2.5 物质的转化（共计5课时）

课件83张PPT。1物质变化的规律2一、非金属单质与其化合物的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。
用化学方程式： 硫和氧气的反应淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2的处理：探究3现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。二氧化碳和碳酸的相互转化二、非金属氧化物与水的反应探究二4现象：加热后，红色变成紫色。二氧化碳和碳酸的相互转化CO2 + H2O == H2CO35C→CO2→H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质的转化？6非金属单质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水碱7CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4某些非金属氧化物能转化成相应的酸SO2+H2O=H2SO3N2O5+H2O= ?P2O5+H2O= ?89二、金属单质与其化合物的转化１、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。
２、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。
3、磁铁能否吸引生成物？____________。
４、用化学方程式： 　　　　　________________________。铁粉被吸出生成黑色固体不能吸引铁和硫的反应10在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？
__________________________________。
用化学方程式表示：变成白色粉末，放出大量热CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰和水的反应探究二11怎样用化学方程式表示下列物质的转化？Ca→CaO→Ca(OH)21、金属单质 + 氧气 →金属氧化物2、金属氧化物 + 水→ 碱(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )12金属
单质金属
氧化物碱盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水酸(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )13二、金属单质与其化合物的转化１、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。
２、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。
3、磁铁能否吸引生成物？____________。
４、用化学方程式： 　　　　　________________________。铁粉被吸出生成黑色固体不能吸引铁和硫的反应1415物质变化的规律第二课时16方铅矿赤铁矿孔雀石17三、金属的冶炼1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属
的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高
温下反应，碳能夺取金属氧化
物的氧，得到游离态的金属。碳与氧化铜的反应19⑴加热一段时间后，发现试管壁出现：
_____________________________⑵澄清石灰水变：____________，
说明_________________________________。⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和__________。⑷化学方程式：红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳铜二氧化碳碳与氧化铜反应探究一20实验结束时,为什么先移去盛
石灰水的烧杯,后移去酒精灯?思考防止烧杯中的石灰水倒流入
热的试管,使试管破裂21实验中的注意问题：装置上：
1、试管口略向下倾斜。
2、导管要伸到试管底部。操作上：
1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。
2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。221.通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。
试管口有什么生成？____________________。2.反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：黑色变红色水珠生成氢气还原氧化铜探究二23思考盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜?(2)为什么要先通一会儿氢气,再加热氧化铜?(3)实验停止以后,为什么还要继续通入氢气,
直到试管冷却为止?防止反应生成的水倒流防止氢气与空气混合加热时,试管内爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜24碳与二氧化碳反应 2CO一氧化碳冶炼金属25一氧化碳还原氧化铜CO有毒，反应后的尾气应该如何处理?燃烧法气囊收集法1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。26 一氧化碳还原氧化铁(1)观察发生的现象：
(2)写出相关变化的化学方程式：举一反三27一氧化碳还原氧化铁观察发生的现象：
_______________
化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色28一氧化碳还原氧化铁Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。磁铁矿Fe3O4赤铁矿Fe2O329比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳
还原的实验，完成下列表格。CuO + CO Cu + CO22CuO+C 2Cu+CO2↑CuO + H2 Cu + H2OCuO CuCuO Cu CuO Cu思考30氢气(H2)碳(C)一氧化碳(CO)夺氧还原剂氧化铜(CuO)氧化铁(Fe2O3)失氧氧化剂氧
化
还
原
反
应31金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼总结：32(1)、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，
再用Zn置换。(2)、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么？思考实验停止以后,还要继续通入氢气,直到试管冷却为止?33计算：有关纯度问题的计算例题1：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？34练习：现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。 35计算：有关纯度问题的计算例题2 ：250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？36计算：有关纯度问题的计算例题3：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。37下图是氢气在加热情况下与的氧化铜样品反应的装置。
A为氢气的干燥装置，C中装有白色的无水硫酸铜粉末。
(1) A装置中盛有的试剂是____________ _____。
(2)反应发生后，C装置中出现的现象是_____________
(3)当试管中的氧化铜全部变成红色物质后,马上停止通
入氢气和加热,不久发现部分红色物质变黑,分析可能的
原因是_________________________38大自然的美景39探究观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，
并做出科学的解释完成课本P51活动40物质变化的规律第四课时四：观赏自然界绚丽多姿的溶洞景观:（1）溶洞的形成原因：
在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。CaCO3 ＋CO2＋ H2O ＝ Ca(HCO3)2
1、拓展探究长知识：当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。（2）钟乳石、石笋、石柱的形成原因：?Ca(HCO3)2 CaCO3↓ ＋H2O＋ CO2↑2、想一想 ？1、溶洞原理体现了哪两种物质之间的相互关系？
2、钟乳石的形成原理又给了我们哪些启示？
CaCO3 ＋CO2＋ H2O ＝ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ ＋H2O＋ CO2↑?45金属盐碱非金属一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系两条纵线46一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OO2H2O HCl47一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐CO2+H2O==H2CO3O2H2OCa(OH)248一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线49一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐 无氧酸盐

NaOH+HCl==盐+水含氧酸盐新盐+新盐NaCl+AgNO3==FeS Na2CO3NaCl+H2O
50一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线四条交叉斜线51一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐 + 水CuO + H2SO4==盐 + 水CO2 + Ca(OH)2 ==2NaOH+CuSO4==H2SO4 + BaCl2==CuSO4 + H2O新碱 + 新盐
新酸 + 新盐
52一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线四条交叉斜线两条弯线53一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐 + 氢气金属+新盐
Zn +2 HCl==Fe + CuSO4=Cu + FeSO454一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐551、由氧化铁制备氢氧化铁2、试设计ZnSO4四种方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O思考563.下列物质间的转化，不能一步
实现的是
A．Fe（OH）3 → FeCl3
B．CO2 → CaCO3
C．Cu → CuCl2
D．MgCl2 → KCl C574.下列几组物质中能按照右边关系图进
行转化的一组是（→表示反应一步完
成）（ ） B581、写出下列一系列变化的化学
方程式，并注明反应类型：
⑴ Cu→CuO→CuSO4
→Cu(OH)2→CuO→Cu
⑵ C→CO2→CaCO3 →
CaO →Ca(OH)2 →CaCl2
2、下列物质中,不能直接与水反应
制取的是 ( )
A、H2SO4 B、NaOH
C、H2CO3 D、Fe(OH)3D594、下列物质的转变,不能由一步
反应实现的是 ( )
A、SO3→H2SO4
B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2
D、CaCl2 →CaCO3
5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( )
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水
③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水
⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤
C、③④⑤ D、③④⑤⑥CB60物质变化的规律第五课时61
现象 方法被鉴别物质试液变红
产生可燃性气体滴加石蕊试液
加Zn,、Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 含SO42-的物质 白色沉淀 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入
澄清石灰水含CO32-的物质 红褐色不溶物 观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物 观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液 观察颜色FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色CuSO4溶液专题1 常见物质的鉴别方法
62鉴别的要求：　　鉴别是根据物质的特性，用
化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．63无色酚酞ABC装入C试管内的
液体是NaOHAB装入A试管内的 液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？64 鉴别稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉　物质的相互反应物质的相互反应：
要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．65专题2　　除杂质的要求　
１　要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量　
２　不增，即不增加新的杂质３　不变，不改变原物质４　易分，即把杂质变成沉淀气体水窍门　所加试剂要与原物质“沾亲带故”66下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。
（2）CO（CO2）_____________________________________。
（3）HNO3（HCl）_____________________________________．
(4)HCl（H2SO4）________________________________________.
(5)Cu（CuO）________________________________________．专题４　　除杂质　67氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 B、CaO
C、CaCO3 D、AgNO3练习C68专题三　推断题
推断题关键：
1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）
2、大胆假设，确定物质
3、顺推、逆推，得出结论
4、代入原题，验证结论　
69⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。
⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则是 。如果B是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题： 70下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　
B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　
D、碳酸钠和盐酸C专题四 共存问题解题关键：
共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水71专题五 综合性气体制备实验的设计净化
装置干燥
装置收集
装置尾气处理
装置发生
装置（1）固 ? 气体 （2）固+液——气体（1）排水法（O2、H2）；
（2）向上排空气法（O2、CO2）； （3）向下排空气法（H2）（1）点燃法（如CO） （2）吸收法72浓硫酸NaOH溶液混合气体洗气瓶吸收CO2、 SO2、HCl等气体吸收水蒸气澄清石灰水吸收、检验CO2长进短出73干燥管U型管混合气体固体烧碱吸收H2O、CO2、SO2等气体硫酸铜粉末(白色)检验水的存在碱石灰吸收水分、二氧化碳74 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是?? ?? （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是????? ???? （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是???????? 。浓硫酸硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气75若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：76* 如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的 连接顺序应该是DBFCED（长进短出）-F-B-E-C-G77某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。(1)写出编号仪器的名称：
① ，② 。
(2)本实验需要加热的装置字母编号为 。
(3)装置B、C中可观察到的现象分别为：
B 。C 。
(4)装置A还可以用于 ；（填①或②）
①氯酸钾分解制氧气 ②大理石跟盐酸反应制二氧化碳
(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修
改方案 。
锥形瓶铁架台C白色变蓝色黑色变红色②在A、C之间加一个干燥装置78乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：（1）能确证产物中有H2O的现象是： ；
能确证产物中有CO的现象是： 。
（2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。 B装置的作用是： ；C装置的作用是： ；D装置的作用是： ； A中变蓝E中变红，F中变浑浊验证CO2吸收CO2证明CO2已吸收完全79下列反应能进行的写出化学方程式，
不能进行的说明理由。
⑴氢氧化铁和稀盐酸;
⑵氯化钾和硝酸钡溶液;
⑶铜和硝酸银溶液;
⑷碳酸钙和氯化钠溶液
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O不能，不符合复分解反应的条件。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag不能，因为碳酸钙不溶于水。806、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。
一般将其通过烧碱溶液吸收而除去，
所发生的化学方程式
是_____________________。
Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4
常用作钡餐而不造成中毒,
这是因为_____________________________;
若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 81
8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠
和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质
( )
A、AgNO3、稀H2SO4
B、稀 H2SO4、 AgNO3
C、K2SO4、 AgNO3
D、Na2SO4、AgNO3 D82
9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中
甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。
现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌
D、氧化铜；E、浓盐酸 。
请你指出它们应分别存放入哪个橱中？（用编号填写）
甲橱：_____________________________________；
乙橱：_____________________________________。
10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以
发生的化学反应有 （ ）
A、6个 B、8个
C、10个 D、11个 铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB83再见