山东省聊城市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

山东省聊城市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
2．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是
A．氢氧化铁胶体久置聚沉 B．绿色植物的光合作用
C．不纯的氢气遇到明火发生爆炸 D．食物腐败
3．下列实验图标中与过氧化钠和水反应实验无关的是
A．护目镜 B．洗手 C．排风 D．明火
A．A B．B C．C D．D
4．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．漂白液的有效成分是
B．具有强氧化性，而没有氧化性
C．通入后的漂白液消毒能力增强
D．溶液比溶液稳定
5．近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中，错误的是
A．相同条件下，等质量的和的原子数相同
B．新型氧分子和互为同素异形体
C．高能微粒摩尔质量为70
D．常温常压下，和的密度之比为
6．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质
A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3
B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4
C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl
D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl
A．A B．B C．C D．D
7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步转化的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．加入少量Na2O2后的溶液中：Na+、Fe2+、SO、Cl-
B．含大量HCO的溶液中：Na+、K+、NO、OH-
C．强碱溶液中：Na+、K+、NO、CO
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-
9．下列离子反应方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应；
D．将投入溶液中：
10．下列化学用语或概念表述正确的是
A．熔融状态下的电离方程式：
B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小
C．燃烧一定要有氧气参加
D．同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等
11．下列图示实验中，仪器选择合理、操作规范的是
A．观察钾元素的焰色试验 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．排空气法收集氯气 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
12．设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A．7.8g含有的离子总数为0.3
B．0.1溶液中含有0.2个氯离子
C．有1参与反应时，转移的电子数目一定为2
D．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3
13．钠、氯以及它们的化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A．制取：
B．工业制备：
C．漂白粉生产：
D．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和食盐水
14．用固体溶于水配成1L1.0的溶液，下列说法正确的是
A．溶于水在通电条件下才能发生电离
B．溶液中存在水合钠离子，其示意图为：
C．加入等体积等浓度的溶液，溶液的导电能力不变
D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为1.0
15．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是
A．溶液中可发生反应：
B．氧化性：
C．元素在①、③反应中均被氧化
D．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
16．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是
A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D
B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗
C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验
D．装置E的作用是尾气处理
17．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子物质的量浓度相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程：
下列说法正确的是
A．沉淀M为，沉淀X为
B．原溶液中可能存在
C．原溶液中一定存在、
D．确定原溶液中是否存在，需要进行焰色试验
18．利用甲醇(H为+1价，O为-2价)可将酸性废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：___________(未配平)，下列说法正确的是
A．是氧化产物
B．横线上所缺微粒为
C．生成标准状况下的气体11.2L时，反应转移的电子数约为
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
19．已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(178℃)。某同学选用以下装置制备无水，对装置的评价，以下说法正确的是
A．装置A中的高锰酸钾试剂可以换成
B．装置发生堵塞时，装置C中长颈漏斗中的液面会上升
C．装置D中石棉绒的作用是催化剂
D．为了防止空气中水蒸气进入E，装置F中的溶液应改为浓硫酸
20．如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述错误的是
A．E与C反应的离子方程式为
B．将a g蔗糖()完全燃烧，将产物通过足量B，B增重a g
C．将B和E按物质的量之比的比例混合后加热，充分反应后所得固体中只含D
D．把8.4gE溶于水制成100溶液，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体质量为5.85g
二、填空题
21．钠、氯是生活中常见的元素，请回答以下问题：
(1)现有以下物质：
①金属；②液氯；③固体；④；⑤盐酸；⑥溶液；⑦漂白粉；⑧熔融；⑨84消毒液；⑩酒精。
属于电解质的是 (填序号)；属于非电解质的是 (填序号)。
(2)写出与反应的化学方程式 ，请写出的一种常见用途 。
(3)将氯气压缩成液氯属于 变化(选填“物理”或“化学”)；写出与澄清石灰水反应的离子方程式为 。
(4)能用于自来水消毒，还能除去水中的杂质，产物为和盐酸。写出该反应的离子方程式 ；其消毒效率是的 倍(用单位物质的量的物质得到的电子数表示消毒效率)。
22．回答下列问题。
(1)铵盐在工农业生产中有着重要的用途，无水情况下，可以和发生如下反应：
__________________________________________________________________
①配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
②当有28g单质生成时，生成标准状况下的气体体积为 L。
(2)法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品硫酸铵。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。已知：硫酸铵与碱混合加热生成氨气。
上述反应原理中，属于非电解质但溶于水能导电的物质有 (填化学式)。
(3)搭建如图所示装置，先从 (选填“a”或“b”)通入气体 (填物质名称)至饱和；然后再通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验。
(4)为测定样品中()的纯度，进行如下实验。取1.500g样品与碱混合加热，生成的氨气先用25.000.500硫酸溶液吸收，再用0.200的溶液中和过量的硫酸，消耗溶液的体积为20.00。则该硫酸铵产品的纯度为 %。
三、解答题
23．铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
(1)A装置中制备的离子方程式为 。
(2)B装置盛放的试剂是 。
(3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。
(4)D装置的作用是 。
(5)当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。
(6)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(7)拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是 。
24．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一、
I．一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
(1)写出“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式 。
(2)整个过程中可以循环利用的物质是 。
II．实验室为模拟捕捉回收，现需配制的溶液。
(3)实验中用托盘天平称量固体的质量为 g。
(4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→ →F→装瓶贴签。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．根据计算，称取一定量的固体
E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
F．盖上容量瓶塞，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线处
(5)上述操作B应重复3次，目的是 。
(6)配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量时间过长
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B D B A C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D D B A C D B B
21．(1) ③⑧ ④⑩
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂
(3) 物理变化
(4) 2.5
22．(1) 5.6
(2)CO2、NH3
(3) a 氨气
(4)
23．(1)
(2)饱和食盐水
(3)
(4)吸收氯气，防止污染空气
(5)防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解
(6)在冰水中冷却结晶
(7)打开K2，向A中加入NaOH溶液
24．(1)
(2)NaOH溶液和CaO
(3)20.0
(4)C→B→H→G
(5)使烧杯和玻璃棒上残留的溶质尽可能转移至容量瓶，减小误差
(6)CD