《第二节 溶液组成的定量表示》习题
一、选择题
1、可以作为溶质的是（ ）。
A、只有固体 B、只有液体
C、只有气体 D、气体、液体、固体都可以
2、生活中的下列物质不属于溶液的是（ ）。
A、碘酒 B、白醋 C、豆浆 D、蔗糖水
3、下列物质中，易溶于水的是（ ）。
A、植物油 B、汽油 C、蔗糖 D、塑料
4、下列选项中图示是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是（ ）。
A、取用NaCl B、称量NaCl C、量取H2O D、溶解NaCl
5、现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）。
A、配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B、配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C、将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D、将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
6、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）。
A、将2.5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量
B、用100 mL量取水时，仰视量筒读数
C、将称好的氯化钠放入量筒中溶解
D、为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌
7、鉴定下列各组物质，所选试剂正确的是（ ）。
A、澄清石灰水和食盐水——CO2气体
B、黄金和假黄金（铜锌合金）——观察
C、硬水和蒸馏水——石灰水
D、氢氧化钠固体和硝酸铵固体——看颗粒大小
8、下列基本实验操作的图示正确的是（ ）。
A、检查气密性 B、读液体体积 C、过滤悬浊液 D、熄灭酒精灯
9、粗盐提纯中多次使用到，叙述不正确是（ ）。
A、溶解粗盐时，用玻璃棒进行捣碎，加快食盐溶解
B、倾倒液体时，用玻璃棒引流，防止液体飞溅
C、过滤时，用玻璃棒在漏斗内不能搅拌
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热
10、图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）。
A、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲<乙
B、将甲乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C、向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D、向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
二、填空题
1、根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产
生的现象是： ，
此时的溶液中溶质质量分数将
（选填“变大”或“变小”或“不变”）。
（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将
（选填“增加”或“减少”或“不变”）。
2、根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体析出。
《第二节 溶液组成的定量表示》习题
一、选择题
1、下列物质中，含有自由移动离子的是（ ）。
A、氯化钠溶液 B、氯化钠晶体 C、蔗糖 D、铜
2、常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌，能配制成无色溶液的是（ ）。
A、汽油 B、蔗糖 C、硫酸铜 D、高锰酸钾
3、甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如右图，下列说法中
不正确的是（ ）。
A、t1℃时，60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C、t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D、分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
4、下列是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。
A、甲、乙两物质的溶解度相等
B、甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大
C、常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体
D、将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出
5、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A、 a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B、 t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C、 t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液
D、 t2℃时， c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出
6、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误（ ）。
A、A物质的溶解度随温度的升高而减小
B、t1℃时A物质和B物质的溶解度相等
C、降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D、t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和
7、下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）。
A、硝酸铵 B、氢氧化钠
C、生石灰 D、氯化钠
8、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）。
A、升高温度上层清液变为不饱和溶液
B、t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C、烧杯中溶液的质量小于50.15g
D、上层清液中溶质质量分数大于0.3%
9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。
A、甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C、将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
D、将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
10、如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线、下列说法正确的（ ）。
A、 t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl
B、 t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C、 t3°C，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4Cl
D、 NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
二、填空题
1、已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。
2、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为 。
《第二节 溶液组成的定量表示》教案
教学目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题。
4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。
教学重点：
溶质的质量分数计算
教学难点：
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学方法：
自主探究、练习法
教学过程：
第1课时
创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：
1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？
【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
第2课时
新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？…）
展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？
生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）。
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。
师：请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。
1、领取任务：分成4个实验小组，每组领取一个实验任务。
2、清点所需实验仪器和药品。
3、执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。
【操作后交流】
1、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流）
2、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
3、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4、定容时俯视刻度线结果会怎样？
5、定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
