2026届高考化学一轮复习周测卷 第8周 氮及其化合物 无机非金属材料（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026届高考化学一轮复习周测卷 第8周 氮及其化合物 无机非金属材料（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-22 09:34:21 | ||
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文档简介
第8周 氮及其化合物 无机非金属材料
时间：35分钟 总分：50分
单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.（2024 朝阳区期末）近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是（ ）
A．氨易液化便于存储，且液化时放热
B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
2.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古代精美的陶瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法正确的是 ( )
A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C.硅酸盐制品的性质稳定、耐高温
D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
3.列关于硅和二氧化硅的说法中不正确的是 ( )
A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
B.高纯度的硅可用于制造计算机芯片
C.二氧化硅用于制造光导纤维和生产玻璃
D.二氧化硅的化学性质稳定,常温下不与任何物质发生反应
4.大气中的自由基HO·来源于HNO2的光解：HNO2HO·＋NO(HO·可造成臭氧损耗)；O3O·＋O2；HO·＋O3―→HO2·＋O2；HO2·＋O·―→HO·＋O2。下列说法错误的是( )
A．HNO2可破坏大气中的臭氧层
B．HNO2能使酚酞溶液变红
C．HO·是臭氧层中促进O3分解的催化剂
D．16 g O2和O3的混合物中含有1 mol氧原子
5.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起一场计算机的“革命”,可以按下列方法制备:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法不正确的是 ( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
B.步骤①中每生成1 mol Si,转移4 mol电子
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D.SiHCl3(沸点为31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
6.光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．光化学烟雾有强氧化性
B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题
C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物
D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2
7.科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 ( )
A.石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物
C.上述生产石墨烯的反应不属于复分解反应
D.上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
8.(2024 河北邯郸六校联考)一支盛有20 mL NO和NO2混合气体的试管倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12 mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得) ( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1
二、非选择题（共26分）
9.（14分）二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源,易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl与硅在250~260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。
A B
C D
图K18-5
(1)以浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的 性。
(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为 。
(3)按照气体从左到右的方向制取SiH2Cl2的装置(h处用止水夹夹好)连接顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)
(4)按从左到右的顺序,前面装置C中装的药品为 ,后面装置C的作用为 。
(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和 、 等。
(6)制取SiH2Cl2的新方案:往硅粉中先通入Cl2,在300~350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250~260 ℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反,结果会
(用化学方程式表示)。
10.（12分）(2024 广东六校协作体联考)某校研究性小组甲、乙两同学用如图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
[查阅资料]①在浓硝酸和活泼金属反应的过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4价、+2价、-3价等氮的化合物。
②FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。
③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
[实验操作]实验操作和现象记录如下表:
实验操作 实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹 —
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞 无明显现象
加热烧瓶,反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅 ②反应停止后,A中无固体剩余
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 。
(3)甲取出少量B中溶液,加热,实验现象是 。
请用平衡移动原理解释原因: 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是 ,
证明有NO生成的实验现象是 。
第8周 参考答案
1.B 氨气的熔点高，易液化，便于存储，且液化时放热，故A正确；NH3分子间存在氢键，决定了沸点高，不能判断氢化物的稳定性，加热时很难分解和分子内化学键有关，故B错误；NH3具有还原性，可以在O2中燃烧生成氮气和水，故C正确；与柴油发动机相比，氨燃料发动机燃烧产物是氮气和水，可降低碳排放，故D正确。
2.C 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A项错误;纯碱、石灰石和石英砂是制普通玻璃的主要原料,而制水泥的主要原料是黏土和石灰石,B项错误;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐,D项错误。
3.D 常温下,SiO2可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,可与氢氟酸反应生成SiF4气体。
4.B 根据题意可知HNO2会产生自由基HO·造成臭氧损耗，破坏臭氧层，A正确；HNO2是一种弱酸，酚酞遇酸不变色，B错误；根据HO·造成臭氧损耗的两个反应可知，HO·为促进O3分解的催化剂，C正确。
5.A 二氧化硅在高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,故A错误;步骤①中Si的化合价降低4价,每生成1 mol Si转移4 mol电子,故B正确;高纯硅是半导体,是制造集成电路、太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,故C正确;二者沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离,故D正确。
6.D 光化学烟雾中的臭氧、NO2、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性，故A正确；氮氧化物还可引发酸雨、臭氧层空洞等污染问题，故B正确；光化学烟雾成分中含有碳氢化合物和醛、酮、过氧乙酰硝酸酯，碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯属于烃的衍生物，故C正确；NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误。
7.B 石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,A正确。和酸反应只生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物,故氧化钠是碱性氧化物;CO与碱、水等不反应,为不成盐氧化物,B错误。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),反应中C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C、D正确。
8.A NO2与水反应生成HNO3和NO,NO与水不反应,则最终剩余的气体为NO。设混合气体中二氧化氮的体积为V,则:
3NO2+H2O2HNO3+NO 气体体积减少的量
3 1 2
V 20 mL-12 mL=8 mL
则有V==12 mL,即NO2的体积为12 mL。原混合气体中NO的体积为20 mL-12 mL=8 mL,则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL∶12 mL=2∶3。
9.【答案】(1)吸水 (2)Si+2HClSiH2Cl2
(3)d e f g b c d
(4)P2O5或CaCl2 尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中
(5)SiCl4 SiHCl3
(6)SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl
【解析】(1)浓硫酸有吸水性,稀释放出大量热,使浓盐酸更易挥发出HCl。(3)A装置制取HCl,连接C装置干燥HCl,HCl从f口进入D中反应,SiH2Cl2从g处挥发出来,在B装置中收集,SiH2Cl2的密度比空气大,导气管应长进短出,为防止空气中的水蒸气进入B中,则应在B后接干燥管。(4)前面装置C是用来干燥氯化氢气体的,应选用P2O5或CaCl2,后面装置C的作用为尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中,应选碱石灰。(6)如果通入气体次序相反,SiH2Cl2会与Cl2继续反应,生成SiCl4、SiHCl3。
10.【解析】(1)常温时,铁遇浓硝酸发生钝化,阻止反应进一步发生
(2)取少量反应后A中溶液置于试管中,向其中加入足量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝,则A中生成-3价氮的化合物(含N)
(3)棕色溶液颜色变浅(或变浅绿色),有无色气体逸出,且在空气中变为红棕色 FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应,加热后,平衡向逆反应方向移动
(4)浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
【解析】(2)在题给条件下,-3价氮的化合物是NH3或铵盐,而此反应的环境呈酸性,故-3价氮的化合物应是硝酸铵,可利用N与OH-共热产生NH3的性质检验N。
(3)B中发生反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(正反应放热),加热后平衡逆向移动,无色气体NO逸出,在空气中变为红棕色,而溶液颜色变浅或变成浅绿色。
(4)由于NO2与水反应生成NO,故可把浓硝酸换成稀硝酸,若A中无红棕色气体生成,但B中溶液变为棕色,可证明A中有NO生成。
时间：35分钟 总分：50分
单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.（2024 朝阳区期末）近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是（ ）
A．氨易液化便于存储，且液化时放热
B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
2.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古代精美的陶瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法正确的是 ( )
A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C.硅酸盐制品的性质稳定、耐高温
D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
3.列关于硅和二氧化硅的说法中不正确的是 ( )
A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
B.高纯度的硅可用于制造计算机芯片
C.二氧化硅用于制造光导纤维和生产玻璃
D.二氧化硅的化学性质稳定,常温下不与任何物质发生反应
4.大气中的自由基HO·来源于HNO2的光解：HNO2HO·＋NO(HO·可造成臭氧损耗)；O3O·＋O2；HO·＋O3―→HO2·＋O2；HO2·＋O·―→HO·＋O2。下列说法错误的是( )
A．HNO2可破坏大气中的臭氧层
B．HNO2能使酚酞溶液变红
C．HO·是臭氧层中促进O3分解的催化剂
D．16 g O2和O3的混合物中含有1 mol氧原子
5.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起一场计算机的“革命”,可以按下列方法制备:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法不正确的是 ( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
B.步骤①中每生成1 mol Si,转移4 mol电子
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D.SiHCl3(沸点为31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
6.光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．光化学烟雾有强氧化性
B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题
C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物
D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2
7.科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 ( )
A.石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物
C.上述生产石墨烯的反应不属于复分解反应
D.上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
8.(2024 河北邯郸六校联考)一支盛有20 mL NO和NO2混合气体的试管倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12 mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得) ( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1
二、非选择题（共26分）
9.（14分）二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源,易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl与硅在250~260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。
A B
C D
图K18-5
(1)以浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的 性。
(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为 。
(3)按照气体从左到右的方向制取SiH2Cl2的装置(h处用止水夹夹好)连接顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)
(4)按从左到右的顺序,前面装置C中装的药品为 ,后面装置C的作用为 。
(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和 、 等。
(6)制取SiH2Cl2的新方案:往硅粉中先通入Cl2,在300~350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250~260 ℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反,结果会
(用化学方程式表示)。
10.（12分）(2024 广东六校协作体联考)某校研究性小组甲、乙两同学用如图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
[查阅资料]①在浓硝酸和活泼金属反应的过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4价、+2价、-3价等氮的化合物。
②FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。
③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
[实验操作]实验操作和现象记录如下表:
实验操作 实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹 —
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞 无明显现象
加热烧瓶,反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅 ②反应停止后,A中无固体剩余
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 。
(3)甲取出少量B中溶液,加热,实验现象是 。
请用平衡移动原理解释原因: 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是 ,
证明有NO生成的实验现象是 。
第8周 参考答案
1.B 氨气的熔点高，易液化，便于存储，且液化时放热，故A正确；NH3分子间存在氢键，决定了沸点高，不能判断氢化物的稳定性，加热时很难分解和分子内化学键有关，故B错误；NH3具有还原性，可以在O2中燃烧生成氮气和水，故C正确；与柴油发动机相比，氨燃料发动机燃烧产物是氮气和水，可降低碳排放，故D正确。
2.C 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A项错误;纯碱、石灰石和石英砂是制普通玻璃的主要原料,而制水泥的主要原料是黏土和石灰石,B项错误;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐,D项错误。
3.D 常温下,SiO2可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,可与氢氟酸反应生成SiF4气体。
4.B 根据题意可知HNO2会产生自由基HO·造成臭氧损耗，破坏臭氧层，A正确；HNO2是一种弱酸，酚酞遇酸不变色，B错误；根据HO·造成臭氧损耗的两个反应可知，HO·为促进O3分解的催化剂，C正确。
5.A 二氧化硅在高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,故A错误;步骤①中Si的化合价降低4价,每生成1 mol Si转移4 mol电子,故B正确;高纯硅是半导体,是制造集成电路、太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,故C正确;二者沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离,故D正确。
6.D 光化学烟雾中的臭氧、NO2、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性，故A正确；氮氧化物还可引发酸雨、臭氧层空洞等污染问题，故B正确；光化学烟雾成分中含有碳氢化合物和醛、酮、过氧乙酰硝酸酯，碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯属于烃的衍生物，故C正确；NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误。
7.B 石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,A正确。和酸反应只生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物,故氧化钠是碱性氧化物;CO与碱、水等不反应,为不成盐氧化物,B错误。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),反应中C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C、D正确。
8.A NO2与水反应生成HNO3和NO,NO与水不反应,则最终剩余的气体为NO。设混合气体中二氧化氮的体积为V,则:
3NO2+H2O2HNO3+NO 气体体积减少的量
3 1 2
V 20 mL-12 mL=8 mL
则有V==12 mL,即NO2的体积为12 mL。原混合气体中NO的体积为20 mL-12 mL=8 mL,则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL∶12 mL=2∶3。
9.【答案】(1)吸水 (2)Si+2HClSiH2Cl2
(3)d e f g b c d
(4)P2O5或CaCl2 尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中
(5)SiCl4 SiHCl3
(6)SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl
【解析】(1)浓硫酸有吸水性,稀释放出大量热,使浓盐酸更易挥发出HCl。(3)A装置制取HCl,连接C装置干燥HCl,HCl从f口进入D中反应,SiH2Cl2从g处挥发出来,在B装置中收集,SiH2Cl2的密度比空气大,导气管应长进短出,为防止空气中的水蒸气进入B中,则应在B后接干燥管。(4)前面装置C是用来干燥氯化氢气体的,应选用P2O5或CaCl2,后面装置C的作用为尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中,应选碱石灰。(6)如果通入气体次序相反,SiH2Cl2会与Cl2继续反应,生成SiCl4、SiHCl3。
10.【解析】(1)常温时,铁遇浓硝酸发生钝化,阻止反应进一步发生
(2)取少量反应后A中溶液置于试管中,向其中加入足量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝,则A中生成-3价氮的化合物(含N)
(3)棕色溶液颜色变浅(或变浅绿色),有无色气体逸出,且在空气中变为红棕色 FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应,加热后,平衡向逆反应方向移动
(4)浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
【解析】(2)在题给条件下,-3价氮的化合物是NH3或铵盐,而此反应的环境呈酸性,故-3价氮的化合物应是硝酸铵,可利用N与OH-共热产生NH3的性质检验N。
(3)B中发生反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(正反应放热),加热后平衡逆向移动,无色气体NO逸出,在空气中变为红棕色,而溶液颜色变浅或变成浅绿色。
(4)由于NO2与水反应生成NO,故可把浓硝酸换成稀硝酸,若A中无红棕色气体生成,但B中溶液变为棕色,可证明A中有NO生成。
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