1.3 课时3 氧化还原反应的规律 课件（共27张PPT）2025-2026学年人教版（2019）高中化学必修第一册

(共27张PPT)
第一章 物质及其变化
课堂导入
生活中充满了消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾是常见氧化剂，过氧化氢也可做氧化剂。为什么在高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液发生反应时，高锰酸钾做氧化剂？而H2O2做了还原剂？氧化还原反应有何规律？
新知讲解
1. 得电子总数=失电子总数=转移电子总数，即得失电子守恒。
2. 化合价降低总数=化合价升高总数=电子转移总数，即化合价升降守恒。
3. 反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。
4. 在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
规律一 守恒规律(四大守恒)
新知讲解
规律一 守恒规律(四大守恒)
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
得到2×2e-
失去1×4e-
0
+4
+2
0
C + 2CuO
CO2↑ + 2Cu
高温
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
化合价升降相等，
得失电子数相等
典例分析
得失电子，化合价升降，质量守恒
【例1】M2O7x-和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓ + 7H2O
则M2O7x-中M的化合价是（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
D
典例分析
A. B.
C. D.
D
【例2】下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )
典例分析
【例3】实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2 : 1倒入烧瓶中，再加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
C
得失电子，化合价升降，质量守恒
新知讲解
规律二 价态规律
高低规律
最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
最低价
最高价
中间价
只有还原性
只有氧化性
既有氧化性
又有还原性
高价氧化，低价还原，中间价态两边转
新知讲解
规律二 价态规律
2. 同种元素价态转化规律
a．歧化反应规律
“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应
典例分析
【例4】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，且是歧化反应是( )
A
规律二 价态规律
2. 同种元素价态转化规律
b．价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”。
同种元素高价氧化低价
只靠拢，不交叉
新知讲解
规律二 价态规律
2. 同种元素价态转化规律
c. 邻位不反应
同种元素相邻价态间不会发生氧化还原反应。
新知讲解
口诀
高价氧化低价还，中间价态两具全，
中间变两边，两边变中间，
价态从不交叉变，相邻价态不氧还
典例分析
【例5】指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O
(2)KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
典例分析
【例6】在Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe、Cl2、I-、S2-、S、Fe2+、H+十种粒子中：
（1）只具有氧化性的是 ，
（2）只具有还原性的是 ，
（3）既具有氧化性又具有还原性的是 。
Cu2+、Fe3+、Al3+、H+
Fe2+、Cl2、S
Fe、I-、S2-
新知讲解
规律三 强弱规律
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
被氧化
被还原
氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂 还原产物
>
>
简记：”以强制弱”。
（1）根据氧化还原反应判断
新知讲解
规律三 强弱规律
（2)根据元素活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
单质的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐增强
F2 Cl2 Br2 I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
单质的氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性逐渐增强
氧化性、还原性的强弱取决于：物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
典例分析
【例7】已知下列反应：
①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2
②2KI + Br2= 2KBr + I2
③Na2S + I2 = 2NaI + S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________
(2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________
还原性
Br- > Cl-
I- > Br-
S2- > I-
S2- > I->Br- > Cl-
氧化性
Cl2 > Br2
Br2 > I2
I2 > S
Cl2 > Br2>I2 > S
典例分析
①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　，
（2）还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。
KMnO4 > Cl2 > H2SO4
SO2 >HCl >MnCl2
-1
+6
+4
0
0
+2
+7
-1
氧化性：Cl2 > H2SO4
KMnO4 > Cl2
还原性： SO2 >HCl
HCl >MnCl2
【例8】 根据下列两个反应回答：
新知讲解
规律四 强者优先规律
(2)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。
例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时
首先氧化Fe2＋；
把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。
（1）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，
所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
典例分析
【例9】多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　)
A.Fe B.H2
C.Mg D.不能确定
B
典例分析
【例10】同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的粒子反应完后，再与氧化性弱的粒子反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　)
A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋
D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
C
新知讲解
实验室制氯气
　　瑞典著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究当时叫做黑锰矿MnO2, 当把MnO2和盐酸混合，一定条件下，源源不断的产生了一种黄绿色的气体
MnO2和盐酸混合
湿润的淀粉KI试纸
MnO2和盐酸混合
MnO2和盐酸混合
MnO2和盐酸混合
加入NaCl固体
加入浓H2SO4
加热
分别用湿润的
淀粉KI试纸检验
新知讲解
在舍勒的基础上，法国化学家贝托莱将软锰矿、浓硫酸、NaCl固体混合，加热，制得了Cl2
MnO2+2H2SO4(浓)+2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑ + 2H2O
△
贝托莱（1748-1822）
因为此法原料易得，所以，自1774年舍勒制得氯气到1836年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气
还原剂可换
Cl2
0
Cl
-1
+氧化剂 一定条件
MnO2 酸性 加热
随堂练习
1、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
① G → Q + NaCl
② Q + H2O → X + H2
③ Y + NaOH → G + Q + H2O
④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是（　　）
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
A
随堂练习
2、通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是（ ）
① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
② Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
③ Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Cl2
D
随堂练习
3.根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O。判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)
A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O
C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S
A
随堂练习
4.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
D