2026届高考化学一轮复习周测卷 第1周 物质的组成（含解析）

第1周 物质的组成、性质和分类 离子反应
时间：25分钟 总分：40分
单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.含有共价键的正盐是 (　)
A.Na2O2 B.MgCl2
C.Ca(ClO)2 D.KHCO3
2.化学与生活、环境和能源密切相关,下列过程没有涉及化学变化的是 (　)
A.垃圾焚烧发电,废物利用
B.风力发电,发展新能源
C.环境消毒杀菌,阻断病毒传播
D.稻草发酵肥田,发展绿色农业
3.《天工开物·作咸》中记载了天然气的开发和利用,“西川有火井,事奇甚。其井居然冷水,绝无火气。但以长竹剖开去节,合缝漆布,一头插入井底。其上曲接,以口紧对釜脐,注卤水釜中,只见火意烘烘,水即滚沸”。下列说法错误的是 (　　)
A.天然气的主要成分属于温室气体
B.海底可燃冰的成分为CH4·nH2O
C.天然气属于化石能源
D.天然气燃烧时化学能全部转化为热能
4.胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是(　　)
A.烟、云、雾都是气溶胶
B.“卤水点豆腐”,指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程
C.碳纳米材料的颗粒直径在1~100 nm的范围内,所以碳纳米材料是胶体
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染,利用了胶体电泳的性质
5.下列气体与水发生反应,生成物中没有强电解质的是 (　　)
A.NO2
B.SO3
C.(CH3CO)2O
D.Cl2
6.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是 (　　)
A.熔融状态的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS
B.H2CO3的电离:H2CO32H++C
C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-
D.NaHSO3在水中的电离:NaHSO3Na++HS
7.下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.CaCO3与稀硝酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2O
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C
8.在指定溶液中下列离子能大量共存的是(　　)
A.透明澄清的溶液:N、Fe3+、S、N
B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、[Al（OH）4]－、Cl-
C.c(ClO-)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、C、S2-
D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2+、N、HC、N
二、非选择题（共16分）
9.（6分）（2023秋 宁波期中）根据所学知识，完成下列问题
Ⅰ.（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是 （填“树状分类法”或“交叉分类法”）。
Ⅱ．现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Cu；⑥CO2
（2）以上物质中属于电解质的 （填序号）。
（3）NaHCO3溶液和盐酸两溶液混合时反应的离子方程式 。
10.（10分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
金属离子 Fe3+ Cu2+ Fe2+
开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3
(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是 。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS2＋4H＋＋O2===Cu2+＋Fe2+＋2S＋2H2O。
第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为 。
(3)结合已知信息推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在 范围内。
(4)过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入 (填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是 。
第1周 参考答案
1.C　 Na2O2为过氧化物,A不符合题意;MgCl2为正盐但不含共价键,B不符合题意;Ca(ClO)2含有共价键且为正盐,C符合题意;KHCO3含有共价键但属于酸式盐,D不符合题意。
2.B 垃圾焚烧发电过程,生成新物质,涉及化学变化,A不符合题意;风力发电,依靠风的动力将风能转化为电能,没有新物质生成,不涉及化学变化,B符合题意;环境消毒杀菌,使细菌蛋白质变性,有新物质生成,涉及化学变化,C不符合题意;稻草发酵的过程,有新物质生成,涉及化学变化,D不符合题意。
3.D 天然气的主要成分是甲烷,甲烷属于温室气体,A正确;海底可燃冰是甲烷水合物,主要成分为CH4·nH2O,B正确;天然气、石油、煤炭属于化石能源,C正确;天然气燃烧时化学能转化为热能、光能等形式的能量,D错误。
4.C 烟、云、雾的分散剂为空气,都是气溶胶,都具有胶体的性质,都能发生丁达尔效应,A正确;卤水点豆腐是蛋白质胶体在电解质的作用下,胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程,B正确;胶体是混合物,颗粒直径在1~100 nm范围内的碳纳米材料在没有分散剂的情况下并不能形成胶体,则碳纳米材料不是胶体,C错误;大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶,气溶胶的胶粒可能带电荷,在直流电的作用下会产生电泳,则水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染,利用了胶体电泳的性质,D正确。
5.C NO2与水反应生成HNO3和NO,HNO3是强电解质,A不符合题意;SO3与水化合生成H2SO4,H2SO4是强电解质,B不符合题意;(CH3CO)2O与水反应生成CH3COOH,CH3COOH属于弱电解质,C符合题意;Cl2与水反应生成HCl和HClO,HCl是强电解质,D不符合题意。
6.A NaHSO4是强电解质,熔融状态电离生成Na+和HS,电离方程式为NaHSO4Na++HS,A正确;H2CO3是二元弱酸,分步电离,以第一步为主,H2CO3的电离:H2CO3H++HC、HCH++C,B错误;Al(OH)3是弱电解质,部分电离用可逆号,碱式电离的方程式为Al(OH)3Al3++3OH-,C错误;NaHSO3是强电解质,在水中完全电离出HS和Na+,电离方程式为NaHSO3Na++HS,D错误。
7.B 碳酸钙难溶于水,离子方程式中应写成化学式的形式,A项错误;Br2能够氧化Fe2+,B项正确;NaOH与过量的H2C2O4生成酸式盐NaHC2O4,C项错误;酸性:H2CO3>C6H5OH>HC,在苯酚钠溶液中无论通入多少CO2,只能生成HC,D项错误。
8.A 透明澄清的溶液中,N、Fe3+、S、N之间不反应,能大量共存,A正确。能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中H+和[Al（OH）4]－反应,不能大量共存,B错误。ClO-具有强氧化性,能氧化S2-,ClO-和S2-不能大量共存,C错误。加入Al能放出H2的溶液可能为酸性溶液或强碱性溶液,酸性溶液中不能含N,否则不会产生H2,H+与HC反应,因此不能大量共存;强碱性溶液中Mg2+、N、HC均能与OH-反应,不能大量共存,D错误。
9.【答案】（1）交叉分类法
（2）②③④
（3）HC+H+＝CO2↑+H2O
10.【答案】(1)增大反应物的接触面积，增大生物堆浸的反应速率
(2)4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O
(3)1.0～1.5
(4)KSCN溶液
(5)4H2O2＋CuS===Cu2+＋SO＋4H2O