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【素养解码】浙教版 九年级 科学上册·阶段评价练（2）
物质及其变化·第1章4节—5节
1．下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
【答案】B
【详解】A、浓盐酸具有很强的挥发性，溶液的溶质质量分数减小，但在空气中并没有发生化学变化，故错误；
B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减小，故正确；
C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，故错误；
D、浓硫酸能吸收空气中的水分，溶液的溶质质量分数减小，但不会发生化学变化，故错误。
故选B。
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质，A选项不正确，不符合题意；
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物，溶质为HCl气体，二者不是同种物质，B选项不正确，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，与碳酸钙不是同一种物质，C选项不正确，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质，D选项正确，符合题意。故选D。
3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【答案】B
【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
B．固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。
C．氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故选项说法正确。
D．固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确。
故选B。
4．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误；
B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确；
C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确；
D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。
故选A。
5．某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀，请你推断，该溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
【答案】B
【分析】①能使无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性；②能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子；③能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。
【详解】A、氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；
B、澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，符合题意；
C、氯化钙溶液显中性，不符合题意；
D、盐酸显酸性，不符合题意。
故选B。
6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，下列叙述中不正确的是（ ）
A．CsOH溶液能与CO2反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】D
【详解】A、氢氧化铯是一种可溶性碱，根据碱的通性可知，CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O，叙述正确，不符合题意；
B、氢氧化铯是一种可溶性碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为CsOH═Cs++OH-，叙述正确，不符合题意；
C、氢氧化铯是一种可溶性碱，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，叙述正确，不符合题意；
D、根据化学式CsOH可知，Cs在化合物中显+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐是硫酸铯，硫酸根显-2价，根据化合物中元素化合价为堆零，硫酸铯的化学式为Cs2SO4，叙述错误，符合题意。
故选D。
7．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A．NaCl、NaClO、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、H2O
【答案】A
【详解】氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO；
由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，
所以生成物应该有NaCl、NaClO、H2O；故选A。
8．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
【答案】C
【详解】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，但不一定饱和，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往哪边偏，故指针偏右。
故选C。
9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（ ）
1a ……2 1b 溶液呈碱性 ……3 2a 与反应有沉淀 ……甲 2b 与反应无沉淀 ……乙 3a 与反应有沉淀 ……丙 3b 与反应无现象 ……丁
A．“”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
【答案】C
【详解】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，说法正确，不符合题意；
B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，说法正确，不符合题意；C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，说法错误，不符合题意；
D、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意。
故选C。
10．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
【答案】D
【详解】氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，由微观反应示意图可知，氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，实质是氢离子和氢氧根反应生成水分子；反应后为氯化钠溶液，有钠离子和氯离子。
A选项，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液为氯化钠溶液，呈中性，PH=7，A选项说法不正确，不符合题意；
B选项，反应前后溶液中均含有离子，都可以导电，B选项说法不正确，不符合题意；
C选项，反应后溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，C选项说法不正确，不符合题意；
D选项，该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价都不变，D选项说法正确，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应，微观上看，反应实质是氢氧根和氢离子生成水分子，反应前和反应后钠离子和氯离子保持不变；反应后溶液为氯化钠溶液，能导电，PH=7，呈中性。
11．小科蘸取少量氢氧化钠稀溶液涂抹在白色纸花上，再喷无色酚酞试剂，然后挂在装有浓盐酸的烧杯上方（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．该实验将看到纸花颜色先变红，然后红色褪去
B．使用浓盐酸进行该实验是因为它具有较强的挥发性
C．该实验可以说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性
D．该实验可以说明氢氧化钠与盐酸发生了反应
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠稀溶液显碱性，小科蘸取少量氢氧化钠稀溶液涂抹在白色纸花上，再喷无色酚酞试剂，溶液变红色；然后挂在装有浓盐酸的烧杯上方，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至完全完全反应，溶液显中性，红色褪去；故该实验将看到纸花颜色先变红，然后红色褪去，故选项说法正确；
B、使用浓盐酸进行该实验是因为它具有较强的挥发性，故选项说法正确；
C、该实验不能说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误；
D、实验过程中，纸花红色褪去，说明氢氧化钠已完全反应，可以说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故选项说法正确。
故选C。
12．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
【答案】C
【分析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】A、 a点溶液中只有硫酸一种溶质，错误；
B、b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，错误；
C、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体为水，pH=7，正确；
D、完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点，溶液中较多的Ba2＋、OH－，不存在、H＋，错误。
故选C。
13．忘盖瓶塞的气氧化钠溶液可能变碑。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。
故选C。
14．“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量
B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取
C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小
D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热
【答案】A
【详解】A、石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色；①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量；若溶液呈中性，说明稀盐酸恰好完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，说法错误，符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，实验室可以采用该反应制取NaOH，说法正确，不符合题意；
C、③中加入10mL水，试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，说法正确，不符合题意；
D、④中加入稀盐酸，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热，说法正确，不符合题意。
故选A。
15．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①碱能够使紫色石蕊溶液变蓝，氧化钙也能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以氧化钙是碱
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
【答案】C
【详解】①紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氧化钙属于氧化物，氧化钙使紫色石蕊溶液变蓝色是因为氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，错误。
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液还能继续溶解其他溶质，错误。
③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH-，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，正确。
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属，错误。
故选C。
16．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故选D。
17．烧杯中盛有稀HCl和CuCl2的混合液（忽略CuCl2的弱酸性），现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量，则反应中各个量的关系图像不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加到混合液中直至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，反应中沉淀质量的关系图像正确，不符合题意；
B、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中溶液的酸性变弱，至两者恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH逐渐增大；盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此过程中溶液显中性，溶液的pH等于7，恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液碱性，溶液的pH大于7，但不可能一直增大，反应中溶液pH的关系图像不正确，符合题意；
C、原HCl和CuCl2的混合液中含有水；向含有HCl和CuCl2的混合液中滴加NaOH溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度较大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度较小；氢氧化钠和氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的和第二个过程一样多，反应中H2O质量的关系图像正确，不符合题意；
D、将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加到混合液中直至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜的质量先不变，后逐渐减少至0，反应中CuCl2质量的关系图像正确，不符合题意；。
故选B。
18．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【详解】甲：加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，溶液的pH先增大，然后不变，最后再增大，对应关系错误；
乙：加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，开始不产生沉淀，盐酸完全反应后，才产生沉淀，对应关系正确；
丙：氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，对应关系正确。
故选C。
19．小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
(1)B可能是 （填化学式）；
(2)请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
(3)写出图中烧碱的化学名称： ．
【答案】(1)
(2)黑色粉末溶解，溶液变蓝色
(3)氢氧化钠
【详解】（1）根据酸和碱的化学性质，B既能与酸反应，又能与碱反应，则B为盐，可能是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；
（3）烧碱的化学名称为氢氧化钠。
20．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
【答案】 CO2
【分析】根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应进行分析．
【详解】（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是酸性氧化物二氧化碳．故填：CO2．
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：；；
【点睛】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和物质的性等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．例如，书写化学方程式时，要充分理解质量守恒定律的内容，即反应前后元素的种类变化，原子个数不变．
21．根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
【答案】 溶液由红色变为无色 H+、OH- ABC
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；
（3）A 、取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；
B 、取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；
C 、取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；
D 、取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。
22．兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。
(1)实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由： 。
(2)实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。
查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。M点前曲线下滑的原因是 。
【答案】(1)实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高
(2)氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小
【详解】（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高，导致实验结果不准确，故填实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高。
（2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小，溶液导率降低，故填氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小。
23．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是 。
(2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是
②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐
(3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是_________
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
【答案】(1)氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
(2) 放热 氢氧化钠与稀硫酸刚好完全反应 变小
(3)CD
【详解】（1）稀硫酸中有水，将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，可能是氢氧化钠固体溶解放热；
（2）①根据图像可看出，随着反应进行，温度升高，所以稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，则说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；
②A→B为氢氧化钠与硫酸反应过程，将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，则碱性逐渐减弱变成中性，硫酸过量时溶液显酸性，则pH逐渐减小；
（3）A、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入稀硫酸反应后溶液变成中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的，则可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，正确；
B、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸，氢氧化钠被消耗完全，再加入氯化铁溶液没有红褐色沉淀产生（氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁），则证明硫酸和氢氧化钠已经反应，正确；
C、氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，氯化钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，错误；
D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸、硫酸钠、水都不发生反应，错误；
故选：CD。
24．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
【答案】 氢离子和氢氧根离子反应，生成水 稀硫酸 Na2SO4、H2SO4
【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液和氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
25．在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
请问：
（1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由： 。
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。
【答案】 2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O 升高 水与二氧化碳反应/水对实验的干扰
【详解】（1）实验一中观察到试管液面上升，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使得试管中压强比外界大气压小，方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O；
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面升高，则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应；
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除水对实验的干扰。
26．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同。
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣，判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是 。
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究：
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH﹣、
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 （用化学式表示）。
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
（4）【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有 。
【答案】 Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在 NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3 氯化钙 NaCl、NaOH、Na2CO3
【详解】（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，Na+、Cl-没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl-没有参加反应，则判断一定含有Na+、Cl-的依据是Na+、Cl-在整个过程中没有参加反应，肯定存在；
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，说明溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，则可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断出上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）由实验结论有OH-、，碳酸根与钙离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子；
（4）由上述实验结论可知，溶液中有氯化钠，肯定有OH-、，则烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有NaCl、NaOH、Na2CO3。
27．在NaOH溶液和稀盐酸的反应中，小科用数字化仪器测定溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，a点为温度曲线上的最高点。
（1）烧杯A中盛放的试剂是 。
（2）a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH为 。
（3）实验后小科没有密封保存NaOH溶液，经检验该溶液含有碳酸钠，猜测可能含有NaOH，设计实验方案检验猜测 。
【答案】 氢氧化钠溶液 7 取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液，会生成白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则原溶液含有NaOH，否则，原溶液不含NaOH（合理即可）
【详解】（1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故烧杯A中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；
（2）a点为温度曲线上的最高点，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的pH=7，由于a、b两点对应的时间相同，则b点的溶液的pH为7；
（3）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红，碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，需要将碳酸钠完全除去，再检验是否存在氢氧化钠。设计实验方案如下：取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液，会生成白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则原溶液含有NaOH，否则，原溶液不含NaOH。
28．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是 （填序号）；
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 。
【答案】 C 若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色 向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色
【分析】（1）A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
（2）①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色进行分析解答。
②根据判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余进行分析解答。
【详解】（1）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A选项图中所示操作正确，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B选项图中所示操作正确，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C选项图中所示操作错误，符合题意。
故选C。
（2）①在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应，小明的结论不一定正确，因为若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色。 ②判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。
29．将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为 ℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是 。
（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是 。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】 21 中和反应是放热反应 NaOH NaCl 12%
【详解】（1）由图可知，当m1=0时，即未加入稀盐酸时，溶液的温度为21℃左右，所以做该实验时环境温度为21℃左右，故填21。
（2）该反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，实验过程中溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸发生中和反应是一个放热的反应，故填中和反应是放热反应。
（3）由图可知，当加入稀盐酸的质量为30g时，溶液的温度最高，说明30g稀盐酸与20g氢氧化钠溶液能恰好完全反应，A点时稀盐酸的质量为15g，氢氧化钠溶液的质量为35g，此时盐酸完全反应，氢氧化钠有剩余，所以A点时溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，故填NaCl和NaOH。
（4）解：由图可知，30g稀盐酸与20g氢氧化钠溶液能恰好完全反应
设NaOH溶液的溶质质量分数为x
40：36.5=20gx：(30g×7.3%)
x=1.2%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为1.2%。
30．将 40g 稀盐酸逐滴加到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加， 溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填放热或吸热)反应。
（2）B 处溶液的溶质是 (填化学式)。
（3）从 A 到 C 过程中，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为 。
（4）ABC 三点中，表示碱性最强的点是 。
（5）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 。
【答案】 放热 NaCl 减小 A点 3.65%
【详解】（1）由图可知，加入盐酸反应后，溶液温度升高，故反应是放热的。
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B，故此时溶液中的溶质是NaCl。
（3）B点是酸碱恰好完全反应的点，故从 A 到 C 过程中，溶液由碱性到中性到酸性，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为减小。
（4）A点还没有加入盐酸，碱性最强。
（5）酸碱恰好中和时消耗氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g，设20g 的稀盐酸中溶质的质量为x
x＝0.73g
稀盐酸的溶质质量分数×100%＝3.65%。
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【素养解码】浙教版 九年级 科学上册·阶段评价练（2）
物质及其变化·第1章4节—5节
1．下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
4．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B． C． D．
5．某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；
③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀，请你推断，该溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，下列叙述中不正确的是（ ）
A．CsOH溶液能与CO2反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ）
A．NaCl、NaClO、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、H2O
8．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
1a ▲ …...................2 1b 溶液呈碱性 ….........3 2a 与BaCl2反应有沉淀 …..甲 2b 与 BaCl2反应无沉淀 ….乙 3a 与CO2反应有沉淀 …...丙 3b 与CO2反应无现象……...丁
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．“▲”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
10．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
11．小科蘸取少量氢氧化钠稀溶液涂抹在白色纸花上，再喷无色酚酞试剂，然后挂在装有浓盐酸的烧杯上方（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．该实验将看到纸花颜色先变红，然后红色褪去
B．使用浓盐酸进行该实验是因为它具有较强的挥发性
C．该实验可以说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性
D．该实验可以说明氢氧化钠与盐酸发生了反应
12．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋
13．忘盖瓶塞的气氧化钠溶液可能变碑。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
14．“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量
B．②中生成白色沉淀，实验室可采用该反应制取NaOH
C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小
D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热
15．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①碱能够使紫色石蕊溶液变蓝，氧化钙也能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以氧化钙是碱
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
16．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
17．烧杯中盛有稀HCl和CuCl2的混合液（忽略CuCl2的弱酸性），现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量，则反应中各个量的关系图像不正确的是（ ）
A． B． C． D．
18．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
19．小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 （填化学式）；
（2）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（3）写出图中烧碱的化学名称： 。
20．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
21．根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
22．兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。
（1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由： 。
（2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。
查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。M点前曲线下滑的原因是 。
23．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 。
②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐 。
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是_________
A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3
24．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
25．在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
请问：
（1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由： 。
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。
26．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同。
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣，判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是 。
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究：
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中， 加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中， 加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH﹣、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 （用化学式表示）。
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
（4）【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有 。
27．在NaOH溶液和稀盐酸的反应中，小科用数字化仪器测定溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，a点为温度曲线上的最高点。
（1）烧杯A中盛放的试剂是 。
（2）a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH为 。
（3）实验后小科没有密封保存NaOH溶液，经检验该溶液含有碳酸钠，猜测可能含有NaOH，设计实验方案检验猜测 。
28．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是 （填序号）；
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 。
29．将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为 ℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是 。
（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是 。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
30．将 40g 稀盐酸逐滴加到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）B 处溶液的溶质是 （填化学式)。
（3）从A到C过程中，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为 。
（4）ABC 三点中，表示碱性最强的点是 。
（5）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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