河南省南阳市新未来联考2024-2025学年高一下学期6月质量检测化学试卷（含答案）

河南省南阳市新未来联考2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的抗高温性能
B．“神舟十八号”载人飞船使用的半导体材料GaAs可用代替
C．用新研发出的生物降解塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
D．空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴单质的最成熟的工业方法，其中涉及氧化还原反应
2．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式为 B．不粘锅涂层的主要成分为
C．甲烷的球棍模型为 D．溴苯的结构简式可以表示为
3．奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是
A．烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大
B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
C．丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上
D．所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g
C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
D．常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02
5．将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是
实验装置
部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡
A．D>B>A>C B．D>A>B>C C．A>B>D>C D．D>A>C>B
6．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是
A．可作为萃取剂萃取溴水中的，推测也可作为萃取剂萃取碘水中的
B．钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面
C．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成
D．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成
7．下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是
A．利用装置甲检验海带中有碘元素 B．实验室利用装置乙组装铜锌原电池
C．利用装置丙制备乙酸乙酯 D．利用装置丁从米酒中分离出酒精
8．煤、石油和天然气仍是人类重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
A．天然气的主要成分为，高分子材料能以煤、石油等为主要原料进行生产
B．煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程
C．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，它属于化学变化
D．石油经分馏得到的轻质液体燃料产量较低，需要通过裂解将重油变为汽油
9．下列有关基本营养物质的说法正确的是
A．新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
B．重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒
C．摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为和水
D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和
10．已知：用键线式可表示为。甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是
A．分子式为
B．含有醛基和碳碳双键两种官能团
C．能发生加成反应和水解反应
D．23g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
11．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是
A．元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D
B．B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键
C．检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液
D．最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A
12．科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是
A．推测物质X是硫酸
B．每消耗1mol ，可将4mol 转化为
C．电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室
D．左室电极反应式为
13．已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是
A．若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化
B．0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3
C．平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3%
D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同)
14．经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。
已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在；
②(红)；
③(黑)。
下列说法错误的是
A．连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯
B．装置A中发生反应的化学方程式为
C．若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物
D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有
二、解答题
15．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表所示：
元素 信息
Q 数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数)
W L层电子数是K层电子数的2次方
X 农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化
Y 常温下，有、两种气体单质存在
Z 其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体
M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性
L 最高化合价为+6价
J 最外层电子数比次外层电子数少1
回答下列问题：
(1)W元素在周期表中位置为 ，Z的单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体的电子式为 ，仅含Q、Z元素的化合物中Q的化合价为 。
(2)X的+4价简单氧化物 (填“属于”或“不属于”)酸性氧化物，将其通入水中发生反应的离子方程式为 。
(3)Y、L的简单氢化物中稳定性较小的是 (填化学式)，向M元素的盐酸盐溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是 。
(4)向新制得的中通入J的单质，发生主要反应的化学方程式为 。
(5)元素G与W在周期表中的位置相邻且同主族，试写出比较G与W的非金属性强弱的实验操作及现象、结论： 。
16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至2min时，X的转化率为 ，0～5min内气体Y的平均反应速率为 mol/(L min)。
③其他条件不变，6min后Z的生成速率 (填“>”“<”或“=”)8min后Z的消耗速率。
(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示。
实验编号 t/℃ NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(/g)
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
①a= ，b= 。
②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响的是实验 (填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅲ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
(3)在容积固定的绝热容器中发生反应：，不能说明已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体的总物质的量保持不变
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．
E．
17．从煤、石油、天然气燃烧产生的热能，到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。回答下列问题：
(1)已知：ⅰ． ；ⅱ． 。请你推测 (填“>”或“<”)。
(2)① ；
② ；
③ 。
则的 (用含x、y、z的式子表示)。
(3)已知热化学方程式： 。通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则x= 。
化学键 H—S S=S H—H
键能/() x 414 436
(4)已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，放出相同的热量时选择 (填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较多，不利于实现“碳中和”。
(5)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的，达到或优于国际第三代载人飞船技术的飞船。其轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是 。
②镉镍蓄电池的工作原理如图所示。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，电极B发生的电极反应式是 ，此时负极附近溶液的pH (填“变大”或“变小”)，该电池放电时总反应为 。
③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极反应式为 ，当电池放电时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极 (填“增大”或“减小”)的质量为 g。
18．以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示：
已知：①烃E可催熟水果。
②；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。
③G能使溴水褪色；H有果香味。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，E的名称为 。
(2)乳酸分子中的官能团的名称为 。
(3)写出下列两个反应的化学方程式：反应① ；反应③ 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
a．淀粉、油脂和纤维素都属于天然高分子
b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液
c．B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．A→B的反应类型为水解反应
e．B和F互为同系物，D和G也互为同系物
(5)等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为 。
(6)久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为 。H的某种同分异构体能使溴水褪色，也能与溶液反应，且含有2个甲基，写出该同分异构体所有可能的结构简式： 。
河南省南阳市新未来联考2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C B A B A A C
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1) 第二周期第ⅣA族 -1
(2) 不属于
(3) 先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
(4)
(5)向硅酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，则碳的非金属性强于硅
16．(1) 或 30% 0.01 =
(2) Ⅰ和Ⅱ 甲
(3)CE
17．(1)>
(2)
(3)364
(4)乙醇
(5) 太阳能(或光能)转化为电能 变小 增大 5.1
18．(1) 乙烯
(2)羟基、羧基
(3)
(4)bc
(5)1:2:1
(6) 、