/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版九年级上册·第1章 物质及其变化
单元突破讲义与命题解密
单元目标聚焦
1、掌握物理变化与化学变化的本质区别，学会通过实验现象（如沉淀、颜色变化、气体产生等）探究物质变化规律。
2、熟练应用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；理解酸的通性和碱的通性；明确盐的定义及常见盐的特性；掌握复分解反应的条件及盐的制取方法。
3、区分伴随能量变化的现象是否属于化学变化；从离子角度（H 和OH ）解释酸碱反应的实质；利用溶解性表判断复分解反应的发生。
知识图谱架构
教材内容精研
要点 重点归纳 常见易错点
物理变化与 化学变化 物理变化和化学变化的本质区别：物理变化宏观无新物质生成，微观分子本身不变；化学变化有新物质生成，微观分子本身发生改变。 不了解物理变化和化学变化的本质区别。误以为“现象=本质”从现象判断物质的变化。
酸碱性与酸碱度 pH范围：0~14。 pH＜7：酸性（数值越小，酸性越强）。 pH=7：中性（如纯水）。 pH＞7：碱性（数值越大，碱性越强）。 pH测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，匹配颜色确定pH。 不了解酸碱度（pH）受到溶液浓度的影响，溶液稀释会导致氢离子浓度或氢氧根离子浓度减小，导致酸性或碱性减弱，引起pH的变化。但不影响中性溶液的pH。
浓盐酸、浓硫酸的性质 浓盐酸具有挥发性，（打开瓶口能看到白雾），有刺激性气味；浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性。 ①不理解白雾的形成原理； ②混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性是直接吸收水分，属于物理性质，脱水性是物质原本没有水，但浓硫酸能将该物质中的氢、氧元素按水的组成脱出，常见炭化（变黑）的现象，属于化学性质。
酸的通性 ①能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色）； ②能与活泼金属反应生成盐和氢气； ③能与金属氧化物反应生成盐和水； ④能与碱反应生成盐和水； ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸。 ①通性过度泛化，酸的通性是指稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸、硝酸等氧化性酸。 ②无法灵活运用酸的通性推断物质的反应，如酸与某些盐反应这里的盐通常是碳酸盐、碳酸氢盐等，酸与活泼金属反应，并不是所有的金属都能与酸反应，如铜不能与酸反应生成氢气。 ③现象描述不准确。当我们描述实验现象时常从三个维度观察，固体、液体、气体的变化，如特殊颜色固体是否溶解、液体颜色的变化、是否有气泡冒出等。
氢氧化钠和氢氧化钙的性质 NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶于水放热，具有潮解性、强腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应而变质，重要化工原料，生产肥皂、纸张、人造纤维等。干燥剂（不能干燥酸性气体），除杂剂； Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水，具有腐蚀性，可做建筑材料（如制漂白粉、砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 ①NaOH、Ca(OH)2性质记忆不清导致错误，如不理解NaOH的潮解原理，混淆潮解和变质情况；忘记Ca(OH)2的微溶于水的性质，水中加入Ca(OH)2过量时出现白色不溶物。 ②变质情况的检验方法，如检验氢氧化钠是否变质可用过量的盐酸检验，检验氢氧化钙是否变质也可用过量盐酸，还可以加入过量的水看是否有沉淀。
碱的通性 ①与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。 ②与某些非金属氧化物的反应生成盐和水。如二氧化碳CO2、二氧化硫SO 。 CO + 2NaOH = Na CO + H O、 SO + 2NaOH = Na SO + H O。 ③与某些盐溶液反应新碱和新盐（常有↓） CuCl + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + 2NaCl、 FeCl + 3NaOH = Fe(OH) ↓ + 3NaCl。 ④与酸反应生成盐和水 忽视反应发生的条件，如碱与某些盐反应时要求碱和盐均可溶于水，生成物有沉淀等，碱与某些非金属氧化物反应，并不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如一氧化碳不能和碱反应，且该反应要求可溶性碱，如氢氧化铜不能和二氧化碳反应。
中和反应 （1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）反应终点的判断方法 ①指示剂法 在含酚酞试液的碱性溶液（如NaOH溶液）中滴加酸（如HCl、H SO ）。 现象：溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 解释：酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性或中性溶液中显无色。颜色褪去表明溶液的碱性减弱直至消失，酸和碱发生了反应。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 ④中和反应放热，可监测溶液的温度，当温度最高时说明两者完全反应，之后继续加入溶液会导致温度降低。 （3）酸与碱反应的实质：H + OH → H O。 ①不理解中和反应实质及变化情况，如反应过程中溶液酸碱度的变化，温度的变化，不能据此判断反应的终点。 ②不了解中和反应优先原则，在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。如将氢氧化钠溶液加入到盐酸和氯化铜混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应，一开始无现象，之后继续加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀。此原则可用于分析多物质混合的反应。
复分解反应发生的条件及物质的溶解性 （1）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。 反应发生的条件：反应生成沉淀、气体或水。 （2）物质的溶解性 OH-（碱类）：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶； NH3·H2O可溶；Ca(OH)2微溶。 NO3-（硝酸盐）：都可溶； Cl-（氯化物）：AgCl难溶（既不溶于水也不溶于强酸）； SO42-（硫酸盐）：BaSO4难溶（既不溶于水也不溶于强酸）；Ag2SO4、CaSO4微溶； CO32-（碳酸盐）：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余均不溶。 忽视复分解反应发生的条件，导致推断的反应错误。如以下为盐的化学性质： ①盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）； ②盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳）； ③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）； ④盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）； 均有可溶性的要求。
氯离子、硫酸根离子的检验 Cl-检验方法：加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成； SO42-的检验方法：加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；或先加入稀盐酸、无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 ①不理解HNO3的作用，答题时只填写硝酸银或硝酸钡，不能排出CO32-的干扰； ②不理解溶液加入的先后顺序，如用氯化钡检验硫酸根离子时，必须先加入稀盐酸排出银离子、碳酸根离子的干扰。
命题考点必刷
一．物理变化和化学变化的判别（共3小题）
1．《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨
B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤
C．天然水加活性炭，吸附异味和色素
D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、向高空中播撒干冰，实施人工增雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤，熟石灰呈碱性，与土壤中酸性物质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、天然水加活性炭，吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、积雪的路面上撒盐，保障交通安全，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”的《国学经典》课，深受同学们的青睐，下列对古诗文中含有化学变化的是（ ）
A．千里冰封，万里雪飘
B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．白玉为床金做马
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、白玉为床金做马，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．鱼丸是绍兴的一道特色菜，鱼丸的制作主要经过以下工序：①鳙鱼去骨②鱼肉排剁至起粘性③加水搅拌挤压成型④温水文火煮成品。这些工序中不属于化学变化的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：①鳙鱼去骨，只是将鱼的骨和肉分离，没有新物质生成，属于物理变化。
②鱼肉排剁至起粘性，只是改变了鱼肉的形状和状态，没有新物质生成，属于物理变化。
③加水搅拌挤压成型，只是将鱼肉与水混合并改变形状，没有新物质生成，属于物理变化。
④温水文火煮成品的过程中，鱼肉中的蛋白质等物质发生变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。
①②③是物理变化，④是化学变化。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
二．酸碱指示剂及其性质（共6小题）
4．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（ ）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
【答案】B
【分析】根据紫甘蓝汁在中性、酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂。
【解答】解：A、白醋是醋酸的水溶液，不含稀盐酸，故A说法错误；
B、甘蓝汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此甘蓝汁可以做酸碱指示剂，故B说法正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使甘蓝汁变绿色，肥皂水显碱性，也能使甘蓝汁变绿色，故C说法错误；
D、用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性强弱，故D说法错误。
故选：B。
【点评】掌握酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系的知识是解答本题的关键。
5．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（ ）
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
【答案】A
【分析】根据密信在需要时显示出内容，试剂接触应显示颜色，进行分析解答。
【解答】解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，不能用来写密信，故选项正确。
B、米汤中含有淀粉，用米汤写的字遇到碘酒时会变蓝色，可以用米汤写密信；显示内容时用碘酒浸泡即可，能用来写密信，故选项错误。
C、石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。
D、纯碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色、淀粉遇碘变蓝色的特性是正确解答本题的关键。
6．如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣
C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡
D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀
【答案】B
【分析】A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝来分析；
B、根据氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水来分析；
C、根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析；
D、根据氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析。
【解答】解：A、U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法不正确。
B、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。
C、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法不正确。
D、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（ ）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色
A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色
【答案】D
【分析】根据黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，进行分析判断。
【解答】解：黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，食盐溶液显中性，食醋溶液显酸性，肥皂水显碱性，若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、粉红色、深蓝色。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确黑枸杞浸出液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
8．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】A、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，溶液由红色变成无色，该选项不正确。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色，该选项不正确。
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液由红色变成无色，该选项不正确。
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，研究生酚酞变红色，试管中溶液红色不能褪去，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 。
【答案】（1）可以；
（2）肥皂水。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质来分析；
（2）根据物质的酸碱性来分析。
【解答】解：（1）稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色；蔗糖水和蒸馏水呈中性，该花汁呈黄色；肥皂水和烧碱溶液呈碱性，能使该花汁变绿色，因此该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹显碱性的物质，但不能具有腐蚀性，因此可用上述试剂中的肥皂水。
故答案为：（1）可以；
（2）肥皂水。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂的性质以及中和反应的应用是解题的关键。
三．溶液的酸碱性与pH的关系（共2小题）
10．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与肥皂液一般不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【答案】B
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A说法错误；
B、洁厕净的pH为1～2，显酸性，肥皂液显碱性，酸性物质与碱性物质混合能发生反应，所以洁厕净与肥皂液一般不能混合使用，故B说法正确；
C、不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C说法错误；
D、新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D说法错误。
故选：B。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续通入硫化氢气体，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小．
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
【点评】本题是对物质发生化学反应时溶液pH的考查，解题的关键是对新信息读取、处理及对反应过程中溶液酸碱性的分析要到位，进而结合图象做出正确判断．
四．酸的物理性质及用途（共3小题）
12．为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（ ）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
【答案】B
【分析】根据能作干燥剂的物质应具有吸水性，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，可用来干燥二氧化硫气体，故选项正确。
C、浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项错误。
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不能用NaOH固体干燥二氧化硫，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。
13．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH变小
B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加
D．溶质质量分数变小
【答案】D
【分析】根据浓盐酸的挥发性来分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的酸性减弱，其pH变大，选项说法错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，没有生成新物质，化学性质没有发生改变，选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液的质量减小，选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、变化后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。
14．为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。
（1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 甲 ，变红的原因是 烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中 。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 放热 （选填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中；
（2）放热。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）根据浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快进行分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色；
（2）浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。
故答案为：（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中；
（2）放热。
【点评】解答本题关键是熟悉浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。
五．酸的化学性质（共6小题）
15．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（ ）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。
B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故选项说法正确。
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（ ）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、如盐为氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中有白色沉淀生成，故A正确；
B、某些金属分别为锌和银，锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，而银的金属活动性顺序排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，故B错误；
C、某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，若指示剂为紫色石蕊试液，二者混合后可以观察到溶液变红，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 蓝 色溶液。
（2）写出能发生③反应的单质 铁 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
【答案】（1）蓝；
（2）铁；
（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）若用Cu（OH）2实现②，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液；
（2）浅绿色溶液中存在亚铁离子，所以能发生③反应的单质铁；
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）蓝；
（2）铁；
（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 Fe2O3 ；X与B反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 Fe ；X与C反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O 。
【答案】（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，化学式为Fe；X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式写为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
故答案为：（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 D 。（填字母）
（2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的试剂可能是 氧化铜 。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 石蕊试液（答案不唯一） 。
【答案】（1）D；
（2）氧化铜；
（3）石蕊试液（答案不唯一）。
【分析】（1）根据酸的通性，即酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，进行分析；
（2）根据图乙中离子种类及个数的变化，推断加入的试剂；
（3）根据试管B中无色溶液可能含有的溶质成分，选择能够一次性确定溶质成分的试剂。
【解答】解：（1）A中氧化铁与稀H2SO4反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性；B中NaOH溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性；C中Zn与稀H2SO4反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性；D中BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。
（2）加入试剂前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子，加入试剂后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的试剂可能是氧化铜。
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分，该试剂为石蕊试液。
故答案为：（1）D；
（2）氧化铜；
（3）石蕊试液（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了酸的化学性质、离子反应以及如何通过实验确定溶液中的溶质成分。解答此类题目时，需要明确酸的通性，掌握离子反应的特点，同时注意从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过本题，同学们可以加深对酸的化学性质和实验设计的理解，提高实验分析和操作的能力。
20．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
实验内容
实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色
实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。
（1）请补充完整表格中的内容① H+ ，② 白色沉淀 ，③ Cl对Cu2+显色有影响 。
（2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）①H+；
②白色沉淀；
③Cl对Cu2+显色有影响；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析。
【解答】解：（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 故答案为：H+；
②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀。故答案为：白色沉淀；
③试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是Cl对Cu2+显色有影响。故答案为：Cl对Cu2+显色有影响；
（2）将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
六．生石灰的性质及用途（共1小题）
21．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰
C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
【答案】B
【分析】根据物质的性质和安全知识来分析。
【解答】解：A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，故A不合题意；
B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故C不合题意；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故D不合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七．常见碱的特性和用途（共2小题）
22．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
【答案】D
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析；
B、根据溶于水放热的物质来分析；
C、根据实验安全事故的处理方法来分析；
D、根据氢氧化钠的性质与用途来分析。
【解答】解：A.有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，不能放在纸上称量，故选项A说法错误；
B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如碳酸钠溶于水也会放出热量，故选项B说法错误；
C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项C说法错误；
D.氢氧化钠易潮解，可以用于干燥不与氢氧化钠反应的气体，氧气不与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠固体可以用于干燥氧气，故选项D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质以及实验安全事故的处理方法是解题的关键。
23．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ）
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
【答案】D
【分析】A.分析有涩味和滑腻感的物质是否都属于碱，以及碱是否都具有该性质；
B.判断能使无色酚酞试液变红的物质是否一定是碱；
C.探讨含有氢元素和氧元素的物质与碱的关系；
D.直接对比其与碱的定义是否相符。
【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。
B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。
C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。
D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查对碱的定义的理解。在解答这类题目时，要准确把握碱的定义的核心要点，即电离产生的阴离子全部是氢氧根离子。通过分析每个选项与碱定义的契合度，判断其是否符合要求。在学习化学概念时，不能仅依据物质的一些表面性质或部分组成元素来判断，必须紧扣概念的本质特征。通过这样的练习，可以加深对化学概念的理解，提高对化学知识的准确运用能力。
八．碱的化学性质（共6小题）
24．某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液呈红色
B．③中上层溶液中含有氯化钠
C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生
D．④中溶液呈碱性
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则②中溶液呈蓝色，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则③中上层溶液中含有氯化钠，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无法确定反应进行的程度，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化镁或氯化镁有剩余，再加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸和氯化镁溶液不反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、稀盐酸过量，④中溶液呈酸性，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
25．小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
B、氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故选项不正确。
B、氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，故选项正确。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故选项不正确。
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca（OH）2的四条化学性质（如图所示），即Ca（OH）2可与图中四类物质发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是 酸 。
（2）Ca（OH）2可由生石灰与水反应制得，该反应能 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）用图中④：Ca（OH）2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2杂质，请写出该反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 。
【答案】（1）酸；
（2）放出；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）图中M所属的物质类别是酸；
（2）Ca（OH）2可由生石灰与水反应制得，该反应能放出热量；
（3）用图中④：Ca（OH）2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2杂质，该反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。
故答案为：（1）酸；
（2）放出；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 溶液逐渐由红色变为无色 ，则最终溶液中含有的溶质有 NaCl、HCl （除酚酞外）。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 Cu（OH）2 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 pH试纸 。
【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl；
（2）Cu（OH）2；pH试纸。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红及酸碱中和原理来分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的原理及溶液的酸碱度的简单测量方法等知识来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钠；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学式为：Cu（OH）2；酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸。
故答案为：
（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl；
（2）Cu（OH）2；pH试纸。
【点评】本题考查了碱的化学性质，难度不大，掌握氢氧化钠的主要化学性质即可解答本题。
28．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： NaOH固体 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 氢氧化钙溶液 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 二氧化碳 。
【答案】（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
【分析】（1）根据NaOH固体具有吸水性分析；
（2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。
故答案为：（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 二氧化碳会溶于水并与水反应 。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 45mL蒸馏水 。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小 。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 NaOH的乙醇溶液 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
【答案】【方案一】
（1）二氧化碳会溶于水并与水反应；
（2）①结合题意分析物质；②结合二氧化碳反应进行量的分析；
【方案二】NaOH的乙醇溶液。
【分析】【方案一】
（1）结合二氧化碳溶解性和水反应进行分析；
（2）①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小
【方案二】结合对照实验进行分析。
【解答】解：【方案一】
（1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应；
（2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小；
【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。
【点评】结合二氧化碳和碱的反应进行分析。
九．中和反应及其应用（共5小题）
30．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
【答案】D
【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
31．某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【答案】C
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
32．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（ ）
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
【答案】C
【分析】A、根据d点所示溶液的pH来分析；
B、恰好完全反应时溶液呈中性；
C、根据e→f的过程中，溶液的温度升高，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH等于7，g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】解：A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，故选项说法错误。
B、由甲图可知，恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。
C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH为7，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
33．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，故选项正确。
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
34．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 ② 。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是 AC 。
A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 b 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”）
（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子 。
【答案】（1）②；
（2）①AC；
②b；
（3）不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。
【分析】（1）根据氢氧根离子使酚酞试液变红分析；
（2）根据中和反应的实质结合图像分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子分析。
【解答】解：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，反应后氢氧根离子消失，故答案为：②；
（2）①A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应，因为中和反应放热，故说法正确；
B.酸碱反应的本质原因是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不能根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因，故说法不正确；
C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像，因为NaOH也是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确；
故选：AC；
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中b点。故答案为：b；
（3）改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象不能探究酸碱反应的实质，因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。故答案为：不能；因为硫酸根离子与钡离
子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。
【点评】本题主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
十．盐的化学性质（共5小题）
35．Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
【答案】C
【分析】根据碳酸钠的水溶液呈碱性，结合盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，而不是电离出OH﹣，故选项说法错误。
B、氯化钠溶液显中性，往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后，对碳酸钠的水解没有影响，溶液体积也不变，溶液的pH不变，故选项说法错误。
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，碳酸钠溶液中存在OH ﹣，故选项说法正确。
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液显蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱性溶液中含有OH﹣是正确解答本题的关键。
36．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为 酸 。
（3）在归纳性质②时，利用 Na2CO3 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）酸；
（3）Na2CO3。
【分析】（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁；
（2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
【解答】解：（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故答案为：酸。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。故答案为：Na2CO3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 Cu2+ 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 氯化钡溶液 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子；
（2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（3）氯化钡溶液。
【分析】（1）根据A、B、C进行分析；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
38．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成气体的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
【答案】B
【分析】根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，故选项说法正确。
B、b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应后，含有NaCl一种溶质，故选项说法错误。
C、c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故选项说法正确。
D、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0g
y＝5.3g
x值为（5.3g+5.3g）÷10.0%＝106.0g，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
39．向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能：
请回答：
（1）若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ；A点时溶液的pH ＜ D点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若X为Na2SO4，则对应的图像为图像 ③ （选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＜；
（2）③。
【分析】（1）根据若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（2）根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答。
【解答】解：（1）若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，OA段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；A点时溶液的pH＝7；D点是碳酸钠和氯化钙反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，D点时溶液的pH大于7，则A点时溶液的pH＜D点时溶液的pH。
（2）若X为Na2SO4，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，则对应的图像为图像③。
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＜；
（2）③。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
十一．常见化肥的种类和作用（共2小题）
40．温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
【答案】C
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故BC错误。
C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C正确。
D、K2SO4中中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：C。
【点评】A本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
41．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（ ）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
【答案】B
【分析】根据植物的生长需要多种无机盐，无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括含氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐进行分析。
【解答】解：A、硝酸钠中含有营养元素氮元素，属于氮肥，磷酸铵中含有营养元素磷元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有营养元素钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B符合题意；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故C不符合题意；
D、氯化铵与熟石灰会发生反应生成氨气，降低了肥效，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】解答本题，关键是熟悉化学肥料的使用，注意事项，化肥的作用和判断方法。
十二．纯碱的制取（共3小题）
42．我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（ ）
A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
【答案】B
【分析】A、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。
B、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。
C、根据氨气均易溶于水，进行分析判断。
D、根据NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析判断。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。
B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。
C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。
D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解侯式制碱法的流程、掌握盐的特征、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
43．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氧气和一氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 NH3 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一） （写出1种即可）。
【答案】（1）NH3；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。
【分析】（1）根据氨气溶于水形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收来分析；
（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来分析；
（3）根据碳酸氢钠溶解度较小来分析。
【解答】解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）碳酸氢钠晶体析出后的溶液中含有少量碳酸氢钠，致使实际析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg。
故答案为：
（1）NH3；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
44．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 过滤 ；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 NH4Cl在低温下溶解度较小 。
【答案】（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NH4Cl在低温下溶解度较小。
【分析】（1）根据操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，进行分析解答。
（2）根据NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，进行分析解答。
（3）根据NH4Cl在低温下溶解度较小，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NH4Cl在低温下溶解度较小。
故答案为：
（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NH4Cl在低温下溶解度较小。
【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、了解盐的化学性质、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。
十三．离子或物质的共存问题（共5小题）
45．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4
B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl
D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存和特定离子的颜色。
46．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【答案】B
【分析】A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；
B、根据三种物质都不会反应进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。
故选：B。
【点评】在解这类题时，首先根据pH判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存．
47．经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】根据溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，然后进行判断。
【解答】解：溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，由 与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1：1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电，观察选项，D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等是解题的关键。
48．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（ ）
A．得到的化肥为K2CO3
B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1
【答案】B
【分析】首先明确离子共存的知识，离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或水等，则不能大量共存。例如H+与OH﹣会反应生成H2O，Cu2+与OH﹣会反应生成Cu（OH）2沉淀，H+与会反应生成CO2气体和H2O等；在含有H+、Cu2+、、K+、、OH﹣中，铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，氢氧根离子使溶液显碱性，据以上分析解答。
【解答】解：A.因为要得到只含一种溶质且可做化肥的无色澄清溶液，K2CO3虽然含钾元素可做钾肥，但碳酸钾溶液中碳酸根离子会与氢离子、铜离子等发生反应，而且若污水中有碳酸根离子，则不能同时有氢离子和铜离子，从离子共存角度，不能简单得到碳酸钾这种单一溶质的溶液，A错误；
B.因为铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，若一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性，说明含有铜离子和氢离子，铜离子与氢氧根不能共存，氢离子与碳酸根不能共存，所以另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子，满足各含三种离子的条件，B正确；
C.若一工厂排放的污水中含钾离子、氢离子、铜离子三种离子，那么另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、硝酸根离子，违背了电解质溶液呈电中性原则，C错误；
D.若一工厂排出的污水含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子三种离子，根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子的个数分别为2：1：1，则电解质溶液中电荷存在2＜1×2+1关系，不满足电荷守恒原则，D错误。
故选：B。
【点评】掌握离子间发生反应的条件是解答本题的关键。
49．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
【答案】C
【分析】根据a处水的成分，c处水的成分，分析得出b处水的成分，再由离子和物质的共存进行分析得出结论．
【解答】解：在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误；
B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误；
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确；
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误；
故选：C。
【点评】此题通过生成过程中生成的废水来考查酸碱盐之间的反应，根据复分解反应发生的条件和题目要求回答，此题难度不大．
十四．酸、碱、盐的鉴别（共6小题）
50．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示盐酸
B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸
D．“△”代表是溶液不呈酸性
【答案】D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中，盐酸和硫酸显酸性，氢氧化钙和氢氧化钠溶液显碱性，由表可知，2表示的是盐酸和硫酸，则3表示氢氧化钙和氢氧化钠溶液，“△”代表的溶液呈碱性，甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则甲是硫酸，乙是盐酸，丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液。
A、由分析可知，甲表示硫酸，错误；
B、由分析可知，乙表示盐酸，错误；
C、由分析可知，丙表示氢氧化钙溶液，错误；
D、由分析可知，“△”代表的溶液呈碱性，不呈酸性，正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
51．现有稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．碳酸钠
【答案】A
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2a、2b可知，滴加的是无色酚酞试液，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钠和氯化钡溶液不反应，则图中丙物质是稀硫酸。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
52．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。
（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与 C （填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生。
（2）若将实验A、B、D分为一类，则其分类依据是 发生的都为复分解反应 。
（3）请写出实验A反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）C；
（2）发生的都为复分解反应；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据题意，从实验现象的角度进行分类即可。
（2）根据四种基本反应类型，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验A稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；
（2）A、B、D实验中发生的反应，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）C；
（2）发生的都为复分解反应；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
53．A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整 滴加无色酚酞呈无色 。
（2）由上可知，D溶液为 碳酸钠溶液 。
（3）X溶液可以是 氯化钡等 （写出一种即可）。
【答案】（ 1 ）滴加无色酚酞呈无色；
（2）碳酸钠溶液；
（3）氯化钡等。
【分析】（1）根据2b的实验操作及现象得出2a应补充内容；
（2）根据D溶液滴加无色酚酞试液变红色进行解答；
（3）根据X溶液与硫酸钠溶液能够产生白色沉淀而与氯化钠溶液不产生沉淀进行解答。
【解答】解：硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等；
（1）2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色；
（2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液；
（3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。
故答案为：
（1）滴加无色酚酞呈无色；
（2）碳酸钠溶液；
（3）氯化钡等。
【点评】本题考查了酸碱指示剂及其性质、酸、碱、盐的鉴别、碱的化学性质等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
54．下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（ ）
A．NaOH、Ba（NO3）2、HCl、MgSO4
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2SO4、HCl、K2CO3、H2SO4
D．K2CO3、KCl、K2SO4、Ba（OH）2
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，故能与两种试液产生白色沉淀的是硫酸镁，其余两两混合均无现象，向白色沉淀中加入另外两种溶液，能使一种沉淀消失的为盐酸，且沉淀消失的为氢氧化钠，不消失的是硝酸钡，故不加其他试剂可鉴别；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无法鉴别HCl、HNO3，故不加其他试剂不能鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次无现象和二次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸或硫酸，盐酸、硫酸无法进行鉴别，故不加其他试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
55．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，无水硫酸铜的水溶液为蓝色，这是解题的突破口，然后将鉴别出来的硫酸铜溶液分别与其他物质混合，根据产生的现象进行鉴别即可．
【解答】解：将四种白色固体分别加入水，溶液为蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合，由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，其余两种为氯化钠和硫酸钠；然后将鉴别出来的氯化钡溶液与剩余两种溶液混合，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是硫酸钠，另外一种是氯化钠，故鉴别出来的顺序是③②④①，/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版九年级上册·第1章 物质及其变化
单元突破讲义与命题解密
单元目标聚焦
1、掌握物理变化与化学变化的本质区别，学会通过实验现象（如沉淀、颜色变化、气体产生等）探究物质变化规律。
2、熟练应用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；理解酸的通性和碱的通性；明确盐的定义及常见盐的特性；掌握复分解反应的条件及盐的制取方法。
3、区分伴随能量变化的现象是否属于化学变化；从离子角度（H 和OH ）解释酸碱反应的实质；利用溶解性表判断复分解反应的发生。
知识图谱架构
教材内容精研
要点 重点归纳 常见易错点
物理变化与 化学变化 物理变化和化学变化的本质区别：物理变化宏观无新物质生成，微观分子本身不变；化学变化有新物质生成，微观分子本身发生改变。 不了解物理变化和化学变化的本质区别。误以为“现象=本质”从现象判断物质的变化。
酸碱性与酸碱度 pH范围：0~14。 pH＜7：酸性（数值越小，酸性越强）。 pH=7：中性（如纯水）。 pH＞7：碱性（数值越大，碱性越强）。 pH测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，匹配颜色确定pH。 不了解酸碱度（pH）受到溶液浓度的影响，溶液稀释会导致氢离子浓度或氢氧根离子浓度减小，导致酸性或碱性减弱，引起pH的变化。但不影响中性溶液的pH。
浓盐酸、浓硫酸的性质 浓盐酸具有挥发性，（打开瓶口能看到白雾），有刺激性气味；浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性。 ①不理解白雾的形成原理； ②混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性是直接吸收水分，属于物理性质，脱水性是物质原本没有水，但浓硫酸能将该物质中的氢、氧元素按水的组成脱出，常见炭化（变黑）的现象，属于化学性质。
酸的通性 ①能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色）； ②能与活泼金属反应生成盐和氢气； ③能与金属氧化物反应生成盐和水； ④能与碱反应生成盐和水； ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸。 ①通性过度泛化，酸的通性是指稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸、硝酸等氧化性酸。 ②无法灵活运用酸的通性推断物质的反应，如酸与某些盐反应这里的盐通常是碳酸盐、碳酸氢盐等，酸与活泼金属反应，并不是所有的金属都能与酸反应，如铜不能与酸反应生成氢气。 ③现象描述不准确。当我们描述实验现象时常从三个维度观察，固体、液体、气体的变化，如特殊颜色固体是否溶解、液体颜色的变化、是否有气泡冒出等。
氢氧化钠和氢氧化钙的性质 NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶于水放热，具有潮解性、强腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应而变质，重要化工原料，生产肥皂、纸张、人造纤维等。干燥剂（不能干燥酸性气体），除杂剂； Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水，具有腐蚀性，可做建筑材料（如制漂白粉、砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 ①NaOH、Ca(OH)2性质记忆不清导致错误，如不理解NaOH的潮解原理，混淆潮解和变质情况；忘记Ca(OH)2的微溶于水的性质，水中加入Ca(OH)2过量时出现白色不溶物。 ②变质情况的检验方法，如检验氢氧化钠是否变质可用过量的盐酸检验，检验氢氧化钙是否变质也可用过量盐酸，还可以加入过量的水看是否有沉淀。
碱的通性 ①与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。 ②与某些非金属氧化物的反应生成盐和水。如二氧化碳CO2、二氧化硫SO 。 CO + 2NaOH = Na CO + H O、 SO + 2NaOH = Na SO + H O。 ③与某些盐溶液反应新碱和新盐（常有↓） CuCl + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + 2NaCl、 FeCl + 3NaOH = Fe(OH) ↓ + 3NaCl。 ④与酸反应生成盐和水 忽视反应发生的条件，如碱与某些盐反应时要求碱和盐均可溶于水，生成物有沉淀等，碱与某些非金属氧化物反应，并不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如一氧化碳不能和碱反应，且该反应要求可溶性碱，如氢氧化铜不能和二氧化碳反应。
中和反应 （1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）反应终点的判断方法 ①指示剂法 在含酚酞试液的碱性溶液（如NaOH溶液）中滴加酸（如HCl、H SO ）。 现象：溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 解释：酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性或中性溶液中显无色。颜色褪去表明溶液的碱性减弱直至消失，酸和碱发生了反应。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 ④中和反应放热，可监测溶液的温度，当温度最高时说明两者完全反应，之后继续加入溶液会导致温度降低。 （3）酸与碱反应的实质：H + OH → H O。 ①不理解中和反应实质及变化情况，如反应过程中溶液酸碱度的变化，温度的变化，不能据此判断反应的终点。 ②不了解中和反应优先原则，在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。如将氢氧化钠溶液加入到盐酸和氯化铜混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应，一开始无现象，之后继续加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀。此原则可用于分析多物质混合的反应。
复分解反应发生的条件及物质的溶解性 （1）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。 反应发生的条件：反应生成沉淀、气体或水。 （2）物质的溶解性 OH-（碱类）：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶； NH3·H2O可溶；Ca(OH)2微溶。 NO3-（硝酸盐）：都可溶； Cl-（氯化物）：AgCl难溶（既不溶于水也不溶于强酸）； SO42-（硫酸盐）：BaSO4难溶（既不溶于水也不溶于强酸）；Ag2SO4、CaSO4微溶； CO32-（碳酸盐）：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余均不溶。 忽视复分解反应发生的条件，导致推断的反应错误。如以下为盐的化学性质： ①盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）； ②盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳）； ③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）； ④盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）； 均有可溶性的要求。
氯离子、硫酸根离子的检验 Cl-检验方法：加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成； SO42-的检验方法：加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；或先加入稀盐酸、无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 ①不理解HNO3的作用，答题时只填写硝酸银或硝酸钡，不能排出CO32-的干扰； ②不理解溶液加入的先后顺序，如用氯化钡检验硫酸根离子时，必须先加入稀盐酸排出银离子、碳酸根离子的干扰。
命题考点必刷
01 物理变化和化学变化的判别
1．《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨
B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤
C．天然水加活性炭，吸附异味和色素
D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全
2．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”的《国学经典》课，深受同学们的青睐，下列对古诗文中含有化学变化的是（ ）
A．千里冰封，万里雪飘 B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．白玉为床金做马 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3．鱼丸是绍兴的一道特色菜，鱼丸的制作主要经过以下工序：①鳙鱼去骨②鱼肉排剁至起粘性③加水搅拌挤压成型④温水文火煮成品。这些工序中不属于化学变化的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
02 酸碱指示剂及其性质
4．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（ ）
A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
5．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（ ）
A．用白醋写信，用酚酞试液显字 B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
6．如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣
C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡
D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀
7．某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（ ）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色
A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色
8．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（ ）
A． B． C． D．
9．某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
03 溶液的酸碱性与pH的关系
10．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．洁厕净与肥皂液一般不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
11．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
04 酸的物理性质及用途
12．为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（ ）
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
13．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小
14．为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。
（1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，变红的原因是 。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。
05 酸的化学性质
15．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（ ）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
第15题图 第16题图
16．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（ ）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
17．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）写出能发生③反应的单质 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
18．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；
X与C反应的化学方程式为 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
19．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。（填字母）
（2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的试剂可能是 。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。
20．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
实验内容
实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色
实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。
（1）请补充完整表格中的内容① ，② ，③ 。
（2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 。
06 生石灰的性质及用途
21．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
07 常见碱的特性和用途
22．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
23．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ）
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
08 碱的化学性质
24．某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液呈红色 B．③中上层溶液中含有氯化钠
C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生 D．④中溶液呈碱性
25．小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
26．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca（OH）2的四条化学性质（如图所示），即Ca（OH）2可与图中四类物质发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是 。
（2）Ca（OH）2可由生石灰与水反应制得，该反应能 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）用图中④：Ca（OH）2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2杂质，请写出该反应的化学方程式 。
27．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。
28．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
29．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
09 中和反应及其应用
30．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
31．某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
32．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（ ）
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
33．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
34．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是 。
A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”）
（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 。
10 盐的化学性质
35．Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
36．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为 。
（3）在归纳性质②时，利用 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
37．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、SO42-三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的SO42-，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
38．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成气体的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
39．向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能：
请回答：
（1）若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为 ；A点时溶液的pH D点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若X为Na2SO4，则对应的图像为图像 （选填“①”“②”或“③”）。
11 常见化肥的种类和作用
40．温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
41．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（ ）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
12 纯碱的制取
42．我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（ ）
A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
43．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氧气和一氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。
44．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 ；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： ；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。
13 离子或物质的共存问题
45．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
46．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
47．经测定某溶液中含有大量的SO42-、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中SO42-与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（ ）
A．CO32- B．SO42- C．PO43- D．NO3-
48．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中三种：H+、Cu2+、CO32-、K+、NO3-、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（ ）
A．得到的化肥为K2CO3
B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D．其中一工厂排出的污水含有K+、CO32-、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1
49．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
14 酸、碱、盐的鉴别
50．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“△”代表是溶液不呈酸性
第15题图 第16题图
51．现有稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．碳酸钠
52．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。
（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与 （填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生。
（2）若将实验A、B、D分为一类，则其分类依据是 。
（3）请写出实验A反应的化学方程式： 。
53．A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整 。
（2）由上可知，D溶液为 。
（3）X溶液可以是 （写出一种即可）。
54．下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（ ）
A．NaOH、Ba（NO3）2、HCl、MgSO4 B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2SO4、HCl、K2CO3、H2SO4 D．K2CO3、KCl、K2SO4、Ba（OH）2
55．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
15 常见的离子检验方法及现象
56．小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（ ）
A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液
B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液
C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子
57．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述不正确的是（ ）
A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子
C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱性溶液
D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素
58．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
59．某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
60．我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 。
（3）将甲、乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
