山西省阳泉市第一中学校2025-2026学年高二上学期分班暨开学考试化学试卷（含答案）

阳泉一中2025年高二分班考试试题
学科：化学 　　　　考试时间 75 分钟 　　 分值 100分
客观题（共42分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Br：80 Ba：137
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
1．科技发展与材料化学密切相关．下列说法错误的是
A．钢是用途最广的金属材料，钢属于铁合金
B．网络强国战略的实施离不开光缆，其主要成分是晶体硅
C．石墨烯可用于制造空间站存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，其主要成分属于有机高分子材料
2．化学创造美好生活。下列说法错误的是
A．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
B．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
C．油脂除食用外还可用于生产肥皂
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用
3. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是
A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源
B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源
C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％
D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化
4. 下列表述或化学用语使用正确的是
A. 异丁烷分子的球棍模型：
B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和
C. 聚丙烯的结构简式：
D. 和互为同系物
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol/LNaOH溶液中的数目为
B．17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为
C．标准状况下，中含有的分子数为
D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为
6. 聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是
A. 乙烯是聚乙烯的链节
B. 二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃
D. 乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应
7．下列离子反应方程式正确的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
C．氨水与醋酸溶液反应：
D．溶液中加足量溶液：
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．下列实验方法或操作正确的是
A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
11．一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是
A．原子半径：X＞Z＞Y
B．非金属性：X＜Z＜W
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12．下列有关a、b、c、d四种电池的描述错误的是
a b c d
A．a中正极得电子，发生还原反应
B．b中Zn电极逐渐溶解，Cu电极质量不变
C．c中通入的一极是负极，电极反应式为
D．d中溶液中向锌电极移动；向氧化银电极移动
13. 工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下：
已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是
A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率
B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”
C. 加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗
D. 通入过量时，发生反应：
14．某化学实验室探究催化氧化的实验装置如图所示，实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A．结合题给信息可知，③中的反应是
B．④中白烟的主要成分是
C．一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝
D．可用溶液将尾气完全吸收
主观题（58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 绿矾（FeSO4 7H2O）是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾，设计了如图流程：
（1）试剂a的化学式是_______，提高酸浸速率的措施为_________________(任写两条)
（2）“还原”时发生反应的离子方程式为_______________________，设计实验方案检验“还原”反应是否完成_______________________________________________________
（3）滤渣的主要成分是_______
（4）写出Al(OH)3一种用途_______
（5）系列操作为____________________，过滤，洗涤，干燥。
（6）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取两等份部分氧化的绿矾晶体，一份溶于稀盐酸中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高锰酸钾溶液，消耗1.0的酸性高锰酸钾溶液2.00mL。则所取晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______
16. 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：
(1) 在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。
A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．锥形瓶
(2)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为 。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(4)步骤①已经获得Br2，步骤③又将Br2还原为Br-，其目的是 ＿＿＿＿＿＿＿＿
(5)步骤③反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了 g ．
(6)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的 (填字母)。
a． b． c． d． e． f．
17. 对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
Ⅰ．已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。
(2)经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零 　　B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化 D．容器内分子数不再发生变化
（5）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，无污染，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入；若肼—空气燃料电池产物为氮气和水，写出负极的电极反应式：_____________________________
18. H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：
（1）A的电子式 _________；C中的官能团名称为_________
（2）反应②的反应类型为_______；反应③的化学方程式______________________
（3）反应⑥的化学方程式为_______________________________________________
（4）比B多两个“CH2”的属于同种类型物质的同分异构体中，含有3个甲基的结构简式：_________
（5）鉴别E与F的方法是___________________________________________________
试题答案
1 B 2 B 3 A 4 D 5 D 6 C 7 D 8 C
9 C 10 B 11 B 12 C 13 D 14 C
15：（16分，每空2分）
①. H2SO4 ②. 搅拌、粉碎、加热或者适当增大硫酸的浓度(任写两条即可)
（2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 取少量还原后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明还原反应完成，变红则说明未完成
（3）SiO2 （4）胃酸中和剂或净水剂
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）1∶2
（14分，每空2分）
(1) B
(2)
(3) 丙
(4) 为了富集溴元素
(5) 144
(6) df
（14分，除标注外，每空2分）
①.
②. （3分）
③. 乙甲丙 （3分）
④. CD
⑤. B
（14分，每空2分）
（1） 醛基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）取E和F于两支试管内，分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色的是F，不褪色的是E（或其他合理答案）