湖南省怀化市2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题（无答案）

湖南省怀化市 2025-2026 学年高三上学期开学考试化学试题
一、单选题（本大题共 14 小题 共 42 分）
1．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO g H2O g CO2 g H2 g ]过程中能量的变化如图所
示。下列说法错误的是
A．过程 I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程
B．由图可知CO2比 CO稳定
C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成
D．该反应为放热反应
2．如图所示的原电池装置中,X、Y 为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电流流向已标出,下列说法
正确的是（ ）
A.电子的流动方向为 X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极
B.若两电极分别为 Zn和 Cu,则 X为 Zn
C.X电极发生还原反应,Y电极发生氧化反应
D. SO2 4 移向 Y电极,X电极可能产生 H2
3．大力发展新能源相关产业是中国实现“碳中和”目标的重要抓手。下列有关说法错误的是（ ）
A．我国政府批准在雅鲁藏布江下游建设水电站是推进低碳发展的重要举措
B．太阳能电池实现了电能→化学能的转换
C．有机溶剂(如碳酸酯)可以用于锂离子电池的电解液
D．氢燃料电池车中电池负极区应与汽车的储氢装置连通
4．硫酸铜溶液与过量氨水会发生如下反应：CuSO4 4NH3 H2O Cu NH3 SO4 4H2O4 。下列说法正
确的是
A．激发态 Cu原子的价层电子轨道表示式可能为
2
B． Cu NH3 的空间构型为正四面体形4
C．用电子式表示水的形成过程：
2
D． Cu NH3 中∠H—N—H键角小于氨气分子中∠H—N—H键角4
5．下列方程式与所给事实不．相．符．的是（ ）
A ．金属钠与水反应： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2
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催化剂
B．氨的催化氧化反应： 4NH3 5O2 4NO 6H2O


C．铁丝和氯气在加热条件下反应：Fe Cl2 FeCl2
D．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2 4e
2H2O 4OH

6．仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是
选项 A B C D
电极材料 Al、Ag C、C Cu、Cu Cu、Fe
电解质溶液 Ba OH 2 溶液 稀H2SO4 稀HNO3 酒精
A．A B．B C．C D．D
7．工业废气中的氮氧化物(如 NO、NO2 等，用通式 NOx 表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，
工业上常通入氨气与之发生如下反应NOx NH3 N2 H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误
的是
A．NH3是还原剂，H2O既不是氧化产物又不是还原产物
B．当 x=1 时，每生成5NA 个N2分子，被还原的气体分子有6NA个
C．当 x=2 时，有 1mol气体分子被还原，将转移3NA个电子
D．反应通式配平表示为：6NOx+4xNH3= 3+2x N2+6xH2O
8．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．还原铁粉可用作食品的抗氧化剂 B．为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
C．工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗 D．煤经粉碎后可转化为清洁能源
9．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3 和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用
是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不．正．确．的是
A．电极 A为阴极，发生还原反应
B B 2H O+Mn 2+-2e -=MnO +．电极 的电极反应： 2 2+4H
C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节 pH除去Mn2+，再加入Na 2CO3溶液以获得Li2CO3
10．下列有关化学概念或性质的判断正确的是（ ）
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
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B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D．依次断开CH4 中的 4个C—H，所需能量相同
11．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即 c H2S 0.1mol / L，通过调节 pH使Ni2 和Cd2 形成硫化
物而分离，体系中 pH与-lgc 关系如图所示，c为HS 、S2 、Ni2 和Cd2 的浓度，单位为mol/L。已知
Ksp (NiS) Ksp (CdS) 下列说法不正确的是（ ）
A．Ka1 H S 10 7.12 B ．曲线④代表表示 pH与 lg HS 的关系
C 17.9 2 ．Ksp (CdS) 10 D．曲线①表示 pH与 lg Cd 的关系
12．常温下Ka HCOOH 1.8 10 4，向 20mL0.10mol L 1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，
混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：MB．M点： 2c OH c Na c H
C．当V HCOOH 10mL c OH 时， c H 2c HCOOH c HCOO
D ．N点： c Na c HCOO c OH c H c HCOOH
13．电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原
体系（如图所示），处理含[Cu NH 2+3 4] 、NO 3的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是
（ ）
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A. 对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了铜单质
B. NO 3发生的电极反应为NO3 + 8e + 6H2O NH3 ↑+ 9OH
C. 膜 M为阳离子交换膜
D. 当有 0.8mol电子通过导线时，若NH3全部逸出，理论上可回收NH3的质量一定少于 1.7g
14．向盛有 500mL 蒸馏水的烧杯中加入 4.10gCH3COONa和 3.62gAlCl3 6H2O固体，固体全部溶解，
将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的 pH变化曲线如图所示。已知：常温下，
CH 53COOH的电离平衡常数 a = 1.75 × 10 ，Al OH 3的溶度积常数
sp = 1.3 × 10 33,Al CH3COO 3为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，混合后溶液未出现 Al OH 3白色沉淀是由于 pH太小
B. 常温下，反应Al3+ aq + 3CH 3COO aq + 3H2O l Al OH 3 s + 3CH3COOH aq 的平衡常数 =
1.4 × 105
C. 常温下，Al3+与CH 3COO 不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D. 点溶液中存在： CH COO 3 + 3 [Al CH3COO ] + 2 [Al CH + 13 3COO 2 ] + CH3COOH = 0.1mol L
二、非选择题（本大题共 4 小题 共 58 分）
15．我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性 C—H的活化反应。利
用该反应制备化合物 J的合成路线如图：
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已知：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是________。F的化学名称是________。
(2)C和 D生成 E的化学方程式为_________________________________________。
(3)G的结构简式为____________。
(4)由 D生成 F，E和 H生成 J的反应类型分别是____________、____________。
(5)芳香化合物 K是 E的同分异构体。若 K能发生银镜反应，且苯环上有三个取代基，则 K可能的结构
有________种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为(任写一种)。
16 ＋ ＋ ＋．某小组实验验证“Ag ＋Fe2 Fe3 ＋Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ.将 0.010 0 mol·L－1Ag2SO －4溶液和 0.040 0 mol·L 1FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，
溶液呈黄色。
实验Ⅱ.向少量 Ag粉中加入 0.010 0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为 Ag。现象是_________________________________。
②Ⅱ中溶液选用 Fe2(SO4)3，不选用 Fe(NO3)3的原因是__________________________________。
综合上述实验，证实“Ag＋＋Fe2＋ Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象
________________________________________________________________________。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ. －一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 v mL上层清液，用 c1mol·L 1KSCN标准溶液滴
定 Ag＋，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN标准溶液 v1 mL。
资料：Ag＋＋SCN－ AgSCN↓(白色) K＝1012
Fe3＋＋SCN－ FeSCN2＋(红色) K＝102.3
①滴定过程中 Fe3＋的作用是______________________________________________。
②测得平衡常数 K＝____________。
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定 c(Ag＋)，会使所测 K 值______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
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②不用实验Ⅱ中清液测定 K 的原因是_____________________________________。
17．以淀粉为原料在一定条件下制取系列有机物的转化关系如图所示。
(1)A的结构简式为 。
(2)C分子中的官能团为 。
(3)乳酸 B转化生成 D的化学方程式为 。
(4)能说明淀粉完全水解生成葡萄糖的实验现象是 。
(5)设计检验糖尿病病人尿液中含有葡萄糖的实验方案:
(实验中须使用的试剂有 2%CuSO4
溶液、10%NaOH溶液)。
18．铜阳极泥(含有 Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流
程如下：
已知：①当某离子的浓度低于 1．0×10-5 mol·L-1时，可忽略该离子的存在；
②AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)
K=2．0×10-5；
③Na2SO3易从溶液中结晶析出；
④不同温度下 Na2SO3的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14．4 26．1 37．4 33．2 29．0
回答下列问题：
(1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)“滤液 1”中含有 Cu2+和 H2SeO3，“氧化酸浸”时 Cu2Se 反应的离子方程式为 。
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的 NaCl：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量 NaCl的原因是 。
②在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过 mol·L-1。
(4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为 0．075 mol·L-1，两种离子分布分数δ[如δ([A
3- n([Ag(SO ) ]
3 )
g(SO ) ] )= 3 2 2 2 3 2 ]随 SO -1n([Ag(SO ) ]3 )+n([Ag(SO ) ]5 ) 3 浓度的变化关系如图所示。若 SO3 浓度为 1．0 mol·L ，3 2 3 3
则[Ag(SO3)3]5-的浓度为 mol·L-1。
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(5)滤液 4 中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在 40 ℃
左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。
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参考答案
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】A
答案选 A。
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】(1)醛基 4－硝基甲苯(或对硝基甲苯)
(2)
(3)
(4)取代反应 加成反应
(5)6 (或 )
16．【答案】(1)①固体溶解，产生红棕色气体
②酸性条件下，NO －3 有氧化性
③a：石墨电极/Pt电极
b：酸性 FeSO4溶液/酸性 Fe2(SO4)3溶液/酸性 FeSO4与 Fe2(SO4)3溶液
c：AgNO3溶液
组装好装置后，闭合 K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓 Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池
加入较浓 AgNO3溶液，指针反向偏转
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0.010 0 c1v－ 1
v
(2)①指示剂 ② c
c v 0.010 0＋ 1
v1
1 1× v
v
(3)①偏低
②Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态
17．【答案】(1)CH3CH2OH (2)羟基、酯基
(3)CH3COOH+CH3CH(OH)COOH CH3COOCH(CH3)COOH+H2O
(4)向水解液中滴加碘水,不出现蓝色
(5)在试管中加入适量的 10%NaOH溶液,滴入几滴 2%CuSO4溶液,振荡后加入适量尿液,水浴加热,若有砖红
色沉淀产生,说明尿液中含有葡萄糖
18．【答案】(1)ds 3d104s1
(2)Cu2Se+4H2O2+4H+ 2Cu2++H2SeO3+5H2O
(3)①使 Ag+充分转化为 AgCl，又不能转化为[AgCl2]- ②0.50
(4)0.050 (5)Na2SO3、NaCl 温度过高 Na2SO3溶解度降低，易析出晶体，堵塞管道
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