泗阳致远中学2025-2026学年高一上学期8月开学化学试卷（含答案）

泗阳县致远中学2025年化学检测卷
分值：100分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共60分)
一、单选题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）
1.下列诗文中隐含化学变化的是 (　　)
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B.掬水月在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D.举头望明月，低头思故乡
2. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 (　　)
A.Fe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液 C.KCl溶液 D.Ca(OH)2溶液
3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 (　　)
A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、绿矾
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
4．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 (　　)
A．Ca(OH)2 →NaOH B．BaCl2→HCl
C．CuSO4→CuO D．Fe→ FeCl2
5.化学基本概念是学习化学的基础。下列有关化学概念的理解正确的是 (　　)
A.电解质：能导电的物质
B.有机化合物：含有碳元素的物质
C.酸：能电离出H+的物质
D.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
6. 下列有关说法正确的是 (　　)
A.1 mol FeCl3的质量与其相对分子质量相等
B.标准状况下决定Cl2体积的因素是微粒间距离
C.通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒
7.古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，下列说法不正确的是 (　　)
A.绿矾属于盐
B.该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物
C.该反应为氧化还原反应
D.该反应中只有S元素化合价发生变化
8.下列叙述不正确的是 (　　)
A.胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B.O2转化为O3的过程为化学变化
C.硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
9.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　　)
A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B.反应Ⅱ为置换反应
C.整个反应过程中涉及3种氧化物
D.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
10．下列物质中与 0.3molH2O含有相同氢原子数的是 (　　)
A．0.3molHNO3 B．0.1molH3PO4
C．0.2molCH4 D．3.612×1023个HCl分子
11.下列关于水的说法正确的是 (　　)
A.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C.1 mol水中含有2 mol氢
D.1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g
12.下列叙述正确的是 (　　)
A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
B.1 mol C约含有6.02×1023个碳原子
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
13.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)
A.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
B.偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
14.实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 (　　)
A.容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.NaOH固体放在称量纸上称量
C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
15.用浓硫酸配制250 mL 1.000 mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是 (　　)
A.移液时有液滴洒落瓶外
B.容量瓶没有干燥
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容
16. 与200 mL 1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度相等的是 (　　)
A.200 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液
B.100 mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
C.200 mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液
D.100 mL 2 mol·L-1的KNO3溶液
17.下列说法正确的是 (　　)
A.将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1
B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C.0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol
D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1
18.下列关于0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的描述正确的是 (　　)
A.1 L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71 g
B.该溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1
C.1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2+
D.该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液
19.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 (　　)
A.分子数之比为1∶1
B.密度之比为11∶8
C.物质的量之比为11∶8
D.原子个数之比1∶1
20.下列关于物质的量浓度的说法正确的是 (　　)
A.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol
B.106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1
D.要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g
第II卷（非选择题 共40分)
二、填空题（共4小题，40分）
21.(10分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
(1)现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有____________(填序号，下同)，属于盐的有____________；①与④发生反应的反应类型是____________。
(2)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有____________(填字母)。
A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑ B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOH===NaBr+H2O D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑
22.(10分)现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH3COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO3　⑦盐酸　⑧酒精
(1)以上物质能导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是__________；属于非电解质的是____________。
(2)写出①在水溶液中的电离方程式：____________________________________。
(3)写出④与⑦反应的化学方程式：____________________________________。
23.(8分)完成下列问题。
(1)1.8 g水与____________ mol硫酸所含的分子数相等。
(2)8.4 g N2与9.6 g Rx，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是____________。
(3)相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为____________。
(4)1.204×1023个NH的质量为____________g。
24.(12分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸；
④用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL；
请回答下列问题：
(1)容量瓶使用前需要进行的操作是________________________。
(2)欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到__________、_________、_________。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→_____→转移→______→______→摇匀→装瓶贴标签。
(3)这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)=____________。
泗阳县致远中学2025年化学检测卷
参考答案
一、单选题（每题3分，共60分）
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．D
11．D 12．B 13．A 14．C 15．A 16．D 17．D 18．C 19．C 20．C
二、填空题（共4小题，40分，每空2分）
21.(10分)　(1)②⑤⑦　⑧⑩　复分解反应　　(2)SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O　(3)D
22.(10分)　(1)④⑥⑦　①②⑥　③⑤⑧
(2)NaHCO3===Na++HCO
(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
23.(8分)　(1)0.1 (2)16　(3)7∶11　(4)3.6
24.(12分)　(1)检漏
(2)100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，溶解、洗涤、定容
(3)60%