硫的转化教学设计（第2课时）
第3节 硫的转化（第2课时）教学设计
实验探究课
【教学目标】
1．知识与技能：通过实验及探究活动使学生了解0价、+4价、+6价硫元素间的转化方法；了解二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
2．过程与方法：引导学生运用氧化还原理论研究物质的氧化性和还原性，探究含硫元素的物质之间的相互转化。
3．情感态度与价值观：引导学生了解酸雨的形成及防治，培养学生的环境保护意识，激发他们运用化学知识解决环境问题的兴趣和热情。
【教学重点和难点】
知识与技能方面：探究不同价态硫元素间转化的方法及二氧化硫和浓硫酸的化学性质。
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
引出课题，明确学习任务
【引入】
（课件展示自然界中硫的转化）同学们前面我们已经学习了含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。人类在生产和生活中也在寻求转化含硫物质的方法。
今天由同学们当一回小化学家，在实验室中，通过实施实验，探究含硫物质间转化的方法。请同学们主动参与，规范实验，最后我们要看看那些小组表现最优秀。
对课堂实验探究充满兴趣，跃跃欲试。
明确学习任务。
学生始终对化学实验充满热情、好奇，课堂实验探究会激发他们的兴趣和学习的主动性。
探究活动的准备
我们先来思考一个问题：
【问题】1.你知道哪些含硫物质，并从化合价的角度分析它们的氧化性和还原性? （举手回答）
二、实验室里研究不同价态硫元素 间的转化
很好，那么在实验室里怎样实现这些物质间的转化呢？这节课我们来探究0、+4、+6价硫元素间的转化。
1.
S（0价） S（+4价） S（+6价）
（板书、课件展示）
0价硫的转化在硫的性质中已经做了介绍，我们这节主要研究+4价和+6价硫的转化。
那么大家思考：
【问题】2.在实验室里如何实现不同价态硫元素间的转化呢？（学生思考回答，教师点拨，展示方法导引，提出探究要求）
那么常用的氧化剂和还原剂有哪些呢? （课件展示工具栏）
思考，回答：
1.含-2价硫元素的物质有FeS、H2S、Na2S，含0价硫元素的物质是硫单质，含+4价硫元素的物质有二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸钠，含+6价硫元素的物质有三氧化硫、硫酸、Na2SO4、BaSO4；
最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只有还原性;中间价(0、＋4)既有氧化性，又有还原性。
温故知新，回忆常用的氧化剂与还原剂，是本节课探究活动的重要步骤。
探究活动展开
大家观察面前的试剂，并找出相应的氧化剂和还原剂？
接下来大家根据提供的试剂小组讨论，找出合适的探究方案：
问：哪个组来展示你们的探究方案？
探究方案：（课件展示）
1.0价硫的转化（见硫的性质实验）
2.+4价硫的转化
A、往硫化钠与亚硫酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
B、往亚硫酸钠溶液中滴加足量新制氯水后再加BaCl2溶液
3.+6价硫的转化
A、将浓硫酸滴入到Na2S溶液中
B、将上述Na2S改为铜实验（教师补充实验）
这四个实验中，由大家实施前三个实验，在实验之前思考实验中硫元素可能的转化是怎样的？（课件展示实验方案及实验记录表）
接下来请各小组依次实施前三个实验，注意观察实验现象，并完成实验记录:
学生回答实验现象和结论：
【教师点拨】
学生展示实验一的成果。
实验一说明+4价硫元素具有氧化性，实际上H2S与SO2气体也能相互反应生成硫（展示链接）。
学生展示实验二的成果。
实验二说明+4价硫元素具有还原性。
学生展示实验三的成果。
实验三说明+6价硫元素具有氧化性。
现在我们来看最后一个实验，浓硫酸与铜的反应，大家刚才预测这个实验可能产生SO2，那么怎样检验SO2呢？其实SO2有一个特性，即漂白性，我们先来看一下SO2的漂白性实验（链接）。下面我们就利用SO2的漂白性来检验浓硫酸与铜反应的产物（链接）。
提供的试剂有：亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、新制氯水、BaCl2溶液。
（引导学生思考探究方案，并展示实验探究方案。）
学生回答预期的转化
学生以小组为单位，按要求开始实施实验，并完成实验记录：
实验一（2A）：+4价→0价
往硫化钠与亚硫酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口，振荡，观察现象。
（产生淡黄色沉淀）
实验二（2B）：+4价→+6价
往亚硫酸钠溶液中滴加足量新制氯水后再加BaCl2溶液，振荡，观察现象。
（产生白色沉淀）
实验三（3A）：+6价→+4或0价
将浓硫酸滴入到Na2S溶液中，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口，振荡，观察现象。
（产生淡黄色沉淀，有刺激性气味）
（学生总结，回答现象及结论）
学生完成实验记录
1．充分体现学生的动手、动脑能力。为学生的探究提供开放式学习环境，培养他们的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。
2．在实验中学生会遇到一些问题，通过探究将有关问题解决，可以培养他们解决问题的能力，同时也有助于暴露他们学习中的不足。
3．对氧化还原反应理论有更高层次的认识和理解，能够更好地运用氧化还原反应理论解决实际问题。
归纳整理
好了我们来整理一下这部分内容。
【归纳总结】
1．用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。（课件展示）
2．SO2的化学性质
⑴ 既有氧化性又有还原性（O2、H2S））
（学生板书方程式）
⑵漂白性
3.浓硫酸的化学性质
强氧化性（Cu、C）（学生板书方程式）
还要注意，常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。
课堂练习：1.C,2.D
归纳总结：
1．
2．二氧化硫中S元素为+4价，是硫元素的中间价态，既表现氧化性又表现还原性。有漂白性，能使品红等有色物质褪色，加热又能使颜色复原。
浓硫酸中S元素为+6价，是硫元素的最高价态，因此浓硫酸具有强氧化性，可以与具有还原性的物质发生反应。
还要注意，常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。
使学生明确，化学探究活动是一个完整的过程，探究实验之后需要做出详细的总结和概括，要对实验中出现的问题给予解释。这样有助于培养学生良好的科学素养。
自主学习
同学们，含有不同价态硫元素的物质间的转化在工农业生产中有着重要应用。工业上常用氧气做氧化剂把硫单质或含硫矿石中的硫转化成二氧化硫，再转化成三氧化硫，最后制得硫酸
三、酸雨及其防治
在生产硫酸的过程中，产生的废气容易形成酸雨。酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。下面大家讨论学习酸雨形成的原因及防止或减少酸雨形成的措施。 （课件展示）
酸雨形成的原因：煤和石油等化石燃料的燃烧
防止或减少酸雨形成的措施：
尽量减少二氧化硫的排放；
2、由于二氧化硫大量来自煤和石油的燃烧，可以改变能源结构，利用其他能源。
联系实际，了解酸雨的形成是由二氧化硫与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
课堂小结
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．含有不同价态硫元素的物质之间可以相互转化。
2．SO2的化学性质
⑴ 既有氧化性又有还原性 ⑵漂白性
3．浓硫酸的化学性质
具有强氧化性
三、酸雨及其防治
拓展练习：
最后来看一下，本节课表现最优秀的小组……同学们，请把最热烈的掌声送给他们。
小组 评价（划☆）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
对各小组的课堂表现作出评价，评选出优胜小组。
板书设计
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．含有不同价态硫元素的物质之间可以相互转化。
2.SO2的化学性质
⑴既有氧化性又有还原性：2SO2+O2 2SO3
SO2+2H2S=3S+2H2O
⑵漂白性
3.浓硫酸的化学性质
具有强氧化性：
Cu+2H2SO4(浓） = CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓） = 2SO2↑+CO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
方程式由学生完成
小组学习评价方案：
评价指标
优秀
良好
需要加油
生评
师评
课堂表现
1.认真听讲，遵守纪律；
2.积极思考，主动回答问题；
3.问题的答案正确，表述条理，清晰。
1.认真听讲，遵守纪律；
2.思考较积极，回答问题不太主动；
3.问题的答案正确，表述不太条理。
1.不认真听讲；
2.不积极思考，不主动回答问题；
3.问题的答案有错误，表述不条理。
实验探究
1.小组内有明确分工；
2.实验的完成是按照分工计划集体合作完成的；
3.在完成各自分工后，同学间还能相互帮助，共享信息。
4.实验操作规范
1.小组内有分工；
2. 实验的完成主要由一两个人完成的；
3.小组内有个别同学没有积极参与。
4.实验操作较规范
1.小组内没有明确分工；
2. 实验的完成完全由一两个人完成的；
3.小组内有同学根本没参与。
4.实验操作不规范
归纳整理
1.能圆满完成规定的各方面学习任务；
2.对硫的转化知识进行准确的概括总结，归纳整理；
1.能圆满完成规定的各方面学习任务；
2.对硫的转化知识进行比较准确的概括总结，归纳整理；
1.不能圆满完成规定的各方面学习任务；
2.对硫的转化知识不能进行准确的概括总结，归纳整理；
总评
评测练习
1．下列反应中,SO2表现氧化性的是???(?? ??)
A．2SO2+O2 2SO3 B．SO2+H2O=H2SO3 ??
C．SO2 +2H2S=2H2O+3S D．SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl?? ?2.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质相同的是 （ ）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.②③
3.某雨水样品刚采集时测得PH为4.82，2小时后测得PH为4.68（酸性增强）。下述正确的是（ ）
A、雨水样品酸度逐渐减小 B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化为H2SO4
4.已知：二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，既可以降低为0价，又可以升高为+6价，因此二氧化硫既能体现氧化性又能体现还原性。二氧化硫能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2 + X2 + 2H2O ==2HX + H2SO4 (其中X2代表Cl2、 Br2或 I2) ；二氧化硫具有漂白性：能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热时又会变为原来的有色物质。但不容易漂白酸碱指示剂。据以上信息，回答下列问题。
⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）
A、SO2的漂白性 B、溴的挥发性 C、SO2 的氧化性 D、溴的氧化性
⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液_______，这体现了二氧化硫的______性；将氯气通入另一份品红溶液，可以看到溶液__________，这是因为_________________。
⑶相同状况下，将1 体积二氧化硫和1 体积氯气同时通入品红溶液中，可观察到（ ）
A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪
课件17张PPT。第三节 硫的转化
(第二课时）
与Fe、As、Hg等元素化合H2SSO2SO3H2SO4H2SO3SH2SCaSO4·2H2OS S S S-2 0 +4 +6 FeS
H2S
Na2SSO2
H2SO3
Na2SO3SO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4S 最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只有还原性; 中间价(0、＋4)既有氧化性，又有还原性。问题？1.你知道哪些含硫物质，并从化合价的角度分析它们的氧化性和还原性?二、实验室里研究不同价态硫元素 间的转化 ？？2.在实验室里如何实现不同价态硫元素间的转化呢？问题？探究方案：
1.0价硫的转化（见硫的性质实验）
2.+4价硫的转化
A、往硫化钠与亚硫酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
B、往亚硫酸钠溶液中滴加足量新制氯水后再加BaCl2溶液
3.+6价硫的转化
A、将浓硫酸滴入到Na2S溶液中
B、将上述Na2S改为铜实验2A有S产生Na2SO3、Na2S与硫酸浅黄色沉淀2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O2BSO32-转化为SO42- 硫酸与Na2SO3、 BaCl2、氯水有白色沉淀Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-3A有+4价S和单质硫产生浓硫酸与Na2S生成浅黄色沉淀，产生气泡Na2S+H2SO4(浓）=S↓+Na2SO3+H2O3B有+4价S产生浓硫酸与铜品红溶液褪色【归纳整理】 1.用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。 S（0价） S（+4价） S（+6价）氧化剂
强氧化剂
强还原剂
还原剂
氧化剂
还原剂
【归纳整理】②漂白性
能使品红等有色物质褪色，加热又能使颜色复原。 2.SO2的化学性质
① 既有氧化性又有还原性(O2、H2S）
SO2+2H2S=3S+2H2O【归纳整理】 3.浓硫酸的化学性质浓硫酸有强氧化性（Cu、C）常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。课堂练习
1、下列反应中,SO2表现氧化性的是???(?? ??)
A 2SO2+O2 2SO3
B SO2+H2O=H2SO3 ??
C SO2 +2H2S=2H2O+3S
D SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl?? ?2 、 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质 相同的是 （ ）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A ①④ B ①②③
C ②③④ D ②③cD接触法制硫酸
SO3+H2O=H2SO4
工业上常用氧气做氧化剂把硫单质或含硫矿石中的硫转化成二氧化硫，再转化成三氧化硫，最后制得硫酸。 酸雨的危害三、酸雨及其防治 讨论学习酸雨形成的原因及防止或减少酸雨形成的措施。 原因:煤和石油等化石燃料的燃烧
SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4防止或减少酸雨形成的措施：
1.尽量减少二氧化硫的排放；
2.由于二氧化硫大量来自煤和石油的燃烧，可以
改变能源结构，利用其他能源。 小 结二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．含有不同价态硫元素的物质之间可以相互转化。强氧化剂
强还原剂
2． SO2的化学性质
既有氧化性又有还原性；有漂白性 3．浓硫酸的化学性质
具有强氧化性
三、酸雨及其防治 拓展练习：1.某雨水样品刚采集时测得PH为4.82，2小时后测得PH为4.68（酸性增强）。下述正确的是（ ） A、雨水样品酸度逐渐减小 B、雨水样品酸度没有变化 C、雨水样品继续吸收空气中的CO2 D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化为H2SO4 D祝同学们
学习进步
