山东省昌乐一中2015级
高一化学翻转课堂课时学案
课 题
氧化还原反应
编制人
张子义 刘会友 刘城
审核人
自 学 质 疑 学 案
目标
导学
能描述出氧化还原反应的概念，会判断一个化学反应是否是氧化还原反应
通过实验能阐明氧化还原反应的实质，会判断氧化剂，还原剂，氧化性，还原性。
重点
氧化还原反应概念、实质，氧化性，还原性
难点
氧化还原反应概念、实质，氧化性，还原性
阅读记录
学 案 内 容
请记录你的疑惑点或自学障碍。
一、化学反应与元素化合价的变化
阅读教材49页，完成以下问题
分别标出以下反应所属反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），填写在横线上，并标出反应中各种物质所含元素的化合价。
① CaO+ CO2 = CaCO3 ② 2HClO 2HCl+O2↑
③ CO+CuOCu+CO2
分析上述反应中哪些反应元素化合价前后发生了变化？
变化的是 无变化的是 （填方程式序号）
（2）氧化还原反应的特征
（3）上述反应各反应类型中属于氧化还原反应的是
观看微课1-14-1氧化还原反应的判断,总结判断方法:
（4）结合教材49页所给5个方程式，以及上述三个方程式，说出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（完成后观看微课1-14-2四大基本反应类型与氧化还原反应的关系）
针对性练习: 下列变化过程，属于还原反应的是（??? ）
A． HCl → MgCl2 ? ??????? B. Na → Na+
C． CO → CO2 ??????????? D． Fe3+ → Fe
班级 小组 姓名________ 使用时间：______年______月______日 编号： 14
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学 案 内 容
阅读记录
二、氧化还原反应的实质
阅读教材50页中间文字部分
1思考：Na和Cl2中的微粒是经过怎样的变化形成NaCl中的微粒，进而形成氯化钠的？
2.将锌粒放到硫酸铜溶液中，写出离子方程式，判断它是不是氧化还原反应；
3.由此得出氧化还原反应的实质是什么？
三、氧化剂，还原剂，氧化性，还原性
阅读教材52页，完成交流研讨。
如何判断谁是氧化剂，谁是还原剂？
氧化剂具有什么性，还原剂具有什么性？
氧化剂在反应中得电子还是失电子？发生什么反应？是被氧化还是被还原？得到什么产物【提示：氧化反应得到的产物叫氧化产物，还原反应得到的产物叫还原产物】(回答完以上问题后观看微课1-14-3氧化剂与还原剂)
【微课助学】观看微课必1-14-1氧化还原反应的判断方法，必1-14-2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，必1-14-3氧化剂与还原剂。
【合作互学】讨论解决以上你不理解的问题。
【在线测学】完成在线自测，把不会的问题交给课代表
请记录你或你们小组对此解决问题好的思路和办法。
自学
反思
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训 练 展 示 学 案
知识点
识记
理解
应用
氧化还原反应的实质及判断
1.2.4
3. 6
5..7.8
学生笔记
学 案 内 容
一、学案使用要求：
先小组代表展示，其他同学自己完成，小组合作修改，再点评后。最后进行自我评价和错题分析。
二|、学案完成要求：
A组题目要求所有同学全部完成，B组题目要求小组中A、B层同学完成C层同学尽力完成。
A组
1.在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（??? ）
A．生石灰和水反应?????????? B．二氧化碳和氢氧化钠反应
C．铜和氯气反应 ??????? D．氧化钠和水反应
2.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
C.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
D.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+ H2O
4. 在Zn + CuSO4 = Cu + Zn SO4 反应中，氧化剂是 ， （得到或失去）电子，化合价 (升高或降低)，被 （氧化或还原），发生的反应类型是 （氧化反应或还原反应），得到 （氧化产物或还原产物），体现 （氧化性或还原性）。
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学 案 内 容
学生笔记（教师点拨）
B组
5.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的。
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，写出该反应的离子方程式 。
（2）氯气溶于水显酸性，用离子方程式表示 ,是否为氧化还原反应？ 。
（3）氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，离子方程式为 ，是否为氧化还原反应？ 。
6.已知四种微粒CO、 Fe2O3、 CO2、Fe是某一反应的反应物和生成物，其中CO中C元素的化合价升高，你能写出该反应吗？
自我反思：
1.知识
2.学法
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课件15张PPT。氧化还原反应 自学质疑课无处不在的氧化还原反应食物的腐烂、铁的生锈、通常使用的干电池、蓄电池都发生着氧化还原反应，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧。 2.理解氧化还原反应的本质，并会判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性1.能描述出氧化还原反应的概念，会判断一个化学反应是否是氧化还原反应学习目标第2节 酸和碱的中和反应氧化还原反应 训练展示课疑难点一：四大基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应①CaO + H2O == Ca(OH) 2
②2Na + Cl2=2NaCl
③2HClO=2HCl+O2↑
④CaCO3 CaO+ CO2
⑤CO+CuO Cu+CO2
有单质参加的有单质生成的点燃光照√√√-e-+e-e-疑难点二：氧化还原反应的实质小结：⑴氧化还原反应的特征是化合价升降；
⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；疑难突破三：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性1.练习：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2
（2）Fe+ CuCl2=Cu + FeCl2 小结：
氧化剂：具有氧化性、得电子、化合价降低、被还原、还原反应、对应还原产物
还原剂：具有还原性、失电子、化合价升高、被氧化、氧化反应、对应氧化产物思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物练习：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O2.物质氧化性、还原性与元素化合价的关系小结：
当元素处于最高价态时，物质具有氧化性
当元素处于最低价态时，物质具有还原性
当元素处于中间价态时，物质既有氧化性又有还原性A1225班训练展示与点评展示要求：展示迅速高效，规范。
点评要求：点评对错、思路、规律及适当的拓展，并注意与其他同学互动。 1327班训练展示与点评展示要求：展示迅速高效，规范。
点评要求：点评对错、思路、规律及适当的拓展，并注意与其他同学互动。 1426班训练展示与点评展示要求：展示迅速高效，规范。
点评要求：点评对错、思路、规律及适当的拓展，并注意与其他同学互动。 课堂小结：
1.氧化还原反应的概念和本质
2.氧化剂、还原剂、氧化性、还原性
1.下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2的是（ ）
①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑
④4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A. 仅有② ????B. 仅有②④ ????C. 仅有②③④ ????D. ①②③④
2.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ），作还原剂的是（ ） A：NaOH+HCl==NaCl+H2O B:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C：MnO2+4HCl=MnCl2+2 H2O +Cl2 D：CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
