1.3 课时4 氧化还原反应的配平 课件（共25张PPT） 2025-2026学年人教版（2019）高中化学必修第一册

(共25张PPT)
第一章 物质及其变化
课堂导入
氧化还原反应的分类
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
+1
0
-1
-2
+5
-1
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
0
MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
-1
0
Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
+1
-1
完全氧化还原反应
部分氧化还原反应
自身氧化还原反应
歧化反应
（同一物质中同一元素发生价态的变化）
-1
温故知新
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等。例如：
应用：氧化还原反应化学方程式的配平和计算。
失去10 × e-
得到2 ×5 e-
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化还原反应中的“守恒律”
新知讲解
电子守恒
电荷守恒
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
一、氧化还原方程式配平的基本原则
氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降相等
原子守恒
新知讲解
二、氧化还原方程式配平的基本步骤
“一标 二等 三定 四查”
1、标变价：标出反应中发生了变化的元素的化合价，并列出化合价的变化
2、求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
3、定系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数
4、查守恒：检查反应前后是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O
0 +5 +2 +2
新知讲解
配平举例
①标价态——标出变化的元素化合价
②列得失——标出化合价的变化值（双线桥法）
得3e-
失2e-
新知讲解
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O
0 +5 +2 +2
配平举例
③求总数——求出得失电子的最小公倍数
得3e-
失2e-
×3
×2
新知讲解
④配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，
再根据质量守恒配平其他物质
配平举例
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O
0 +5 +2 +2
得3e-
失2e-
×3
×2
3 2 3 2 4
+5
没有变价的氮原子 2×3
8
⑤查守恒——检查电子、电荷、质量守恒
新知讲解
配平原则：
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
得失电子守恒
即 化合价升高的总价数 = 化合价降低的总价数
新知讲解
三、氧化还原方程式配平的技巧
（1）逆向配平法
对于分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
____S＋____KOH ____K2S＋____K2SO3＋____H2O
2
1
3
6
3
（2）正向配平法
对于物质间（氧化剂和还原剂是不同物质）的氧化还原反应，一般使用正向配平的方法，即先从氧化剂和还原剂开始配平。
___KI＋___KIO3＋_____H2SO4===_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O
5
1
3
3
3
3
练一练
NH3＋ O2 = NO2+ H2O
-3
0
+4
-2
-2
↑
7
↓
4
×4
×7
4
7
4
6
H2S＋ HNO3 = H2SO4+ NO2+ H2O
-2
+5
+6
+4
↑
8
↓
1
×1
×8
1
8
1
8
4
练一练
P + KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2
↑
1
↓
3
×3
×1
0
-3
+1
4
3
3
1
3
Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O
0
+5
+2
+2
↑
2
↓
3
×3
×2
3
3
8
2
4
三、氧化还原方程式配平的技巧
新知讲解
首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，再根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。
（3）离子方程式的配平
6
5
8
2
5
2
三、氧化还原方程式配平的技巧
新知讲解
（4）缺项配平类：一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水（H2O）
10
8
2
16H＋
2
5
条件 补项原则
酸性条件 缺H则补H＋，少O补H2O
碱性条件 缺H则补H2O，少O补OH－
___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋ __FeO42- ＋___H2O
3
2
4OH－
3
2
5
方法: 配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!
缺项：一般为H+ 或 OH-或H2O
练一练
Cr2O72- + Cl- + = Cr3+ + Cl2↑+ H2O
MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + IO3- + H2O
+6
-1
+3
0
↓6
↑1
×1
×6
1
6
2
3
7
14
+7
-1
+2
+5
↓5
↑6
×6
×5
6
5
6
5
18
9
H+
四、氧化还原方程式的计算
新知讲解
计算
得失电子守恒
化合价升降守恒
例题：求在氧化还原反应中：
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O中被氧化与被还原的硫原子数比是
典例分析
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O中被氧化与被还原的硫原子数比是
（2）找出氧化剂、还原剂及对应的产物
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O
化合价降低，氧化剂
化合价升高，还原剂
（1）标出变价元素的化合价
S即是氧化剂又是氧化剂
0
+4
-2
典例分析
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O中被氧化与被还原的硫原子数比是
（3）找准每一个氧化剂、还原剂中变价的原子个数
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O
氧化剂，被还原
还原剂，被氧化
（4）列出变化并计算
1：2
练一练
（1）电子守恒 、 电荷守恒 、守恒 。
（2）化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比。
【例1】某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH+＋O2=xM2+＋yH2O，则n值为 A．9 B．6 C．4 D．2
C
【详解】M的化合价由0价升高到+2价，O的化合价由0价降低到-2价，依据得失电子守恒和原子守恒可得m=x=4,y=2,即2M＋nH＋＋O2=2M2＋＋2H2O，结合电荷守恒和原子守恒可知，n=4，答案选C。
A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6
D
【详解】ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，共降6，R的化合价应共升6，即R的化合价由+3价升高到+6价，或依据电荷守恒可知，n=2，即RO42-中R的化合价为+6价，故答案选C。
练一练
（1）电子守恒 、 电荷守恒 、守恒 。
（2）化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比。
知识总结
一、氧化还原反应方程式的配平
1、配平原则
（1）电子守恒（2）质量守恒（3）电荷守恒
2、配平的一般步骤
（1）标价态 （2）列变化 （3）求总数
（4） 配化学计量数 （5）查守恒
3、配平的类型
（1）正向配平类
（2）逆向配平类
（3）缺项配平类
二、氧化还原反应的计算
（1）标出变价元素的化合价
（2）找出氧化剂、还原剂
及对应的产物
（3）找准变价的原子个数
（4）列出变化并计算
随堂练习
4 1 1 1 2
3 8 3 2 4
5 1 3 3 3 3
2 16 10 2 5 8
3 6 2 1 3
随堂练习
2、+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________________。
Cr2O72- + 3HSO3- + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
随堂练习
3、已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
C
随堂练习
4.某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、
NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-个数之比为3：1，则参与反应的Cl2
与反应后溶液中Cl-的个数比为（ ）
A．21：5 B．5：8 C．3：1 D．4：1
B