广东省惠州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省惠州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-25 13:59:36 | ||
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文档简介
广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题
一、单选题
1．中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
2．近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是
A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂
B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
3．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯净物：苏打、液氯 B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸
4．当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．有色玻璃 C．云雾 D．氯化铁溶液
5．关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是
A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰
B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3
C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、
7．化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．实验后剩余的金属钠可丢入水槽中
8．下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂
D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料
D．Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性
10．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2
C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热
11．检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为
A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓
B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
13．配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低
D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
14．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA
B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA
C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA
D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA
15．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强
C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2
D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强
A．A B．B C．C D．D
16．关于溶液，下列说法正确的是
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为
B．该溶液与溶液中相同
C．取1L该溶液稀释到10L时，
D．该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后
17．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．在反应中作氧化剂只有KNO3
B．S元素的化合价降低，发生氧化反应
C．反应的还原产物是K2S和CO2
D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA
18．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2
C 将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH
D Fe(OH)2露置在空气中变色 Fe(OH)2分解生成FeO和H2O
A．A B．B C．C D．D
19．硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是
A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4
D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+
20．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是
A．溶液中发生反应的离子方程式：
B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同
21．部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是
A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d
C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验
22．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是
A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
23．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是
A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡
C．两个烧杯中均发生反应：
D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
二、解答题
24．某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究
①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 (填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。
②图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式 。
(2)利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式
Ⅰ Ca2+与生成CaCO3
Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：
(3)该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)
1：5 2：5 4：5 1：1
1.0 142 124 114 156
0.5 368 264 244 284
0.25 882 450 354 632
0.1 1126 1316 816 1816
由实验数据可得出的结论是：
①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着 ，气体逸出速率减小；
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为 时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
(4)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。
25．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。
(1)实验室制备Cl2。
装置I中发生的化学反应方程式为 。
(2)氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式 。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。
(3)验证氯水中HClO光照分解的产物。
①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。
a．溶液漂白能力 b．氢离子浓度 c．溶液的颜色 d．氧气体积分数
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为 (写化学式)。
(4)若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为 ，制备漂白液的化学方程式为 。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐 (写化学式)。
26．某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示：
已知：1.不溶于水和硫酸。
2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4
完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7
回答下列问题：
(1)“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为 。
(2)“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为 。
(3)两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(4)“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有 (写化学式)。
(5)鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
操作 现象 结论或离子方程式
取少量滤液a进行 (填实验名称)。 滤液a中含有。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入 (填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④ 。
(6)甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是 。
(7)请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案： 。(示例：)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D B C D B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C B B D D B D B
题号 21 22 23
答案 C D A
24．(1) 图2 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊 图4
(2) 烧杯中产生白色沉淀 2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑
(3) c(NaHCO3)的减小 4：5
(4)67.2%
25．(1)
(2) Cl2+H2OH++Cl-+HClO 氯水中HClO具有漂白作用
(3) bd HCl、O2
(4) NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NaHCO3
26．(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(2)
(3)漏斗、玻璃棒
(4)SiO2
(5) 焰色试验 火焰呈黄色 KSCN
(6)若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品
(7)
一、单选题
1．中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
2．近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是
A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂
B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
3．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯净物：苏打、液氯 B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸
4．当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．有色玻璃 C．云雾 D．氯化铁溶液
5．关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是
A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰
B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3
C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、
7．化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．实验后剩余的金属钠可丢入水槽中
8．下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂
D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料
D．Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性
10．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2
C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热
11．检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为
A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓
B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
13．配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低
D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
14．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA
B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA
C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA
D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA
15．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强
C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2
D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强
A．A B．B C．C D．D
16．关于溶液，下列说法正确的是
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为
B．该溶液与溶液中相同
C．取1L该溶液稀释到10L时，
D．该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后
17．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．在反应中作氧化剂只有KNO3
B．S元素的化合价降低，发生氧化反应
C．反应的还原产物是K2S和CO2
D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA
18．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2
C 将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH
D Fe(OH)2露置在空气中变色 Fe(OH)2分解生成FeO和H2O
A．A B．B C．C D．D
19．硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是
A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4
D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+
20．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是
A．溶液中发生反应的离子方程式：
B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同
21．部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是
A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d
C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验
22．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是
A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
23．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是
A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡
C．两个烧杯中均发生反应：
D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
二、解答题
24．某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究
①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 (填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。
②图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式 。
(2)利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式
Ⅰ Ca2+与生成CaCO3
Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：
(3)该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)
1：5 2：5 4：5 1：1
1.0 142 124 114 156
0.5 368 264 244 284
0.25 882 450 354 632
0.1 1126 1316 816 1816
由实验数据可得出的结论是：
①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着 ，气体逸出速率减小；
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为 时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
(4)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。
25．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。
(1)实验室制备Cl2。
装置I中发生的化学反应方程式为 。
(2)氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式 。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。
(3)验证氯水中HClO光照分解的产物。
①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。
a．溶液漂白能力 b．氢离子浓度 c．溶液的颜色 d．氧气体积分数
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为 (写化学式)。
(4)若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为 ，制备漂白液的化学方程式为 。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐 (写化学式)。
26．某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示：
已知：1.不溶于水和硫酸。
2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4
完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7
回答下列问题：
(1)“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为 。
(2)“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为 。
(3)两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(4)“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有 (写化学式)。
(5)鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
操作 现象 结论或离子方程式
取少量滤液a进行 (填实验名称)。 滤液a中含有。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入 (填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④ 。
(6)甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是 。
(7)请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案： 。(示例：)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D B C D B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C B B D D B D B
题号 21 22 23
答案 C D A
24．(1) 图2 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊 图4
(2) 烧杯中产生白色沉淀 2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑
(3) c(NaHCO3)的减小 4：5
(4)67.2%
25．(1)
(2) Cl2+H2OH++Cl-+HClO 氯水中HClO具有漂白作用
(3) bd HCl、O2
(4) NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NaHCO3
26．(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(2)
(3)漏斗、玻璃棒
(4)SiO2
(5) 焰色试验 火焰呈黄色 KSCN
(6)若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品
(7)
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