1.2 课时2 离子反应课件 （共18张PPT） 2025-2026学年人教版（2019）高中化学必修第一册

离子反应
第一章 物质的分类及转化
学习目标
1. 了解离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件
2. 掌握离子方程式的书写步骤和方法
3. 理解离子方程式表示的意义，能区分化学方程式和离子方程式在表达反应时的差异
实验探究——离子反应的实验探究
【实验1—3】：向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
实验探究——离子反应的实验探究
{879CFEEF-EC93-41F4-B6AE-CE63D82479B8}现象
分析
?
Na2SO4和BaCl2的
电离方程式
混合前两种
溶液中离子
混合后溶液中离子
反应后减少的离子
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
有白色
沉淀生成
一、离子反应
1.离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。
电解质在溶液中的反应实质是溶液中某种或某些离子会因反应明显减少
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、Cl-
Na+、SO42-
BaSO4
Na+、Cl-
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
网
观察前后的差异
宏观
微观
探讨下列反应能否发生？并说明理由。
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合
(2)硝酸银与盐酸混合
(3)稀H2SO4与KOH溶液混合
(4)CaCO3与盐酸作用
(5)Zn与稀H2SO4作用
(6)Cu与稀H2SO4作用
(7)CO2通入NaOH溶液中
(8)CuO投入盐酸中
不能、没有离子的减少
能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少
能、因生成水，H+、OH-减少
能、因生成CO2， H+减少
能、因生成H2 ， H+减少
不能、没有离子的减少
能、因生成H2O OH-减少
能、因生成H2O H+减少
2.离子反应发生的条件
离子反应(复分解反应)
发生的条件：
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水（难电离物质）
一、离子反应
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
离子方程式的书写原则
必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应
遵循原子守恒
遵循得失电子守恒（待学）
遵循电荷守恒
删
查
拆
－
书写正确的化学方程式：
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
－
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形式
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-
－
反应物在溶液中的主要存在形式
删去两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
检查是否符合原子守恒、电荷守恒
－
2Na+ + SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+2 Na+ + 2Cl-
= BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
二、离子方程式书写
写
离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。
（1）强酸：_________________________________________
（2）强碱：_________________________________________
（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；
NaOH、Ba(OH)2、KOH；
思考：离子方程式中哪些物质可以拆？
离子方程式中特殊的“拆”与“不拆”
(1)三大强酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分。
(2)微溶物以Ca(OH)2为例：
作生成物时，视为沉淀如石灰乳，不拆分；
作反应物时，表述为“澄清石灰水”时可拆为离子，
表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆
(3)NH3·H2O：在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；
在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。
(5)强酸的酸式酸根离子（如HSO4? ）在水溶液中拆写成H＋和SO42? ，而在熔融状态下HSO4? 不能拆写。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HCO3? 、HS－、HSO3? 等。
二、离子方程式书写
物质溶解性表
部分酸、碱、盐溶解性记忆口诀
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间
氯化物除银亚汞，硫酸不溶钡与铅
碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵
易溶钾钠氨钡碱，不溶的酸是硅酸
“思考与讨论”P19，完成下列表格中的内容：
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl＋NaOH
?
?
HCl + KOH
?
?
H2SO4+ NaOH
?
?
H2SO4＋KOH
?
?
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
不同
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
相同
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
离子方程式的意义
化学方程式可以写成离子方程式，离子方程式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应。请思考：
写出实现上述变化的化学方程式：
酸/酸式盐？
盐
HCl、H2SO4 、NaHSO4
Na2CO3、K2CO3
强酸/强酸酸式盐
可溶的盐
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑
二、离子方程式书写
【例1】书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
学以致用
例2.判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
(1)盐酸与碳酸钡反应：CO32? + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ）
(2)铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ）
(3)硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ）
(4)Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ）
(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ）
(6)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ）
(7)碳酸钠与氯化钙混合：CO32???+ Ca2+ === CaCO3↓（ ）
(8)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42? + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ）
(9)氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ）
?
×
×
×
×
×
×
×
√
√
学以致用
离子反应
离子方程式的定义与书写步骤
离子反应的定义、本质、发生条件
离子方程式中拆与不拆的问题
写、拆、删、查
离子方程式的意义
特殊物质的拆与不拆
表示一个或一类化学反应
小结
1. 下列离子方程式书写正确的是( 　)
A.醋酸溶液和碳酸钙反应:2H++CaCO3 =Ca2++CO2↑+H2O
B.铁粉与稀盐酸反应:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应:OH-+H+ =H2O
D.Na2CO3溶液和足量盐酸反应:CO32?+2H+ =CO2↑+H2O
?
D
2. 下列离子方程式可能不正确的是( 　)
A.镁与稀硫酸反应:Mg+2H+ =Mg2++H2↑
B.硫酸与氢氧化镁溶液反应:Mg(OH)2+2H+ =2H2O+Mg2+
C.酸碱中和反应:OH-+H+ =H2O
D.氧化钙溶于稀盐酸中:CaO+2H+ =Ca2++H2O
C
巩固练习
3. 离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示( )
① 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
② 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③
D
巩固练习