1.2 离子反应 课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
离子反应
学习目标
1.通过实验事实从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，初步掌握离子大量共存的判断方法，增强化学核心素养中的变化观念意识。
2.通过交流与讨论，掌握离子方程式的书写步骤，能用离子方程式表示离子反应，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
实验现象
化学方程式
电离方程式
混合前离子
混合后离子
实验结论
一、离子反应　离子方程式
1. 离子反应
(1)探究电解质在溶液中的反应
2 mL Na2SO4稀溶液试管中加2 mL BaCl2稀溶液(恰好反应)，观察现象并分析。
交流讨论
1. 离子反应
实验现象 有白色沉淀生成
化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
电离方程式
混合前离子
混合后离子
实验结论
(1)探究电解质在溶液中的反应
2 mL Na2SO4稀溶液试管中加2 mL BaCl2稀溶液(恰好反应)，观察现象并分析。
(2) 概念：电解质在溶液中发生的离子之间的反应。
(3) 实质
①微观复分解反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②溶液中某些离子的数目减少。
1. 离子反应
2. 离子方程式
(1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2＋＋===BaSO4↓
一、离子反应　离子方程式
2. 离子方程式
(2) 书写步骤——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例：
①写—化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式
2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删—删去两边不参加反应的离子，并化简
＋Ba2＋===BaSO4↓
④查—检查两边原子、电荷是否守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确
一、离子反应　离子方程式
(3)离子方程式中的“拆”与“不拆”
①能拆的


强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
可溶性盐
②不能拆的
单质、气体、氧化物
难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等
难电离物质：水、弱酸、弱碱(如NH3·H2O等)


2. 离子方程式
③特殊物质：NaHSO4===Na＋+H＋+，NaHCO3===Na＋+H；
Ca(OH)2为石灰水需拆写，如果是生成物或是石灰乳等不可拆。
一、离子反应　离子方程式
探究讨论
2. 离子方程式
(4)离子方程式的意义
写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
H＋ OH－ 水
一、离子反应　离子方程式
2. 离子方程式
(4)离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某个具体的反应，还可表示同一类型离子反应。
(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。
(3)根据以上的离子方程式完成下列判断：
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　 　)
②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应(　 　)
学以致用
×
×
H＋＋OH－===H2O
一、离子反应　离子方程式
应用体验
1.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_________________________。
(4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：________________________。
(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：_____________________________________。
(6)铁与稀硫酸反应生成氢气：______________________。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
＋2H＋===CO2↑＋H2O
＋H＋===CO2↑＋H2O
一、离子反应　离子方程式
应用体验
2.判断正误，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
(2)醋酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓
(4)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
(5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
不符合客观事实，Cu的活泼性小于H，Cu不能和稀硫酸反应。
醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－。
方程式两端电荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
反应物配比不正确；2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
漏写Cu2＋和OH－反应；Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
一、离子反应　离子方程式
“五看”判断离子方程式正误
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子和电荷是否守恒。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
归纳总结
一、离子反应　离子方程式
二、离子反应发生的条件及离子反应类型
思考交流
下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。
(3)盐酸与碳酸钠溶液。
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸。
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。
(6)锌与CuSO4溶液。
能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
能，H＋与OH－反应生成H2O。
能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。
不能，无沉淀、气体或难电离物质生成。
能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
能，H＋与反应生成H2O、CO2
离子反应发生的条件及类型
(1)复分解型：
(2)置换型：溶液中有离子参加的置换反应
如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。
归纳总结
二、离子反应发生的条件及离子反应类型
应用体验
1.(2022·广西南宁高一月考)下列物质中，不能发生离子反应的是
A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2CO3
C.CO2和KOH D.CaCO3和HCl
2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C. D.H＋
√
不反应
生成碳酸钡沉淀
生成碳酸钾和水
生成氯化钙、水和二氧化碳
√
Cu2＋、Fe3＋、H＋均可与OH－反应，离子数目均会减少；而不与OH－反应，离子数目不会减少。
二、离子反应发生的条件及离子反应类型
三、离子共存
【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. NH4+、K+ 、OH-、Cl-
B. H+、Ba2+、 NO3- 、SO42-
C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3-
D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42-
离子共存的判断
会反应
不共存
C
注意：“无色溶液”、
“强酸性溶液”、
“强碱性溶液”……
自我测试
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
√
氢氧化钡与稀硫酸：2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
自我测试
5.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓
(3)Cu 2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
(1)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
(3)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
(答案不唯一，合理即正确)