吉林毓文中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

吉林省吉林市毓文中学2024-2025学年高一上学期化学试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖
2．下列说法正确的是
A．的摩尔质量是16 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C．0.1mol 中含有1mol电子 D．1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离
3．将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是
A．聚合水分子 B．水合钠离子
C．水合氯离子 D．水合氢离子
4．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化
B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．是两性氧化物，可用作耐高温材料
6．下列关于物质分类的说法正确的是
A．CO2、SO2、CO均为酸性氧化物
B．硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．凡能电离出H+的化合物都是酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
7．关于下列物质中：①液氯和氯气；②16O、17O和18O；③金刚石与“足球烯”C60；④白磷和红磷；⑤O2与O3；⑥D与T，说法正确的是
A．互为同素异形体的有③④⑤，互为同素异形体的物质的化学性质相同
B．属于同位素的组合有②⑥，由这些核素组成的水分子有9种
C．①中两者属于同一种物质，但液氯可以导电，氯气不可以
D．O2与O3之间相互转化是氧化还原反应
8．下列物质在给定条件下的转化均能实现的是
A．
B．溶液
C．
D．溶液
9．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是
A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强
B．实验室中金属Na通常保存在煤油中，推知金属Li也保存在煤油中
C．金属Na在空气中燃烧生成Na2O2，推知金属Li在空气中燃烧也能生成Li2O2
D．氢氧化物的碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH>CsOH
10．下列关于的比较，错误的是
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．它们的最高正化合价随核电荷数的增加而增大
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应
B．装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
C．装置丙：钠在空气中燃烧
D．装置丁：比较、的热稳定性
12．下列说法正确的一组是
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④小苏打、醋酸溶液、纯碱均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥CaCl2、NaOH、HCl、HD均为化合物
A．①③⑤⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②④⑥
13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明溶液中：、Fe2+、、Cl-
B．与Al反应能放出氢气的溶液中：Fe2+、Na+、、
C．强碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、
14．工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．是氧化剂，发生氧化反应
B．生成时，消耗
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．在酸性条件下，还原能力
15．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．制得胶体，含有胶体粒子数为
B．在足量的中完全燃烧，生成分子数为
C．将加入足量的水中，转移电子数为
D．将溶于水，电离产生个
16．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不止一种
B．Og原子的质子数与中子数之差为179
C．质子数相同的微粒一定是同种元素
D．由Pu转化为Pu的过程属于化学变化
17．下列实验目的和操作对应正确的是
实验目的 实验操作
A 用豆浆做豆腐 向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液
B 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 加热固体至质量不再改变
C 检验某溶液中含Cl- 待测液中先加入稀盐酸溶液，再加入硝酸银有白色沉淀生成
D 检验某溶液中含 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
A．A B．B C．C D．D
18．下列离子方程式中正确的是
A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：
B．碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应：
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
D．氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：
19．某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B．该无色溶液中一定有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
20．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．还原性强弱：
B．由图可知，该溶液的浓度为
C．时，溶液中的离子浓度有
D．时，反应的离子方程式为：
二、解答题
21．短周期主族元素X、Y、Z、M、N、W的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Z原子质子数等于X、Y原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，M最外层电子数与X相同，W单质与X单质反应火焰为苍白色，N单质既溶于M的最高价氧化物的水化物，又溶于W的最高价氧化物的水化物。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中位于 。
(2)N单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(3)Z、W两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是 (填化学式)。
(4)W的最高价氧化物的水化物的化学式 。
(5)MX和X2Z反应生成X2的化学方程式 。
(6)W的一种核素的中子数是20，表示该核素的符号是 。
(7)工业上可以用FeW3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量FeW3溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是______(填字母)。
A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含Fe3+
B．若溶液Ⅱ中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则固体中一定含有Cu
D．当溶液Ⅱ中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出
(8)Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为 。
22．填空题
(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。
(2)实验质盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图。该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L，如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
硫酸　化学纯　　CP 500mL　品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
(3)实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下：
1)把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
2)待溶液冷却至室温，再小心转入______中
3)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
4)继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
5)将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答问题：
①将横线处实验步骤补充完整：2) 、4) 。
②应用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
③配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是 (填序号)。
a．未洗涤烧杯、玻璃棒
b．称量NaOH时，砝码与药品放反(lg以上用砝码)
c．定容时俯视刻度线
d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
e．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
f．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
23．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物“价—类”二维图：
请回答下列问题：
(1)银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。
(2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 。
A．相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，Na2CO3放出的气体多
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
E．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
(3)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂；保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
①写出过氧化钠变质的化学方程式 。
②该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的O2的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。
写出装置B、D中溶液的作用 、 。
24．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，Ⅰ为红褐色固体。回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)M与水生成A的化学方程式为 。
(3)加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 。
(4)实验室制备气体F的离子方程式为 。
(5)将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C A B B D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D B C A A B C C
21．(1)第三周期第ⅦA族
(2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)ClO2
(4)HClO4
(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(6)
(7)AC
(8)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
22．(1) 10:5:4 5:5:4
(2) 18.4 大于 小于
(3) 500mL容量瓶 胶头滴管 2.0 bd
23．(1)2Na+O2Na2O2
(2)CE
(3) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 除去CO2中的HCl 吸收未反应的CO2
24．(1)FeCl3
(2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
(3)颜料
(4)
(5)产生气泡，溶液先变蓝后褪色