1.2 物质的酸碱性

课件38张PPT。胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？ 酸性物质和碱性物质讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。食醋——醋酸，胃液——盐酸，
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？什么叫电离？二、电解质的电离电离的定义 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。可表示：NaCl = Na+ + Cl－电离的表示方法——电离方程式。①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明：电离方程式== Na+ + Cl-
== K+ + NO3-
== Na+ + OH-
== 2Na+ + SO42-NaClKNO3NaOHNa2SO4练习：
1、下列电离方程式正确的是（ ）
A、H2SO4 =H+ + SO42-
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -
C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
B2、写出下列物质的电离方式：
H2CO3 =
Ca（OH）2 =
Na2CO3 =
CuSO4 =
BaCl2 =
NaHSO4 =
Na＋＋H＋＋SO42－Ba2+ + 2Cl －Cu2+ + SO42－2Na＋ +CO3 2－Ca2+ + 2OH －2H＋ +CO3 2－ H+ + CI -通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？H+ + NO3-2 H+ + SO42-
盐酸：硝酸：硫酸：氢离子HCI =HNO3 =H2SO4 =酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸 (HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH)
碳酸 (H2CO3)生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。= Na + + OH- 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？= Ca2+ + 2OH-= Al3+ + 3OH-氢氧根离子氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子NaOHCa(OH)2Al(OH)3实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟
石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。酸碱指示剂酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？自制酸碱指示剂红色红色红色黄绿色黄绿色黄色黄色黄色溶液酸碱性的强弱程度石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸
碱性的强弱。
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。pH测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。你能得出什么结论？ _________________________________活动：实验过程中物质的颜色变化7431101213紫色红色红色红色蓝色蓝色蓝色能使紫色石蕊试液变红色的是 ，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，中性的是 。醋和桔子汁醋洗洁精食盐水根据下表，回答问题： pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。结论什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有:2、电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 叫做酸.这节课你学了什么？四.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。4）实验结论五、自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：4.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变 ( )色.酸红不变色红5、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI E、H2SB6.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-A7.下表列出了家庭中某些物质的PH:

上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . 牙膏、 肥皂水