第1章 物质及其变化 单元核心素养诊断卷（稍难）-2025-2026学年浙教版科学九年级上册（含解析）

九上第一章物质及其变化核心素养诊断卷
考生须知：
1.试卷满分共160 分，考试时间 120 分钟
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、单选题（每题3分，共45分）
1．制墨技艺历史悠久，下列制墨的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．烧制墨烟 B．搅拌墨烟 C．捶打磨条 D．翻晾墨条
2．小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中
B．a点所示溶液中含有NaOH
C．b点所示溶液的pH=7，说明酸碱发生了化学反应
D．向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
3．下列化学式与括号中的名称表示同一种物质的是（　　）
A．Na2CO3（烧碱） B．NaOH（纯碱）C．Ca(OH)2（熟石灰） D．CuSO4（食盐）
4．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
A．牛奶变酸 火药爆炸 B．海水蒸发 钢铁生锈
C．酒精挥发 河水结冰 D．光合作用 蜡烛燃烧
5．下列有关科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸 产生白色沉淀且不消失 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者一定恰好完全反应
D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液可能是碱溶液
6．下列操作或装置正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠的质量 B．稀释浓硫酸 C．制作血涂片 D．用氢气还原氧化铜
7．下列化学式对应的俗名正确的是(　　)
A．Ag：水银 B．CaO：消石灰 C．Na2CO3：纯碱 D．NaCl：苛性钠
8．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（　　）
A． B． C． D．
9．在2025年春节联欢晚会的开场视觉秀《迎福》中，精彩的打铁花表演震撼全场。表演者将铁块放入熔炉中加热至 1600℃以上化成铁水，然后用工具击打铁水，使其在空中绽放出绚丽的铁花。在落地凝固的铁粒中能检测出四氧化三铁成分。根据此情景分析可知（　　）
A．铁块在熔化时，温度持续升高
B．击打时，工具对铁水的力大于铁水对工具的力
C．工具的击打力支持了铁水在空中的进一步运动
D．该过程既发生了物理变化也发生了化学变化
10．某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是（　　）
A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升
B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应
C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变
D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素
11．如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（　　）
A．开化石雕 B．温州剪纸 C．永康锡艺 D．龙泉青瓷烧制
12．小湖想在鸡蛋壳（主要成分）上腐蚀出一个"福"字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒
C．蔗糖水 D．白醋
13．根据如图实验判断下列说法错误的是（　　）
A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
14．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
15．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时，推动注射器活塞，使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下有关说法中，错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时，小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
二、填空题（每空2分，共40分）
16． 用化学式填空：
（1）纯碱　 　
（2）胆矾：　 　
（3）不溶于水但能溶于稀硝酸的钡盐：　 　
（4）用于改良酸性土壤的碱：　 　
17．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如右图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是____。
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　。
（3）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
18．如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。
19．归纳总结是学习科学的重要方法，小明用图甲总结了H2SO4的四条化学性质（即H2SO4与四类物质能够发生化学变化）。
（1）请举一例反应②的化学方程式　 　。
（2）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；
（3）若将改成NaCl，则四个反应中依旧成立的是　 　。
20．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，在答题卡相应位置画出另一种产物的微粒图示。
（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸汽和副反应产物二氧化碳的作用，其中，NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
21．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
22．在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：
（1）该探究过程中发生的反应的实质是　 　；
（2）D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有　 　；
（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是　 　（填序号）。
①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③稀硫酸除铁锈
三、实验探究题（共40分）
23．皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：。）
（1）[作出猜想]
猜想1：___________
猜想2：NaCl、NaOH和
猜想3：NaCl、NaOH和
请写出猜想1　 　
（2）[实验设计及结果]
实验组别 1 2 3
实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 出现___________
实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有
请写出第3组实验的实验现象　 　
（3）[得出结论]以上猜想正确的是　 　
（4）[评价反思]小科同学认为上述实验方案1错误，请说明理由　 　
24．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有　 　
（2）D装置中“冰水”的作用是　 　。
（3）实验结果证明有存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是　 　。
（4）为了测定半水煤气中、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b克，则半水煤气中与CO的质量比为　 　（用含字母a、b的代数式表示）。
25．食用碱的主要成分是（含少量），项目小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示装置。
【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题：
【原理分析】
（1）实验图中连续称重的装置是　 　。
【误差交流】
下表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。
评价要素 评价结果
不能，0★ 部分，1★ 完全，3★
误差分析 指标一：能排除装置内原有空气中的干扰
指标二：能排除外界空气中的干扰
指标三：能排除装置内残留的干扰
指标四：能排除中混有水蒸气的干扰
（2）乐乐认为实验装置在指标四中能得3★，原因是：　 　。
（3）要使指标一的评价结果为3★，规范实验应进行的操作：　 　。
【定量计算】
（4）结合项目分析与实验数据，计算该食用碱中的质量分数　 　。
26．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列　 　（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　 　；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是　 　。
27．一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与相比，都有“”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液　 　（选填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　（用化学方程式表示）
四、解答题（共35分）
28．（6分）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
29．（6分）海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程：
步骤①：向溶液中滴加足量NaOH 溶液至不再产生沉淀。
步骤②：过滤后，向滤液中滴加 Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。
步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。
请分析回答：
（1） 步骤①中加入 NaOH 溶液的目的是　 　。
（2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是　 　。
（3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有SO42-的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明：　 　。
30．（8分）“化学扑克牌”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家出的牌中的物质发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。如图所示的是某局牌最后一轮牌面，桌面上是一张“盐酸”牌(图甲)，A、B、C、D四位玩家手中都只剩下一张牌。
（1）如果本局中每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为甲→　 　(填标号)，写出甲牌中的物质与C玩家牌中的物质发生反应的化学方程式：　 　。
（2）本局中只有一位玩家的牌出不掉，他是　 　(填标号)，他们的出牌顺序为甲→　 　。
31．（7分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
32．（8分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：　 　。
（3）结合上表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克/毫升)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】在化学变化中，会有一些新的物质生成，而在物理变化中，物质的形状可能会有改变，但不会生成其他物质。在化学变化中，分子之间相互接触后会发生不同的反应，会产生新的分子。 而在物理变化中，原子之间的距离和分子本身都不会产生变化。
【解答】A、烧制墨烟过程中伴随燃烧，燃烧有新物质生成，为化学变化，故A符合题意；
B、搅拌研磨墨烟过程中无新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；
C、捶打墨条成形过程中只是形状发生变化，无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意；
D、天然晾千墨条过程中无新物质生成，为物理变化，故D不符合题意。
故答案为： A。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】图像起点pH小于7 ，即成酸性，可知时将氢氧化钠滴加到稀盐酸中，当pH等于7 ，恰好完全反应，pH大于7时，氢氧化钠过量。【解答】A、由图可知，开始的溶液pH小于7，呈酸性，所以该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸中，故A错误；
B、a点所示溶液pH小于7，呈酸性，溶液中含有生成的NaCl和剩余的氯化氢，故B错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，b点所示溶液的pH=7，说明加入的氢氧化钠被反应掉，即酸碱发生了化学反应，故C正确；
D、c点溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液呈碱性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液由无色变成红色，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的化学式和名称的知识分析判断。
【解答】A.Na2CO3（纯碱），故A错误；
B.NaOH（烧碱），故B错误；
C.Ca(OH)2（熟石灰），故C正确；
D.CuSO4（硫酸铜），故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.牛奶变酸和火药爆炸时都生成了新物质，为化学变化，故A不合题意；
B.海水蒸发，只是状态改变，没有生成新物质，为物理变化； 钢铁生锈，生成了新物质铁锈，发生化学变化，故B符合题意；
C.酒精挥发和河水结冰，都只是状态发生改变，没有生成新物质，为物理变化，故C不合题意；
D.光合作用和蜡烛燃烧时，都生成了新物质，为化学变化，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
6．【答案】D
【知识点】显微镜的使用；碱的物理性质及用途
7．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，苛性钠、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称。
【解答】A、水银是的俗称，故A错误；
B、氧化钙的俗称为生石灰，故B错误；
C、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故C正确；
D、氯化钠的俗称为食盐，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水分析；
B、根据加入氢氧化钡溶液中含有水，且氢氧化钡与硫酸反应产生水分析；
C、根据加入氢氧化钡溶液的pH从小于7增大至等于7至大于7分析；
D、根据溶质质量随氢氧化钡增加而减小，至完全消失再增加分析。
【解答】A. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，沉淀质量随氢氧化钡的加入而增加，至硫酸反应结束后保持不变，不符合题意；
B.水的质量会随氢氧化钡溶液的增加而增大，且与硫酸反应时，增加的水的质量随氢氧化钡溶液中水的质量之外，还会反应生成水，所以开始增加幅度先大后小，符合题意；
C.溶液pH从小于7随氢氧化钡的增加而增大，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钡过量，pH大于7，不符合题意；
D.溶液中溶质质量随反应的发生减少，至恰好完全反应时减小为0，氢氧化钡过量，溶质质量又增加，不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；力的作用是相互的
【解析】【分析】（1）晶体熔化特点：晶体在熔化过程中，吸收热量，但温度保持不变。铁是晶体，其熔化时温度不变。
（2）相互作用力的特点：物体间力的作用是相互的，相互作用力大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在两个物体上。工具对铁水的力和铁水对工具的力是相互作用力。
（3）惯性的概念：物体保持原来运动状态不变的性质叫惯性，一切物体都有惯性。铁水在空中进一步运动是由于惯性。
（4）物理变化和化学变化的判断：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。打铁花过程中，铁的熔化和凝固是物理变化，铁与氧气反应生成四氧化三铁是化学变化。
【解答】A、铁是晶体，晶体熔化时吸收热量，温度不变，所以铁块在熔化时温度不会持续升高，故错误。
B、工具对铁水的力和铁水对工具的力是相互作用力，根据相互作用力特点，二者大小相等，故错误。
C、铁水在空中进一步运动是由于铁水具有惯性，要保持原来的运动状态，而不是工具的击打力支持其运动，故错误。
D、铁块熔化成铁水、铁水凝固成铁粒，只是状态改变，无新物质生成，是物理变化；铁水在空中与氧气反应生成四氧化三铁，有新物质生成，是化学变化，所以该过程既发生了物理变化也发生了化学变化，故正确。
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】分子的热运动；水的组成和主要性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据电解水时两个玻璃管中都会产生气体，将水压入中间的漏斗中来分析；
B、根据水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气来分析；
C、根据液态水变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大来分析；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】A、电解水生成氢气和氧气，两个玻璃管中都会产生气体，管中的气压增大，将水压入中间的漏斗中，则b中的液面会上升，说法正确，不符合题意；
B、根据题意和质量守恒定律可知，硬质玻璃管中发生的反应是水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是由两种物质生成两种物质，不属于分解反应，说法错误，符合题意；
C、图2中液态水变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大，水分子大小保持不变，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，铁只能提供铁元素，说明水中含有氢元素和氧元素，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，开花石雕、温州剪纸、永康锡艺都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、开化石雕制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、温州剪纸制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、永康锡艺制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、龙泉青瓷烧制制作过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，进行分析判断。
【解答】A、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确。
B、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，而浓盐酸与氢氧化钠溶液没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确。
C、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，故选项说法正确。
D、实验后B烧杯内溶液颜色为无色，不能说明二者恰好完全反应，也可能是酸过量，故选项说法错误。
故选：D。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色规律：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
【解答】A、稀硫酸显酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，所以甲不可能是无色酚酞试液，故该选项错误。
B、乙与稀硫酸反应形成蓝色溶液，可能是氧化铜（金属氧化物）与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；戊与稀硫酸反应形成黄色溶液，可能是氧化铁（金属氧化物）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以乙、戊不一定是金属单质，故该选项错误。
C、稀硫酸与丙反应生成白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡（盐）反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以白色沉淀可能属于盐，故该选项错误。
D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属（如锌），锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，所以稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应，故该选项正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性。
【解答】A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液pH等于10，由表中信息可知，此时溶液呈绿色，故A不符合题意；
B、小药瓶中原来是氯化氢气体，氢氧化钠溶液注入后，氯化氢溶于水形成稀盐酸，此时溶液呈酸性，所以刚开始是粉红色，随着氢氧化钠逐渐变多，氯化氢被消耗，溶液由酸性转换为中性，最终变为碱性，所以小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故B不符合题意；
C、小药瓶中液体颜色为粉红色时，溶液呈酸性，溶质为和，故C符合题意；
D、紫包菜汁在酸性、中性及碱性条件下颜色不同，所以可以用作酸碱指示剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】Na2CO3；CuSO4 5H2O；BaCO3；Ca（OH）2
【知识点】化学式的书写及意义；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题目描述，结合物质的性质，确定对应的化学式即可。
【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱，其化学式为：Na2CO3；
（2）胆矾又名五水硫酸铜，化学式是：CuSO4 5H2O；
（3）碳酸钡是不溶于水但能溶于稀硝酸的钡盐，其化学式为：BaCO3；
（4）氢氧化钙是用于改良酸性土壤的碱，其化学式为：Ca（OH）2。
17．【答案】（1）B
（2）OH-
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，分析哪个试剂不能使溶液发生明显的不同现象即可；
（2）根据碱性溶液的特征解答；
（3）根据反应②寻找规律，对各个选项进行判断即可。
【解答】（1）变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，
A.碳酸钠能与稀HCl反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验该氢氧化钠溶液已变质，故B符合题意；
CD.CaCl2、Ca（OH）2溶液都能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故C、D不合题意。
故选B。
（2）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-。
（3）反应②，是碱和盐反应，
A.硫酸属于酸，故A不合题意；
B.氢氧化钾与氯化钡交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故B不合题意；
C.氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C符合题意；
D.与碳酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D不合题意。
故选C。
18．【答案】（1）溶液变蓝色
（2）
（3）有白色沉淀生成
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，进行分析解答。
（2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】 （1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为 。
（3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。
19．【答案】（1）
（2）Na+、
（3）④
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜、氧化铁等与硫酸反应分析；
（2）根据酸和碱反应实质确定未反应的粒子分析；
（3）根据氯化钠的化学性质分析。
【解答】（1） 反应② 为金属氧化物与硫酸的反应，可以是氧化铜或氧化铁等与硫酸的反应，方程式为 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O等。
（2） 反应③是氢氧化钠和硫酸的反应，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，未发生变化的为钠离子和硫酸根离子。
（3） 若将改成NaCl，则四个反应中只有与盐反应依旧成立。
故答案为：（1）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O等；（2） Na+、 ；（3） ④ 。
20．【答案】（1）
（2）复分解
【知识点】构成物质的粒子模型；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变确定图示中缺少粒子构成分析；（2）根据酸和碱的反应为复分解反应分析。
【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，甲酸分解生成水和CO，由水分子的构成画出粒子结构图即可；
（2） NaOH溶液吸收甲酸蒸气为酸和碱的反应，属于复分解反应；
故答案为：（1） ；（2）复分解。
21．【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
22．【答案】（1）酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O
（2）Na+、Cl-、OH-
（3）②
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质来分析；
（2）根据溶液的质量和溶质质量分数来分析；
（3）根据该小组探究反应本质是酸碱中和反应来分析。
【解答】（1）该探究过程中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱生成盐和水的反应，该反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O，故填酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应中盐酸与氢氧化钠的质量比为36.5：40，D点盐酸的质量=20g×10%=2g，氢氧化钠的质量=60g×10%=6g，反应后过氧化钠过量，反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-，故填Na+、Cl-、OH-。
（3）①小苏打是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，选项错误；
②熟石灰是氢氧化钙，熟石灰改良酸性土壤是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应，选项正确；
③稀硫酸除铁锈，是稀硫酸与铁锈中的氧化铁生成氯化铁和水的反应，是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项错误；
故填②。
（1）该探究过程中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱生成盐和水的反应，该反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O，故填酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应中盐酸与氢氧化钠的质量比为36.5：40，D点盐酸的质量=20g×10%=2g，氢氧化钠的质量=60g×10%=6g，反应后过氧化钠过量，反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-，故填Na+、Cl-、OH-。
（3）①小苏打是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，选项错误；
②熟石灰是氢氧化钙，熟石灰改良酸性土壤是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应，选项正确；
③稀硫酸除铁锈，是稀硫酸与铁锈中的氧化铁生成氯化铁和水的反应，是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项错误；
故填②。
23．【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）白色沉淀
（3）猜想3
（4）实验方案1错误，因为滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
24．【答案】（1）二氧化碳
（2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成
（3）E中的澄清石灰水变浑浊
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质
25．【答案】D；装置C中浓硫酸能完全吸收二氧化碳中的水蒸气；先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应（合理即可）；88.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）（2）（3）首先通入空气，其中的二氧化碳被装置A吸收，剩余的其它将装置内的空气排出装置外。打开分液漏斗的开关，此时反应开始，生成二氧化碳气体，其中的水蒸气被浓硫酸吸收，而二氧化碳气体被装置D吸收，则装置D的质量增大量就是生成二氧化碳的质量；
（4）写出碳酸钠和稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算食用碱中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）根据图片可知，装置D能完全吸收装置B生成的二氧化碳，所以装置D增加的质量就是装置B生成的二氧化碳，则实验图中连续称重的装置是D；
（2）根据图片可知，装置C中浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，所以指标四中能得到 3★ ；
（3）根据题意可知，先要排尽装置内的空气，排除二氧化碳的干扰，然后测定装置D的质量，具体的操作方法为：先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应；
（4）设食用碱中Na2CO3的质量分数是x，
；
解得：x≈88.3%。
26．【答案】（1）
（2）②③
（3）；Ca（OH）2
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物与水反应生成对应的可溶性碱。
（2）C中的溶质是氢氧化钙，溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与二氧化碳反应而变浑浊，能与稀盐酸反应，但没有现象。
（3）加入碳酸钠溶液发生的反应为；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，固体氢氧化钠溶于水剧烈放热，导致氢氧化钙溶解度变小而析出。【解答】（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。
故答案为：②③。
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。
故填②③；
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
27．【答案】不显；有气泡冒出；CaCl2等；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】实验一：显碱性溶液能使酚酞变红色；
实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉。
【解答】实验一：显碱性溶液能使酚酞变红色；取少量酒精溶液于试管中，滴加酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
[拓展应用]如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
28．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（2）物理
（3）蓝色
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。
【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。
（2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。
（3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。
29．【答案】（1）检验并除去Mg2+
（2）Ca2+
（3）小金认为小科结论不可靠的观点是正确的，但理由不正确的。因为步骤②溶液pH为12，不能确认就是碳酸钠过量，也有可能是步骤①的氢氧化钠过量；若步骤②的碳酸钠过量，和氯化钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀，所以不能确定是否含有
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化镁是沉淀进行分析。
（2）根据碳酸钙是白色沉淀进行分析。
（3）碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但碳酸钡可溶于稀硝酸，所以可通过滴加稀硝酸来检验碳酸钡和硫酸钡。
【解答】（1）氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子生成氢氧化镁沉淀从而将镁离子除去。
（2）碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有沉淀产生，说明含有钙离子。
（3）步骤①中添加的氢氧化钠也呈碱性，所以不能确定溶液呈碱性是因为碳酸钠过量，但若是碳酸钠过量，则加入氯化钡会产生碳酸钡白色沉淀，确实会干扰硫酸根离子的检验。
30．【答案】（1）CDBA；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）A；B D C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性可以归纳为五条：酸与指示剂反应，遇石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。酸与某些金属反应，生成盐和氢气。酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。酸与盐反应生成新盐和新酸。
【解答】（1） 如果本局中每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为甲→CDBA(填标号)，写出甲牌中的物质与C玩家牌中的物质发生反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2） 如果本局中只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是A(填标号)，他们的出牌顺序为甲→B D C。
故答案为：（1）CDBA；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）A；B D C
31．【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸与碱反应的本质进行分析；
（2）硫酸与氢氧化钠恰好完全反应后所得硫酸钠溶液；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液中的溶质为硫酸钠，还有少量碱据此分析解答。
【解答】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质 是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应 生成水；
（2）（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量 为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶 质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
x=14.2g；此时所得溶液的溶质 质量分数为14.2g/(49g+200g)×100%=5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时， 酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间 ，溶液可能还有少量碱，溶液中的溶质肯定有硫酸钠。
32．【答案】（1）125
（2）该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降
（3）0.16克。
【知识点】化学反应中能量的变化；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液pH＝7分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应放热，反应结束后热量散失分析；
（3）根据恰好完全反应时消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液pH＝7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2） 在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低， 是由于该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 。
（3）恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20毫升× 1.0克/毫升×0.73%＝0.146g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
x 0.146g 　 　
40：36.5=x：0.146g
x=0.16g
故答案为：（1）125；（2） 该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 ；（3）0.16g.
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