第2节研究物质性质的方法和程序（第一课时）
版本：鲁科版高中化学（必修1）
本节包含两部分主要内容：研究物质性质的基本方法和研究物质性质的基本程序
计划3课时
第一课时：研究物质性质的基本方法
根据新课标的要求，“课程设计以学生发展为本，关注学生科学探究的过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观”的设计理念。我设计了本节内容。
【教学目标】
1、【知识与技能】
1.能说出研究物质性质的一般方法。
2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。
3.了解钠的物理性质，掌握钠化学性质。
2、【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，学会科学、合理地运用观察法；
2、通过钠与水、与硫酸铜溶液、与氧气反应的性质实验探究，让学生学会实验方法在化学研究中的运用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。通过对钠的性质的实验探究，培养学生全面观察，分析和描述实验现象的能力。
3、通过归纳钠的性质，学会分类、比较等研究方法。
3、【情感态度与价值观】
通过对钠的性质的实验探究，培养学生合作探究学习精神，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】钠的化学性质
【教学难点】使学生学会对实验现象的观察、分析、推断、和归纳，以及观察、实验、分类、比较等方法在研究物质性质中的运用。
【教法】实验探究、问题推进、对比归纳
【学法】分组实验、交流研讨、比较归纳、思考、练习巩固
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境， 引出新课， 明确学习任务
【多媒体展示以充气的汽车安全气囊】
引题：认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。只有深入地研究物质的性质才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如对叠氮化钠（NaN3)性质的研究，制成了汽车安全气囊。由此可见，对物质性质的研究是十分重要的。
【问题一】在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？并举例说明。
通过交流探讨，引出课题。
【板书课题】
【ppt展示学习目标】
聆听，思考。
思考并讨论，回答问题
学生积极发言，形成良好课堂气氛，激发学生学习的兴趣
学生明确学习目标方向
【板书：一、研究物质性质的基本方法
观察，实验，分类，比较 】
进一步阐述这些基本方法
师生共同总结归纳
完成学案【针对训练1】
知识再现，延伸、扩展。
以钠为例运用基本方法进行探究活动
【ppt展示】
【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。
【指导学生阅读教材，开始探究活动】
【注意事项】
强调金属钠的正确取用
安全问题
【指导实验】
规范学生的操作
随时为学生解答问题，并给与方法指导
3、引导学生认真观察实验现象并作好记录。
学生分组实验探究1：观察法认识钠的物理性质及钠与水的反应
2.实验探究2：钠与硫酸铜溶液的的反应（验证假设)
3、学生探究实验3钠与氧气反应
认真实验，观察、思考、记录、比较、交流。
学生通过亲自动手实验，培养他们的观察能力，实验能力、以及同学之间的协作能力。
通过探究2使学生明确钠与盐溶液反应的实质，进一步强化知识，体现了学以致用。
3、通过探究3让学生认识钠在不同条件下与氧气的反应情况，体会反应条件的改变可能会影响反应结果，体会实验过程中变量控制的意义。。
交流研讨，整理归纳
【提出问题】
1、根据探究实验1中的（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又有了哪些新的认识？
板书：钠 （一）、钠的物理性质
【Ppt展示】
（二）钠的化学性质
1、钠与水实验现象，思考并分析发生现象的原因
2、【拓展·延伸】
预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式
钠与硫酸铜反应的实质
钠与氧气的反应，
归纳总结钠的物理性质
钠的化学性质
提高学生总结归纳能力和语言表达准确性。
【当堂检测】
【当堂检测】
检测改编
练习、理解、思考。
学生代表发言（分享答案）
1、通过练习，加深对本节课的重点、难点的理解。
2、加深对知识的认识和理解，提高解决问题的能力。
【课堂小结】
【课堂小结】（反刍总结）
聆听、思考、总结。
培养学生归纳总结、反思、提升的能力。
【布置作业】
【布置作业】1、查找资料，了解钠的用途
2、完成[巩固练习]；
3、预习第二课时研究物质性质的基本程序
基础巩固
【板书设计】
一、研究物质性质的基本方法:
观察、实验、分类、比较。
钠（一）、钠的物理性质：银白色固体，硬度小，密度小（ρ煤油< ρ钠< ρ水），熔点低。
（ 二 ）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑
浮、熔、游、响、红
钠与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应
4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2
当堂检测
1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ ）
A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放
热且钠的熔点低
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来
D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
2、将一块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水足够多)，可以观察到的现象是（ ）
A、钠浮在试管中的液面上
B、钠沉在试管中溶液的底部
C、钠在煤油中燃烧起来
D、钠处于水和煤油的交界处上下浮动，最后消失
3、将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生成
气体，又能生成白色沉淀的是（ ）
A、BaCl2 B、MgSO4 C、H2SO4 D、CuSO4
4、某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图3-1-2所示。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。
金属钠投入煤油后的现象是
(2)加入水后的现象及原因是
(3)大试管中溶液颜色的变化是
课件29张PPT。鲁科版高中化学必修一
§1-2 研究物质性质的方法和程序 （第一课时）研究物质的性质化学研究的任务是什么? 只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质。 例如对叠氮化钠（NaN3)性质的研究，制成了汽车安全气囊。由此可见，对物质性质的研究是十分重要的。 在初中化学中，大家已经认识了一些物质，你是通过哪些方法来研究它们的性质的？举例说明。观察颜色和状态；
将化合物分为酸、碱、盐；
化学是以实验为基础的一门自然科学。观察法分类法实验法[交流研讨]（课前预习）：观察和实验法分类、比较法例如可见：
研究物质的性质就应该首先把握研究物质的方法和程序【引出课题并板书】
§1-2 研究物质性质的方法和程序 1.能说出研究物质性质的一般方法。
2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。
3.了解钠的物理性质，掌握钠化学性质。（重点）
4、体验观察、实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
观察、实验、分类、比较 1、观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪
器，提高灵敏度，有计划有目的进行观察。2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确
步骤。条件不同
结论不同板书：一、研究物质性质的基本方法3、分类法：分类研究，总结通性和特性。
金属的通性：银白色金属光泽，良好的导热、导电性
能，活泼金属与盐酸反应生成H2。4、比较法：找出异同，认识内在联系。 5、其他方法，例如模型、假说等 1．如图所示，闻气体气味的方法属于( )
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法针对训练1 B以钠为例探究基本方法的应用板书：钠 （一）、钠的物理性质学生实验探究1：观察法认识钠的物理性质及与水的反应【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，进一步认识钠的物理性质以及分析钠的化学性质。【实验步骤】
(1)观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其
表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小
块钠（绿豆粒大小），观察钠块的切面。
注意：不能用手触摸钠! 多余的钠要放回原试剂瓶
(3)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜色变化、有无气体产生？固体银白色硬度很小；
密度比水小，
比煤油大 钠的熔沸点低1、根据（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又有了哪些新的认识？
思考：1.如何保存金属钠？
2.如何取用金属钠?少量的金属钠保存在煤油中镊子取、滤纸吸、小刀切、放回去板书：（二）、钠的化学性质(实验法探究)1、 钠与水反应
【实验探究1：依据钠与水反应的实验现象，思考并分析发生现象的原因】
分析：实验现象：金属钠浮在水面熔成闪亮的小球在水面上四处游动发生“嘶嘶”的响声溶液变成红色密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈，放出大量热有碱生成最后消失【板书】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑【拓展·延伸】2、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑【板书】浮、熔、游、响、红
注意：钠与酸反应，先与酸电离出来的H+反应，若钠过量，剩余的钠再与水反应。思考：已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入CuSO4的水溶液能置换出Cu吗？假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜
假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成沉淀学生实验探究2：将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察 板书：3、钠与盐溶液反应：分析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4总方程式：2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时 生成蓝色沉淀 强调：活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。 针对训练2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？
分步写出反应的化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 4、钠与氧气反应
学生探究实验3【实验目的】
⑴ 探究金属钠与氧气的反应；
⑵ 认识条件控制在实验研究的意义【实验步骤】
⑴ 将切好的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应；
⑵ 将金属钠放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。银白色逐渐变暗先熔化成小球，
燃烧伴有黄色火焰,
反应剧烈，
最终得淡黄色固体4Na+O2==== 2Na2O淡黄色条件不同，反应不同依据实验现象，归纳钠与氧气反应思考题：钠为什么保存在煤油中？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。
.钠（一）、钠的物理性质：1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑
浮、熔、游、响、红2、钠与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑一、研究物质性质的基本方法:
观察、实验、分类、比较。课堂小结：（ 二 ）、钠的化学性质：1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ ）
A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放
热且钠的熔点低
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来
D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中C当堂检测2、将一块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水足够多)，可以观察到的现象是（ ）
A、钠浮在试管中的液面上
B、钠沉在试管中溶液的底部
C、钠在煤油中燃烧起来
D、钠处于水和煤油的交界处上下浮动，最后消失DB3、将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生成
气体，又能生成白色沉淀的是（ ）
A、BaCl2 B、MgSO4
C、H2SO4 D、CuSO44、某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图3-1-2所示。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）金属钠投入煤油后的现象是 。
(2)加入水后的现象及原因是 。
(3)大试管中溶液颜色的变化是 。
沉到底部 剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体下层溶液变红色布置作业：1、完成巩固学案（第一课时）
2、查找资料，了解钠的 用途和存在
3、预习第二课时下课了！同学们再见！
