《第二节 化学反应的表示》习题
一、填空题
1.（1）要生成44克二氧化碳需要________克碳与克氧气充分反应；
（2）3克碳完全燃烧时，需要________克氧气？生成________克二氧化碳；
2.化学方程式：2CO+O2====2CO2能表示哪些意义？
（1）________________________；
（2）________________________；
（3）________________________。
3.根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=_______________。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为_________________。
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为，氧气的质量为____________________。
二、选择题
1.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1
2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2
C．3∶8 D．3∶11
3．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水
B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水
C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水
D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水
4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g、氧气3g B．镁3g、氧气2g
C．镁1g、氧气4g D．镁4g、氧气1g
6．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4
三、计算题
1．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气的质量是多少？
2.用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量
《第二节 化学反应的表示》习题
一、填空题
1．________________________叫化学方程式。
书写化学方程式所遵循的原则是①________________________
②________________________
2.书写化学方程式的步骤①________________________②________________________③________________________注等号两边各原子的和必须相等。
3.化学反应的条件常有__________________，用文字或符号在上面注明。如果生成物中有气体放出或沉淀生成，就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“_____________”或“__________”标明。
4.配平化学方程式
（1）CH4＋O2＝CO2＋H2O
________________________________________________。
（2）Al＋H2SO4＝Al2（SO4）3＋H2↑
________________________________________________。
（3）CO＋Fe2O3＝CO2＋Fe
________________________________________________。
（4）C2H5OH＋O2＝CO2＋H2O
________________________________________________。
5．写出化学方程式的意义
以P为例：4P+5O2点燃===2P2O5
（1）________________________。
（2）________________________。
（3）________________________。
二、选择题
1．能根据化学方程式计算是因为（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式反映了质量守恒定律
C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
2．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（ ）
A．2g B．8g C．9g D．18g
3．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．硫 B．碳 C．磷 D．铁
4．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氧气的质量是（ ）
A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
5．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
6．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g
B.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g
C.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g
D.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
三、计算题
实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）计算
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
《第二节 化学反应的表示》教案
学习目标：
1．知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3．情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
学习重点：
化学方程式的涵义及写法，归纳化学方程式所提供的信息。
学习难点：
1．化学方程式的涵义及写法。
2．减轻学生记忆化学方程式的负担。
教学过程：
情景创设：
在一个H2O分子中，由几种元素组成？由几个原子构成？
你能写出下列物质的化学式吗？二氧化碳、碳、氧气、氢气、水。
你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守衡定律吗？
思考、讨论，学生举手抢答，体会质量守恒定律。
导入新课：
1．质量守恒定律的内容。
2．从微观角度解释守恒的原因。
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式。
学生抢答，自学猜想：
小组内交流、学生分析原因。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考。
一、化学方程式的概念
提问：碳+氧气—→二氧化碳
C+O2—→CO2
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式。
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1）化学式代替名称。
（2）“→”变为“=”。
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别。
结合关系进行讨论抢答。
自主领悟，小组讨论。
进一步理解化学方程式利于学生掌握旧知、巩固新知，促使学生深入思考、积极探索。
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记。
二、化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式，（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？（2）可表示各物质间的质量比。
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系小结。
