1.3 常见的酸

课件23张PPT。第3节 常见的酸 一、盐酸问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。 纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。 盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％－38％，密度为1.19克/厘米3 CI－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。实 验 稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象： 　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀活动2： a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水黑色 蓝色活动3：　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
　 _______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水红棕色 黄色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　探究实验 铁钉表面产生气泡提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：____________________________.实验验证:结论：
酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气　 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O　 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 活动1:思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 二、硫酸H2SO4硫酸的性质 2、 浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（H2S04）问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?3、脱水性，具有强腐蚀性。纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等吸水：直接与水分子作用脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水 火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2↑硫酸有很强的腐蚀性错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释活动： 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，观察现象。1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 OBaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HClSO42-的检验：利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。 三、硝酸HNO3稀硝酸的个性：HNO3纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体常温下见光容易分解，受热时分解得更快。
4HNO3 ＝ 2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑ 结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处光、热1. 盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。
（1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分为 CaCO3和 Mg(OH)2］。2. 怎样鉴别 3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？3. 用 pH 试纸测定一下，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的 pH 是多少？在敞开的干净容器里放置 2 天后，蒸馏水的 pH 将发生怎样的变化？你认为引起蒸馏水 pH 改变的原因是什么？如果我们的环境没有任何污染，雨水的 pH 应该是多少？4. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）。
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气5． 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8 吨（H2SO4的质量分数为 20%），与足量的废铁屑起反应，可生产 FeSO4多少吨？