《第一节 几种常见的盐》习题
一、选择题
1．检验碳酸盐的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水
2．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判断珍珠中含（ ）
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
3．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
4．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
5．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲所示），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙所示的是（ ）
烧杯中的物质
X溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
二、填空题
1．科学上说的盐不仅仅指 ，它包括数量很大的 物质。
2．自然界中有很多盐是晶体，例如 、 、 、 。
3．纯碱又称 ，是碳酸钠的俗名。碳酸钠的化学式为 。
4．洁白纯净的碳酸钙岩石叫做 ，因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫 ，质地致密的碳酸钙岩石叫 。碳酸钙的化学式为 。
5．盐可分为 盐和 盐。常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与硝酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。
6． 是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。
《第一节 几种常见的盐》习题
一、选择题
1、下列有关铁的叙述中，正确的是（ ）
A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B、铁是地壳中含量最多的金属元素
C、用盐酸可以除去金属表面的铁锈 D、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）
A、价格便宜，不易生锈 B、铁锅含有碳元素
C、烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D、传热慢，保温性能好
3、有X、Y、Z三种金属，将它们同时放入盐酸和X的盐溶液的混合物中，发现在X的表面没有气泡产生，而在Y的表面既有气泡产生又有X析出，Z无反应，则X、Y、Z的活动性顺序是（ ）
A、Y>Ｘ>Z B、Ｙ>Z>Ｘ C、X>Y>Z D、Z>Y>X
4、下列材料具有磁性的是（ ）
A、磁铁 B、塑料 C、木材 D、铜
5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ）
A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝箔装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝作电线
6、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ ）
7、用金做各种饰品是因为（ ）
A、金比较硬 B、金易导电 C、金易导热 D、有金属光泽
8、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（ ）
A、硫酸 B、铁粉 C、铜粉 D、氢氧化钠溶液
二、填空简答题
1、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________ ___。
2、阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：
死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：
海水中含盐种类
NaCl
CaCl2
KCl
KBr
其他
含盐的总质量
135.4亿吨
63.7亿吨
20亿吨
8.6亿吨
5.6亿吨
翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。
（1）死海中生物稀少的主要原因是（ ）。
A、海水密度大，海洋生物易被上浮
B、海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水
C、海水中有毒物质含量极高
D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏
（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式 。
《第一节 几种常见的盐》教案
教学目标
1、了解某些重要的盐的性质。
2、学习物质鉴定和检验的方法。
教学重难点
了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。
教学准备
酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液。
教学过程
课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
一、什么是盐
写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。
板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
幻灯片：美丽的盐晶体：绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等。
板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质，属于化合物。如：CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等。
二、几种常见的盐
1、氯化钠：
（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。
（2）用途：
①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
2、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打
（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3。
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？
（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
（5）与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
（1）碳酸钙是建筑材料，制造水泥。
（2）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）。
课件18张PPT。第一课时 氯化钠几种常见的盐考考你1.食盐知识知多少？
2.食盐和盐是一回事吗？
3.除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？
4.在自然界中，氯化钠如何分布的？
5.海水如何制精盐？什么是盐盐：（金属离子 + 酸根离子 ） 组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。误用某工业盐
造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院
石家庄37人中毒亚硝酸钠
NaNO2新闻事件融雪机洒盐融雪有关食品与药品氯化钠的用途医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等
农业 氯化钠可以用来选种
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
交通 公路上的积雪用氯化钠来消除海盐湖盐岩盐井盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。注意： 1 纯净的食盐在空气中不潮解
２粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2易吸收水分而发身发生潮解活动与探究粗盐的提纯溶解过滤蒸发过滤中应注意:“一贴两低三靠”产率：除去粗盐中的不溶性杂质精盐粗盐×100%粗盐提纯1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.过滤②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。
二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。
滤液边缘低于滤纸边缘。
三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。
玻璃棒紧靠三层滤纸。
漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。 过 滤3.蒸发②玻璃棒的作用：
防止液体由于受热不均，造成液滴飞溅4.称量计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。②玻璃棒的作用：转移固体
想一想在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒的作用：
溶解时搅拌作用。
过滤时引流作用。
蒸发时搅拌作用。
称量时移取固体作用。华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途纯碱
苏打小苏打
大理石
石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3盐酸腐蚀含CaCO3的建材思考： 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体请写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl== 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O +CO2碳酸根或碳酸氢根离子的鉴别CO3２￣或HCO3￣ :
加稀盐酸，如果有无色气体放出，
且气体能使澄清的石灰水变浑浊，
则证明含有CO3２￣ 或HCO3￣ ． 能否写出相关的化学方程式？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O课件27张PPT。 几种常见的盐食
盐 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。 除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等也属于盐。 ★ 食盐和盐 在日常生活中，人们说到盐，就是指食盐。可是在化学上或工业中，盐是一类物质的总称，不是仅指食盐，对此千万要注意。曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，用于烹调，发生多次中毒事件。就是因为对盐的概念不理解，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。 氯化钠 氯化钠俗称
食盐，是我们在
生活里调味用的
食盐的主要成分。
炒菜时如果不放
食盐，菜将食之
无味。 这些美味如缺少了食盐（氯化钠）会怎么样？ 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
① 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
② 离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；
食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。 1、食盐对人体的意义 ① 日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
② 医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
③ 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。 2、食盐的用途氯化钠在生活中的用途2、食盐的用途 因为食盐的溶解度随温度变化不大，
要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发
溶剂法，故工业上用海水晒盐或用井水、
盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。这样制
得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制
得精盐。 3、食盐的存在3、食盐的存在盐
田 食盐在自然界里分布很广。海水里含有
丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食
盐。我国有极为丰富的食盐资源。 4、食盐的制法盐
场【活动与探究】 精盐提纯 1、讨论：
① 精盐中含有较多的可溶性杂质 （氯化镁、氯化钠等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪 些步骤来制取精盐？
② 过滤器的准备和过滤操作时应 注意哪些问题？ 2、实践：精盐的初步提纯① 溶解② 过滤③ 蒸发④ 计算产率氯化钠的性质 NaCl的熔、沸点高：熔点是801℃、
沸点是1413℃；纯净的食盐不潮解，粗
盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收
空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随
温度变化不大。 大理石建筑 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种
比较重要的盐。 玻璃杯 玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。 衣物1、碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。
在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。 美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸
氢钠（NaHCO3）的作用。 糕 点2、碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 这些美丽的建筑也有一种盐有关
——碳酸钙（CaCO3） 3、碳酸钙（CaCO3） 石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
石灰石也是建筑上常用的石料。
碳酸钙还可用作补钙剂。 盐的化学性质
1、请完成下列方程式：
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？ 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入
澄清的石灰水。 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2Na(OH) 上述这些反应，都是由两种化合物互
相交换成分，生成另外两种化合物的反应，
这样的反应叫做复分解反应。 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 侯氏制碱法的产生和发展
1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。
1937年日本帝国主义发动了侵华战争，他们看中了南京的硫酸铵厂，为此想收买侯德榜，但是遭到侯德榜的严正拒绝。为了不使工厂遭受破坏，他决定把工厂迁到四川，新建一个永利川西化工厂。
制碱的主要原料是食盐，也就是氯化钠，而四川的盐都是井盐，要用竹筒从很深很深的井底一桶桶吊出来。由于浓度稀，还要经过浓缩才能成为原料，这样食盐成本就高了。另外，索尔维制碱法的致命缺点是食盐利用率不高，也就是说有30%的食盐要白白地浪费掉，这样成本就更高了，所以侯德榜决定不用索尔维制碱法，而另辟新路。
他首先分析了索尔维制碱法的缺点，发现主要在于原料中各有一半的比分没有利用上，只用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱。食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上。那么怎祥才能使另一半成分变废为宝呢？他想呀想，设计了好多方案，但是—一都被推翻了。后来他终于想到，能否把索尔维制碱法和合成氨法结合起来，也就是说，制碱用的氨和二氧化碳直接由氨厂提供，滤液中的氯化铵加入食盐水，让它沉淀出来。这氯化铵既可作为化工原料，又可以作为化肥，这样可以大大地提高食盐的利用率，还可以省去许多设备，例如石灰窑、化灰桶、蒸氨塔等。设想有了，能否成功还要靠实践。于是地又带领技术人员，做起了实验。l次、2次、10次、100次……一直进行了500多次试验，还分析了2000多个样品，才把试验搞成功，使设想成为了现实。
这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，它使盐的利用率从原来的70%一下子提高到96%。此外，污染环境的废物氯化钙成为对农作物有用的化肥——氯化铵，还可以减少1/3设备，所以它的优越性大大超过了索尔维制碱法，从而开创了世界制碱工业的新纪元。
