2.1 钠及其化合物（活泼的金属单质——钠） 课件(共20张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.1 钠及其化合物（活泼的金属单质——钠） 课件(共20张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 8.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-26 10:05:17 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
活泼的金属单质——钠
第一节 钠及其化合物
思考：
初中都学习了哪些金属元素？研究这些金属的性质时，一般采用了什么样的基本程序？
物质的颜色、气味、存在、状态等作专业描述。
研究物质性质的一般程序
观察物质的外部特征
预测物质的性质
可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用相关反应规律预测物质的性质。
实验和观察
解释和结论
验证预测
作出新的预测
任务一 探究钠的外部特征
实验步骤：
1.戴好手套，用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，放玻璃片上，用吸管竖直穿透钠块，再用镊子按住钠块，取出吸管，观察吸管内钠的光泽和颜色，将多余钠块放回原试剂瓶；观察后，请将含有钠的吸管放在玻璃片(或表面皿)上
颜色 光泽 状态 硬度
银白
金属
光泽
固体
柔软(小)
97.8℃
883℃
0.971g/cm3
比水轻，比煤油重
良好
导电性
导热性
熔点
沸点
密度
任务二 预测钠的化学性质
问题1.从物质分类的角度预测金属钠可能具有哪些化学性质？
问题2.从钠原子结构示意图角度预测可能具有哪些化学性质？
金属钠
O2
原子结构
预 测
钠具有强还原性
离子结构
H2O或酸
盐溶液
任务三 探究钠的化学性质
活动一：探究钠与氧气的反应
问题3：吸管外钠的光泽和颜色为什么变暗了？
问题4：根据上述性质，钠如何保存？
实验步骤：
2.用棉签从另一侧将吸管中的钠捅出一半的长度(切勿全部捅出)，观察吸管内外钠的光泽和颜色的区别，使用完毕后将吸管与钠放在玻璃片(或表面皿)上。
原理：4Na+O2 = 2Na2O
现象：吸管内钠有银白色金属光泽，吸管外的钠表面迅速变暗，呈白色
钠是一种非常活泼的金属！
实验步骤：
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
任务三 探究钠的化学性质
活动一：探究钠与氧气的反应
任务三 探究钠的化学性质
活动一：探究钠与氧气的反应
实验步骤：
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的的钠，迅速投到坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
现象：钠熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，产生
淡黄色固体
原理：2Na+O2 Na2O2
资料卡 钠的几种氧化物 过氧化钠(Na2O2) 氧化钠(Na2O)
颜色 淡黄色 白色
形状 颗粒状或粉末状 无定形
拓展视野
超氧化钠(NaO2)
可以通过将金属钠溶于液氨中与氧气作用而制得
任务三 探究钠的化学性质
活动一：探究钠与氧气的反应
思考1
钠在自然界中的存在形式？
思考2
对比钠与氧气在不同条件下的反应，得出什么结论？
思考3
钠还能与氯气、硫等非金属单质反应，请写出方程式。
请大家四人为一小组，讨论预测钠与水反应的可能产物
观察玻璃片(或表面皿)上暴露在空气中的钠的表面，记录现象，观察完毕后用棉签将金属钠全部捅出，我一起回收！
任务三 探究钠的化学性质
活动二：探究钠与水的反应
现象：表面有气泡生成(有液体、有气体)
问题5：液体、气体是什么？怎么产生的？
实验验证：
在装有水的烧杯中滴加几滴酚酞，取绿豆大小钠块放到烧杯中，观察现象
实验现象 分析及结论
浮在水面上
熔化成银白色光亮小球
小球在水面上迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
加入酚酞的溶液颜色变红
钠的密度比水小
钠与水反应放出热量，钠的熔点低
反应产生的气体推动钠在水面上游动
钠与水剧烈反应
反应生成的产物呈碱性
浮
熔
游
响
红
任务三 探究钠的化学性质
活动二：探究钠与水的反应
任务三 探究钠的化学性质
活动二：探究钠与水的反应
思考1
如何检验钠与水反应产生的气体？
【实验】一小块钠做成钠胶囊，把钠与水反应的气体通入洗洁精溶液，点燃气泡
任务三 探究钠的化学性质
思考1
如何检验钠与水反应产生的气体？
思考2
如何保存金属钠？
思考3
金属钠着火时如何灭火？
任务三 探究钠的化学性质
活动二：探究钠与水的反应
【预测】根据铁与硫酸铜溶液反应预测钠能置换出硫酸铜溶液的铜单质吗？说明理由。
【实验探究】在硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠，观察现象。
任务三 探究钠的化学性质
活动三：探究钠与盐溶液的反应
【思考】已知：工业上可用金属钠和四氯化钛(TiCl4)反应制备金属钛。而这里金属钠与硫酸铜溶液不能置换出铜，请解释原因（已知：硫酸铜溶液中氧化性：Cu2+＞H+）。
任务三 探究钠的化学性质
活动三：探究钠与盐溶液的反应
实验验证：在钠片上滴上饱和硫酸铜溶液或氯化铜的丙酮溶液
研究物质性质的一般程序
观察物质的外部特征
物质的颜色、气味、存在、状态等作专业描述。
预测物质的性质
可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用相关反应规律预测物质的性质。
实验和观察
解释和结论
发现特殊现象，提出新问题
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论
进一步研究
验证预测
作出新的预测
理论论证
文献论证
金属钠性质总结
思考与讨论
1. 请同学们预测金属钙(Ca)与水反应的现象，并写出化学方程式。
（熔点842℃，沸点1484℃，密度1.55g/cm ）
2.已知，过氧化钠与水反应能产生气体。取金属钠在空气中燃烧后的产物，加入适量水，若产生气体，则证明产物是过氧化钠，你认为这个实验操作方案和结论正确吗？为什么？
思考与讨论
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
（生成Na2O）
出现白色固体
（生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质
（生成Na2CO3）
白色块状物
（生成Na2CO3·10H2O）
O2
风化
CO2
H2O
H2O
3.Na长时间暴露在空气中，最后生成什么物质？
①
⑤
④
③
②
完成上述各变化过程中的化学反应方程式
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
活泼的金属单质——钠
第一节 钠及其化合物
思考：
初中都学习了哪些金属元素？研究这些金属的性质时，一般采用了什么样的基本程序？
物质的颜色、气味、存在、状态等作专业描述。
研究物质性质的一般程序
观察物质的外部特征
预测物质的性质
可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用相关反应规律预测物质的性质。
实验和观察
解释和结论
验证预测
作出新的预测
任务一 探究钠的外部特征
实验步骤：
1.戴好手套，用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，放玻璃片上，用吸管竖直穿透钠块，再用镊子按住钠块，取出吸管，观察吸管内钠的光泽和颜色，将多余钠块放回原试剂瓶；观察后，请将含有钠的吸管放在玻璃片(或表面皿)上
颜色 光泽 状态 硬度
银白
金属
光泽
固体
柔软(小)
97.8℃
883℃
0.971g/cm3
比水轻，比煤油重
良好
导电性
导热性
熔点
沸点
密度
任务二 预测钠的化学性质
问题1.从物质分类的角度预测金属钠可能具有哪些化学性质？
问题2.从钠原子结构示意图角度预测可能具有哪些化学性质？
金属钠
O2
原子结构
预 测
钠具有强还原性
离子结构
H2O或酸
盐溶液
任务三 探究钠的化学性质
活动一：探究钠与氧气的反应
问题3：吸管外钠的光泽和颜色为什么变暗了？
问题4：根据上述性质，钠如何保存？
实验步骤：
2.用棉签从另一侧将吸管中的钠捅出一半的长度(切勿全部捅出)，观察吸管内外钠的光泽和颜色的区别，使用完毕后将吸管与钠放在玻璃片(或表面皿)上。
原理：4Na+O2 = 2Na2O
现象：吸管内钠有银白色金属光泽，吸管外的钠表面迅速变暗，呈白色
钠是一种非常活泼的金属！
实验步骤：
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
任务三 探究钠的化学性质
活动一：探究钠与氧气的反应
任务三 探究钠的化学性质
活动一：探究钠与氧气的反应
实验步骤：
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的的钠，迅速投到坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
现象：钠熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，产生
淡黄色固体
原理：2Na+O2 Na2O2
资料卡 钠的几种氧化物 过氧化钠(Na2O2) 氧化钠(Na2O)
颜色 淡黄色 白色
形状 颗粒状或粉末状 无定形
拓展视野
超氧化钠(NaO2)
可以通过将金属钠溶于液氨中与氧气作用而制得
任务三 探究钠的化学性质
活动一：探究钠与氧气的反应
思考1
钠在自然界中的存在形式？
思考2
对比钠与氧气在不同条件下的反应，得出什么结论？
思考3
钠还能与氯气、硫等非金属单质反应，请写出方程式。
请大家四人为一小组，讨论预测钠与水反应的可能产物
观察玻璃片(或表面皿)上暴露在空气中的钠的表面，记录现象，观察完毕后用棉签将金属钠全部捅出，我一起回收！
任务三 探究钠的化学性质
活动二：探究钠与水的反应
现象：表面有气泡生成(有液体、有气体)
问题5：液体、气体是什么？怎么产生的？
实验验证：
在装有水的烧杯中滴加几滴酚酞，取绿豆大小钠块放到烧杯中，观察现象
实验现象 分析及结论
浮在水面上
熔化成银白色光亮小球
小球在水面上迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
加入酚酞的溶液颜色变红
钠的密度比水小
钠与水反应放出热量，钠的熔点低
反应产生的气体推动钠在水面上游动
钠与水剧烈反应
反应生成的产物呈碱性
浮
熔
游
响
红
任务三 探究钠的化学性质
活动二：探究钠与水的反应
任务三 探究钠的化学性质
活动二：探究钠与水的反应
思考1
如何检验钠与水反应产生的气体？
【实验】一小块钠做成钠胶囊，把钠与水反应的气体通入洗洁精溶液，点燃气泡
任务三 探究钠的化学性质
思考1
如何检验钠与水反应产生的气体？
思考2
如何保存金属钠？
思考3
金属钠着火时如何灭火？
任务三 探究钠的化学性质
活动二：探究钠与水的反应
【预测】根据铁与硫酸铜溶液反应预测钠能置换出硫酸铜溶液的铜单质吗？说明理由。
【实验探究】在硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠，观察现象。
任务三 探究钠的化学性质
活动三：探究钠与盐溶液的反应
【思考】已知：工业上可用金属钠和四氯化钛(TiCl4)反应制备金属钛。而这里金属钠与硫酸铜溶液不能置换出铜，请解释原因（已知：硫酸铜溶液中氧化性：Cu2+＞H+）。
任务三 探究钠的化学性质
活动三：探究钠与盐溶液的反应
实验验证：在钠片上滴上饱和硫酸铜溶液或氯化铜的丙酮溶液
研究物质性质的一般程序
观察物质的外部特征
物质的颜色、气味、存在、状态等作专业描述。
预测物质的性质
可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用相关反应规律预测物质的性质。
实验和观察
解释和结论
发现特殊现象，提出新问题
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论
进一步研究
验证预测
作出新的预测
理论论证
文献论证
金属钠性质总结
思考与讨论
1. 请同学们预测金属钙(Ca)与水反应的现象，并写出化学方程式。
（熔点842℃，沸点1484℃，密度1.55g/cm ）
2.已知，过氧化钠与水反应能产生气体。取金属钠在空气中燃烧后的产物，加入适量水，若产生气体，则证明产物是过氧化钠，你认为这个实验操作方案和结论正确吗？为什么？
思考与讨论
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
（生成Na2O）
出现白色固体
（生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质
（生成Na2CO3）
白色块状物
（生成Na2CO3·10H2O）
O2
风化
CO2
H2O
H2O
3.Na长时间暴露在空气中，最后生成什么物质？
①
⑤
④
③
②
完成上述各变化过程中的化学反应方程式