四川省凉山州2024-2025学年高一下学期期末统一检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省凉山州2024-2025学年高一下学期期末统一检测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-22 21:16:54 | ||
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文档简介
四川省凉山州2024-2025学年高一下学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．涤纶属于合成纤维
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D．制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念
2．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是
A．油脂是高分子化合物
B．纤维素和淀粉是同分异构体
C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应
3．对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是
①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2
④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O
A．①②④ B．①③④ C．①④ D．④⑤
4．下列化学用语表述正确的是
A．甲基的电子式：
B．乙烯的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙醛的官能团：—COH
5．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．工业上的催化氧化反应：
B．通过铝热法获得金属Al：
C．工业上制备粗硅：
D．向NaClO溶液中通入少量：
6．下列选项正确的是
A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化
B．图②中ΔH表示碳的燃烧热
C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大
D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知)
7．根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与碘离子的反应存在限度
B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 气体X一定有强氧化性
C 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近产生的气体。 试纸变蓝 该溶液中存在
D 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好
A．A B．B C．C D．D
8．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．分离乙醇和乙酸
C．比较镁和铝的金属性 D．制取乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
9．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是
A．电极B为正极，发生还原反应
B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子
C．电池工作时，向左移动
D．电极B的电极反应式为
10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 晶体中含有的硅氧键数目为
B．30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为
C．1mol 和2mol 在一定条件下充分反应时转移的电子数为
D．1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为
11．有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是
A．表示一种纯净物
B．甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质
C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多
D．丙有三种不同沸点的二氯取代物
12．某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子式为C8H10O3
B．既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含有四种官能团
13．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是
A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段
C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出
D．水溶液吸收的离子方程式为
14．一定温度下，将2.5molA和2.5molB加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD。下列叙述正确的是
A．x=2
B．平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5
C．恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大
D．反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
15．向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是
A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol
B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C．反应后的溶液中
D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe
二、解答题
16．氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的方程式是 。
(2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的 。
(3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。“酸溶”温度不宜过高，原因是 。
②试剂X可选用下列试剂中的 (填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 (填化学式)。
A．NaOH B．CuO C． D．
③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
17．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。
(1)A的名称为 ；B中官能团的名称为 。
(2)H→D的反应类型为 。
(3)写出D→E的化学方程式： 。
(4)写出F→G的化学方程式： 。
(5)写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式： 。
(6)以H为主要原料，有机物I的合成线路如下：
已知：
①H→J所加反应试剂为 。
②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为 。
18．含硫化合物在生产生活中应用广泛。
(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
1mol 与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 mol。
(2)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。工业上利用煅烧黄铁矿及的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置Ⅰ的作用是 (写出两点)。
②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。
(3)亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为-101℃沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质，140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
①装置甲中制备的化学方程式为 。
②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式为 。
③装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 。
19．工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：
(1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：
已知：反应①：
反应②：
由反应①和脱硝反应可知反应②的。
(2)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在一定条件下发生反应，反应至 min时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。
①在内，该反应的平均反应速率 mol/(L min)(用含、的式子表示)。
②比较 min时 min时(填“>”“<”或“=”)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。
a．单位时间内，消耗n mol 的同时生成2n mol
b．容器内压强不再改变
c．容器内、、之比为
d．混合气体的密度不再改变
e．
④如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是 (填写“甲”或“乙”)装置。
(3)微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
①Y离子交换膜为 (填“阴”或者“阳”)离子交换膜。
②电极a的电极反应为 。
③若处理含1mol 的铵盐，则电极a产生的物质的量为 。
四川省凉山州2024-2025学年高一下学期期末化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B D C C A B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B B D
16．(1)
(2)
(3) 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 BD 冷却结晶
17．(1) 纤维素 羟基、醛基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)、
(6) 的溶液(或溴水)
18．(1)15
(2) 干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 该反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应持续进行
(3) 水浴加热 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中
19．(1)-1269
(2) > b 乙
(3) 阳 CH3COOH＋2H2O-8e-=2CO2↑＋8H＋ 或0.75mol
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．涤纶属于合成纤维
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D．制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念
2．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是
A．油脂是高分子化合物
B．纤维素和淀粉是同分异构体
C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应
3．对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是
①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2
④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O
A．①②④ B．①③④ C．①④ D．④⑤
4．下列化学用语表述正确的是
A．甲基的电子式：
B．乙烯的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙醛的官能团：—COH
5．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．工业上的催化氧化反应：
B．通过铝热法获得金属Al：
C．工业上制备粗硅：
D．向NaClO溶液中通入少量：
6．下列选项正确的是
A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化
B．图②中ΔH表示碳的燃烧热
C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大
D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知)
7．根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与碘离子的反应存在限度
B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 气体X一定有强氧化性
C 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近产生的气体。 试纸变蓝 该溶液中存在
D 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好
A．A B．B C．C D．D
8．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．分离乙醇和乙酸
C．比较镁和铝的金属性 D．制取乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
9．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是
A．电极B为正极，发生还原反应
B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子
C．电池工作时，向左移动
D．电极B的电极反应式为
10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 晶体中含有的硅氧键数目为
B．30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为
C．1mol 和2mol 在一定条件下充分反应时转移的电子数为
D．1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为
11．有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是
A．表示一种纯净物
B．甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质
C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多
D．丙有三种不同沸点的二氯取代物
12．某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子式为C8H10O3
B．既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含有四种官能团
13．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是
A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段
C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出
D．水溶液吸收的离子方程式为
14．一定温度下，将2.5molA和2.5molB加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD。下列叙述正确的是
A．x=2
B．平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5
C．恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大
D．反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
15．向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是
A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol
B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C．反应后的溶液中
D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe
二、解答题
16．氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的方程式是 。
(2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的 。
(3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。“酸溶”温度不宜过高，原因是 。
②试剂X可选用下列试剂中的 (填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 (填化学式)。
A．NaOH B．CuO C． D．
③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
17．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。
(1)A的名称为 ；B中官能团的名称为 。
(2)H→D的反应类型为 。
(3)写出D→E的化学方程式： 。
(4)写出F→G的化学方程式： 。
(5)写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式： 。
(6)以H为主要原料，有机物I的合成线路如下：
已知：
①H→J所加反应试剂为 。
②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为 。
18．含硫化合物在生产生活中应用广泛。
(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
1mol 与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 mol。
(2)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。工业上利用煅烧黄铁矿及的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置Ⅰ的作用是 (写出两点)。
②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。
(3)亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为-101℃沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质，140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
①装置甲中制备的化学方程式为 。
②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式为 。
③装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 。
19．工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：
(1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：
已知：反应①：
反应②：
由反应①和脱硝反应可知反应②的。
(2)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在一定条件下发生反应，反应至 min时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。
①在内，该反应的平均反应速率 mol/(L min)(用含、的式子表示)。
②比较 min时 min时(填“>”“<”或“=”)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。
a．单位时间内，消耗n mol 的同时生成2n mol
b．容器内压强不再改变
c．容器内、、之比为
d．混合气体的密度不再改变
e．
④如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是 (填写“甲”或“乙”)装置。
(3)微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
①Y离子交换膜为 (填“阴”或者“阳”)离子交换膜。
②电极a的电极反应为 。
③若处理含1mol 的铵盐，则电极a产生的物质的量为 。
四川省凉山州2024-2025学年高一下学期期末化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B D C C A B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B B D
16．(1)
(2)
(3) 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 BD 冷却结晶
17．(1) 纤维素 羟基、醛基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)、
(6) 的溶液(或溴水)
18．(1)15
(2) 干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 该反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应持续进行
(3) 水浴加热 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中
19．(1)-1269
(2) > b 乙
(3) 阳 CH3COOH＋2H2O-8e-=2CO2↑＋8H＋ 或0.75mol
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