1.2 离子反应 学案（无答案）

1.2离子反应
【内容出处】必修一第一章第二节“离子反应”
【学习目标】
通过实验事实从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，初步掌握离子大量共存的判断方法，增强化学核心素养中的变化观念意识。
通过交流与讨论，掌握离子方程式的书写步骤，能用离子方程式表示离子反应，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
【任务评价】
思考1、2，检查1（检测目标1）
例1，思考3，检查2（检测目标2）
【学习过程】
——资源与建议：
本节课位于必修一第一章第二节“离子反应”，在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。因此，本节内容分为两部分：电解质的电离，离子反应。本节内容的特点是概念多、 抽象，理论性强。在呈现方式上， 教材一方面紧密结合实验引入概念，充分发挥实验在化学概念形成中的重要功能，另一方面注重基于实验证据(宏观现象)进行分析和推理。通过认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征(微观实质)，建立电离与离子反应的概念模型，体会模型在解释化学现象、揭示现象的本质中所发挥的重要作用，发展化学学科核心素养。
本节课内容可以按照以下流程进行学习：离子反应（概念、实质、发生条件）→离子方程式（书写、意义）→离子共存问题。
本节课的重点是离子方程式的书写。难点是离子反应发生的条件。
——课中学习：
【引入】思考1：氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？
任务一：离子反应
【实验探究】
实验1：向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2 稀溶液，观察现象并分析。
实验2：向盛有2 mL H2SO4稀溶液的试管中加入2 mL Ba(OH)2稀溶液，观察现象并分析。
现象 分析
反应物的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
思考2：反应中除 Ba2+ 和 SO42- 结合生成可见的白色沉淀 BaSO4 外，还有其他离子吗 它们是否也能结合 有可见的现象吗 如果不可见，可以通过实验来证明吗 怎么证明
【归纳总结】
离子反应的概念： 。
离子反应的实质： 。
离子反应的发生条件： 。
【检测1】
（1）、下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ；
②KNO3溶液与NaOH溶液 ；
③盐酸与Na2CO3溶液 ；
④NaOH溶液与稀HNO3溶液 ；
⑤稀H2SO4和NaCl溶液 ；
⑥Zn与CuSO4溶液 。
（2）、下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. NH4+、K+、OH-、Cl- B. H+、Ba2+、 NO3-、SO42-
C. Na+、Ca2+、Cl-、 NO3- D. H+、 K+、CO32-、SO42-
任务二：离子方程式
（一）、离子方程式的书写
例1：写出 Na2SO4 与 BaCl2 反应的离子方程式
①写：正确写出化学方程式 ；
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 ；
③删：删去方程式两边相同的离子，并化为最简 ；
④查：检查方程式两边的原子和电荷是否守恒。
【检测2】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
⑥HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧H2SO4 + NaOH
⑨H2SO4 + KOH
【归纳总结】离子方程式书写的注意事项：
（二）、离子方程式的意义
思考3：比较上述表格中⑥⑦⑧⑨四个反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
【课堂小结】
【检查与作业】
A组 知识巩固
1．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(　　)
A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应
2．下列对于离子反应的表述正确的是(　　)
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－ B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋ D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
B组 能力提升
7．下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D．H2和O2反应生成水
8．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过了一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过了一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　)
A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
C．Mg与稀盐酸反应：Mg＋H＋===Mg2＋＋H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
10．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
11．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加
B．水中的NO 、SO、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性不变
D．阴离子树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O
12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有 个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。
(3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
13．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。
【实验过程与记录】
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线 (填字母)表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： 。
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： 。
(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式： 。