吉林省白山市五校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案）

吉林省白山市五校2024-2025学年高二下学期期末化学试卷
一、单选题
1．生活离不开化学。下列有关说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液
C．甲酸因最早从蚂蚁中获得，又称蚁酸，属于一元酸
D．尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维
2．下列化学用语错误的是
A．的球棍模型： B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．淀粉的分子式：(C6H10O5)n D．乙醇的键线式：
3．下列反应属于取代反应的是
A．用苯与氢气制环己烷 B．用乙醛在一定条件下制乙酸
C．用乙醇在一定条件下制乙烯 D．用2-溴丙烷在NaOH的水溶液条件下制2-丙醇
4．下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是
A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰
C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅
5．图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（如图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
A．CF4 B．CH4 C．HCl D．
6．向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是
A．[Co(NH3)4Cl2]C1 B．[Co(NH3)6]Cl3
C．[Co(NH3)5C1]C12 D．一样多
7．香草醛是一种食品添加剂，可用愈创木酚作原料合成。
下列试剂中能鉴别愈创木酚和香草醛的是
A．NaOH溶液 B．溶液 C．浓溴水 D．银氨溶液
8．下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖
C．皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色
D．油脂在酸性条件下能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐
9．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，其合成方法有如下图两种。下列说法错误的是
A．BHT在水中的溶解度大于苯酚
B．与BHT均可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．与足量溴水反应，可消耗Br2
D．方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应
10．乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的是
A．乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应
B．乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物
C．1mol乙酰水杨酸与足量H2反应，最多消耗4molH2
D．苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种
11．物质结构决定物质性质。下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
选项 结构或性质 原因解释
A 键角：NH3>PH3 NH3中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多
B 沸点：H2O>HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能
C 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能
D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性
A．A B．B C．C D．D
12．酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．酪氨酸为高分子化合物
B．酪氨酸分子中含有1个手性碳原子
C．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为1：1
D．1mol酪氨酸分子与足量金属Na反应可产生22.4LH2
13．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 淀粉没有水解
B 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
C 向肉桂醛（）中加酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 肉桂醛中仅醛基可与酸性KMnO4溶液发生反应
D 将(CH3)3CCH2Cl与NaOH的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液 没有白色沉淀产生 (CH3)3CCH2Cl与NaOH的乙醇溶液不能发生反应
A．A B．B C．C D．D
14．BeO晶体晶胞的结构如图所示。原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、（，，1），O与Be的最近距离为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．C原子的坐标为（，，）
B．与Be距离最近且相等的Be有4个
C．该晶体的密度为
D．晶胞内由O原子构成的正八面体空隙有4个
15．聚酰胺（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A．Y的结构简式为
B．Z生成PA的反应类型为缩聚反应
C．该合成路线中甲醇可循环使用
D．PA可发生水解反应重新生成Z
二、解答题
16．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题：
(1)写出的结构式，并用→表示配位键： 。肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取 杂化。
(2)的VSEPR模型是 。已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH中的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是 。
(3)在BF3分子中F-B-F的键角是 ；1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为 。
(4)COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，COS属于 （填“极性”或“非极性”）分子，沸点：COS （填“>”“=”或“<”）CO2。
17．常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取：。反应装置（部分夹持装置已略去）如图所示。
可能用到的数据如下：
物质性质 甲醇 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚
熔点/℃ -97 34.7 -32.1
沸点/℃ 64.7 202 177
密度/（g·cm-3） 0.79 1.03 0.969
水溶性 易溶 难溶 不溶
Ⅰ．合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃（水浴加热）进行反应。
Ⅱ．产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右的馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。
(1)仪器A的名称为 。
(2)向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ，采用水浴加热的目的是 。
(3)产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是 。
(4)加入足量无水氯化钙的目的是 。
(5)收集到的177℃左右的馏分主要成分是 （填名称）。
(6)对甲基苯甲醚的产率为 。
18．自然界中绝大多数的物质是固体。固体有晶体和非晶体两大类，晶体的结构决定了晶体的性质。回答下列问题：
(1)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中不涉及的晶体类型有 （填字母）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．共价晶体 d．金属晶体
(2)冰结构中，每个水分子最多与相邻的 个水分子通过 （填分子间作用力类型）相连接。
(3)锡元素位于元素周期表的第ⅣA族。灰锡具有立方金刚石结构，晶胞如图所示。SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。
灰锡晶胞含 个Sn原子。SnCl2的空间结构为 。
(4)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。
以A为原点建立三维坐标系，请在图a中画出晶胞中各原子沿z轴的投影图 （用“·”代表Mo原子，用“o”代表P原子，用“▽”代表Mo原子和P原子的重合）。
(5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为 ，它的硬度超过金刚石的主要原因是 。
(6)立方硫化锌的晶胞结构如图所示。
若该晶体的密度为，Zn2+与S2-之间的核间距为dcm，则阿伏加德罗常数的值NA为 （用含、d的代数式表示）。
19．茚（苯并环戊二烯）是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下：
已知：Et为乙基。
回答下列问题：
(1)D的化学名称是 。
(2)I中所含的官能团名称是 ；J的结构简式为 。
(3)反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有 （填序号）。
(4)写出反应①的化学方程式： 。
(5)J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 （任写一种）。
①能发生银镜反应；②属于芳香族化合物。
(6)根据本题信息和已学知识，写出以为原料制备的合成路线： （无机试剂任选）。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．A
5．D
6．B
7．D
8．C
9．A
10．C
11．D
12．B
13．D
14．B
15．D
16．(1) sp3
(2) 平面三角形 等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多（答案合理均可）
(3) 120° 6：3（或2：1）
(4) 极性 >
17．(1)（球形）冷凝管
(2) 防暴沸 使反应液受热均匀（或易于控制反应温度）
(3)蒸出混合物中的甲醇、水（答案合理均可）
(4)除去混合液中少量的水（或干燥有机相）
(5)对甲基苯甲醚
(6)60%
18．(1)c
(2) 4 氢键
(3) 8 V形
(4)
(5) C3N4 氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键（答案合理均可）
(6)（答案合理均可）
19．(1)苯乙醇（或2-苯基乙醇）
(2) 羰基
(3)⑤
(4)
(5) 14 或
(6)