　　 B．④①②⑤③
C．②⑤④①③　　　 D．①④②⑤③
【答案】　C
5．用试纸测某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较
【答案】　C
6．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有(　　)
①浓硫酸　②氰化钾　③水银　④TNT炸药　⑤汽油　⑥白磷
A．①②④⑤⑥ B．①②③④
C．①②④ D．没有
【答案】　D
【点拨】　只要熟悉常见的易燃、易爆、剧毒、腐蚀品就会作出正确的判断。
7．下列都是化学实验的基本操作，其中错误的是(　　)
A．把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润
B．在往玻璃容器口塞橡皮塞时，将其放在桌上，再向下塞塞子
C．用滴管取液后，切忌将其平放或倒置
D．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
【答案】　B
【点拨】　在往玻璃容器口塞橡皮塞时，不能将其放在桌子上，以免塞塞子时，将仪器损坏。
8．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)
【答案】　B
【点拨】　B项有两处错误，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀释浓硫酸时，应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
9．下列基本实验操作正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL
【答案】　D
【点拨】　因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅，应采用将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使放出的热量及时散出去，所以A不正确；过滤时应使漏斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则将过滤不完全，故B不正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1cm～2cm处，故C不正确；只有D的操作正确。
10．某学生用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下使用游码添加质量)。该学生所称量的食盐的实际质量是(　　)
A．15.5g B．15.0g
C．14.5g D．16.0g
【答案】　C
【点拨】　使用托盘天平称量固体质量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘。这是因为用游码添加质量时，可使右盘增重。而该学生称量时，将食盐与砝码位置放颠倒了，此时，拨动游码0.5g，实际上是减重。因此，他所称量的食盐的实际质量应当是15g－0.5g＝14.5g。
11．下列说法或做法正确的是(　　)
A．加热坩埚不需要垫石棉网
B．用托盘天平可称10.50g K2SO4晶体
C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D．用蒸发皿加热蒸发溶液时，盛液体的量不能超过其容积的
【答案】　A
【点拨】　此题考查仪器的使用范围和注意事项。正确掌握化学仪器的使用范围、使用方法和注意事项，是做好化学实验必不可少的一个方面，因此不可忽视。实验室的加热仪器中需要垫石棉网的有烧杯、烧瓶(包括圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶)和锥形瓶。可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。托盘天平称物精确到0.1g，10mL量筒量取液体精确到0.1mL。用蒸发皿浓缩、结晶，盛液体不超过其容积的2/3。
12．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置　③放上蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干，其正确的操作顺序为(　　)
A．③②①④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
【答案】　B
【点拨】　该题考查了蒸发操作的具体过程。在操作中安装仪器一般顺序为从下往上，从左到右，在蒸发操作中，要先放好酒精灯，根据酒精灯高度来确定铁圈高度。
13．下列实验操作中，完全正确的一组是(　　)
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉未，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨
【答案】　A
【点拨】　该题主要考查了在实验中应注意的一些小操作。⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑧滴管不能伸进试管；⑨应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。上面的10项操作是在平时实验中经常用到的，同学们应全部掌握好，在自己动手做实验时严格遵守。
14．某溶液中存在Ma2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)
A．Na2CO3　NaCl　NaOH
B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3
D．NaCl　Na2CO3　NaOH
【解析】　只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，会错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。
【答案】　C
15．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
【解析】　要确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出。振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上，分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出。振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故正确答案为C。
【答案】　C
二、非选择题
16．将下列错误操作产生的后果填在空白处：
手拿试管加热，______________；试管内所盛液体超过试管容积1/3时给试管加热，______________；烧瓶不垫石棉网直接加热，______________；烧杯盛固体试剂干烧，______________；用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，________________；点燃只剩有很少酒精的酒精灯， _________；用量程为100℃的水银温度计测浓硫酸的沸点 ______。
【答案】　容易烫伤手　液体易喷出　烧瓶易炸裂　烧杯易炸裂　引起失火　易引起爆炸　浓H2SO4沸点超过量程，会使温度计破损
17．(河南洛阳八中2009－2010学年度高一上学期段考)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明使用玻璃棒的目的。
溶解时： _____________________________________________________________
过滤时： _______________________________________________________________
蒸发时： _________________________________________________________________
【答案】　搅拌，加速溶解　引流，防止液体飞溅　搅拌，防止固体飞溅
18．下列各组仪器：①漏斗；②天平；③分液漏斗；④量筒；⑤胶头滴管；⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的有________________(填序号)。
【解析】　混合物的分离通常有过滤、蒸发、蒸馏、分液等操作。固体与液体组成的混合物用过滤的方法分离，主要仪器为漏斗；两种互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，主要仪器为分液漏斗；互溶的液体混合物，根据各组分沸点的不同，用蒸馏的方法分离，主要仪器为蒸馏烧瓶。
【答案】　①③⑥
19．一托盘天平，10g以上的砝码放在砝码盒内，10g以下的砝码是通过游标尺的游码来添加的。某同学用此天平称量盛有NaOH固体的烧杯时，调“0”调平后，把烧杯放在右盘，在左盘放上20g砝码，然后移动游码到2.6g时，天平达到平衡，则烧杯和NaOH的总质量是________________g。如总质量不变，按“左物右码”称量，右盘砝码应放________________g，游码的________________边缘应移到游标尺的______________的刻度线上。
【解析】　此题一是考查托盘天平的结构，二是考查对天平的正确使用。用托盘天平称量未知重物时，应“左物右码”。如需游码，此时左盘物重＝砝码重＋游码重。若称量物反放，右盘物重＝砝码重－游码重。观察游码重的方法是看游码左边缘所在的刻度，不能看右边缘的刻度。
【答案】　17.4　10　左　7.4
20．(1)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？可参考教材第7页资料卡片中相应物质的溶解性。
杂质
加入的试剂
化学反应方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
(2)加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
【答案】　(1)
杂质
加入的试剂
化学反应方程式
硫酸盐
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(2)除去全部SO会引入Ba2＋，可利用后续加入的Na2CO3将Ba2＋除去。
BaCl2＋2Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
除去Mg2＋会引入OH－，除去Ca2＋会引入CO，利用稀盐酸将它们除去。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
《化学实验基本方法》同步练习
第一课时
一、选择题：(每小题只有一个正确答案)
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 ( )
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )
A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是 ( )
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( )
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是 ( )
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 ( )
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① 　 B.③②④① C.②④③① D.③②①④
二、选择题(每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )

8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 ( )
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 ( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
列哪种气体的除杂装置是 ( )
A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2
15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 ( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
三、填空题
17．就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
18．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
19． A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
20．(14分)有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式(。
参考答案
一、选择题1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD
14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．BD 16．B
三、填空题
17． (1)蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离
子。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
18．(1)①②③④⑤
(2)静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
(3)除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
(5)搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
19．NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3 ；MgSO4
20．(1( 过滤除去污泥，(2( 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3( 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4( 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5( 过滤，分离出银，(6( 将第(3(和(5(步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7( 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
第二课时
1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是(　　)
A．24.4g　　　　B．25.5g　　　　C．23.6g　　　　D．24g
2．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是……………(　　)
3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是(　　)
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
4．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是(　　)
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是(　　)
A．①②③④　　　　　　　　　　B．①②③④⑤
C．②③①④⑤　　　　　　　　　D．②①③④⑤
6．下列实验操作中错误的是(　　)
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
7．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过(　　)
A．NaHCO3溶液　　B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水　　　D．氨水
8．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(　　)
①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③　　　　　　　　　B．④①②⑤③
C．②⑤④①③　　　　　　　　　D．⑤②④①③
9．下列仪器常用于物质分离的是(　　)
①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵
A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥
10．下列实验操作中叙述正确的是(　　)
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
11．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？
12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择_____或_____仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。
(4)操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
(5)操作④的目的是____________________________________。
13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。
14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？
15．回答下面问题：
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
16．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A．蒸馏法　　　B．水洗分液法　　C．升华法　　　D．有机溶剂萃取法
答案
1、C 解析：解此题时，应注意天平的使用原理和方法。它是利用杆杠原理来进行称量的。天平的中间即为支点，称量时物质应放在左盘，砝码放在右盘，小于1g时用游码。游码在标尺上移动实际上是加在右盘上的。而物质与砝码位置相反，一进一出，实际质量应是读数减去2倍游码的质量。即：
锌粒的实际质量＝24.4－0.4×2＝23.6(g)，所以此题应选C项。
2、D 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙(或用纸槽)。为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入管底，然后使试管直立起来；液体药品取用不弄脏试剂(瓶塞倒放于桌上)，不腐蚀标签(标签向手心)，倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。
给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的，试管与桌面成45°角。加热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加热，试管口不对人。
对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好与液面接触，或接一安全漏斗。
3、ABC 解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里(由于浓硫酸的密度比水的密度大)，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。所以本题正确的答案是ABC。
4．C 解析：用pH试纸测定溶液的pH是中学化学实验的基本操作，正确的操作方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即和标准比色卡比较，确定溶液的pH。在操作过程中，pH试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸直接放在待测液中。所以正确答案为C。
5．B 解析：利用本题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况。蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。
6．C 解析：用分液漏斗分液时，若上层液体也从下口流出，将导致所得上层液体不纯净，仍然混有下层液体成分，温度计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，水银球部分不应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反应液温度时，水银球部分才插入液面以下，蒸发结晶时不应将溶液蒸干，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。用托盘天平称量的原则是：“左物右码”，被称量物不能直接放在托盘上。
7．A 解析：提纯物质要注意三条：①最好不引入新的杂质；②不能减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便、易行。Na2CO3、石灰水、氨水都能与CO2反应：
　　NaCO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
　　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
　　2NH3·H2O＋CO2====(NH4)2CO3十H2O
　　只有NaHCO3不与CO2反应，但能与HCl反应，转变为CO2。所以应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。
8．CD 解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量BaCl2溶液是为了除去SO；加入过量的Na2CO3溶液是为除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的CO和调节溶液的pH。
9．C 解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物，分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
10．B 解析：萃取操作也应在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。
11。(1)将混合物滴入盐酸后过滤(CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O)。
(2)将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出〔CuCl2＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋2NaCl〕。
(3)将滤渣加热即得到CuO〔Cu(OH)2CuO＋H2O〕。
解析：根据各组分的性质不同，CuO能溶于盐酸而铜粉不能即可进行分离。
12．(1)蒸发皿坩埚
　　(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去
　　(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽
　　(4)除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
　　(5)除去溶解在溶液中的CO2
13．见图1—8将混合气体通过浓NaOH，进行洗气，则先将CO2吸收，将剩余的CO气体通过浓H2SO4即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO2放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。
解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。
14．(1)试管外壁应干燥，有水珠应擦干，试管里的液体不应超过试管容积的l/3。
　　(2)试管应用试管夹夹持，不能用尹拿着加热以免烫伤手。(试管夹夹持试管的方法是：把试管夹张开，由试管底部套上、取下，不得横套、横出)试管夹应夹在离试管口1/3处。加热时握持试管夹的方法是：右手三指(拇、食、中)握持试管夹长柄。
　　(3)加热时，应将试管倾斜，以与桌面成45°角为宜。
　　(4)加热时，应先使整个试管均匀受热，然后小心地在溶液的中下部加热(不要集中烧试管底部以防溶液喷出)，并不断摇动试管，保持试管在灯焰内缓缓转动。
　　(5)试管底部应位于酒精灯的外焰部分(外焰温度最高)，加热时不能使试管底部跟灯芯接触(因灯芯温度较低，较热的试管底部突然冷却容易炸裂)。
　　(6)试管口不要对着自己或别人，更不能把眼睛对着正在加热的试管口张望。
15．(1)蒸馏方法(2)以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。
解析：(1)互不相溶的液体混合物，常用分液法分离，而沸点不同但又互溶的液体混合物，则用蒸馏方法分离；(2)本题是萃取的操作，静置分层后，若要检验哪一层液体是“水层”，可从分液漏斗中放出液体，然后进行溶解性试验，从而确定哪一层是“水层”。
点评：在拥有扎实的基础知识后，解一些训练，思维灵活性的题目很有好处。
16．B 解析：利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，故选B项。
点评：分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组分的不同性质。
第三课时
一、选择题
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
2、观察下图，量筒中液体的体积读数是
A. 0.5ml B. 1.5ml C. 1.6ml 　　D.　1.7ml
3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4、下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是
A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
5、为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然
后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
6、广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
7、下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
8、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的
A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
9、下列实验事故的处理，不正确的是
A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用抹布扑盖
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀醋酸
D．衣服小处着火时，应立即用湿布压灭火焰；如果燃烧面积较大，应立即脱去衣服或躺在地上打几个滚。
10、下列叙述中，错误的是
A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝
C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里
D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水　
二、填空题
11、在四氯化碳萃取碘水的实验中，如何用实验方法知道那一层是水层，写出两种方法.
⑴
⑵
12、有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种，现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀，少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。由此可确定：A是______，B是______，C是______，D是______。
13、某同学设计用右图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。
a、b均为活塞，试回答：(供选择的试剂：NaOH溶液、醋酸钠溶液、浓H2SO4、饱和食盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水)。
(1)甲瓶中应装的是 溶液，乙瓶中应装的是 溶液，分液漏斗中应装的是 溶液。
(2)当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ，然后得到的是 ，活塞操作是 。
14、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带
①灼烧
海带灰
②浸泡
海带灰
悬浊液
③
含碘离子溶液
④MnO2＋
H2SO4(稀)
单质碘
⑥
含碘
苯溶液
⑤提取碘
含碘水溶液
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。
参考答案
1、D 2、C 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、C 9、A 10、CD
11、在装有下层液体的烧杯中加入水，若不分层则证明下层为水层.
(或加四氯化碳或加盐，加碘的方法都行，只要合理可行.)
12、A是K2SO4， B是Ba(NO3)2，C是NaHSO4，D是K2CO3
13、(1)NaOH溶液，浓H2SO4，稀H2SO4(2)CO　关闭a，打开b CO2 关闭b，打开a　
14、(1)BDE(2)过滤 蒸馏(3)2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O(4)苯与水互
不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还是单质碘)
《化学实验基本方法》同步练习
第一课时
1．下列化学实验基本操作中，正确的是 (?)
A．给试管里的液体加热，液体体积约为试管容积的2/3
B．给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜
C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D．为了节约药品，实验后剩余的药品放回原瓶
2．在下列倾倒液体的操作中，错误的是( )
A．取下瓶塞并倒放在桌上 B．手持试剂瓶时标签朝着手心
C．倾倒时试剂瓶口与试管口接触 D．必要时使用漏斗以防液体溅出
3．使用酒精灯时，错误的操作是( )
A．酒精灯中的酒精约占2/3体积 B．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
C．用酒精灯外焰给物质加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
4．下列实验事故处理不正确的是( )
A．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布扑盖
B．发现CO中毒者，立即移至通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进酸液，立即滴入稀碱液中和
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗
5．下列实验操作中正确的是( )
A．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
B．稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并不断搅拌
C．用镊子夹取块状固体，小心地放入直立着的试管里
D．用已知质量的烧杯盛放固体 NaOH ，然后放在天平左盘上称量
6．下列实验操作顺序不正确的是(??)
A．点燃氢气等可燃性气体时，先检验气体的纯度，确认气体纯净后再点燃
B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜
C．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
D．实验室制取并用排水法收集氧气，结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯
7．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )
A．将高锰酸钾等强氧化性物质与易燃物品分开保存
B．将金属钠保存在煤油中，将白磷保存在水中
C．将固体试剂存放在广口试剂瓶中，将液体试剂存放在细口试剂瓶里
D．加热试管里的液体时，不将试管口对着自己或别人
8．下列物质中在乘车、船和飞机时可以随身携带的是( )
A．硫磺 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．加碘盐
9．试管内壁附着下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是( )
A．长期盛放石灰水留下的白色固体
B．用足量氢气还原氧化铜留下的红色固体
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
D．用足量一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体
10．指出下列实验室制取二氧化碳装置图中的错误，并写出改正的办法。
(1)________________________________________________________。
(2)________________________________________________________。
(3)________________________________________________________。
11．某同学用下面三个装置制取氢气，并用干燥的氢气还原氧化铜。甲中盛稀硫酸及锌粒，乙中盛浓H2SO4，丙中黑色粉末为氧化铜。
回答下列问题：
(l)甲、丙装置中共有三处错误，应如何改正？
①_________________________________________________。
②_________________________________________________。
③_________________________________________________。
(2)a、b、c、d四处导管口互相连接的顺序应为a接( )，( )接( )。
(3)装置乙的作用是_______________________。
(4)实验中黑色氧化铜被还原成红色铜之后的操作应先______________，再_________。
答案
1．B 2．D 3．B 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．B
10．(1)长颈漏斗下端在液面上，应插入液面下 (2)不应该选用稀H2SO4，应选用盐酸 (3)采用向下排空气集气法不正确，应采用向上排空气集气法
11．(1)①甲中长颈漏斗下端管口应插入液面下 ②甲中出气管前端应略伸出橡胶塞 ③丙中试管口应比试管底部略低 (2)c b d (3)干燥H2 (4)撤去酒精灯 通一会儿H2，到Cu冷却后停止
第二课时
1．以下有关过滤操作中，不正确的是( )
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润
B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
2．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
3．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
4．把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后滤液中的溶质是( )
A．硫酸 B．硫酸铜 C．硫酸亚铁 D．硫酸亚铁和硫酸铜
5．除去银粉中混有的少量铜粉，可采用下列方法中的( )
A．加足量水，过滤 B．加足量盐酸，过滤
C．加足量硝酸银溶液，过滤 D．加足量稀硫酸，过滤
6．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该NaOH配制成较纯的溶液，则其实验操作的主要过程应是( )
A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B．溶解→加适量钙盐溶液→过滤
C．溶解→加适量Ca (OH)2溶液→过滤 D．溶解→加适量盐酸并加热
7．提纯含有泥沙的粗盐，有以下四步操作：①过滤、②结晶、③蒸发、④溶解。
(1)正确的操作顺序应该是(用序号表示)___________________。
(2)需要使用的主要仪器有：_________、_________、_________、_________、_________、_________、_________。
(3)如果还要除去粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质，下列操作的正确顺序是_______。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的Ba(OH)2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
8．氯化钠固体中含有少量氯化铜，现通过以下实验进行提纯：
请从下列所给选项中选出正确的操作方法：①_____________；②_____________；
③_____________；④_____________。
A．分液 B．过滤 C．蒸发 D．滴加适量盐酸 E．滴加过量硫酸
F．加入过量的氢氧化钙溶液 G．滴加过量的氢氧化钠溶液
9．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填序号)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里：
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
10．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装是按仪器)
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑤
洗涤沉淀
⑥
检验沉淀
是否洗净
答案
同步练习2
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．C
7．(1)④①③② (2)烧杯 玻璃棒 漏斗 滤纸 铁架台 酒精灯 蒸发皿 (3)CD
8．G B D C
9．(1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌 引流 搅拌 (4)①无色气体 CO32－ ②白色沉淀 SO42－ ③白色沉淀 Cl－
10．
②
过滤
安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
③
稀释
(或沉淀)
在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌
④
过滤
重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑤
洗涤沉淀
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
⑥
检验沉淀
是否洗净
用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净
第三课时
1．现有下列仪器：烧杯、普通漏斗、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是( )
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂除不溶于水外，还必须具备的性质是( )
A．易与碘发生化学反应 B．比水更容易溶解碘
C．密度比水大 D．密度比水大小
3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．四氯化碳的密度比水大，碘更易溶解在四氯化碳中
C．碘的水溶液呈褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
4．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体几乎为无色的是( )
A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．氯水
5．已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
6．已知甲和乙的某些性质如下表：
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/ g·cm3
水中溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77.0
0.90
可溶
现要将甲和乙的混合物相互分离，适宜的方法是( )
A．蒸馏 B．萃取 C．蒸发 D．过滤
7．已知溴单质能与NaOH溶液反应形成无色溶液：Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O。下列各组液体中，可用溴水做试剂将其所含液体鉴别出来的是( )
A．汽油、酒精、NaCl溶液 B．汽油、四氯化碳、水
C．汽油、酒精、NaOH溶液 D．汽油、苯、NaOH溶液
8．回答下列问题：
(l)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么是______，需要用到的玻璃仪器是____。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：_________
9．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗正放在铁架台上的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭分液漏斗的活塞；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
_______→_______→_______→A→G→_______→F。
(2)上述(E)步骤的操作中应注意____________________________________；
上述(G)步骤操作的目的是_______________________________________。
(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是___________________________
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘____(填“能”或“不能”)，其理由是__________________________。
(5)从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳，所采取的实验方法是________。
10．某同学绘制的实验室蒸馏石油的装置如下图所示。
(l)写出仪器名称：A_____________，B_____________，C_____________。
(2)指出图中错误之处，并加以改正。
①_________________________________________________。
②_________________________________________________。
③_________________________________________________。
(3)实验操作分为以下五步，正确的操作顺序是_____________(填序号)。
①固定仪器A，塞上带温度计的橡皮塞
②依次连接仪器B及其他仪器，接好进出水管
③检查装置的气密性
④铁架台上放置酒精灯，固定铁圈，放好石棉网
⑤将石油等物品加入仪器A中，塞上带温度计的橡皮塞，小心加热
答案
1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．BC
8．(l)蒸馏法 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯管、锥形瓶
(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体；往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之上层是“水层”
9．(1)C B D E (2)使分液漏斗的下端管口紧贴烧杯内壁 使分液漏斗中的下层液体能顺利流下 (3)碘易溶于四氯化碳，而且四氯化碳与水不能互溶 (4)不能 酒精能与水互溶 (5)蒸馏
10．(l)蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 (2)①温度计使用错误，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 ②蒸馏烧瓶中缺少碎瓷片，应加入少许碎瓷片，防止液体暴沸 ③冷凝管内冷却水流向错误，冷却水应从b口进，a口出 (3)④①②③⑤
《化学实验基本方法》同步练习
第一课时
巩固练习
1．下列做法正确的是(　　)
A．用手接触药品
B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
2．下列事故处理不正确的是(　　)
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
3．使用酒精灯时，错误的操作是(　　)
A．用火柴点燃酒精灯
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用酒精灯外焰给物质加热
D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
4．下列基本操作正确的是(　　)
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是(　　)
A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒
6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是(　　)
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是(　　)
A．用泡沫灭火器
B．用书本扑打
C．用水冲
D．用湿抹布扑灭
8．下列实验操作中，正确的是(　　)
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　　)
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
10．已知2Na+O2Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(　　)
A．干冰灭火剂　　　B．黄沙　　　C．干粉(含NaHCO3)灭火剂　　　D．泡沫灭火剂
11．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？
参考答案：
练一练1．AB 2．B
巩固练习：1．C　　2．D　　3．B　　4．D　　5．C　　6．D　　7．D　　8．D　　9．C　10．B
11．用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。
第二课时
巩固练习
1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应(　　)
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
3．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是(　　)
A．固体氢氧化钠　　B．生石灰　　C．氯化钠　　D．浓硫酸
4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是(　　)
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )
A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯
6．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
7．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　　。
8．过滤操作中如何做到“一贴、、三靠”？这样操作的目的是什么？
9．蒸发食盐水的操作中，什么时候停止加热？为什么这样做？
10．实验室里如何提纯含有少量CaCl2、MgSO4的固体食盐？简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。
参考答案：
练一练：1．B
2．①漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；②倾倒液体时应用玻璃棒引流。
巩固练习：1．D　2．C　3．C　4．C　5．B　6．C
7．溶解；过滤；蒸发。
8．“一贴”：折好的滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。“二低”：滤纸边缘应低于漏斗边缘；倒入的过滤液液面应低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒时，盛有过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠，使滤液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠，以防不慎划破滤纸；漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。这样操作的目的是为了加快滤液流下，防止滤液外溅，保证过滤顺利进行。
第三课时
巩固练习
1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是(　　)
A．蒸发　　　　B．萃取　　　C．过滤　　　D．蒸馏
2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是(　　)
A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯
3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是(　　)
A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥
4．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是(　　)
A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦
5．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是( )
A．萃取　　　B．称量　　　C．蒸馏　　　D．结晶
6．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是(　　)
A．溶解过滤　　　B．结晶　　　C．蒸馏　　　D．萃取
7．下列操作中，完全正确的一组是(　　)
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩
8．下列实验操作错误的是(　　)
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
9．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　　　　；分离固液混合物的常用的方法是　　　　　；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是　　　　　；萃取的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：　　→　　→　　→A→G →→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶上述G步骤的操作的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
11．如何用最简单的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液。简述其实验方法和步骤。
12．用下图的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则硫酸由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下列问题：
⑴为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
⑵这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
参考答案：
练一练：1．蒸馏(分馏)；原因：(略)
2．取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水层。
巩固练习：1．CD　2．B　3．B　4．C　5．B　6．B　7．A　8．D
9．蒸馏；过滤；蒸发结晶；①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大　②两溶剂不互溶(分层)。
10．⑴C、B、D、A、G、H、E、F
⑵使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。
⑶使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出。
⑷CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。
11．各取少量三种未知液少许于试管中，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少许余下的两种未知液于试管中，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液红色褪去的原溶液为盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。
12．⑴关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
⑵塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，过一段时间(过一会)，漏斗中与试管的液面差保持不变，说明装置不漏气(气密性良好)。
《化学实验基本方法》学案
第一课时
【要达成的目标】
1． 能说出实验安全的重要性。
2． 知道一些常见安全事故的处理方法。
3． 能说出正确的操作方法。
【“教”与“学”过程】
本堂课使用的电教手段
一、初中化学实验操作要点回顾
1．药品取用的原则有哪些？
2．药品的取用方法
⑴如何取用固体药品？
⑵如何取用液体药品？
3．物质的加热
加热时应注意哪些事项？
二、化学实验的安全
1．遵守实验室规则（附宜丰中学实验室规则）
（1）课前认真预习，理解实验目的、步骤，操作要领及注意事项。
（2）准时进入实验室，按规定就座，安静守纪，未经许可不乱动桌上物品和仪器。
（3）实验开始先检查仪器药品，如有缺损及时报告老师，未经老师同意不得任意动用备用仪器及备用药品。
（4）要严格遵守操用规程，必须按规定用量取用药品，特别是危险药品的使用步聚、方法、用量更应谨慎小心。
（5）未经老师同意不得增加实验内容，若发现仪器、水、电、开关损坏或发生其它事故必须报告老师，及时处理。
（6）注意安全，实验完毕后谨慎处理易腐蚀、易燃、易爆及有毒物质。废液和废物要分别放入废液桶和废物瓶里，下课时再将废液集中倒入指定的大废液桶内.
（7）爱护公物，节约药品，未经许可不得把药品、仪器拿出实验室；严禁在桌上刻画，严
禁乱动水电开关。
（8）实验完毕后做好整理工作，洗净仪器，整理好桌凳，经老师同意方可离开。
【思考】一位学生在用固体物质加热制气体并用排水法收集，实验结束后，先撤酒精灯，会造成什么样后果？化学实验和探究时还应注意哪些安全问题？
2．了解安全措施
【思考】
1．浓硫酸溅到皮肤上，应该怎么办？
2．怎么闻气体的气味？
3．你还能说出哪些实验事故的处理方法？
【课堂练习1】
①酒精及易溶有机物小面积着火时，应用 或 扑灭。
②温度计的水银洒落应用 覆盖。
③误服铜、汞等重金属盐，要立即喝豆浆、 或 解毒。
④取热的蒸发皿或坩埚要用 。
3．掌握正确的操作方法
【思考】
1．实验室用氯酸钾制氧气的注意事项有哪些？
2．氧气的收集方法有哪些？各有何优缺点？
【课堂练习2】
①药品的取用不能用手直接接触。固体药品，若为块状应用 取并将试管水平放置，若为固体粉末，应将试管 ，用 或 把固体送入试管底部，然后把试管 。
②加热试管要先进行 ，然后集中于固定部位加热，目的是： 。试管中的液体体积不超过其容积的 ，试管夹夹在距试管口 ，试管口不能对着自己和旁人。加热 时要垫上石棉网。
4．熟悉污染物和废弃物的处理方法
【课堂练习3】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中
的（ ）。
【思考与交流】：P5
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
第二课时
【要达成的目标】
1．学会混合物的分离和提纯方法之一—过滤与蒸发的原理和基本操作。
2．能说出SO42-的检验方法。
【“教”与“学”过程】
本堂课使用的电教手段
请认真阅读P5——P7中有关过滤与蒸发的内容。
二、混合物的分离与提纯
【思考与交流】 P5
【问题讨论】
1．混合物的分离与提纯的意义是什么？
2．混合物的分离与提纯的方法有哪些？
【学与问】P5：
认真阅读课本P5 [实验1-1]粗盐的提纯结合初中的实验完成课本P6的表格。
1．过滤
（1）什么时候可使用过滤来进行混合物的分离或提纯？
（2）过滤操作中应注意哪些事项？
【思考】1．过滤操作中玻璃棒的作用及目的分别是什么？
2．蒸发
（1）什么时候可使用蒸发来进行混合物的分离或提纯？
（2）蒸发操作中应注意哪些问题？
【思考】2．蒸发操作中玻璃棒的作用及目的分别是什么？
【思考】3．你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
【思考】4．课本P6[实验1-2]的目的是什么？通过这个实验，你可得出的的结论是什么？
【课堂练习】根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③ ④ ⑤冷却结晶。
⑵用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
⑶在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 。
⑷在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
⑸所得产物中主要的钾盐有 等。
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
第三课时
【要达成的目标】
1．能说出粗盐中所含的杂质并能选择适当的试剂及方法把它们除去。
2．知道自来水中含有可溶性杂质Cl-及其检验方法 。
3．能明白蒸馏的原理并能说出所需的的仪器及有关注意事项。
【“教”与“学”过程】
本堂课使用的电教手段
阅读课本P7-P8内容回答下列问题:
1．什么叫蒸馏？
2．什么时候可使用蒸馏来进行混合物的分离或提纯？
3．利用P7装置图进行蒸馏操作应注意哪些问题？
4．实验室制取蒸馏水的装置可用下图装置替代吗？为什么？
5．请你说说蒸馏与蒸发的异同？
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
第4课时
【要达成的目标】
1．能识别分液漏斗并会使用分液漏斗。
2．能明白萃取的原理，并能掌握萃取和分液的操作要点
3．能归纳出混合物的分离与提纯的方法。
【“教”与 “学”过程】
本堂课使用的电教手段
混合物的分离与提纯方法之四——萃取、分液
阅读课本P8– P9内容
从[实验1-4]中你观察到了哪些实验现象
【问题与讨论】
1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？
2．我们能否利用酒精萃取碘水中的碘？为什么？我们还可以选择哪些物质来萃取碘水的碘（已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度）？
一、萃取
1．什么是萃取？
2．什么情况下可使用萃取进行混合物的分离？
3．萃取剂的选择有什么要求？
二、分液
1．什么是分液？
2．什么情况下可使用分液进行混合物的分离？
3．分液操作中应注意哪些问题？
三、归纳与小结：
分离和提纯方法
分离的物质
应用举例
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
分液
课堂练习：
1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A、萃取、分液法 B、加热分解法 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3
（3） 分离水和汽油的混合物
（4） 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
(5) 从碘水溶液中提取碘
2．学在分液漏斗中用有机溶剂萃取水溶液中的某种物质，静置分层后，不知道哪一层是有机层，请用一种简单的方法帮他进行判断？
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
《化学实验基本方法》学案
第一课时
【学习目标】
1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
【自主学习】
一、化学实验安全
1、遵守_____________。
2、了解__________。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO等)或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要 。防失火：实验室中的可燃性物质要远离 。防中毒：制取有毒气体(如CO等)时，应在 中进行。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握_______________。包括___ ___和___ ___的使用、______、______________等。
4、重视 。
【自主探究】
二、混合物的分离与提纯
物质的分离：将 中各物质通过 变化或 变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把 中的杂质除去，以得到 的过程.(注意两者的区别。)
1、过滤和蒸发
粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。
粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。
(1)过滤
A．定义：过滤是把 分离的一种方法。
B．所用仪器：________________________________。
C．操作注意事项：
一贴： ，
二低： ； 。
三靠： ； ； 。
(2)蒸发
A．所用仪器：__________________________________________。
B．操作要点：________________________________________________。
通过上述操作得到的____(填是或不是)比较纯的氯化钠，用___________证明有无杂质存在。 SO42－离子检验的方法：______________________________________。
利用这种方法可以检验 和 。
【合作探究】
要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：
杂质
加入试剂
化学方程式
可溶性的硫酸盐
a.
CaCl2
b.
MgCl2
c.
要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是( )
A．b c a B．a b c
C．a c b D．b a c
练习：为了除去粗盐中含有的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量 NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A.⑤②④③① B.④①②⑤③
C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
【课堂检测】
1．下列有关实验的叙述中正确的是
A． 用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网
B． 使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中
C． 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上
D． 如果某溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42－ 离子
2．观察右图，量筒中液体的体积读数是：
A.0.5mL B.1.5mL
C.1.6mL 　 D.1.7mL
3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
4.下列仪器不宜直接用来加热的( )
A.试管 B.坩埚
C.蒸发皿 D.烧杯
5.下列实验操作中错误的是 ( )
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6.若在试管中加入2－3mL液体再加热，正确的操作顺序是 ( )
①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入2－3mL液体 ③用试管夹夹持在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处
A.②③④① B.③②④①
C.②④③① 　 D.③②①④
7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸 D.稀硝酸
8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热 正确地操作顺序是( )
A.③②①④⑤ B.③①②④⑤
C.②①③④⑤ D.①②③④⑤
9.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体试验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
10. 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③_____④____⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( )
A．左盘重，样品轻 　　　　B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 　　　　D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_______________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心的搅动液体，目的是防止_______________。
(5)在进行第②③④操作时，要用到的同一种玻璃仪器是____________。
(6)所得产物中主要的钾盐有_____________________等
第二课时
【学习目标】
1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
【知识梳理】
过滤、蒸发操作适用于________混合物分离。对于液态混合物，还可以利用混合物中 ，用蒸馏的方法除去 、 或 。
2.蒸馏和萃取
⑴蒸馏：a.原理：利用___ ______的不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
b.装置图：(如图)
c.使用仪器：____________________。
d.实验操作过程：
实验
现象
在试管自来水中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸
如上图操作加热
取蒸馏后的液体滴加 AgNO3溶液和稀硝酸
e.蒸馏操作注意事项：
①蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
②为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________。
③冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷却水从____ __进从___ ___出。
④温度计下端水银球应置于__________________________处。
⑤在实验开始时，先____，后__________。在实验结束时，先_________，然后____________。不要忘记垫 ，它可使液体受热 ，防止蒸馏烧瓶受热不匀而炸裂。
⑵萃取
a.定义：萃取是利用溶质在 的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
b.萃取操作使用的主要仪器是 。
几种常见的漏斗：
(1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。
(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
【合作探究】
c.萃取剂的选择：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
例：碘的萃取
⑴实验步骤：装液、振荡、静置、分液
⑵注意事项：
振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将 液体从 口流出，再将 液体从 口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要 烧杯的内壁。
例2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层。
完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是： → → →A→ →G→E→F(填编号字母)
⑵上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 (填能或者不能)，其理由是 。
【课堂检测】
1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 ( )
A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置
2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 ( )
A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精
3.下列实验操作中叙述正确的是( )
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
4.下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是 ( )
A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水
C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水
7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 ( )
A.不溶于水，且必须易与碘发生反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须密度比水大
D.不溶于水，且必须密度比水小
8.填写仪器名称：
⑴分离酒精和水的受热容器是____________________；
⑵石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ___；接受馏分的仪器是_________。用于分液的仪器是_______________。
9.(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按照下列要求的试验方法鉴别（简要的写出实验过程）
①只允许使用一种试剂：______________________
②不用任何试剂______________________
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2+转化为陈电脑而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________
《化学实验基本方法》学案
第一课时
学案设计
学习目标
1.明确实验规则，培养实验安全意识。
2.初步了解混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作。
3.通过粗盐提纯的探究与实施，初步形成简单实验的思路、方法。
学习过程
【复习回顾】
1.药品取用的安全性
(1)三不原则:一不能用手直接接触药品，二不能将鼻孔直接凑到容器口闻药品气味，三不能品尝药品的味道。
(2)药品用量:如果没有说明用量，液体一般取　　　mL，固体　　　试管底部。?
(3)防止污染:取用固体药品一般用　　　。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口和试管内壁上，先使试管　　　，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管　　　起来，让药品全部滑落到试管底部。有些块状的药品可用　　夹取。?
取用很少量液体时可用　　　吸取。取用较多量液体时可用直接　　　法:取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，将瓶塞　　　放在桌面上，然后拿起瓶子(标签应对着　　　)瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用　　　引流。?
2.药品存放的安全性
剧毒药品单独专柜存放，易燃易爆品单独存放，光敏性的药品要避光存放，有毒气体在通风橱中存放。
3.酒精灯使用的安全性
酒精灯是化学实验常用的加热热源，使用时要注意:
(1)酒精灯的灯芯要平整。
(2)添加酒精时，不超过酒精灯容积的　　　，不少于　　　。?
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加　　　，以免　　　。?
(4)绝对禁止用一只酒精灯　　　另一只酒精灯。?
(5)用完酒精灯，必须用　　　盖灭，不可用嘴去吹灭。?
(6)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用　　　扑盖。?
4.试管使用的安全性
试管是用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用时注意:
(1)可直接加热，用试管夹夹在距试管口　　　处。?
(2)放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的　　　，加热时不超过　　　。?
(3)加热后不能骤冷，防止　　　。?
(4)加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向　　　倾斜。?
5.烧杯使用的安全性
烧杯是用来配制溶液和较大量试剂的反应容器，可常温或加热使用。使用时注意:
(1)加热时应放置在　　　上，使其受热均匀。?
(2)溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及　　　或　　　。?
6.给药品加热
(1)用酒精灯给液体加热时，可使用　　　、　　　、　　　、　　　等仪器。?
(2)给固体加热时，可使用　　　或　　　。?
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。很热的容器不能立即用冷水冲洗或放在冷的桌面上，以防因骤冷而　　　。?
【课堂学习】
实验安全注意的问题
1.遵守实验室规则。
2.了解　　　措施。?
3.掌握正确的　　方法。?
4. 熟悉　　和　　　 的处理方法，包括有害　　　、　　　和　　　的处理。?
合作探究
一、防止和处理化学实验中常见的意外事故
1.防中毒事故
2.防火灾事故:
3.意外事故的处理:
4.常用急救方法
二、混合物的分离与提纯
【实验·探究】
1.过滤
(1)概念:过滤操作是将　　　与　　　分离的一种方法。?
(2)主要仪器及用品:　　　、　　　、　　　、　　　、　　　 。?
(3)注意事项:　
2.蒸发
(1)概念:分离溶于溶剂中的　　　　　　　的一种方法。?
(2)主要仪器及用品:　　　、　　　、　　　、　　　、　　　。?
(3)注意事项:　 、　 、?　 。?
3.粗盐的精制
(1)粗盐提纯步骤:　　　　、　　　　、　　　　。?
(2)粗盐中可溶性杂质的除去。
【合作交流1】
杂质
加入的试剂
发生反应的化学方程式
硫酸盐
过量的　　　溶液?
MgCl2
过量的　　　溶液?
CaCl2、过量的BaCl2
过量的　　　溶液?
多余的　　?
适量　　?
【合作交流2】
4.离子检验
S检验:?
【思考交流】为何加入稀盐酸酸化？
随堂检测
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(　　)
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
2.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
D.滴管不能交叉使用
3.若在试管中加入2~3 mL液体并加热，正确的操作顺序是(　　)
①点燃酒精灯进行加热　②在试管中加入2~3 mL液体　③用试管夹夹持在试管的中上部　④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(　　)
5.图标所警示的是(　　)
A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质 D.当心爆炸——爆炸性物质
6.现有五种玻璃仪器:①试管；②烧杯；③量筒；④胶头滴管；⑤漏斗。不能用作反应容器的有(　　)
A.①④⑤ B.③④⑤ C.①② D.②③⑤
7.下列事故处理不正确的是(　　)
A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧时，立即用湿抹布扑盖
B.将CO中毒者移到通风处抢救
C.眼睛里不慎溅进药品，应立即用手揉眼睛，以便产生眼泪挤出药液
D.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹稀碳酸氢钠溶液
8.玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是(　　)
A.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他试剂处理
C.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D.玻璃仪器洗净的标志是:附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
9.给150 mL某液体加热的操作中，从下列仪器中选择所需的仪器　　　。?
①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹　⑤石棉网　⑥泥三角　⑦坩埚　⑧铁三脚架
10.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？(至少说出四种)
(1)　 ，?
(2)　 ，?
(3)　 ，?
(4)　 。?
11.(1)有下图所示A、B、C三种仪器:请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内:①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗　⑥长颈漏斗　⑦蒸馏烧瓶
A　　　　B　　　　C　　　?
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是　　　，烧杯的实际质量为　　　 g。?
参考答案
学习过程
【复习回顾】
1.(2)1~2　盖满　(3) 药匙　倾斜　直立　镊子　胶头滴管　倾倒　倒　手心　玻璃棒
3.(2) 　(3)酒精　失火　(4)引燃　(5)灯帽　(6)湿布
4.(1)　(2)　(3)炸裂 　(4)下
5.(1) 石棉网　(2) 杯壁　杯底
6.(1) 试管　烧杯　烧瓶　蒸发皿　(2) 试管　坩埚　(3) 炸裂
【课堂学习】
2.安全
3.操作
4.污染物　废弃物　气体　废液　固体废弃物
合作探究
一、1.化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意以下几点。
(1)应有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或通风橱中进行，外加尾气吸收处理装置。
(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要把手洗净。
(3)皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，防止有毒物质经伤口进入人体而造成中毒。
(4)不可品尝药品的味道。
2.(1)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
(2)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(3)会用干粉灭火器和泡沫灭火器。
(4)因电失火应先切断电源，再实施救火。
3.(1)玻璃割伤以及其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸洒在实验台上，可先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲洗干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗干净，再用稀NaHCO3溶液冲洗；溅在眼中，要立即用大量水冲洗，边冲洗边不断眨眼睛(切忌揉眼睛)，然后请医生处理。
(4)浓碱洒在实验台上，可先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼中，要立即用水洗净后再用硼酸溶液冲洗。
4.(1)若吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进行人工呼吸；若中毒较重者应立即送医院治疗。
(2)若误服毒物，常用的方法是引起呕吐，催吐剂有肥皂水、1 % 的硫酸铜溶液。误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。
(3)若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。
二、1.(1)可溶性物质　不溶性物质　(2)铁架台　玻璃棒　滤纸　普通漏斗　烧杯
(3) 一贴　二低　三靠
2.(1)溶质　(2)铁架台　玻璃棒　蒸发皿　酒精灯　坩埚钳
(3)蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌　加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干　热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网
3.溶解　过滤　蒸发
【合作交流1】
BaCl2　BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　NaOH　MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3　CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl　NaOH、Na2CO3 盐酸　HCl+NaOHNaCl+H2O、2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
【合作交流2】4.先加稀盐酸后加BaCl2溶液
排除C等的干扰:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
随堂检测
1.D
2.解析:A、D主要目的是防止试剂污染，C若不盖上帽，酒精挥发，灯芯留下主要是水，下次使用难以点燃，B中可燃性气体与空气混合易发生爆炸，威胁人员安全，所以必须验纯后点燃。
答案:B
3.C　4.A　5.B　6.B
7.解析:眼睛里溅入药品，应立即用大量水冲洗，并且边冲洗边眨眼，千万不能揉眼睛。
答案:C
8.解析:洗净的仪器要放在通风处晾干，不能用干布或纸擦拭。
答案:C
9.解析:给150 mL某液体加热，由于液体使用量较多，应选择烧杯而不宜用试管；烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，石棉网下需要铁三脚架支撑，还需要酒精灯加热。
答案:②③⑤⑧
10.答案:(1)试管外有水加热　(2)加热时试管内有水珠流到底部　(3)热的试管未冷却直接洗　(4)热的试管接触冷的铁制品等
11.解析:(1)根据常见仪器的知识回答问题；(2)天平的托盘是左盘放药品，右盘放砝码。天平的平衡原理为:左盘的质量=右盘的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g。
答案:(1)③　⑤　④
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘　27.4
第二课时
学案设计
学习目标
1.掌握蒸馏的实验原理和操作。
2.掌握萃取、分液的实验原理与操作。
学习过程
【复习回顾】
混合物的分离方法。
1.如何除去括号中的杂质？
(1)NaCl固体(I2)　　　　　　　。?
(2)KCl固体(MnO2)　　　　　　　。?
(3)Cu粉(Fe)　　　　　　　。?
(4)NaCl固体(CaCl2)　　　　　　　。?
2.总结固—固混合物分离方法的选择。
【新课学习】
一、蒸馏
1.定义:　 。
2.实验室蒸馏装置:
仪器名称:a:　　　；?
b:　　　；?
c:　　　；?
d:　　　。?
3.适用范围:　 。?
4.蒸馏的注意事项:
(1)烧瓶所盛液体不能超过其容积的　　　；
(2)温度计水银球的位置应　；?
(3)冷凝管中冷水从　　　进，　　　　出；?
(4)液体中加少量　　　，防止液体暴沸。?
二、萃取
1.定义:利用溶质在　　　　　　　里的　　　不同，用　　　把溶质从　　　里提取出来，这种方法叫萃取。?
2.萃取剂的选择:　 。?
3.萃取—分液操作步骤:　　　→　　　→　　　→　　　→　　　。?
4.仪器:　　　　　　。?
5.使用分液漏斗的注意事项:　　　　　　　　。?
三、分液
1.定义:　。?
2.仪器:　。?
3.使用分液漏斗的注意事项:
(1)使用分液漏斗分液时应　；?
(2)分液时，下层液体　　　，上层液体　　　　　　。?
合作探究
【思考交流】
思考1:蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
思考2:如何分离出碘水中的碘？(资料:25 ℃时，碘在水中的溶解度为0.034 g；在四氯化碳(CCl4)中的溶解度为2.9 g；在酒精中的溶解度约为21.4 g)
思考3:对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？
思考4:萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
思考5:分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
随堂检测
1.下列实验操作中错误的是(　　)
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是(　　)
A.易溶于水，且不能与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且密度必须比水大
D.不溶于水，且密度必须比水小
3.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁
4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
5.选择合适的分离方法填在横线上。
A.萃取　B.分液　C.蒸馏　D.过滤
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物　　　。?
(2)分离水和汽油的混合物　　　。?
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物　　　。?
(4)从碘的水溶液里提取碘　　　。?
6.能用来鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液三种物质的试剂是　　　(A.AgNO3溶液　B.稀硫酸　C.稀盐酸　D.稀硝酸)，将其滴加到三种试剂中的现象分别是 、 、
___________
7.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
参考答案
习过程
【复习回顾】
1.(1)升华　(2)溶解、过滤、蒸发　(3)加稀硫酸，过滤　(4)溶解加适量碳酸钠，过滤、蒸发
2.升华，重结晶，溶解、过滤。
【新课学习】
一、1.利用混合物各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，是蒸发和冷凝两种操作的组合。
2.圆底烧瓶　冷凝管　牛角管　锥形瓶
3.沸点不同的互溶液体
4.(1)　(2)位于蒸馏烧瓶支管口处　(3)下口　上口　(4)沸石(碎瓷片)
二、1.在两种溶剂　溶解度　 一种溶剂　另外一种溶剂
2.和原溶液不反应，与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
3.验漏　混合　振荡　静止　分液
4.分液漏斗
5.使用前要验漏
三、1.把互不相溶的液体分开的操作
2.分液漏斗、烧杯、铁架台
3.(1)打开瓶塞(使瓶塞上的凹槽对准瓶颈上的小孔)
(2)从下口流出　从上口倒出
合作探究
思考1:蒸馏是把互溶的液体分开，而蒸发是把溶液中的溶质和溶剂分开。
思考2:用四氯化碳作萃取剂萃取。
思考3:不能，因为沸点不知道是否相近。互不相溶的液体混合物可以通过分液的方法分离。
思考4:蒸馏。
思考5: 滴入一滴水，如果水与上层溶液互溶，则上层为水，下层为有机溶剂；如果水进入到下层，则下层为水，上层为有机溶剂。
随堂检测
1.AD　2.B　3.D　4.C
5.(1)D　(2)B　(3)C　(4)AB
6.B　白色沉淀　无明显现象　气泡冒出
7.B
《化学实验基本方法》学案
第一课时
【学习目标】
1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
【自主学习】
一、化学实验安全
1、遵守_____________。
2、了解__________。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO等)或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要 。防失火：实验室中的可燃性物质要远离 。防中毒：制取有毒气体(如CO等)时，应在 中进行。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握_______________。包括___ ___和___ ___的使用、______、______________等。
4、重视 。
【自主探究】
二、混合物的分离与提纯
物质的分离：将 中各物质通过 变化或 变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把 中的杂质除去，以得到 的过程.(注意两者的区别。)
1、过滤和蒸发
粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。
粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。
(1)过滤
A．定义：过滤是把 分离的一种方法。
B．所用仪器：________________________________。
C．操作注意事项：
一贴： ，
二低： ； 。
三靠： ； ； 。
(2)蒸发
A．所用仪器：__________________________________________。
B．操作要点：________________________________________________。
通过上述操作得到的____(填是或不是)比较纯的氯化钠，用___________证明有无杂质存在。 SO42－离子检验的方法：______________________________________。
利用这种方法可以检验 和 。
【合作探究】
要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：
杂质
加入试剂
化学方程式
可溶性的硫酸盐
a.
CaCl2
b.
MgCl2
c.
要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是( )
A．b c a B．a b c
C．a c b D．b a c
练习：为了除去粗盐中含有的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量 NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A.⑤②④③① B.④①②⑤③
C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
【课堂检测】
1．下列有关实验的叙述中正确的是
A． 用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网
B． 使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中
C． 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上
D． 如果某溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42－ 离子
2．观察右图，量筒中液体的体积读数是：
A.0.5mL B.1.5mL
C.1.6mL 　 D.1.7mL
3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
4.下列仪器不宜直接用来加热的( )
A.试管 B.坩埚
C.蒸发皿 D.烧杯
5.下列实验操作中错误的是 ( )
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6.若在试管中加入2－3mL液体再加热，正确的操作顺序是 ( )
①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入2－3mL液体 ③用试管夹夹持在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处
A.②③④① B.③②④①
C.②④③① 　 D.③②①④
7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸 D.稀硝酸
8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热 正确地操作顺序是( )
A.③②①④⑤ B.③①②④⑤
C.②①③④⑤ D.①②③④⑤
9.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体试验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
10. 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③_____④____⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( )
A．左盘重，样品轻 　　　　B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 　　　　D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_______________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心的搅动液体，目的是防止_______________。
(5)在进行第②③④操作时，要用到的同一种玻璃仪器是____________。
(6)所得产物中主要的钾盐有_____________________等
第二课时
【学习目标】
1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
【知识梳理】
过滤、蒸发操作适用于________混合物分离。对于液态混合物，还可以利用混合物中 ，用蒸馏的方法除去 、 或 。
2.蒸馏和萃取
⑴蒸馏：a.原理：利用___ ______的不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
b.装置图：(如图)
c.使用仪器：____________________。
d.实验操作过程：
实验
现象
在试管自来水中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸
如上图操作加热
取蒸馏后的液体滴加 AgNO3溶液和稀硝酸
e.蒸馏操作注意事项：
①蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
②为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________。
③冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷却水从____ __进从___ ___出。
④温度计下端水银球应置于__________________________处。
⑤在实验开始时，先____，后__________。在实验结束时，先_________，然后____________。不要忘记垫 ，它可使液体受热 ，防止蒸馏烧瓶受热不匀而炸裂。
⑵萃取
a.定义：萃取是利用溶质在 的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
b.萃取操作使用的主要仪器是 。
几种常见的漏斗：
(1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。
(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
【合作探究】
c.萃取剂的选择：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
例：碘的萃取
⑴实验步骤：装液、振荡、静置、分液
⑵注意事项：
振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将 液体从 口流出，再将 液体从 口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要 烧杯的内壁。
例2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层。
完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是： → → →A→ →G→E→F(填编号字母)
⑵上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 (填能或者不能)，其理由是 。
【课堂检测】
1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 ( )
A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置
2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 ( )
A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精
3.下列实验操作中叙述正确的是( )
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
4.下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是 ( )
A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水
C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水
7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 ( )
A.不溶于水，且必须易与碘发生反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须密度比水大
D.不溶于水，且必须密度比水小
8.填写仪器名称：
⑴分离酒精和水的受热容器是____________________；
⑵石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ___；接受馏分的仪器是_________。用于分液的仪器是_______________。
9.(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按照下列要求的试验方法鉴别（简要的写出实验过程）
①只允许使用一种试剂：______________________
②不用任何试剂______________________
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2+转化为陈电脑而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________
《化学实验基本方法》学案
第一课时 化学实验安全
【学习目标】
1.了解实验安全的重要性。
2.了解一些常见安全事故的处理方法。
【思考与交流】
1.你能举出你曾经历过或了解的发生安全问题的例子吗？
2.从这些例子中你能小结要注意哪些安全问题吗？
【自主学习】
阅读课本P4至P5 ，回答下列问题
【合作探究】
1、取用固体、液体药品的安全注意事项有哪些？
2、用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？
3、.危险化学药品在存放和使用时的有哪些注意事项？
4、了解一些常用危险化学品的标志：
【思考问题】
在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是：
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液。
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。
⑤点燃添满酒精的酒精灯。
【布置作业】
1.除了我们在课堂上讨论的安全措施外，请查资料了解更多的安全措施。
2.请查资料还有哪些危险化学品的标志。
3.进行化学实验必须注意实验安全，对于下列实验事故，你是如何处理的？
(1)不慎将酸溅到眼中。
(2)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上。
(3)如果酒精灯不慎失火。
(4)遇到有毒气体泄漏。
随堂练习
一、选择题
1.下列盛放试剂的方法正确的是
A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
2.下列实验操作正确的是
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜
D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌
3.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
4.下列实验操作正确的是
A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存
B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸
C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部
5.下列做法有错误且危险的是
A.用钢瓶储运干燥的液氧
B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑
D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗
6.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理中，不正确的是
A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量
C.皮肤上不慎沾苯酚，应立即以酒精洗涤
D.钾钠着火时，应立即以沙子扑灭
7.2005年3月29 日，京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32 t液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是
A.附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移
B.要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，进行碱液稀释中和
C.液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗
D.检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩
8.下列说法正确的是
A.铅笔芯的主要成分是金属铅
B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C.含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化
D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
二、填空题
9.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________(填字母编号)。
A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃
E.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
10.指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)：___________________。
②容量瓶：__________________________。
③集气瓶(收集氯化氢)：___________________。
④托盘天平：__________________________。
答案：1、D2、D3、A4、C5、C6、A7、B8、C
9、ABCD
10、①先用蒸馏水润湿试纸 ②检查容量瓶是否漏水 ③检查集气瓶是否干燥 ④检查游码是否在零刻度
第二课时 混合物的分离和提纯
【学习目标】
1.食盐提纯的基本操作
2.常用离子检验方法。
【自主学习】
阅读课本P5至P7
【思考与交流】
1、通过淘金录像，你能不能说出淘金者利用什么性质将金子从沙里分出来的？
2、如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？
3、常用的分离和提纯方法有哪些？
【合作探究一】过滤
1、仪器和药品的准备 2、操作步骤 3、注意事项
【合作探究二】设计方案除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO？并且检验各离子是否除尽？
【本节小结】
【随堂练习】
一、选择题
1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用
A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3.某溶液含有较多的Na2SO4 和少量的Fe2(SO4)3 ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4 溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤
4.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知溶液中IO可以与I－发生如下的反应：IO+5I－+6H+====3I2+3H2O，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO－3。可供选用的物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
二、填空题
5. Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。___________。
答案：取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。
6.我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶解度/g
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度/g
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
Ⅰ.完成得到Ag的实验方案：
(1)将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。
(2)将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。
(3)向(2)滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是______。
(4)____________________，分离出Ag。
Ⅱ.完成除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体的实验方案。
(5)将第(3)步与第(4)步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，___________________，滤出FeSO4·7H2O晶体。
第3课时 蒸馏和萃取
【学习目标】
1.掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质
2.掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
【思 考】
用什么方法可以检验出其中含有Cl－？
【分组实验】
检验氯离子
【合作探究一】
如何才能使自来水变成纯净的水呢？
【思考和讨论】
1.所用的仪器名称，它们都有哪些主要用途？
2.为什么要使用温度计？温度计的位置可不可随便放？
3.在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，它的作用是什么？
【合作探究二】
1、如何分离油和水
2、如何除去碘水中的碘单质？
3、除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
4、CCl4萃取后的溶液如何分离出碘？
【课堂小结】
操 作
原 理
适用混合物
过 滤
蒸 发
蒸 馏
萃 取
随堂练习
1.要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是
A.萃取 B.重结晶 C.加热升华 D.过滤
2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
3.下列实验操作错误的是
A.欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取
B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：加热固体
C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
4.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是
A.氯化钠(氯化镁)——加硝酸银，过滤
B.二氧化碳(氧气)——通过盛有石灰水的洗气瓶
C.二氧化碳(氯化氢)——让气体通过盛饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D.乙醇(乙酸)——加足量的NaOH溶液，蒸馏

《化学实验基本方法》教案
一、教材内容分析
“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
二、教学目标
1.知识与技能目标
（1）初步学会物质的分离和提纯的常见方法。
（2）初步学会常见物质的检验方法。
（3）能识别化学品安全使用标识。
（4）知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
2. 过程与方法目标
（1）通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）通过物质的检验，混合物的分离、提纯等实验过程，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工的方法。
（3）通过分组实验，交流讨论，养成实事求是的科学素养及合作意识。
3. 情感态度与价值观目标
（1）通过识记一些化学品安全标识，树立安全意识，形成良好的实验习惯。
（2）通过学习混合物的分离操作，了解化学在生产、生活和科学研究中的意义及作用，学会应用所学知识解决实际问题。
（3）通过学习废弃物处理方法，形成关心环境、爱护环境的意识。
三、教学重难点分析
1、教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。
2、教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
四、教学方法与手段
教学方法：挂图讲授与实验相结合
教学手段：多媒体辅助及实验演示教学
五、教学用品
（1）、仪器：坩埚、坩埚钳、小烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、小试管等
（2）、试剂：浓硫酸、烧碱、NaCl溶液、稀盐酸、AgNO3 溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
（3）、教学设备：多媒体电脑、投影仪、挂图
六、教学过程设计
【教学流程】
第一课时
教学环节
时间
教学内容
设计意图
教师活动
学生活动
活动1：创设情境，引入新课。
2分钟
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
讲述氧气的发现史。
多媒体展示图片
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。
观看实验事故的图片资料。
体会实验是化学学习的基本手段。体会实验过程中安全的重要性。
活动2：分组讨论，组间交流
5至7分钟
提出问题：
①初中化学实验过程中涉及到哪些实验安全问题？如何避免？
②实验中出现意外如何处理？
分类整理，有序记忆。
*防爆炸
*防暴沸
*防失火
*防中毒
*防倒吸
*防污染
*创伤处理
*烫伤、烧伤处理
*酸碱腐蚀处理
*其他化学灼伤处理
分组讨论，完成学案。
（建议5—6人一组）
组间交流，达成共识。
①事故预防
*防爆炸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。
*防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
*防污染：废弃物处理集中回收，统一处理。
②意外事故处理
*创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
*烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。
*酸碱腐蚀处理： 浓酸撒在
实验台上
浓酸沾在皮肤上
浓碱沾在皮肤上
酸、碱溅入眼中
*其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。
自主学习，了解如何使实验顺利进行并掌握实验安全方法。
学会合作学习。
学会分类、归纳、总结的学习方法。
以讨论实验中安全问题及处理方法为明线，落实基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，学会识别化学品安全使用标识。同时落实化学实验基本操作方法。
2分钟
指导阅读
1．过渡：为了引起高度注意，人们在装危险药品的容器上的明显位置贴上醒目的标志。
2．阅读理解：《必修1》第四页资料卡片，化学实验室常见危险品及其保存。
3．应用：举例（高锰酸钾、氯酸钾、白磷、烧碱；硫酸、硝酸、氢氟酸等）
学会识别常用危险化学品的标志。
初步学会应用所学知识解决实际问题。
活动3：实验报告，实际应用。
5分钟
教师介绍粗盐的成分（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
学生小组实验
填写实验报告：
粗盐提纯:
步? 骤
现? 象
? （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中
?
? （2）过滤
? （3）蒸发：
过渡到应用
活动4：学生实验思考与讨论
14分钟
3
教师质疑
仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们呢？
离子检验【实验1-2】
培养学生的思维能力，掌握常见离子的检验方法。
请同学设计实验方案
2分钟
板演、展示
除去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，进一步提纯食盐。参考：一些物质的溶解性资料卡片
培养学生设计实验方案的能力。
小组对实验方案进行交流。
6分钟
引导
杂? 溶 质
加入的试剂
化学方程式
硫 酸盐

MgCl2

Ca Cl2

培养学生严谨治学，及时记录的实验作风
教师质疑
1分钟
质疑
⑴如何除尽杂质离子？⑵是否引入了新的杂质离子？⑶如引进了，你如何除去新的杂质离子？
培养学生的思维能力
活动5：
总结
5分钟
师生交流
加入除杂试剂的顺序：
①BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
②BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
③NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理；最后加入的盐酸只能适量。
整理思路，培养学生发散思维、用多种方法解决问题的能力
落实除杂的一般方法。。
小组实验
除尽粗盐中的可溶性杂质
提高实验操作能力
总结提升
33分种
实验安全：
除杂原则：
课后小结：
实验安全：进行化学实验，要有安全意识，应从人身安全、仪器安全、药品安全、操作安全、环境安全等方面考虑。
除杂原则：①不增（尽量少引入新杂质）②不减（不损耗样品）③易分（容易分离——生成完全不溶物）④复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
及时整合
迁移应用
硫酸根的检验
先HCl后BaCl2
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
防止SO32-和CL-干扰
活动6：巩固练习。
6至8分钟
公布答案，得分统计，评价
随堂练习：
1.下列事故处理不正确的是 (D)
A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
2．下列基本操作正确的是 (D)
A.手持试管给试管里的物质加热
B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用天平称取药品时用手直接拿砝码
D.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
3.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是(C)
A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒
4.下列实验操作中，正确的是 (D)
A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
5.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 (D)
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C.酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
及时巩固，
检测反馈，
总结提升
第二课时
教学环节流程
用时
教师活动
学生活动
设计意图
活动1：创设情境，引入新课。
2分钟
讲述、PPT展示
[解释]
一滴玫瑰精油价值600元。精油的提取方法之一是萃取。
2．萃取是一种物质分离或提纯的方法。字面理解萃取：聚集、提取。
引入新课
活动2：布置任务，分组实验
13分钟
指示：
活动用品：
提示：
要求 ：
实验1:
实验2:
实验3:
实验4:
根据“学案”的活动1，体验萃取。
活动用品：
碘的水溶液（碘：I2，溶质；水：溶剂），
I2的CCl4溶液（ CCl4 ：溶剂），
水，四氯化碳，汽油, 酒精, 滴管
提示：试管较多，注意记录它们的标号
注意液体用量, 取液方法
要求 ：4人一组, 每人一个实验,
注意记录实验现象。
实验1:试管中注入约2 mL碘水，再注入约1 mLCCl4，振荡
实验2:试管中注入约2 mL I2的CCl4溶液，再注入约1 mL水，振荡
实验3:试管中注入约2 mL碘水，再注入约1 mL 汽油，振荡
实验4:试管中注入约2 mL碘水，再注入约1 mL 酒精，振荡
学生体验萃取。
活动3：引导讨论。
5分钟
[引导讨论]
你心目中的萃取？
萃取的原因？
[过渡]萃取加入的溶剂叫萃取剂。
[引导讨论]萃取剂的选择依据。
[提问]尝试给萃取下定义。
[板书]萃取定义
学生感性认识萃取
学生由特殊到一般，尝试用化学语言表述问题。
活动4：引入分液，实验演示。
5分钟
仪器展示
操作方法介绍
[过渡] 萃取后液体分层，需要分液。分液一般在分液漏斗中进行。
[板书]分液——分液漏斗
简单讲解分液漏斗的结构。
[实验演示]“萃取、分液”
学生了解分液，认识分液漏斗
活动5：布置任务，分组实验
3分钟
指导
根据“学案”的活动2——“萃取—分液”操作练习。
学生了解规范操作，落实本节重点
活动6：联系实际
1分钟
举例
[列举]生活中利用萃取的例子。
固液萃取——煲汤、泡茶
学生关注生活
活动7：问题讨论，引入蒸馏
1分钟
质疑
以“如何将含NaCl的自来水制成蒸馏水？”为题引出蒸馏
思维拓展
活动8：分组实验
5分钟
指导
完成课本实验1-3
学生体验蒸馏操作
活动9：组织讨论
2分钟
[引导讨论]
蒸馏装置的连接顺序、仪器名称、装置要点？
蒸馏的操作要点。
学生总结并落实蒸馏操作的知识要点
活动10：本节课小结
3分钟
指导小结
初步了解萃取、分液、蒸馏操作是物质分离提纯的重要操作方法
培养学生归纳整合的能力
随堂检测
反馈
评价
5分钟
出题
检测
评价
．下列实验可行的是 （ A ）
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
2.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （B）
A．H2SO4 B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
3.下列处理事故的方法正确的是 （ B ）
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
4．（09年海南化学·1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： （ D ）
5．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是 （ B ）
A．萃取　B．称量　C．蒸馏　D．结晶
及时巩固，检测反馈，
总结提升
《化学实验基本方法》教案
第1课时
一、教学目标
1、知识与能力
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。???
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4．复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2、过程与方法
通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3、情感态度与价值观
1．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
2．增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、重点难点
增强学生的实验安全意识
三、教学过程
〖引言〗化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
〖提问〗在初中学习化学的过程中，我们学习了哪些基本的实验操作？
〖学生思考并交流〗
1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？
3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？
4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。
6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？
〖讲解〗在初中学习了8种基本的实验操作：
1、药品的取用2、托盘天平的使用3、连接仪器装置4、检查装置的气密性5、物质的加热6、过滤7、蒸发8、洗涤仪器
〖过渡〗基本的实验操作能够使我们完成一些基本的实验，但对于一些复杂的实验只掌握这些知识是不够的。因此为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
〖投影〗观察课本P4图1-1一些常用危险化学品的标志图片，你知道什么意义吗？
?
〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。
〖讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
〖讨论与交流〗如果你作为实验员，你认为在实验室规则中应有包含哪些内容呢？
〖讲述〗在我们做实验的过程中，我提以下要求：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
5、有意外事故，应及时向老师报告。
〖思考与交流〗见课本P5思考与交流
〖学生回答〗
〖讲述〗对于实验安全问题需要从以下两个方面考虑：
1.实验安全注意事项
2.化学实验过程中意外事故的处理
〖强调〗1.实验安全注意事项
①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理
2.化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
〖讲述〗对于掌握正确的操作方法，不少学生在以上的讨论中已经有说的不少了，我们不再讨论。
〖讲述〗药品的取用
药品的取用
使用仪器
固体药 品
粉末
药匙（或纸槽）
块状固体
镊子
一定量
托盘天平
液体药品
少量
胶头滴管
多量
用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
气体的收集
排气法收集
向下排气法
密度小于空气
向上排气法
密度大于空气
排水法收集
难溶于水的气体
〖思考〗在实验过程中我们会经常使用到托盘天平，托盘天平的使用过程中应注意哪些问题呢？
〖学生交流回答〗
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃
器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
第2课时
一、教学目标
1．知识与能力
通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2．过程与方法
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
3．情感态度与价值观
通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
二、重点难点
过滤和蒸发的操作
三、教学过程
〖引入新课〗上一节课我们学习做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。
〖思考与交流〗1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
〖学生回答〗具体的方法。（水冲刷、磁铁）
〖过渡〗以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
〖小结〗分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
〖学生阅读〗P5中间自然段，思考回答“学与问”。
〖过渡〗粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。这节课我们就以粗盐的提纯为例，复习一下两个基本的实验操作
〖提问〗粗盐是有哪几种成分组成的？
〖学生回答教师讲述〗
成分：NaCl
提纯
NaCl晶体
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
〖提问〗粗盐的提纯需经过哪几个步骤?呢？
〖学生回答〗
〖思考与交流〗溶解操作中应注意哪些事项呢 ？
〖学生回答〗先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损
[幻灯]展示图1-2
〖思考与交流〗过滤操作中应注意哪些事项呢 ？
〖学生回答〗
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
[幻灯] 展示图1-3
〖思考与交流〗蒸发操作中应注意哪些事项呢 ？
〖学生回答〗
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；
（4）搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
（5）搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
〖思考〗1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
〖思考〗你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
〖阅读〗 资料卡片；注意：物质检验的原则。
〖过渡〗下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
〖实验〗除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
〖演示实验〗实验1-2
实验：加BaCl2溶液(稀盐酸)
〖提问〗实验现象和化学方程式
〖思考〗除杂的原则是什么？
〖学生回答〗
不增 不加入新的物质
不减 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
〖引导〗除杂的思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（ ）反应类型
〖学生回答〗复分解
〖思考与交流〗在初中化学中如何检验SO42-的存在？
〖教师引导〗将初中的方法与实验1-2进行对比找出不同点和相同点
〖板书〗C、SO42-的检验方法
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
〖思考交流〗为何加入稀硝酸酸化
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。
2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法……
第3课时
一、教学目标
1．知识与能力
学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
2．过程与方法
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
3．情感态度与价值观
通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
二、重点难点
蒸馏和萃取的操作
三、教学过程
〖引入新课〗：上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个实验。
〖实验〗：实验1—3中的1和3（课件）
〖演示实验〗：教师演示、引导学生观察实验现象。
〖实验〗：实验1—3中的2
〖介绍〗：首先简要介绍下面的这个实验要用到两个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管的构造和功能。
〖展示〗
〖讲述〗：下面我们来看学习以下实验室制取蒸馏水的操作过程。
〖阅读〗：引导学生阅读实验1—3中的2
〖分析讨论〗：
〖提问并讨论〗根据我们的实验装置，你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
〖学生回答〗：
⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体
⑵蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；
⑷冷凝水的流向冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水），上口（ 出水 ）与蒸汽流向相反，使得热交换充分；（注意引导学生分析原因）
⑸所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时不能将液体蒸干；
〖分析与交流〗分析蒸馏过程的原理。
〖展示〗：学生独立思考下列问题：（见课件）
问题：①温度计作用？控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃
②产物收集方式？冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质 在100℃难于挥发，不挥发的杂质
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸
点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题
（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品
蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来
A物质
〖分析概念〗：
溶质 溶解性不同
（一种） 萃取液 分液漏斗
混合物 萃取 分液
溶剂 两者互不相溶
（两种）
C（溶剂）
A（溶质）+B（溶剂） A（溶质）+C（溶剂）
〖介绍〗：下面介绍的这个实验要用到新的仪器分分液漏斗的构造和功能。
〖展示〗
〖实验〗：讲述实验过程并演示实验1-4，引导学生观察实验现象
（展示：1碘水和四氯化碳的颜色，2振荡前后溶液的颜色变化）
（注意：混合时要慢慢的避免发生萃取）
〖提问〗：在实验过程中有何实验现象？


〖学生回答〗：液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
〖展示〗：分析讨论（见课件）
1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
四氯化碳（CCl4）
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
〖提问并讨论〗根据我们刚才的实验请同学们讨论使用分液漏斗时应注意什么事项
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
4、利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。
〖提问并讨论〗在萃取中应选择什么样的药品作萃取剂
1、与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂，如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应，如， CCl4不与I2反应
〖思考与讨论〗1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。
不可以，酒精与水互溶。
〖小结〗这节课我重点学习了两个基本的实验操作——蒸馏和萃取。要掌握蒸馏操作的仪器装置、注意事项和原理；掌握萃取操作的定义、萃取操作的实验步骤、使用分液漏斗的注意事项以及萃取剂的选择
《化学实验基本方法》教案
第1课时 化学实验安全、过滤和蒸发
一、课前预习
设计1：学前想一想，旧知是新知的依托
(1)点燃H2、CH4等可燃性气体前需检验气体的纯度。
(2)使用酒精灯加热时，应用火焰的外焰加热，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可吹灭。
(3)过滤实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
设计2：读后填一填，把握本节知识主干
一、化学实验安全
1．遵守实验室规则
2．了解安全措施
(1)危险药品的存放：
标志
意义
爆炸品
易燃品
氧化剂
剧毒品
腐蚀品
(2)意外事故的紧急处理：
意外事故
处理方法
酒精着火
迅速用湿布或沙子盖灭
浓H2SO4沾到皮肤上
应先用抹布擦去，再用大量水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液
浓碱沾到皮肤上
立即大量水冲洗后，涂上适量的稀的硼酸
酸或碱溅到眼中
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
浓酸洒到桌子上
应用NaHCO3溶液冲洗后，再用水冲洗
浓碱洒到桌子上
应用稀CH3COOH冲洗后，再用水冲洗
3．实验操作方法
4．实验后药品的处理方法
二、混合物的分离和提纯
1．过滤
　
2．蒸发
　(1)适用范围：分离可溶性固体和液体。
(2)主要仪器名称：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
3．粗盐的提纯
(1)除去难溶性杂质：
(2)除去可溶性杂质：
杂质
加入的试剂
反应的化学方程式
硫酸盐(Na2SO4)
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
三、SO的检验
1．下图所示的实验操作中正确的是(　　)
分析：B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。
答案：A
2．将下列化学试剂与相应标志连线。
化学试剂　　　　　　　　化学品标志
(1)浓H2SO4　　　　　　　　 A.
(2)酒精 B.
(3)白磷 C.
(4)KClO3 D.
答案：(1)—C，(2)—D，(3)—B，(4)—A
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)若浓H2SO4不慎沾到皮肤上，可先用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗(　　)
(2)点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度，以免发生爆炸(　　)
(3)蒸发时，可将溶液直接蒸干，得到固体(　　)
(4)向某溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
4．如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。
(1)写出有标号仪器的名称：
A________；B________；C________。
(2)图中有________处错误，说明改正的方法：____________________。
(3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是________的缘故。
分析：过滤的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和玻璃棒，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
答案：(1)铁架台　漏斗　烧杯　(2)1　用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸处　(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的上缘)
考点1 实验安全中的“六防”
知识先导
实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要检验气体的纯度。
(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后，再加热。
2．防暴沸
(1)加热液体混合物时要加沸石。
(2)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌冷却。
3．防失火
可燃性物质一定要远离火源。
4．防中毒
(1)制取有毒气体时，要使用通风设备，有尾气处理装置。
(2)误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
5．防倒吸
(1)加热法制取并且用排水法收集气体，实验结束时的操作为：先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。
(2)吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。
6．防污染
对环境有污染的物质的制取或性质探究的实验中，要有尾气处理或污水处理装置。
尝试应用
[例1]　在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是(　　)
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
A．①②　　　　　　　　　 B．①②③
C．①②④ D．全部
[解析]　浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应先用抹布擦掉，然后用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯不能添满酒精，否则点燃时易出现爆炸。
[答案]　C
题后悟道(1)浓硫酸与其他液体的混合方法：浓硫酸与浓硝酸(或盐酸等)的混合同浓硫酸的稀释一样，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸(或盐酸等)中，边加边搅拌冷却。
(2)加热固体时试管口要略低于试管底，以防水珠倒流入试管底，试管炸裂。
考点2 过滤、蒸发操作过程中的注意事项
知识先导
1．过滤注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间无气泡
二低
三靠
2．蒸发注意事项
(1)液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3；
(2)在加热过程中要不断搅拌液体以防局部过热导致液体飞溅出来；
(3)当加热到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。
尝试应用
[例2]　过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：
(1)关于过滤操作的说法中，错误的是________。
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________。
①放置酒精灯　②固定铁圈位置　③放上蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，用余热蒸干
A．②③④⑤① B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
[解析]　(1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，达不到过滤的目的，B项正确，C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，D项正确。
(2)在将NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液并加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。
[答案]　(1)C　(2)B
题后悟道
(1)蒸发是为了获得溶液中的溶质，一般蒸发都有结晶过程。
(2)过滤和蒸发中均用到玻璃棒，过滤中玻璃棒的作用主要是引流，蒸发中主要是搅拌。
考点3 混合物的分离、提纯及粗盐提纯的原理
知识先导
1．混合物的分离和提纯
(1)分离和提纯的比较：
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中含有的杂质除去
区别
分开后的各物质要恢复原来的状态
杂质不必恢复原状态
物理方法
过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等
化学方法
沉淀、置换、加热等
(2)提纯的原则：
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理：
(2)试剂加入的先后顺序：
根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为：
①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
尝试应用
[例3]　为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)
A．⑤②④③① B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
[解析]　Ca2＋、Mg2＋、SO均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可选CO，也可选OH－作沉淀剂，两者比较，选OH－较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如除去SO带入的Ba2＋将和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。
[答案]　C
题后悟道
(1)为保证杂质离子完全被除去，加入的除杂试剂一般是过量的。
(2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂在后面的步骤中应能够被除去。
课堂练习
1．(对应考点一)下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．点燃可燃性气体前的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．胶头滴管不能交叉使用
解析：A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。
答案：B
2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。
答案：C
3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不正确的是(　　)
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触
D．为加快过滤，使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。
答案：D
4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是(　　)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌
C．等水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现较多固体时即停止加热
解析：为达到提纯的目的，要过滤后使滤液澄清，然后再蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
答案：D
5．(对应考点三)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是__________________________________________________，
②加入过量B的目的是___________________________________________________，
③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
答案：(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl
(2)①除尽Mg2＋和SO
②除尽过量的Ba2＋　③使HCl挥发
(3)过滤　蒸发
归纳小结
(1)点燃可燃性气体前要验纯；用H2还原CuO的实验中应先通入H2，最后再停止通H2。
(2)稀释浓H2SO4时要将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中；浓H2SO4溅到皮肤上应先用抹布擦去，再用大量水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液。
(3)过滤使用的玻璃仪器——漏斗、烧杯、玻璃棒；
过滤的操作要点——一贴、二低、三靠。
(4)粗盐提纯中玻璃棒的作用：
溶解时—搅拌，加速溶解；过滤时—引流，防止液体外溅；蒸发时—搅拌，防止受热不均匀。
巩固练习
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中正确的是(　　)
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气
解析：酒精灯失火时，应用湿抹布或细沙盖灭，不能用水扑灭；量筒不能用来配制或稀释溶液；氢气还原氧化铜时，应先通氢气排出装置中的空气后，再点燃酒精灯加热。
答案：B
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)
A
B
C
D
物质的化学式
H2SO4(浓)
C2H5OH(酒精)
Hg(汞)
NaCl
危险警告标签
解析：NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。
答案：D
3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是(　　)
A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干
D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。
答案：AC
4．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)
A．H2SO4　　　　　　　　　 B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
解析：加入盐酸，排除CO的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。
答案：B
5．下列离子检验的方法正确的是(　　)
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO
解析：A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2＋； D中白色沉淀也可能为AgCl。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华　C．加热分解　 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；单质I2易升华，可用升华法把I2从混合物中分离出来；CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解。
答案：(1)A　(2)D　(3)B　(4)C
7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
(1)D的名称是________；
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________________________________________________；
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_________________________________________。
解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。
答案：(1)蒸发皿　(2)蒸发
(3)滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿
(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)
8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择________或________仪器。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
解析：(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(3)判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
答案：见解析
第2课时 蒸馏和萃取
一、课前预习
设计1：学前想一想，旧知是新知的依托
(1)已知水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78℃，分别加热水和乙醇，乙醇首先变为气体，分别同时冷凝水蒸气和乙醇蒸气，水蒸气首先变为液体。
(2)把乙醇加入水中，乙醇溶(填“溶”或“不溶”)于水，现象为得到无色透明溶液；把煤油加入水中，煤油不溶(填“溶”或“不溶”)于水，现象为液体分为上、下两层。
(3)向NaCl溶液中先后加入AgNO3溶液和稀硝酸，其现象是：有白色沉淀产生，反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。
设计2：读后填一填，把握本节知识主干
一、蒸馏
1．依据
混合物中各组分的沸点不同。
2．作用
除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3．装置(制取蒸馏水)
(1)写出A、B所代表仪器的名称：A：圆底烧瓶、B：冷凝器。
(2)说明冷却水流动方向：下口进水，上口出水。
二、萃取和分液
1．概念
(1)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
2．主要仪器
分液漏斗和烧杯。
3．操作(萃取碘水中的碘)
装液方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。
现象：液体分层，有色层在上层。
振荡方法：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过
来振荡，使两种液体充分混合。
　
静置方法：将分液漏斗放在铁架台上静置。
现象：液体分层，上层：无色，下层：紫红色。
分液方法：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；
上层液体从分液漏斗上口倒出。
设计3：尝试做一做，发现预习中的薄弱环节
1．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是(　　)
A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
B．冷凝器中冷却水的流向是从上向下流
C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
分析：在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，A正确。冷凝器中冷却水的流向采用“逆流”原理，应是从下向上流，B错误。C、D正确。
答案：B
2．将下列分离物质的实例与所选择的分离方法连线。
　　　　分离实例　　　　　　　　　分离方法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 A.蒸馏法　　
(2)分离水和汽油的混合物 B．萃取分液法
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)
和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 C．分液法
(4)从碘的水溶液里提取碘 D．过滤法
答案：(1)—D，(2)—C，(3)—A，(4)—B
3．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是(　　)
A．CCl4和水　　　　　　 B．汽油和食用油
C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水
分析：分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体，汽油是常用的有机溶剂，能够溶解食用油，而酒精和水是互溶的，故B、D两组不能用分液漏斗分离。
答案：BD
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)蒸馏过程中，蒸馏烧瓶不必垫石棉网加热(　　)
(2)蒸馏过程中，冷凝器中冷却水的流向是上进下出(　　)
(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物(　　)
(4)I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘(　　)
(5)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
考点1：蒸馏实验的改进装置及操作注意事项
知识先导
1．改进装置
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
2．注意事项
(1)装置的安装：
由下到上，由左到右。
(2)气密性的检验：
连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有水柱生成，则气密性良好。
(3)冷凝器的使用：
冷凝器中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。
(4)在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石，以防止瓶内液体暴沸，产生危险。
尝试应用
[例1]　将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A：__________；B：__________；C：__________。
(2)写出A仪器的进水口：______，出水口：________。
(3)用字母表示装置的连接顺序：____________________________________________。
(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是______________________________。
[解析]　(1)仪器的名称A为冷凝器；B为蒸馏烧瓶；C为锥形瓶。
(2)冷凝器的进出水方向一般是下进上出，所以冷却水应该从c进入，从d流出。
(3)装置的连接顺序应是从下到上，从左到右。
(4)在蒸馏过程中，向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
[答案]　(1)冷凝器　蒸馏烧瓶　锥形瓶
(2)c　d　(3)e—i—h—a—b—w
(4)防止液体受热时暴沸
题后悟道
解答本题要注意以下两个方面的失误
(1)冷凝器进出水的流向易错答为d进水，c出水。
(2)蒸馏烧瓶易错答为支管烧瓶。
考点2：萃取、分液操作的注意事项
知识先导
1．分液漏斗使用前必须检查是否漏液
2．萃取剂的选择
(1)与另一种溶剂互不相溶；
(2)与被萃取的物质不发生反应；
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
3．分液操作的注意事项
(1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。
(2)分液：
①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。
②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。
③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
尝试应用
[例2]　海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
______―→______―→______―→A―→H―→______―→E―→F
(2)上述E步骤的操作中应注意_____________________________________________。
(3)上述G步骤操作的目的是______________________________________________。
(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________。
[解析]　(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A―→H―→(　　)―→E―→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A―→H―→(G)―→E―→F。前三个步骤应为：查漏―→装液―→振荡，即C―→B―→D。
(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。
(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。
[答案]　(1)C　B　D　G
(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(4)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
题后悟道
(1)从水溶液中萃取时常用的萃取剂：①苯、汽油(或煤油)：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于水，密度比水大。由于酒精与水互溶，故酒精一般不作从水溶液中萃取物质的萃取剂。
(2)萃取和分液往往结合起来操作，打开活塞前属于萃取，打开活塞后属于分液。
课堂练习
1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是(　　)
A．只有①②　　　　　　　 B．只有②③
C．只有①③ D．①②③
解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。D项正确。
答案：D
2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是(　　)
A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C．冷水从冷凝器上口入，下口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。
答案：D
3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
解析：假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。
答案：B
4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)
A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。
答案：C
5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”或“蒸馏”等)。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________。
(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： ______________。
解析：(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大，应选择蒸馏的方法将二者分离。
(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体，因此考虑结晶法分离。将混合物在较高温度下溶于水，得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发，使溶剂水减少，因为KNO3的量少还没有达到饱和，不会析出KNO3，而NaNO3已达到了饱和，将析出NaNO3，趁热过滤，就能将两者分开。
(3)除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去SO而不能引入新的杂质离子，因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2]，最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl。
答案：(1)蒸馏　(2)溶解　过滤
(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
归纳总结
(1)过滤：分离难溶性固体和液体；蒸发：分离可溶性固体和液体；蒸馏：利用沸点不同，除去挥发、难挥发或不挥发杂质；分液：分离两种互不相溶的液体。
(2)蒸馏时温度计的水银球位置要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水的水流方向与蒸气的流出方向相反。
(3)萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
(4)分液时旋开活塞用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭分液漏斗的活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
(5)检验Cl－先加AgNO3溶液，再加入稀HNO3，检验SO先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。
巩固练习
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列仪器常用于物质分离的是(　　)
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①②④
解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
答案：B
2．下列混合物的分离方法不可行的是(　　)
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．互溶的液态混合物可用分液的方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
解析：分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法，C错误。
答案：C
3．[双选题]下列实验操作中错误的是(　　)
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，然后用余热蒸干，A错误；萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶，且与被提取物质不发生化学反应即可，与密度无关，D错误。
答案：AD
4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(　　)
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。
答案：D
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：
(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；
(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；
(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；
(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。
解析：根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。
答案：(1)过滤　(2)蒸发　(3)结晶　(4)蒸馏　(5)分液
7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①____________，②__________。
(2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。
解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。
答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处　②冷却水进出口反了　(2)蒸馏烧
瓶　冷凝管　(3)沸石(或碎瓷片)
8．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①______________，③____________。
(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。
A．试管 B．瓷坩埚　C．坩埚钳　 D．蒸发皿　E．酒精灯
解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。
(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。
(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。
(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。
答案：(1)过滤　萃取　(2)无　密度大　紫红(或紫)　KCl　(3)分液、蒸馏　(4)B、C、E
《化学实验基本方法》教案
第1课时
一、教学目标
【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【能力目标】加强实验操作能力。
【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、重点与难点
【重点】增强学生的实验安全意识
【难点】安全知识
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。
〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？
〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？
〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：
1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化(比如草酸晶体)呢？
3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？
4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
5．点燃(或加热)可燃性气体(如氢气)前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管(玻璃管)冷却后停止通氢气。
6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？
〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。
〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。
〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。
补充习题
1．下列实验操作中，正确的是( )
A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备CO的方程式为
HCOOH CO↑＋H2O。
⑴A、B、C、E中应分别盛放__________、__________、_____________、____________；
⑵加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验；然后还要做_____________试验，检验_________是否被赶净；
⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；D中所放物质为CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。
参考答案
1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水　　⑵装置气密性 CO纯度 空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO
作业：完成练习册第一课时
五、教学后记
第2课时
一、教学目标
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
二、重点与难点
【重点】过滤和蒸发的操作
【难点】过滤和蒸发的操作
三、教学器材
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。
〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴过滤时的“一贴二低三靠”；
⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作(本实验不需要)；
⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；
⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？
〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。
⑴H2的检验、⑵O2的检验、⑶CO2的检验、⑷CO32－的检验、⑸Cu2＋的检验、⑹酸和碱的检验等。
〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？
1．确定试剂：SO42－选用BaCl2(为什么不用硝酸钡？)除去，Mg2＋选用NaOH(为什么不用氢氧化钾？)除去，Ca2＋选用Na2CO3除去。
2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量(适量是难以控制的)，这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋(盐酸)除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。(过量的盐酸怎么办？)
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。
2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO3和NaCl的混合物)，则可用溶解、过滤(洗涤)、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸(或其他液体)、另一种溶不于酸(或其他液体)(如BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用加酸溶解、过滤(洗涤)、加Na2CO3沉淀、过滤(洗涤)的方法；……
〖布置作业〗书写实验报告。
补充习题
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有( )
A．4处　　　B．3处　　　C．2处　　　D．1处
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( )
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为( )
A．升华　溶解　过滤　结晶　　　　　B．溶解　过滤　蒸发　结晶
C．加热　溶解　蒸发　过滤　　　　　D．溶解　过滤　蒸馏　蒸发
5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：________________。
6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？
参考答案
1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl
6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸(或稀硫酸) 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。
作业：完成练习册第二课时
五、教学后记：
第3课时
一、教学目标
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
二、重点与难点
【重点】蒸馏和萃取的操作
【难点】蒸馏和萃取的操作
三、教学器材
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。
〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；
⑵纯液体加热要加碎瓷片(或沸石)，不妨做个对照实验(一个加碎瓷片一个不加)；
⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；
⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；
⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大(一般是能够互溶)的液体。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记；
⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；
⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶(或一种固体溶于另一液体中)，但溶质在萃取剂中溶解度更大。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖问题与讨论〗1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？蒸发(蒸馏)
2．什么样的物质适合做萃取剂
更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。(演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘)
3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？
〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。
〖布置作业〗书写实验报告。
补充习题
1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏
D．加压蒸馏
2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。
请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？
①与______、②与______、③与______、④与______。
3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是_______________。
⑵A仪器的名称是______________，B仪器
的名称是_______________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________。
参考答案
1．B 2．C B A B或D 3．⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动(暴沸)
作业：完成练习册第三课时
五、教学后记
《化学实验基本方法》教案
一、教学目标
1、树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识
2、通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣
3、让学生树立严谨的科学探究习惯
4、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
5、掌握混合物的分离与离子的检验的基本方法。
6、知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。
二、教学重点、难点
重点：1、树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
2、溶解、过滤、蒸发等基本操作
3、混合物的分离与离子的检验的基本方法
4、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
难点：1、养成良好的实验习惯。
2、溶解、过滤、蒸发等基本操作
3、混合物的分离与离子的检验的基本方法
4、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
三、教学过程
一、遵守实验室规则
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
二、了解安全措施
1.了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项
危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。我们根据化学药品的危险性质把它们分类。盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。例如：
氰化钾(KCN)，白磷(P4)等 浓硫酸，烧碱等
酒精，汽油等 氯酸钾(KClO3)，硝酸铵(NH4NO3)
2.药品的取用：
(1)不能用手直接 接触 药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。
(2)注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照最小量取用：液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品，既不能 放回原瓶 ，也不能 随意丢弃 ，更不准拿出实验室，要放在指定的容器内。
3. 着火和烫伤的处理：
(1)烫伤找医生处理
(2)着火处理：
酒精等其他有机物小面积失火用湿抹布盖灭；钠、白磷失火用细沙盖灭；
因电失火要迅速 切断电源 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ 119 ”；
常用灭火器：液态CO2、CCl4灭火器，泡沫灭火器，干粉灭火器。
4．防有毒气体污染空气
在制备或使用有毒气体(Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO)时应该在通风橱中进行。
(1)尾气处理方法：
水溶解法如：HCl、NH3等在水中溶解度较大的气体可用水吸收。
碱液吸收法如：Cl2、H2S、SO2、NO2等酸性气体通常用浓NaOH溶液吸收。
燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2等可燃性气体应当点燃除掉，CO有毒，点燃除去。
(2)常见尾气处理装置：下图
5．意外事故的紧急处理方法。
(1)玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
(2)眼睛的化学灼伤，应立即用大量 清水 冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用20%硼酸洗涤，若为酸灼伤用3%NaHCO3淋洗。
(3)浓酸溶液洒落在实验台上，应先用 Na2CO3溶液或NaHCO3溶液 中和，再用水冲洗擦干；少量浓酸沾到皮肤上，立即用 大量水 冲洗。
(4)浓碱溶液洒落在实验台上可以先用醋酸中和、再用水冲洗擦干；若滴在皮肤上，迅速再用大量清水冲洗，最后涂上20%硼酸溶液 。
(5)若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者 搬到通风的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送医院。
三．掌握正确的操作方法
1．酒精灯使用
(1)使用酒精灯的注意事项：
绝对禁止用燃着的酒精灯 点燃 另一盏酒精灯，禁止向燃着的酒精灯里 添加酒精，
用完酒精灯，必须用灯帽盖熄，不能用嘴吹灭。酒精灯着火，不要惊慌应立即用湿抹布铺盖。
(2)用酒精灯给物质加热的安全注意事项：
①如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净 ，然后加热。
要垫石棉网加热的：烧瓶、烧杯、锥形瓶，以免容器炸裂。
可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
②给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂。
若为液体，则不超过试管容积的 1/3 ，试管倾斜45°，管口不能对着别人和自己；
若为固体，应平铺在试管底部，管口略向下倾斜，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
③烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，不能直接用手拿。
2．胶头滴管的使用
胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方。
使用胶头滴管后不能将其平放于实验桌上，以免胶头滴管的橡胶头被药品腐蚀。
3．防爆炸
可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。实验室中防爆炸主要是在点燃可燃性气体以前要验纯，如 H2、CO 、CH4等。
例如：在做用H2或CO还原CuO实验时应先让 H2(CO)通一会儿，将装置内空气赶尽后再加热，防止H2或CO与空气混合受热爆炸。
4．防暴沸
(1)浓硫酸的稀释要防暴沸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。若反过来则易造成液体飞溅，发生事故。
(2)加热液体时：
若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热要搅拌，目的：防止局部过热导致液滴或晶体飞溅
若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片。
5．防倒吸
(1)制备并用排水法收集氧气实验结束时，要先将导管从水槽中移出，再停止加热 ；
(2)在吸收一些在水中溶解度很大的气体(NH3HCl)时要防倒吸。
防倒吸的装置(见右图))
6．装置气密性的检查
微热法：将导管末端伸入水中，用手捂住(或用酒精灯微热)试管，导管口有气泡产生，将手移开，导管末端形成一段稳定的水柱。则气密性良好。(如图1)
液差法：用止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗向试管中注水，使长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变。则气密性良好。(如图2)
图1 图2
【思考与交流】
(1)同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？
(2)如果有铁和铜的混合物，你能用哪些方法将铁铜分离？
(3)你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？
五、混合物的分离提纯
自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。将混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的操作叫做物质的分离提纯。分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。
1、过滤和蒸发
【思考与交流】
(1)．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？
(2)．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？
(3)．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是
(4)．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
小结：1、过滤和蒸发：
(1)过滤是
过滤时应注意：①一贴、二低、三靠；②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；
③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；
④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发 (注： 加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 )
【学生活动】实验1—1 ： 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
步 骤
现 象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中。
2．过滤：
3．蒸发：
2、物质的检验
【思考与交流】：(1)．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
(2)．在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？
(3)．如何检验Mg2+、Ca2+、SO42－？
【思考与交流】：(1)．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
(2)．在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
小结：如何除去物质中的杂质？如果含有多种杂质时在除去时要注意什么问题？
六、蒸馏和萃取
首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。
【板书】1、蒸馏
【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl― 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？
(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)
【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
【投】
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。(例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分)
(2)仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管(尾接管)、锥形瓶、胶管
【实验演示】实验室制取蒸馏水
【投】(3)蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【讲】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
【实验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液
【投影小结实验】实验1-3 实验室制取蒸馏水
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解
2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热
加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀
【思考】
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？
【投】(4)蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
【思考】蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)
【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。
【板书】2、萃取
【过】我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。
【展示仪器】分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水
【投】(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
【讲解＋实验演示】我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，
【投】(2)萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大。
b.萃取剂与原溶剂(水)不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
【讲解＋实验演示】那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。
【讲解】静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。
【引导】大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸)
【讲】我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。
【板书】3、分液
【讲解＋实验演示】最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子(塞子)，为什么？(平衡大气压)将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？(防止上层液体混带有下层液体)
【投影总结】
(1)定义：把两种互不相溶的液体(且密度不同)分开的操作
【板书】萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层
d.分液
【小结】通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择(三个条件)，以及掌握萃取与分液的操作步骤。
《化学实验基本方法》教案
第一课时 化学实验安全
一、教学目标
知识目标
1．回顾初中所学化学实验的基本操作，强调操作规范的重要性。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。
能力目标
使学生明确化学是以实验为基础的科学，重视实验学习，树立严谨的科学探究习惯。
情感目标
树立学生环境保护的意识。
二、教学重点 、难点
化学实验的基本操作和实验安全问题。
三、教学过程
一、新课导入
投影几个有趣的实验图片，激发学生学习化学的兴趣。
引言：化学是一门以实验为基础的自然科学。化学研究的主要方法是实验方法，物质的性质和规律是通过对自然现象和化学实验中的现象不断研究总结而得出来的，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法和操作技能是学好化学的关键。
板书： 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
引入：初中我们所学习的化学基本实验操作有：固体和液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。首先请同学们回顾：一般情况下，怎样取用固体、液体？对少量的固体和液体之间的反应应如何操作？
二、进行新课
请两名同学到前面演示实验：碳酸钠和盐酸的反应，其他同学观察他们的操作是否规范。
实验完毕，学生点评，然后讨论归纳注意事项。
学生归纳：用药匙取少量碳酸钠，将试管平放，把药匙伸到试管底部，竖立试管；胶头滴管不能伸到试管中，滴加的液体不能太多，1~2mL即可。
过渡：固体和液体之间的反应是我们中学阶段最常用的实验方法，为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。首先我们要学习化学实验安全的问题。
板书：(一)化学实验安全
投影：教材第4页图1-1，请同学们想一下在哪些地方见过？你知道它们各表示什么意义吗？
简介：各图标的意义。
讲解：实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
阅读：教材第4页注意问题1、2、3。
学生回答实验安全应注意的问题并相互补充、完善。教师归纳总结。
板书：
1．遵守实验室规则
2．了解安全措施
3．掌握正确的操作方法
思考与交流：根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。
归纳整理：
1．不能用手直接接触药品，不能品尝药品。
2．不能把鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味。
3．酒精着火不能用水扑灭，应用湿布盖灭。
4．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液。
5．碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
6．试验后的废弃物不能随意丢弃，应放到指定位置。
三、本课小结
除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视实验科学方法的训练也十分重要。在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。因此在今后的化学学习中观察好演示实验、做好分组实验是十分重要的。
综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学的实验方法，提高自己动手操作能力、分析问题和解决问题的能力。
四、作业布置
复习初中学习的过滤和蒸发的基本操作
五、板书设计
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
六、巩固练习
1．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．向燃着的酒精灯中加酒精
2．下列实验操作中，正确的是( )]
A．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/2
B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的2/3
C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
3．块状固体应( )
A．直接手取 B．药匙取 C．镊子取 D．纸槽取
4．进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是（ ）
A．给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜
B．使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内
C．使用试纸检验溶液的性质时，一般把一小块试纸伸入溶液里并迅速取出，观察是否改变颜色。
D．用漏斗给酒精灯添加酒精
5．下列仪器：①烧杯，②蒸发皿，③平底烧瓶，④试管，⑤坩埚，⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、②④⑤ C、①④⑥ D、④⑥
参考答案：1.A 2.B 3.C 4.C 5.B
第二课时 混合物的分离和提纯
一、教学目标
知识目标
1．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发的基本操作。
2．能根据常见物质的性质设计除杂方案。
能力目标
通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
情感目标
能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
二、教学重点、难点
过滤、蒸发操作的掌握及应用。
三、教学过程
一、新课引入
如果有铁屑和铜的混合物，你能用哪些方法将它们分离开来？
学生思考、回答，相互补充。
归纳小结：1．用磁铁将铁屑从混合物里吸出而分离。 2．用盐酸或稀硫酸溶解铁，然后再过滤。
过渡：以上我们用的都是较简单的物理和化学方法，大多数物质的分离与提纯都比较复杂，需要我们进一步学习一些新的方法来实现。
二、进行新课
板书：(二)混合物的分离与提纯
过渡：粗盐中含有泥沙和许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用。
思考与交流：在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识想一想：
(1)粗盐提纯的步骤和所用的仪器有哪些？
(2)每步操作的目的是什么？需要注意的问题有哪些？
学生思考、回答，相互补充。
小结：(1)粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
(2)过滤时用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。蒸发时用到的仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
(3)过滤时要注意：一贴、二低、三靠。蒸发时要注意：要用玻璃棒搅拌液体，当大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。
过渡：现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
板书：1、过滤和蒸发
学生阅读：实验1-1内容
学生实验：（分组）教师巡视、指导，并参与实验。
交流：第6页所填的操作步骤及现象。
幻灯：展示教材第6页图1-2、图1-3
问题：过滤及蒸发操作中玻璃棒的作用分别是什么？
学生回答：过滤时起到引流的作用；蒸发时搅拌加速蒸发，同时防止局部过热导致液体溅出。
板书：(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一贴、二低、三靠”)、蒸发。
巩固练习：
根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅
思考：通过上述操作制得的食盐是否纯净？
学生回答：可能含有可溶性杂质。
过渡：食盐中可能含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。
阅读资料卡片；注意：物质检验的原则。
思考：如何检验食盐中是否含有？
学生思考、回答，相互补充。
小结：操作步骤：取少量食盐溶液，向其中加入几滴稀盐酸，然后再加入几滴氯化钡溶液。
分组实验：教材第6页实验1-2，老师指导实验的操作方法。
学生交流实验结果。
板书：(2)检验：取少量食盐溶液，向其中加入几滴稀盐酸，然后再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
练一练：写出该反应的化学方程式。
一学生在黑板上写出化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
思考交流：为何加入稀盐酸酸化？
讲解：排除等的干扰：Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O
讨论：食盐中除杂质外，还含有CaCl2、MgCl2，应如何除去？将答案写在课本的表格中。
学生回答：用BaCl2溶液除去，用Na2CO3溶液除去CaCl2，用NaOH溶液除去MgCl2。
思考与交流：在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
学生讨论总结后回答，教师补充。
小结：除杂原则：不增、不减、易分。试剂加入的先后顺序为：BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，过滤后再加入适量的盐酸。
强调： Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后再加入，目的是除去过量的Ba2+，过滤后再加入适量盐酸的作用是除去过量的OH－和。
三、本课小结
主要内容：过滤与蒸发操作、检验。
四、作业布置
1、教材第10页习题第3题、4题。
2、预习：蒸馏和萃取。
五、板书设计
第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二贴、三靠”）、蒸发
（2）SO42-检验：
六、巩固练习
1．下列实验操作中：①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 ( )
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
2．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( ) A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( )
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
4．下列仪器：①漏斗，②燃烧匙，③蒸发皿，④天平，⑤量筒，常用于分离物质的是( )
A．①③ B．①② C．①③④ D．③④
5．某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、石棉网、玻璃棒、量筒、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度来看，不能进行的实验操作是( )
A．蒸发 B．过滤 C．液体的稀释 D．固体的溶解
参考答案：1．A 2．C 3．C 4．A 5．A
第三课时 混合物的分离和提纯
一、教学目标
知识目标
1．学会液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，初步掌握其操作方法。
2．能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。
能力目标
通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
情感目标
通过化学与生产、生活的联系，强化学生学以致用的思想意识。
二、教学重点、难点
蒸馏和萃取的掌握和应用。
三、教学过程
一、复习引入
复习：提问过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。
设问：过滤、蒸发操作适用于固体混合物还是液体混合物的分离？
学生回答：过滤、蒸发适用于固体混合物分离。
过渡：对于液态混合物，我们怎样将其分离和提纯呢？
二、进行新课
思考与交流：
(1)你知道自来水和蒸馏水的区别吗？
(2)自来水中含有较多杂质如：Cl-，如何检验Cl-？
(3)如何在不加化学试剂的情况下除去其中的Cl-？
学生思考、讨论，教师补充。
板书：2．蒸馏和萃取
思考与交流： 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？
阅读：教材第7页最后一自然段。
讲解并板书：(1)蒸馏——利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
实验：1-4；先阅读实验内容。
PPT演示：制取蒸馏水的操作方法。
学生分组实验：检验自来水和蒸馏水中是否含有氯离子。
填表：教材第8页实验纪录表，学生组内交流。
思考与交流：
1．在蒸馏实验中用到了哪些实验仪器？
2．在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？
3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？
4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？
强调并板书： 蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防止液体暴沸、冷却水从下进从上出。
讲述：淡水资源短缺，节约用水的新闻。
学生讨论：日常生活中我们应该怎样节约用水？为何要珍惜淡水资源？
知识巩固：酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
问题：
1．如何把不小心混在一起的油和水分开？
2．碘单质(I2)不易溶于水，但易溶于有机溶剂如汽油等。如何把碘水中的碘单质提取出来呢？
学生阅读课本第8页最后一自然段。
过渡：对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
板书：
(2)萃取——是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
展示：萃取用的主要仪器——分液漏斗。
讲解并演示：分液漏斗的使用方法及注意事项：
1．使用前要检查是否漏水。
2．振荡方法(教材第9页图1-7)及拿法。
3．待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小
孔，使液体顺利流下。
4．下层液体从下口流出，上层液体应从上口倒出。
学生分组实验：据实验1-4要求，认真做；老师巡回指导。
注意：分液漏斗的振荡方法及拿法。
实验纪录最后萃取出来的产品，观看教材第9页图1-8、图1-9。
讲述：实验的第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。萃取后要分液，但分液不一定要萃取。例如：分离油和水的混合物，直接分液即可。
思考交流：
1．能否用酒精做萃取剂来萃取碘水中的碘？
2．你能否说出萃取剂应具备的条件有哪些吗？
学生回答并相互补充。
小结：萃取剂应具备的条件
1．溶质在萃取剂中的溶解度要大于溶质在原溶剂中的溶解度。
2．萃取剂与原溶剂互不相溶。
3．萃取剂与溶质不反应。
练习：
1．现有三组溶液：(1)汽油和氯化钠溶液，(2)酒精和水的混合溶液，(3)氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
2．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F
(2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
参考答案：1．C 2．(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多。
学生阅读：教材第9页最后一自然段。
结束语：DNA测序、尿糖试纸检测等应用已十分广泛。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
三、本课小结
1、混合物质分离的几种方法
（1）不可溶性的固体和液体分离—过滤
（2）可溶性的固体和液体分离—蒸发
（3）沸点不同的互溶液体混合物分离—蒸馏
（4）互不相溶液体混合物分离—分液
（5）溶解度不同的可溶性混合物分离—萃取
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏 ①所用仪器 ②实验步骤 ③注意事项
（1）萃取 ①所用仪器 ②实验步骤 ③注意事项
四、板书设计
2．蒸馏和萃取
(1)蒸馏——利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
(2)萃取——是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
主要仪器：分液漏斗。
五、作业布置：
1．课后练习1题、2题。
2．课后复习本节内容。
《化学实验基本方法》教案
第一课时
一、教学目标
知识目标
树立安全意识，初步养成良好的实验习惯
通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣。
能力目标
使学生树立严谨的科学探究习惯
情感目标
通过化学知识与生产、生活相联系，引导到学生关注身边的化学，增强社会责任感
二、教学重点、难点
重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
三、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
在日常生活中，有关伤害的事件非常多，你知道哪些？哪些与化学有关？请你说出来与同学们共同交流，并加以预防。
学生思考、讨论。
有一个学生回答，其他同学补充。
对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题？对你有什么启示？
教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。
学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。
新
知
学
习
投影
有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。
通过血的事实，告诉学生实验安全的重要性。
学生观看，感受颇深。
思考交流
要做到实验安全，你认为应注意哪些问题？
学生思考、交流、整理，相互补充，达成共识。
归纳整理
一、化学实验中应注意的安全问题：
1．取用化学试剂时不能用手直接去取；
2．不能用鼻子直接闻气体；
3．加热液体时要放碎瓷片；
4．酒精灯内酒精的量要适当；
5．不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；
6．点燃可燃性气体之前要验纯；
7．加热固体时试管口要略低于试管底；
8．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中；
9．加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时，加装安全瓶或漏斗，要防止液体倒吸；
10．制取有毒气体(Cl2、CO、SO2、H2S、NO等)时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理(灼烧、吸收、收集)；
11．废弃物处理集中回收，统一处理。
了解记忆
思考交流
偶发事件的处理：
1．不慎将燃着的酒精灯打翻应如何处理？
2．酸、碱不慎溅到眼中怎么办？
3．浓硫酸不慎沾到皮肤上应如何处理？
学生讨论交流，相互补充。
新
知
学
习
归纳整理
二、意外事故处理：
1．创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
2．烫伤、烧伤处理：用75%～95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。
3．酸碱腐蚀处理：
(1)浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液。
(2)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
(3)不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛。
了解记忆
巩固练习
1．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法中，正确的是(　　)
A．加热法制取气体并用排水法收集时，应先撤导管，再撤酒精灯
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2．下列基本操作中，正确的是(　　)
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器
上方，不能触及容器内壁
3．下列仪器中，可以直接放在酒精灯火焰上
加热的是(　　)
A．烧杯 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．燃烧匙
4．下列实验操作中，正确的是(　　)
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般
不超过试管容积的2/3
C．可以在集气瓶口闻气体的气味
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
学生思考交流，达成共识。
新
知
学
习
思考交流
对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些？请说出来与同学们共享。对你有什么启示？
学生回答，相互补充，达成共识。
阅读教材第4页图1-1，了解常见的危险化学品标志。
板书设计
第一章　从实验学化学
第一节　化学实验基本方法
一、化学实验安全
1．实验安全应注意的问题
(1)遵守实验室规则
(2)了解安全措施
(3)掌握正确的操作方法
2．常用危险化学品的标志
作业布置
1．牢记实验规则。
2．预习过滤和蒸发。
第二课时
一、教学目标
知识目标
初步学会粗盐提纯的实验技能
能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流。
能力目标
通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
培养学生实验操作的能力
情感目标
通过亲自实验，体验成功的喜悦
二、教学重点、难点
重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项。
难点：的检验。
三、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？
学生思考、回答，相互补充。
知
学
习
在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：
1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？
2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？
3．每步操作的目的是什么？
4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的分别是什么？
学生思考、交流，正确把握此实验。
教师巡回指导学生做粗盐的提纯实验。
小组实验
你在实验中出现了哪些问题，是什么原因造成的？你的操作符合实验要求吗？
学生实验中存在的问题：
1．操作不熟练，液体外溅现象严重；
2．溶解过程中，玻璃棒与烧杯碰撞严重；
3．在蒸发过程中，液体与固体的迸溅现象比较严重；
4．有些学生停止加热过早，导致最后无法将溶液蒸干；有些学生停止加热过晚，致使有固体迸溅现象。
通过出现的问题，学生立即纠正，养成良好的习惯。
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
学生思考交流，探索检验方法。
思考交流
我们推测在提纯后的盐中含有，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有？
学生讨论交流。
归纳整理
1．检验时不能只加入BaCl2溶液，因为与BaCl2反应生成白色沉淀的还可能是或Cl-。
2．检验的方法：先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有。
理解记忆
实验验证
指导学生实验。
实验验证
新
知
学
习
习
思考交流
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考相应物质的溶解性。
杂质
加入试剂
反应原理
硫酸盐
MgCl2

CaCl2
⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
学生思考交流，相互补充，回答。
归纳整理
1．除杂时不能引入新的杂质，如：除去NaCl中的硫酸盐应选用BaCl2溶液而不能选用Ba(NO3)2溶液。
2．要把杂质除净，所加入的试剂应过量，但过量的同时又引入了新的杂质，当加入多种试剂种时，通常用后面加的试剂除去前面引入的杂质。
3．粗盐提纯时加入的试剂和顺序是：
NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再加入适量的盐酸。(注：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液只要在过滤前加入即可。)
巩固练习
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放置蒸发皿，④加热搅拌，⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是(　　)
A．②③④⑤①　 B．①②③④⑤　
C．②③①④⑤　 D．②①③④⑤
板书
二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发——粗盐的提纯
⑴所需仪器
⑵操作步骤
⑶注意事项
⑷使用玻璃棒的作用和目的
2．的检验方法
作业布置
教材第10页第3题、4题、6题、7题。
第三课时
一、教学目标
知识目标
了解蒸馏的原理及应用
熟练掌握萃取的实验操作，明确萃取剂选择的条件
能力目标
通过学习使学生能够灵活应用化学知识设计实验方案，解决物质分离和提纯问题
情感目标
通过实验培养学生的学习兴趣和严谨的实验态度
二、教学重点、难点
重点：蒸馏和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项。
难点：分液漏斗是否漏液的检验方法。
三、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
上一节课，我们学习了粗盐的提纯，请同学们想一想，这种物质的分离方法是利用了什么原理？那么对于液态混合物，我们又将如何分离呢？你能想出一些办法吗？
学生思考、讨论交流。
新
知
学
习
实验探究
完成下面的表格：
实 验
现 象
1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。
2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10mL100℃时的馏分，停止加热。
3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl－吗？)
写出以上过程中的化学反应方程式： 。
思考
交流
1．什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏实验中用到了哪些实验仪器？
2．在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？
3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？
学生思考交 流
新
知
学
习

习
思考
交流
4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？
达成共 识
归纳
整理
1．蒸馏适用于分离互相溶解、且沸点相差较大的液体混合物。
2．冷凝水应从下口流进，上口流出。
3．蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止液体暴沸。
4．温度计的水银球应在支管口处。
理解
记忆
巩固
练习
现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质
化学式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度
(g/cm3)
水中
溶解性
甲
C3H6O2
98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
84
77
0.90
可溶
据此将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出理由。
学生练习
实验探究
指导学生做实验1-4
记录
现象
思考
交流
1．待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏斗内的两层液体如何注入烧杯中？
2．这种分离物质的方法利用的原理是什么？
3．什么是萃取？萃取的条件是什么？在萃取实验中所用的主要仪器是什么？
4．在用分液漏斗进行萃取实验前，你认为应该干什么？如何操作？
讨论
交流
归纳
整理
1．分液漏斗在使用前要检查是否漏水。
2．萃取利用的原理是一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从而使溶质从一种溶剂中被提取到另一种溶剂中。3．萃取剂选择的依据： ①与原溶剂互不溶；②与溶质不发生化学反应；③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
4．萃取完成后，下层液体从下口流出，上层从上口倒出。
5．要把溶质完全分离出来，通常要多次萃取。
理解
记忆
巩固
练习
1．下列物质可以从碘水中萃取碘的是( )
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硫酸
2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在
括号里。
学生
练习
新
知
学
习
巩固
练习
A．萃取后分液 B．升华 C．蒸发 D．分液 E．蒸馏 F．溶解、过滤
(1)分离食盐和水的混合物( )
(2)分离MnO2和KCl的混合物( )
(3)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物(两者互溶)( )
(4)从溴水中提取溴( )
(5)分离油和水的混合物( )
答案：1．BC 2．(1)C (2)F (3)E (4)A
(5)D
学生
练习
板书
2．蒸馏和萃取
(1)蒸馏　　　　　　　　 (2)萃取
①所用仪器　　　　　　　　①所用仪器
②实验步骤　　　　　　　　②实验步骤
③注意事项　　　　　　　　③注意事项
④实验报告　　　　　　　　④实验报告
课件43张PPT。第一章从实验学化学第一节　化学实验基本方法固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 固体、液体的取用:1、不能用手、鼻、口；
2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部；
3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；物质的加热：1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。
1、可直接加热的仪器：2、需垫石棉网加热的仪器3、用于分离和加液的仪器4、计量仪器仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃
器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒一、化学实验安全1、一些常用危险化学品的标志 2、实验安全注意的问题： （1）遵守实验室规则
（2）了解安全措施
（3）掌握正确的操作方法①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。怎样稀释浓硫酸？③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理．３.化学实验过程中意外事故的处理①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂；
棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质；
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。试剂瓶对所存放药品的要求：AgNO3 HNO3 HClO等 二、混合物的分离和提纯自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3思考与交流：P5（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用盐酸学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、蒸发等【问题】粗盐成分：
　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］粗盐提纯：操作过程：
　溶解——过滤——蒸发▲过滤操作：操作时注意: 通常用来分离液体和不溶的固体。一贴、二低、三靠▲蒸发操作：操作时注意:原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好
安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到较白净的固体
（但质量比粗盐时少了些）
思考：P6
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
——————————————————
溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．▲SO42-的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、变化后再回到目标物．除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽．Ｐ７思考与交流NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl思考 除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？二、混合物的分离和提纯1、蒸馏和萃取：(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。
对象：沸点不同液态混合物；
目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。
如：利用自来水制备蒸馏水蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：
１、先通水，再加热
2、全程严格控制好温度溶液体积不超过烧瓶体积2/3 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，
水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-(2) 分液2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油 水
植物油
苯
四氯化碳 水分液注意事项：（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。
（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。
（ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。(3) 萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。　　A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来．▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液主要仪器：分液漏斗P9 实验１－４注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。
（2）萃取原则：少量多次。
（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。练习：
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（　　　）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．
Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大
Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小Ｂ升华法：分离易升华的物质。
碘、萘的提纯要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？【问题】在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是
Ａ．锥形瓶　Ｂ．分液漏斗　Ｃ．玻璃棒　Ｄ．温度计Ｄ已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL,沸点约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（　　　）
Ａ．蒸馏　Ｂ．分液　Ｃ．过滤　Ｄ．蒸发Ｂ３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A.　先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液．
B.　加BaCl2溶液即可．
C.　先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液．
D.　加Ba(NO3)2溶液即可Ｃ课件30张PPT。化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施②过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸，使用时轻拿轻放，远离热源；①金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；④使用有毒气体（如CO,H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作；③酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火，用湿布、沙子盖灭；小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭；⑤误食重金属盐应立即服用生鸡蛋清或牛奶。意外事故的紧急处理：①玻璃割伤等创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，然后敷药包扎;②浓酸洒在实验台上，先用NaHCO3中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，立即用水冲洗，再用3 % -5%的NaHCO3溶液清洗;③浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.掌握正确的操作方法取用药品：少量，节约，安全
固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立”块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？使用药品做到“三不”：
不用手接触药品
不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不尝药品味道
用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶 (钠例外)
不随意丢弃
不拿出实验室（放到废物缸里）4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法问题:2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？【一些常用危险化学品标志】——唐 刘禹锡《浪淘沙》千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。你知道金子是从哪里来的吗？ “ 吹尽狂沙始到金”，那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢？【思考与交流】金子是很不活泼的金属，在自然界通常以游离态存在。金子的密度又很大，可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，剩下的就是金子。【思考与交流】（金的密度：19.3g/cm3）如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？1、用淘金的方法将铁屑和沙子分离2、用磁铁将铁屑吸出来【思考与交流】物质的分离：物质的提纯：——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 ——将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯1、过滤过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。
（例：提纯粗盐）
①一贴：
②二低：
③三靠：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。固体粗盐逐渐溶解而减少，盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿着漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体【实验现象】⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。
2、蒸发⑵降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。 蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3;
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌;
（3）接近蒸干时，利用余
热加热;
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网上。[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐4.还有什么杂质没有除去？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐1、取样
2、加水配成溶液
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-[除杂原则]不增:不减:易分:不增加新的物质不减少被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂Ca2+,Mg2+
SO42-
Na+, Cl-Ca2+,Mg2+
Ba2+
Na+, Cl-Ca2+,OH-
Ba2+
Na+, Cl-CO32-,OH-
Na+, Cl-Na+, Cl-中性到酸性【除杂流程】试剂加入顺序：
①②③④或②①③④或①③②④ 注意： 在加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发或不挥发的杂质。3、蒸馏仪器：
铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水注意事项：
①要先检查装置气密性。
②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤先打开冷凝水，再加热。 锥形瓶 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-[问题]
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏
烧瓶内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时
温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发的杂质。[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，
加热时，不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）。进水 出水4、萃取
A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。 比如：
利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。B、操作步骤：1. 检漏2. 装液4. 静置3. 振荡 倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气） 。5. 分液 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待界面进入活塞时，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出。C：萃取剂的选择：1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；
3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。如：碘水中碘的萃取，常用萃取剂：四氯化碳、
苯、汽油注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外【使用分液漏斗注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力
振荡，再静置。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当
分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立
即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流 出，要将上层液体由上口倒出。课件99张PPT。第1课时 化学实验安全
化学实验基本方法丰富多彩的现代生活离不开化学化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精初中化学实验基本操作要点回顾药品取用的原则（1）安全性原则①不允许用手直接接触化学试剂②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道③不允许用口尝化学试剂的味道（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml~2ml，固体只需盖过试管底部。（3）保存性原则实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。特别提醒①对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属钠。②对一些纯度要求不高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如镁条、锌粒、碳酸钙等。固体药品的取用①粉末状或细小颗粒药品用纸槽，操作要领：一斜、二送、三直立。②块状固体用镊子，操作要领：一横、二放、三慢竖。液体药品的取用①取用较多量时，可直接倾倒。操作：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。②取用少量时，可用胶头滴管或玻璃棒。③定量取用液体，用量筒。可作反应的容器可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙需垫石棉网加热的其它冷凝管干燥管容量瓶胶头滴管表面皿导管可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热时应注意的安全事项：（1）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。（2）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。（3）严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。（4）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。（5）试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂。
（6）液体加热时，体积不能超过试管容器的1／3，45°角倾斜，试管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，试管口略向下倾斜，以免试内有水倒流使试管炸裂。注:酒精灯使用时酒精量≤酒精灯容积的2／3，用火柴点燃，用灯帽盖灭。仪器的使用-----托盘天平镊子夹取气密性的检验（1）温差法：将导气管的末端插入水中，然后用手或酒精灯微热，如果导气管末端有气泡产生，松开手或移走酒精灯后，导管末端形成一段稳定的水柱，证明不漏气。反之漏气。（2）压差法：启普发生器及类似启普发生器原理的装置应采用此方法。首先关闭导管上的活塞，向长颈漏斗或球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻后液面差不变，证明装置气密性良好。化学实验安全一、药品的安全存放
1.易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
2.受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
3.易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。
4.金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。
5.氧化剂和还原剂不能一起存放。
6.剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
7.化学试剂要按性质、类别有规律存放。几种特殊试剂的安全存放
①白磷着火点低（40°）在空气中能缓慢氧化而自然，通常保存在冷水中。②液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封作用。③碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。④浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且温度低的地方。⑤氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。实验意外事故处理①被玻璃或其它锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，在涂上红药水或碘酒，在用创可贴外敷。②烫伤或烧伤，用药棉侵75﹪~95﹪的酒精轻涂伤处，也可用3﹪~5﹪的KMnO4溶液。③如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3﹪~5﹪的NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。④如果酸或碱流在实验桌上，立即用碳酸氢钠溶液中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用抹布擦净。⑤眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱灼伤，再用20 ﹪的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3 ﹪的NaHCO3溶液淋洗。实验室火灾处理（1）移走可燃物，切断电源，停此通风。（2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。（3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。（4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。（5）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。常用危险化学品的分类及标志实验安全防护（1）防爆炸①点燃可燃性气体之前，要检查气体的密度。②用H2、CO还原Fe2O3、CuO，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净，保证空气已排尽后，在加热。（2）防爆沸①加热液体混合物时要加沸石②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器璧缓缓加入水中，变加边搅拌，冷却。（3）防失火可燃性物质一定要远离火源以防失火。（4）防中毒①制取有毒气体，要用通风设备，要有尾气处理装置。②五误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。（5）防倒吸①加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为:先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。②吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。防污染安全装置
①灼烧式 原理是有毒可燃性气体被点燃除去 ②吸收式 原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去 ③收集式 原理是将有害气体收集起来，另作处理。 （6）防污染实验室中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。常见三种处理方法:燃烧式、吸收式、收集式。化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法1、遵守实验室规则：②实验前须明确实验目的，写好预习报告①任何人不得在化学实验室喝水、吃东西③进入实验室先签名并清点仪器药品是否齐全④遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点⑤操作规范，观察细致，认真作好实验记录⑥爱护仪器，节约药品，损坏赔偿⑦实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查
认可后方能离开实验室⑧发生意外事故，及时报告老师（1）取用药品应注意注意取用方法和用量注意有无危险品标志不能随意地混合不能私自将化学药品带出实验室2、掌握正确的操作方法液体用胶头滴管 或倾倒固体用镊子或药匙(盖住试管底 )(1～2mL)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列危险品标志中的 练习ABCD3、加热操作注意事项加热盛有液体的试管，管口不可对准他人或自己注意被加热液体的用量正确使用酒精灯。加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）请写出下列仪器的名称试管烧杯锥形瓶圆底烧瓶平底烧瓶坩埚蒸发皿可直接加热的有“O”第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的分离和提纯思考你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？思考化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明。过滤过滤的目的：分离固体和液体的混合物。操作要领：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发的目的:蒸发操作的要领①浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。②蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。粗盐的提纯粗盐的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐的提纯过程：粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋
　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　
　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg·2＋
　　　　——强碱　
　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　
　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］　　检验物时应取少量待测液的样品，不要
直接在待测液中检验．如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl

调整除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量粗盐的进一步提纯物质的分离和提纯的基本思路（1）物质分离和提纯的两种方法一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法。常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。（2）化学方法分离和提纯的三个必须：①加试剂必须过量。②过量试剂必须除去。③实验方案必须最佳。（3）化学方法分离和提纯的四个原则：① 不增，即提纯后不增加新杂志。②不减，即不减少被提纯物的含量。③易分，即被提纯物与杂质易分离。④复原，即被提纯物要复原。物质检验的方法（1）物质检验的两种方法：①物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。②化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。（2）物质检验的三个原则即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验。②生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验。③显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。常见离子的检验方法思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。混合物的分离和提纯将混合物中各物质通过物理变化
或化学变化把各成分彼此分开的
过程。物质的分离：把混合物中的杂质除去，以得到
纯净物的过程。 物质的提纯：（一）过滤与蒸发过滤操作的目的：
将溶液与难溶性固体进行分离
蒸发操作的目的：
将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
思考？要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。bef 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。[实验药品]托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳[实验原理][实验用品]粗盐、蒸馏水过滤、蒸发(粗盐的提纯) 将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊滤纸上有不溶物残留，溶液澄清水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体滤纸漏斗紧贴
漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒紧靠
三层滤纸上 漏斗下端紧
靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒一贴，二低，三靠过滤操作中应注意那些问题?过滤需注意：“一贴二低三靠”一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘，
②液面低于滤纸边缘。

三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸上
③漏斗下端紧靠烧杯内壁
过滤后如果溶液仍然浑浊，
应重新过滤一遍。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗净为止。玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，
防止局部过热，出现飞溅思考交流：蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）溶解过滤泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体（二）离子的检验如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？思考交流试剂：BaCl2溶液稀盐酸（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）如何检验溶液中的SO42-？现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，
则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-.①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？1、应该加什么试剂？
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）NaOHNa2CO32、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？①Na2CO3必须在BaCl2之后，
②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，
③加盐酸前必须过滤
④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )讨论加入试剂的先后顺序：NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl试剂填加顺序必须注意(说明理由)选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质.
安排好试剂的加入顺序及用量.
尽量不减少被提纯的物质.物质提纯的一般原则：练习
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合理的是（ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④
C．②③①⑤④ D．①③②④⑤D1、SO42-常见离子的检验试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡2、Cl-试剂：硝酸银+稀硝酸现象：先没有沉淀，后有白色沉淀现象：白色沉淀3、CO32-试剂：稀盐酸，澄清石灰水现象：无色无味气体，石灰水变浑浊思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？思考交流：1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没
沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续
洗涤3—4次，直至沉淀物洗净为止。2、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生总结常见的分离方法：第3课时 蒸馏、萃取和分液蒸馏蒸馏的原理：利用液态混合物中个成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。装置　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，低进高出操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
　　应弃去
３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3注意事项①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。③蒸馏烧瓶中所盛放液体体积不能超过其容器的2／3，也不能少于1 ／3.④冷凝管中冷却水从从下口进，从伤口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度。⑥给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。应用举例：实验室制蒸馏水（1）萃取的原理萃取和分液利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。将萃取后两种互不相容的液体分开的操作，叫做萃取。①检查是否漏液：在分液漏头中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。②混合振荡：用左手握住分液漏斗的活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒过来振荡，是两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。③静置：利用密度差且互不相容的原理使液体分成，以便分液。（2）操作要领④分液：分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。（3）萃取剂的选择三个必备条件：①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相容。②萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。常见的萃取剂：a.笨、汽油（或煤油）：难溶于水，密度比水小：b.CCl4：难溶于水，密度比谁大。蒸 馏1、原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，
给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。2 、实验仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网 沸点相差较大的液体混合物。分离对象： 加入硝酸银后，有不溶
于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至
100℃后沸腾,锥形瓶中
收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室1-3 制取蒸馏水温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水）给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶思考： 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。萃取分液 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作.分液：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程.萃取： 1、萃取原理： 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。2、实验仪器：分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈)3、主要操作步骤：振荡萃取静止分层分液注意：
1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水.
2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡.
3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.
4、为了萃取充分，可多次萃取. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。CCl4不溶于水，在下层 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。水与CCl4充分混合将分液漏斗放在铁架台上,
静置。静置后，CCl4层变紫色，
水层黄色变浅（4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂的选择条件2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反应1.与原溶剂互不相溶将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。常见物质溶解性规律：溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
植物油 水
苯

四氯化碳 水（密度比水大，下层）1、回答下面问题：
分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 答案：蒸馏方法练习:2、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．过滤、分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、过滤、分液
C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、过滤、萃取、分液C3、下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大AD4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶A总结常见的分离方法：课件48张PPT。第一节 化学实验基本方法第一章 从实验学化学1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要
垫石棉网?哪些不能直接加热?加热固体KClO3或KMnO4制备氧气2、药品的取用原则:不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。3、加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形
成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均
匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。一、回顾：氧气的制备方法4、酒精灯的使用：（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 （2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3
（否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），
不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，
形成灯内的爆炸化合物 ）（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许
用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的
酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。 （4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。
（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，
引起着火爆炸 ） 一、回顾：氧气的制备方法加热固体KClO3或KMnO4制备氧气5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭
酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管
炸裂）。 6、试管口为什么要放棉花团？（防止产生
的气流将固体物质带入导管）。掌握正确的操作方法！一、回顾：氧气的制备方法（1）取用药品：少量，节约，安全
固体粉末：用药匙或纸槽
“一斜二送三直立”
块状、密度大：用镊子夹取
“一横二放三慢竖”（2）使用药品做到“三不”：
不用手接触药品
　不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味
　　不尝试药品味道二、化学实验基本操作（3）用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶
　不随意丢弃
　　不拿出实验室，
（放到废物缸里）了解安全措施！点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验
气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸
收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；
加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。三、化学实验安全思考与交流（课本P5 ）：
根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。三、化学实验安全H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、
汞（Hg）、铅（Pb）KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、
黑火药，等等。三、化学实验安全(一)遵守实验室规则 1.学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。 3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。 4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。三、化学实验安全2、危险化学品标志的识别3、意外事故的处理创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：
其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
者立即就医。NaHCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，
用CuSO4溶液涂抹伤处；三、化学实验安全火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。三、化学实验安全4、妥善处理实验后的废液和废渣三、化学实验安全思考与交流（课本P5 ）：
你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁四、混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发操作（一贴、二低、三靠）四、混合物的分离和提纯*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
*加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
四、混合物的分离和提纯实验1-1 粗盐的提纯四、混合物的分离和提纯烧杯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒烧杯、漏斗、
玻璃棒搅拌，加速溶解引流，防止液体
外洒搅拌，使热量散开上述实验每一步操作中用到的仪器及作用四、混合物的分离和提纯通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？ 如何检验SO42-?四、混合物的分离和提纯离子的检验1、原理：
　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：
（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
四、混合物的分离和提纯实验1-2 SO42-的检验 SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变四、混合物的分离和提纯结论：实验1-1 除去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。应用：硫酸根离子的检验1、检验 Na2CO3中是否含有 Na2SO4
　　应排除 CO32-干扰——用酸
　　　 HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl2
2、混合物中可能含有CO32-、 SO42-、Ａg＋ ，检验是否含有SO42-
　　应排除CO32-、Ag＋干扰——避免引入 Cl -
　　　先加 HCl 检验是否有Ag＋，且排除 CO 32-干扰；再加BaCl2
3、检验Na2SO3中是否含有SO42-
　　排除SO32-的干扰——用酸，并避免引入 HNO 3
　　　　 BaCl2和HCl
4、检验一未知溶液中是否含有SO42-
　　考虑CO32-、Ag＋ 、 SO32-的干扰
　　　　最佳方法——HCl酸化的 BaCl 2四、混合物的分离和提纯思考与交流化学除杂P7除杂原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！四、混合物的分离和提纯对于粗盐水（NaCl）要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子:四、混合物的分离和提纯1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量四、混合物的分离和提纯除去粗验中可溶性杂质：四、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取饮用水处理四、混合物的分离和提纯1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏四、混合物的分离和提纯3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸四、混合物的分离和提纯实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验四、混合物的分离和提纯Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！四、混合物的分离和提纯例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD四、混合物的分离和提纯酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸馏法分离吗？沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能
超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！低最高四、混合物的分离和提纯4.蒸馏法的应用四、混合物的分离和提纯海水淡化蒸馏法
四、混合物的分离和提纯除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。反渗透法电渗析法四、混合物的分离和提纯 西红柿汤西红柿加食用油翻炒，然后加水煮沸，再加盐。四、混合物的分离和提纯讨 论油层更红液体分层且
油层在上方色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度四、混合物的分离和提纯 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。分 析四、混合物的分离和提纯欲获取上层的红油，可如何操作？问 题四、混合物的分离和提纯仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗四、混合物的分离和提纯分离“水和柴油”思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？四、混合物的分离和提纯2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。四、混合物的分离和提纯加入CCl4振荡碘水碘水加入苯振荡原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？四、混合物的分离和提纯表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml 四、混合物的分离和提纯萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）
3.溶质不与萃取剂发生任何反应四、混合物的分离和提纯萃取实验步骤：
（1）查漏：检验分液漏斗是否漏液
（2）加入试剂
（3）振荡：把漏斗倒转过来振荡（4）静置分层
（5）分液：取盖（内外气压相通）——旋开活塞；
下层液体下口流出，上层液体从上口倒出四、混合物的分离和提纯液态混合物的分离除去食盐水中的泥沙NaCl溶液中除去水过滤②溶质与溶剂的分离①不溶性杂质蒸发③沸点不同的两种混合物海水淡化蒸馏④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大⑤互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘萃取分液四氯化碳和水的混合物四、混合物的分离和提纯2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？不能打开分液漏斗的玻璃旋塞，让下层液体少量流入一试管中加入少量的水，若不分层，原来分液漏斗中下层是水，若试管中加入水分层，原来分液漏斗的下层是有机层。四、混合物的分离和提纯课件48张PPT。第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。3、了解安全措施。2、掌握正确的操作方法。4、熟悉污染物废弃物的处理方法。5、意外事故的紧急处理（1）酒精灯着火:（2）浓硫酸溅到皮肤上：（3）浓碱沾在皮肤上：（4）酸碱溅在眼睛里：用湿布或沙子盖灭大量水冲洗，涂碳酸氢钠大量水冲洗，涂硼酸用水冲洗，边洗边眨眼6、常用危险化学品标志二、混合物的分离与提纯将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，
把各成分彼此分开的过程.把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程.物质的提纯 :物质的分离:[问题]如何除去粗盐中的杂质除杂[问题]如何除去粗盐中的杂质除杂[问题]如何除去粗盐中的杂质除杂[问题]如何除去粗盐中的杂质化学除杂的原则除杂[问题]如何除去粗盐中的杂质不增不减易分除杂原则不增不减易分不引入
新的杂
质。除杂原则不增不减易分不引入
新的杂
质。不消耗
被提纯
的物质除杂原则不增不减易分不引入
新的杂
质。不消耗
被提纯
的物质杂质转化
为沉淀、
气体等，
易分离出
去。除杂原则常用的分离和提纯的方法有：
(1)物理分离和提纯法：
　 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、
液化等。
(2)化学分离和提纯法：
　 沉淀、置换、加热、分解、洗气等。1、过滤操作要点：（1）适用对象：不溶固体与液体（2）仪器：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯一贴，二低，三靠2.蒸发（1）适用对象：可溶固体与液体（2）仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（3）操作要点：边加热边搅拌，有大量晶体析出时
停止加热，余热蒸干实验1—1粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的食盐，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？3. 蒸馏3. 蒸馏例. 从普通白酒中提取无水酒精。（1）适用范围：互溶液体（沸点相差较大）（2）装置：铁架台温度计酒精灯（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。
（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
（3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或
碎瓷片。
（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝
水，再开始加热。
（5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。
（6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管
中的蒸汽。（3）蒸馏操作注意事项：4. 萃取（1）定义：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的
溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）适用对象：碘水、溴水中碘和溴的分离（3）萃取剂的选择：1.与原溶剂互不相溶
2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应5.分液（1）定义：将两种互不相溶的液体分开的操作。（2）适用对象：互不相溶的液体萃取、分液（1）仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯分液漏斗分液漏斗 （2）主要操作步骤：①分液前要检查分液漏斗是否漏水
②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗
口上的小孔以使漏斗内外空气相通
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出（3）分液时操作要点：1. 试管中盛有已分层的无色透明有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。沿试管壁缓缓加入适量的水，
观察分层状况思考随堂练习C随堂练习CE随堂练习CEF随堂练习ACEF随堂练习ACEFF随堂练习DACEFF随堂练习BDACEFF随堂练习2. 现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠溶液和碘水
以上混合物分离的正确方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2. 现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠溶液和碘
以上混合物分离的正确方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液C3. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶
剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，
其溶液呈橙色。
1)下列能用分离漏斗分离的是（　　）
Ａ. 液溴和CCl4　　　　　　 Ｂ. 酒精和煤油
Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液　　　Ｄ. 苯和蒸馏水　　D3. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶
剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，
其溶液呈橙色。苯、CCl4否苯橙无3. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶
剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，
其溶液呈橙色。　3) CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？3. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶
剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，
其溶液呈橙色。　3) CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶注意:
常见的有机溶剂有苯、四氯化碳、汽油、酒精，酒精与水互溶，不能
用于水溶液中碘或溴的萃取，四氯
化碳比水重，汽油（直馏汽油）
比水轻，苯也比水轻， 这三种
溶剂都不溶于水。课件48张PPT。第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。3、了解安全措施。2、掌握正确的操作方法。4、熟悉污染物废弃物的处理方法。5、意外事故的紧急处理（1）酒精灯着火:（2）浓硫酸溅到皮肤上：（3）浓碱沾在皮肤上：（4）酸碱溅在眼睛里：用湿布或沙子盖灭大量水冲洗，涂碳酸氢钠大量水冲洗，涂硼酸用水冲洗，边洗边眨眼6、常用危险化学品标志二、混合物的分离与提纯将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，
把各成分彼此分开的过程.把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程.物质的提纯 :物质的分离:[问题]如何除去粗盐中的杂质除杂[问题]如何除去粗盐中的杂质除杂[问题]如何除去粗盐中的杂质除杂[问题]如何除去粗盐中的杂质化学除杂的原则除杂[问题]如何除去粗盐中的杂质不增不减易分除杂原则不增不减易分不引入
新的杂
质。除杂原则不增不减易分不引入
新的杂
质。不消耗
被提纯
的物质除杂原则不增不减易分不引入
新的杂
质。不消耗
被提纯
的物质杂质转化
为沉淀、
气体等，
易分离出
去。除杂原则常用的分离和提纯的方法有：
(1)物理分离和提纯法：
　 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、
液化等。
(2)化学分离和提纯法：
　 沉淀、置换、加热、分解、洗气等。1、过滤操作要点：（1）适用对象：不溶固体与液体（2）仪器：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯一贴，二低，三靠2.蒸发（1）适用对象：可溶固体与液体（2）仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（3）操作要点：边加热边搅拌，有大量晶体析出时
停止加热，余热蒸干实验1—1粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的食盐，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？3. 蒸馏3. 蒸馏例. 从普通白酒中提取无水酒精。（1）适用范围：互溶液体（沸点相差较大）（2）装置：铁架台温度计酒精灯（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。
（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
（3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或
碎瓷片。
（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝
水，再开始加热。
（5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。
（6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管
中的蒸汽。（3）蒸馏操作注意事项：4. 萃取（1）定义：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的
溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）适用对象：碘水、溴水中碘和溴的分离（3）萃取剂的选择：1.与原溶剂互不相溶
2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应5.分液（1）定义：将两种互不相溶的液体分开的操作。（2）适用对象：互不相溶的液体萃取、分液（1）仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯分液漏斗分液漏斗 （2）主要操作步骤：①分液前要检查分液漏斗是否漏水
②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗
口上的小孔以使漏斗内外空气相通
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出（3）分液时操作要点：1. 试管中盛有已分层的无色透明有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。沿试管壁缓缓加入适量的水，
观察分层状况思考随堂练习C随堂练习CE随堂练习CEF随堂练习ACEF随堂练习ACEFF随堂练习DACEFF随堂练习BDACEFF随堂练习2. 现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠溶液和碘水
以上混合物分离的正确方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2. 现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠溶液和碘
以上混合物分离的正确方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液C3. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶
剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，
其溶液呈橙色。
1)下列能用分离漏斗分离的是（　　）
Ａ. 液溴和CCl4　　　　　　 Ｂ. 酒精和煤油
Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液　　　Ｄ. 苯和蒸馏水　　D3. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶
剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，
其溶液呈橙色。苯、CCl4否苯橙无3. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶
剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，
其溶液呈橙色。　3) CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？3. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶
剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，
其溶液呈橙色。　3) CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶注意:
常见的有机溶剂有苯、四氯化碳、汽油、酒精，酒精与水互溶，不能
用于水溶液中碘或溴的萃取，四氯
化碳比水重，汽油（直馏汽油）
比水轻，苯也比水轻， 这三种
溶剂都不溶于水。课件79张PPT。§1.1 化学实验基本方法
（第1课时）【学习目标】【重点难点】1．了解实验安全，识别药品安全标志。
2．掌握过滤、蒸发等分离方法。
3．掌握SO42-的检验方法。掌握过滤、蒸发等分离方法。 这是一张有关实验室的图片。你了解实验室安全制度吗？进入化学实验室有哪些需要注意哪些地方？一、实验安全
1.遵守实验室规则是实验安全的前提；
2.了解安全措施是实验安全的保证；
3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；
4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。我们做实验时应注意哪些问题？结合预习内容，请同学们自己总结。课堂探究这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志？【看一看】要记住这些标志哦!【练一练】图标 所警示的是（ ）
A.当心火灾——氧化物
B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质【提示】本题考查实验安全标志的问题。B你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？【提示】金子和沙子均不溶于水，可以利用金子和沙子的密度不同，用水多次冲洗即可分离。思考·交流粗盐 盐场 精盐 由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？【想一想】在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯的方法？二、过滤和蒸发结合视频和初中学过的知识，回答下列问题：过滤操作（1）过滤
①过滤的目的(适用范围)是什么？
【提示】用于固体和液体的分离。
②过滤操作需要哪些仪器？
【提示】玻璃棒、烧杯、漏斗、
铁架台。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘；
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边，
漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。③过滤操作时要注意哪些问题？【提示】下列实验的说法中错误的是（ ）
A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
B.用过滤的方法分离酒精和水
C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘
D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台等。【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。B【练一练】蒸发操作（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？
由溶液获得固体或者浓缩溶液。
②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。③蒸发操作时的注意事项是什么？*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。
*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体引流溶解：过滤：蒸发：固体的转移：粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是：【想一想】粗盐的提纯三、SO42-的检验方法操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入
BaCl2溶液。现象：生成白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-。目的是排除CO32-等离子的干扰！1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？思考·交流对于粗盐水溶液要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子:NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2过滤BaSO4NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH Mg(OH)2NaCl
NaOH
Na2CO3CaCO3
BaCO3NaCl【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。
（2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？【想一想】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.④⑤②①③【提示】加过量Na2CO3溶液除去Ca2+的同时也除去了过量的BaCl2溶液。C【练一练】①本节课学习了哪些知识和学习方法？②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小 结小 结化学
实验
安全药品的存放、取用意外事故的处理实验的基本操作过
滤分离固体
和液体使用仪器三低一靠体
现安全思想蒸
发由液体得固体使用仪器三点注意应用粗盐的提纯SO42-的检验1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( )D2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化
锰的操作顺序正确的是（ ）
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D. 溶解、洗涤、过滤、干燥B【提示】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。3.下面四种操作，其中有两处错误的是(　　)B【提示】浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应该是酸加入水中。4.（双选）某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD§1.1 化学实验基本方法
（第2课时）【学习目标】1．掌握蒸馏的实验原理和操作。
2．掌握萃取、分液的实验原理和操作。 观察左图，从海水中提取洁净的饮用水的过程涉及到我们这节课所要学习的蒸馏知识，下面我们一起来学习一下吧。　　1．氯离子(Cl－)的检验
　(1)方法：先加________，再加________。
　(2)现象：产生________，加稀HNO3，沉淀________。
　(3)原理：______________________。
　(4)加稀硝酸的目的：排除________等离子的干扰。　　 在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水，不能用自来水，原因是自来水中含有Cl－等杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎样才能检验某溶液中是否含有Cl－吗？认真看视频，思考蒸馏装置由哪些部分组成？蒸馏方法适用于哪些物质的分离？课堂探究沸石蒸馏装置解读使用前要检查装置的气密性！酒精灯利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏的原理铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
蒸馏所用的仪器蒸馏适用的条件：1.液体混合物——各组分互溶
2.各组分沸点不同
沸点（ ）的物质先蒸出，然后是沸点（ ）的物质被蒸出。低高1.沸石有何用途?
防止液体暴沸
2.温度计的水银球的位置如何？
蒸馏烧瓶的支管口处
3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?
下口进，上口出，提高冷却效果
4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【想一想】如果你是鲁滨逊,你如何获得淡水？可利用的工具有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的做法或者画出示意图。【想一想】下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．用蒸馏的方法除去食盐中泥沙
D．蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出 【解析】A项，出现大量晶体时即可停止加热；C项应该用过滤的方法；D项，冷却水应从下口通入。B【练一练】加入CCl4振荡碘水原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度。碘和水分离碘和水分离的过程利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。(1) 萃取已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶解度，加入酒精能否实现碘和水的分离？【提示】不可以，酒精与水互溶【想一想】1.与原溶剂互不相溶
如:CCl4与H2O互不相溶
2.溶解溶质的能力远大于原溶剂
如:CCl4(I2)＞H2O(I2)
3.不与被萃取的物质反应
如:CCl4不与I2反应归纳总结: 萃取剂的选择条件对于经常跑长途的货车来说，燃油要达标。为防止不达标的燃油对车辆的伤害，可以加装油水分离器。这个仪器的作用是什么？油和水是如何实现分离的？思考油和水分离用的是什么方法？碘和水是如何实现分离的？(2)分液①定义——分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法②仪器——分液漏斗　　　【想一想】1.分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？【提示】使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。【想一想】【提示】使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？1.蒸馏：
（1）使用范围:分离沸点不同的液体
（2）主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
（3）注意事项:温度计水银球的位置、冷却水的方向、沸石的作用2.萃取：
（1）使用范围:溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差比较大
（2）主要仪器:分液漏斗
（3）注意事项:萃取剂的选用原则;萃取后液体的分离方法小 结1.下列实验操作或装置正确的是（ ） C A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸 2.下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸发操作时，出现大量晶体时即可停止加热
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面中
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂应与原溶剂互不相溶B3．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)
(1)分离①、②的操作分别为_______、______。
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分离时
无需使用，这种仪器是_________。
(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_____
和_____(填序号)。过滤结晶分液漏斗②④实验室制取蒸馏水的装置先检验自来水中含有氯离子
有白色沉淀检验所得出的蒸馏水是否含有氯离子
无现象说明自来水中的氯离子，已通过蒸馏除去实验·探究 1、蒸馏
（1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）适用范围：沸点不同且互溶的液体混合物。
（3）仪器装置：实验装置图铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
蒸馏所用的仪器1.沸石有何用途?
防止液体暴沸
2.温度计的水银球的位置如何？
蒸馏烧瓶的支管口处
3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?
下口进，上口出，提高冷却效果
4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【想一想】练习1、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）
A、蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B、蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C、在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D、冷凝管进出水的方向是下口进、上口出B有油西红柿汤西红柿汤实验 二—体验萃取实验目的：体验萃取
实验药品：水、四氯化碳、碘水、碘的CCl4溶液
友情提示：两人一组，每人做一个实验，
注意填写学案2、萃取谈谈你心目中的萃取？思考·交流 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。 科学探究 —萃取剂的选择实验目的：探究萃取剂选择的依据
实验药品：水、四氯化碳、酒精、石油醚、汽油、
碘水、碘的CCl4溶液
友情提示：两人一组，每组自主设计并完成
2～3个实验，注意填写学案。萃取剂选择的依据是什么？ 萃取剂与原溶剂不互溶。溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。思考·交流分液漏斗分液漏斗萃取的应用：
天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。提取青霉素的装置压榨法和萃取法实践活动 有油西红柿汤西红柿汤分液: 将两种互不相溶的液体分开的操作。3、分液有油西红柿汤1、分液时，为什么要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
2、分液时，为什么上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出？

思考·交流 分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。 小 结 1.下列物质不能从碘水中萃取出碘的是( )
A. 汽油 B.四氯化碳
C. 石油醚 D.酒精D[巩固练习]2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油C 海水淡化
海水淡化也称海水化淡、海水脱盐，指将水中的多余盐分和矿物质去除得到淡水的工序，从海水中取得淡水的过程即被称为海水淡化。海水淡化是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量，且不受时空和气候影响，水质好、价格渐趋合理，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水等稳定供水。现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法，目前应用反渗透膜的反渗透法以其设备简单、易于维护和设备模块化的优点迅速占领市场，逐步取代蒸馏法成为应用最广泛的方法。