福建省三明市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试卷（含答案）

福建省三明市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试题
一、单选题
1．三明各县特色产业蓬勃发展。下列说法错误的是
A．清流——溪鱼中脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
B．明溪——红豆杉中含有的紫杉醇属于烃类
C．将乐——食用菌中蛋白质的含量明显高于蔬菜
D．建宁——水稻种子的胚乳中储存大量淀粉
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．醛基中碳氧双键的电荷分布 B．的结构式
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D．顺式聚异戊二烯的结构简式
3．下列叙述正确的是
A．与苯互为同系物
B．和互为同分异构体
C．可用水鉴别苯、溴苯、乙醇
D．润滑油、植物油、甘油都属于酯类
4．三明海斯福公司深耕高精尖氟化工领域，建立了六氟乙烷、四氟乙烯、六氟环氧丙烷（）等产品生产线。下列说法正确的是
A．六氟乙烷的沸点比乙烷低
B．六氟乙烷只能通过取代反应制得
C．聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过缩聚反应制得
D．六氟环氧丙烷化学活性高与其三元环结构有密切关系
5．物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是
选项 性质 解释
A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力
B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键
C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子
D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙
A．A B．B C．C D．D
6．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中键数为 B．生成转移电子数为
C．中键数为 D．中离子数为
7．某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．键角：
C．最简单氢化物稳定性：
D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
8．化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下。下列说法正确的是
A．X中所有原子共平面 B．最多消耗
C．最多与反应 D．可用银氨溶液鉴别Y和Z
9．下列装置能达到实验目的的是
A．分离乙酸和水 B．除去甲烷中的乙烯
C．检验乙醇的还原性 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
10．表示下列反应的方程式正确的是
A．用溶液除去乙炔中的
B．用溶液检验
C．水杨酸（）中毒时，用溶液解毒：
D．用苯酚和甲醛合成酚醛树脂：
11．与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是
A．中有25种不同运动状态的电子
B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道
C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为
D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键
12．工业上利用反应(金刚石)合成金刚石。下列说法错误的是
A．熔点：金属钠金刚石
B．氯化钠晶胞中，与最邻近的有12个
C．金刚石晶体中，碳原子与键数目比为
D．若金刚石晶胞的边长为，则两个碳原子之间最近的距离为
13．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将苯加入溴水中，充分振荡 水层褪色 苯与溴水发生取代反应
B 石蜡油在碎瓷片上加热，将产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色 产生的气体是
C 淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，加热 未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解
D 卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入溶液 产生白色沉淀 卤代烃中的卤原子为Cl
A．A B．B C．C D．D
14．乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下。下列说法错误的是
A．碱性：>NH3
B．反应①③是取代反应，反应②是还原反应
C．乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种
D．酰胺在强酸存在下长时间加热可得到羧酸和铵盐
15．某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内为晶胞结构。下列说法错误的是
A．该硼化物的化学式为
B．硼化物中原子采取杂化
C．晶胞中距原子最近的原子有3个
D．可用射线衍射仪测定其晶体的结构
16．某课题组设计一种固定的方法，原理如图。下列说法错误的是
A．理论上该反应的原子利用率可达100%
B．中不含手性碳原子
C．该过程在X和共同催化下完成
D．若原料用，则产物为
二、解答题
17．配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。
Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下：
步骤1：制备
(1)第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。
(2)①中反应的离子方程式为 。
(3)不采用溶液和直接反应制备的原因是 。
步骤2：制备二甘氨酸合铜
(4)的配位原子为 。
(5)在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。
Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。
(6)在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
(7)苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为 。
18．聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。
反应原理：
已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。
实验步骤：
步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水；
步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流；
步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品；
步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。
(1)仪器A的名称是 。
(2)制备时应采用 （填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是 （填“a”或“b”）。
(3)步骤2中甲苯的作用有 、 。
(4)步骤3中判断反应已完成的标志是 ；油水分离器不断分离出水的目的是 。
(5)乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式 。
(6)实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为 （取整数）。
19．锗石主要包括锗的氧化物和硫化物，还含有、等多种对人体有益的微量元素。
(1)基态Ge原子价电子排布式为 。
(2)Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)锗与碳同主族，也能形成锗烷（），但锗烷在种类和数量上远不如烷烃多，根据下表提供的数据分析原因 。
化学键 C-C C-H
键能/ 346 411 188 288
(4)A、B、C为硫元素形成的三种化合物，其结构如下图所示。
①B中两个键角均为117°，键角为126°，则原子的杂化方式为 。
②A的沸点比C高的主要原因是 。
(5)一种由Mn、Ga、As组成的催化材料，其晶体结构如图2所示，该晶体可看成将Mn掺杂到GaAs的立方晶胞（图1）而得到。
①设晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 （列出计算式）。
②若掺杂后晶胞结构未发生变化，其化学式可表示为，则 （用分数表示）。
20．光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E的路线如下。
(1)A的名称为 ，B的分子式为 。
(2)D的官能团名称为 。
(3)对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① H2，催化剂，△
② 浓H2SO4，△ 消去反应
(4)C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为 （写一种）。
①能发生加聚反应
②遇FeCl3溶液呈紫色
③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1
(5)下图表示D的另一种合成路线。
①M的结构简式为 。
②N→D的化学方程式为 。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．D
9．C
10．B
11．D
12．C
13．D
14．A
15．C
16．B
17．(1)4
(2)或
(3)和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如）
(4)N O
(5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低
(6)减弱
(7)
18．(1)三颈（口）烧瓶
(2) 油浴 a
(3) 作溶剂 与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出
(4) 油水分离器中水层高度保持不变 移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量）
(5)
(6)171
19．(1)
(2)
(3)和键键能较小，共价键容易断裂，形成的长链锗烷不稳定
(4) A分子间存在氢键
(5)
20．(1) 2-甲基丙酸或异丁酸 或
(2)羰基、碳溴键或溴原子
(3) 加成反应或还原反应
(4)或或
(5) ++HCl