《第一节 化学反应中的质量守恒》习题
一、选择题
1、二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子）
依据上述信息可知，下列说法中正确的是（ ）
A、反应前后分子的种类发生了改变
B、反应前后原子的种类发生了改变
C、反应前后元素的种类发生了改变
D、该反应属于置换反应
2、某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子
下列说法不正确的是（ ）
A、每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B、每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C、每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D、每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
3、在化学反应中，一定能发生变化的是（ ）
A、原子的种类 B、原子的个数
C、原子的质量 D、分子的种类
4、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气（NH3）、水、和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（ ）
A、O、H、C
B、N、H、O
C、N、C、H
D、C、H、O、N
5、将a克过氧化氢与b克二氧化锰一同放入容器中待反应后，发现容器中剩余物质为c克，则生成氧气的质量为（ ）
A、（a-b）克 B、（a-b-c）克
C、（a+b-c）克 D、（a-b+c）克
6、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）
A、2AB2＋B2=2C
B、3AB2＋B2=2C
C、4AB2＋B2=2C
D、AB2＋4B2=2C
7、根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（ ）
A、一定小于铁丝的质量
B、一定大于铁丝的质量
C、一定等于铁丝的质量
D、难以判断
二、判断题
1.物质之间发生化学反应，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（ ）
2.煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。（ ）
三、填空题
1、根据质量守恒定律填空
（1）电解18克水，可生成2克氢气和____________________克氧气。
（2）32克硫在氧气中全部燃烧，生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是____________________克。
2、已知A、B各表示一种元素，X表示一种物质，用下式表示一个化学反应：B2+2AB2=2X，试推断X的化学式____________________。
3、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：________________________________________（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比：________________________________________（最简整数比）；
（3）判断X的化学式：____________________；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图
为，氮原子的最外层上的电子数为：____________________。
《第一节 化学反应中的质量守恒》习题
一、选择题
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.化学反应一定遵循质量守恒定律
B.反应物的质量一定等于生成物的质量
C.质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变
D.水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律
2．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
3.某化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应产物中不可能存在的物质是（ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.H2 D.Cl2
4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（ ）
A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l
5．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）
A．40克 B．20克 C．11克 D．9克
6．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（ ）
A．9g B．10g C．8g D．3g
7.以下叙述正确的是（ ）
A.由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.物质可以由分
合物是氧化物
D.由于反应前子、原子或离子构成
C.有氧元素的化后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律
8．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数
二、填空题
1.12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成_________________克二氧化碳
2.12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成_________________克二氧化碳
三、探究题
1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？
2、化学反应的过程是____________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的____________________没有改变，原子的____________________没有增减，原子的____________________也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
3、（1）在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、②③④ D、①③④
（2）某物质在O2中燃烧后只生成H2O和CO2，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
A、一定含有C、H、O三种元素
B、一定含有C、H、元素，不含O元素
C、一定含有C、H、元素，可能含有O元素
D、可能含有C、H、O三种元素
（3）遵循质量守恒定律2XY2+Y2=2W中“W”的化学式是（ ）
A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y
《第一节 化学反应中的质量守恒》教案
教学目标：
知识与技能：
①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程与方法：
①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观：
①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重点：
通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：
用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系。
教学过程
引入新课
通过介绍化学的起源告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。这一节课我们仍将用两种方法完成探究活动。
演示实验
教师通过演示三个实验：①红磷在锥形瓶中燃烧、②铁钉与硫酸铜溶液的反应、③碳酸钠和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应。
引导学生观察实验中的三个主要现象：气球先鼓起来，后来变得更瘪；铁钉变红、蓝色的溶液变成浅绿色；瘪软塑料瓶鼓起来。
投影出三个变化的表达式，让学生对照三个变化的表达式，分析：为什么会出现这些现象？
发现问题、提出猜想。
提出问题：这些变化中，物质发生了变化，物质的总质量也变了吗？
引导学生讨论，然后让学生选择其中一个实验，预测变化前后总质量可能会发生什么变化，并说明自己预测的理由。
设计实验
设问：这些同学的观点到底对不对？（不知道）怎么办？（做实验）
引导学生从实验的目的、实验的方法与策略几个方面完成实验的设计。
实验目的：探究变化前后物质的总质量是否改变；
实验方法：反应前，称量物质的总质量、反应后，再称量物质的总质量，比较；
让学生选择其中的一个或两个，引导学生预想实验过程中可能遇到的困难，通过讨论，完善实验设计。
学生讨论：仔细想想，在实验中可能会遇到什么困难，你能解决它吗？
教师指导：实验一最难，白磷放在水中，取出来后要用滤纸吸干；玻璃管加热后，要迅速塞紧橡皮塞，如果玻璃管没有接触白磷，慢慢转动橡皮塞就可以了。
实验三要特别小心，防止塑料瓶倾倒，实验时没有必要把塑料瓶弄瘪。
实验探究
学生实验：任选一个实验，完成实验报告。
实验内容
实验一
实验二
实验三
实验现象
反应的表达式
反应前后物质的质量是否相等
（各小组汇报实验结果，天平平衡，说明变化前后物质的总质量相等）
通过讨论、分析变化前后学生称量了哪些物质的质量，去粗取精、去伪存真，进而找到“参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”
得出结论
提出问题：三个实验中，反应前后物质的总质量都不变；是不是所有变化中物质的总质量都不变呢？我们可以做一千个、一万个实验，但第一千零一个、第一万零一个呢？有例外吗？
出示水电解的微观过程PPT，引导学生讨论：化学变化中分子、原子、元素、物质是否改变？从而得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学变化中物质的总质量不变。所有的化学变化莫不如此，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。
提出问题：波义耳的实验中，为什么反应前后，物质的总质量不相等呢？
引导学生利用刚才的实验一和实验三完成探究活动。一组同学松开橡皮塞、三组同学拧松瓶盖，再把容器放在天平上称量，天平平衡吗？
实验内容
称量结果
原因分析
启示
实验一
实验三
学生讨论，得出波义耳实验失败的原因，了解科学家的研究受当时的条件及对客观认识的限制，并得到启示：
1.用“有气体参与反应、或有气体生成的实验验证质量守恒定律”时，要在密闭的容器中进行实验。
2.化学变化中质量定守恒。
质量守恒定律的运用：演示镁条的燃烧实验，引导学生观察实验现象，介绍反应的表达式。
（镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生浓厚的白烟，生成一种白色固体。）
追问：白烟是什么呢？（白烟是镁燃烧生成的白色氧化镁颗粒悬浮在空气中形成的）
学生讨论：
1.称得变化前镁的质量为M1，变化后石棉网上得到的白色固体质量为M2，则M1>M2，为什么？
2.把白烟收集起来，称得质量为M3，则M13.如果称得参加反应的氧气质量为M4，根据质量守恒定律，可以得出什么等式？
