广东省揭阳市2024-2025学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省揭阳市2024-2025学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-25 23:03:37 | ||
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文档简介
广东省揭阳市2024-2025学年高一下学期期末统考 化学试卷
一、单选题
1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是
A．木雕罗汉像 B．东汉青铜奔马 C．玉壶春瓶 D．西汉素纱襌衣
A．A B．B C．C D．D
2．衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是
A．用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇
B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
C．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
D．工业上可利用油脂进行肥皂生产
3．化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是
A．球棍模型为：
B．结构简式为：
C．甲基()的电子式为：
D．乙酸的官能团是醛基
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．石油的分馏和裂化都属于物理变化
C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质
D．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时会吸收大量的热，可用作制冷剂
B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板
C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒
6．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用SO2作红酒的添加剂 SO2具有漂白性
B 用75%的酒精擦拭家具 乙醇能使蛋白质发生变性
C 糕点包装袋内放置FeSO4固体 FeSO4具有还原性
D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠的反应是吸热反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置I制取乙酸乙酯
B．用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2
C．用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
D．用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．b可使湿润的有色布条褪色
B．d和e只有氧化性
C．c可以作漂白粉的有效成分
D．c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b
9．有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是
A．a→b属于加成反应
B．b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c与环氧乙烷（）互为同分异构体
D．b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别
10．将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是
A．内，用A表示的反应速率是
B．内，用A和B表示的反应速率之比为
C．
D．末，D的物质的量浓度为
11．设N、为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿与焦炭加热可生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是
A．22.4LCO2含有的分子数为
B．12gC完全反应转移的电子数为
C．1molH2O分子含有的质子数目为
D．2mol·L-1HCl溶液与足量的CuCO3反应，消耗H+的数目为
12．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．醋酸除水垢：
B．过量的Fe与稀硝酸反应：
C．用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）：
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：
13．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是
A．该反应是酯化反应
B．水杨酸的分子式为C7H6O2
C．乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团
D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH2
14．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。
下列说法不正确的是
A．若装置②中只加入NH4Cl，则无法达到实验目的
B．装置③、④中现象说明装置③中的反应是
C．装置④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝
15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．催化剂参与了化学反应 B．①→②的过程要释放能量
C．反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D．生成的总反应原子利用率为100%
16．2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A．锂电极发生还原反应
B．多孔碳材料电极为正极
C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
二、解答题
17．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
(1)装置I用于实验室制SO2，则装置I中的试剂不可能是 （填标号）。
A．18.4mol·L-1硫酸和Cu
B．3mol·L-1硝酸和Na2SO3固体
C．70%硫酸和Na2SO3固体
(2)装置V可以制备Cl2，写出反应的离子方程式： 。
(3)仪器a的名称为 ，冷水从 （填“上口”或“下口”）通入。
(4)装置Ⅱ和IV中装有同一种试剂，该试剂为 。
(5)实验结束后，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置V的作用是 。
(6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。写出SO2Cl2发生水解反应的化学方程式： 。
(7)若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.6g，则磺酰氯的产率（产率：×100%）为 （结果保留三位有效数字）。
18．海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。
I.浓缩海水精制盐
(1)写出海水淡化的一种方法： 。
(2)粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为 （填标号）。
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸
Ⅱ.浓缩海水提镁
(3)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用 （写化学式）。
(4)电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
Ⅲ.浓缩海水提溴
(5)海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中， （写出具体的操作）即为了实现溴的富集。
(6)用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的 性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为 。
_________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。
19．I.现有下列几组物质：
①C2H6和C6H14②淀粉和纤维素③和④和⑤和。
(1)互为同分异构体的是 （填序号，下同）。
(2)互为同系物的是 。
Ⅱ.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取（部分反应条件略去）：
(3)化合物D中官能团的名称为 。
(4)A→E是加成反应，物质X的化学式为 。
(5)B→C的化学方程式为 。
(6)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 。
(7)下列说法正确的有________（填标号）。
A．化合物A中所有的原子都共面
B．化合物B和D均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．化合物A能使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br
D．1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同
三、填空题
20．结合元素周期表回答下列问题：
(1)请在图中用实线画出元素周期表的边界 。
(2)写出M在元素周期表中的位置 。
(3)D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。
A．简单氢化物的稳定性： B．含氧酸的酸性：
C．简单阴离子的还原性： D．单质的熔点：
(5)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是 。
(6)由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。
21．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热或吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
A．使用催化剂 B．降低温度
C．及时分离水 D．把容器的体积缩小一倍
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．正反应速率和逆反应速率相等
B．正反应速率最大，逆反应速率为0
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成同时生成
E．
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。
①外电路电子移动方向： (填“到”或“到”)。
②溶液中往 极移动(填“”或“”)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D A A D B B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D C C B
17．(1)AB
(2)
(3) 球形冷凝管 下口
(4)浓硫酸
(5)平衡压强，储存少量Cl2
(6)
(7)66.7%
18．(1)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等）
(2)A
(3)CaO或Ca(OH)2
(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
(5)利用空气将Br2吹入吸收塔，使其被SO2水溶液吸收
(6) 还原性 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr
19．(1)③④
(2)①
(3)羧基
(4)HBr
(5)
(6)
(7)CD
20．(1)
(2)第四周期Ⅷ族
(3)Na+＜O2-＜S2-
(4)AC
(5)
(6)N≡C—O—O—C≡N
21．(1) 下降 放热
(2) AD ACD
(3) a到b a
一、单选题
1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是
A．木雕罗汉像 B．东汉青铜奔马 C．玉壶春瓶 D．西汉素纱襌衣
A．A B．B C．C D．D
2．衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是
A．用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇
B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
C．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
D．工业上可利用油脂进行肥皂生产
3．化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是
A．球棍模型为：
B．结构简式为：
C．甲基()的电子式为：
D．乙酸的官能团是醛基
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．石油的分馏和裂化都属于物理变化
C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质
D．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时会吸收大量的热，可用作制冷剂
B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板
C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒
6．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用SO2作红酒的添加剂 SO2具有漂白性
B 用75%的酒精擦拭家具 乙醇能使蛋白质发生变性
C 糕点包装袋内放置FeSO4固体 FeSO4具有还原性
D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠的反应是吸热反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置I制取乙酸乙酯
B．用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2
C．用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
D．用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．b可使湿润的有色布条褪色
B．d和e只有氧化性
C．c可以作漂白粉的有效成分
D．c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b
9．有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是
A．a→b属于加成反应
B．b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c与环氧乙烷（）互为同分异构体
D．b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别
10．将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是
A．内，用A表示的反应速率是
B．内，用A和B表示的反应速率之比为
C．
D．末，D的物质的量浓度为
11．设N、为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿与焦炭加热可生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是
A．22.4LCO2含有的分子数为
B．12gC完全反应转移的电子数为
C．1molH2O分子含有的质子数目为
D．2mol·L-1HCl溶液与足量的CuCO3反应，消耗H+的数目为
12．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．醋酸除水垢：
B．过量的Fe与稀硝酸反应：
C．用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）：
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：
13．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是
A．该反应是酯化反应
B．水杨酸的分子式为C7H6O2
C．乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团
D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH2
14．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。
下列说法不正确的是
A．若装置②中只加入NH4Cl，则无法达到实验目的
B．装置③、④中现象说明装置③中的反应是
C．装置④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝
15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．催化剂参与了化学反应 B．①→②的过程要释放能量
C．反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D．生成的总反应原子利用率为100%
16．2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A．锂电极发生还原反应
B．多孔碳材料电极为正极
C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
二、解答题
17．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
(1)装置I用于实验室制SO2，则装置I中的试剂不可能是 （填标号）。
A．18.4mol·L-1硫酸和Cu
B．3mol·L-1硝酸和Na2SO3固体
C．70%硫酸和Na2SO3固体
(2)装置V可以制备Cl2，写出反应的离子方程式： 。
(3)仪器a的名称为 ，冷水从 （填“上口”或“下口”）通入。
(4)装置Ⅱ和IV中装有同一种试剂，该试剂为 。
(5)实验结束后，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置V的作用是 。
(6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。写出SO2Cl2发生水解反应的化学方程式： 。
(7)若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.6g，则磺酰氯的产率（产率：×100%）为 （结果保留三位有效数字）。
18．海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。
I.浓缩海水精制盐
(1)写出海水淡化的一种方法： 。
(2)粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为 （填标号）。
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸
Ⅱ.浓缩海水提镁
(3)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用 （写化学式）。
(4)电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
Ⅲ.浓缩海水提溴
(5)海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中， （写出具体的操作）即为了实现溴的富集。
(6)用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的 性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为 。
_________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。
19．I.现有下列几组物质：
①C2H6和C6H14②淀粉和纤维素③和④和⑤和。
(1)互为同分异构体的是 （填序号，下同）。
(2)互为同系物的是 。
Ⅱ.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取（部分反应条件略去）：
(3)化合物D中官能团的名称为 。
(4)A→E是加成反应，物质X的化学式为 。
(5)B→C的化学方程式为 。
(6)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 。
(7)下列说法正确的有________（填标号）。
A．化合物A中所有的原子都共面
B．化合物B和D均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．化合物A能使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br
D．1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同
三、填空题
20．结合元素周期表回答下列问题：
(1)请在图中用实线画出元素周期表的边界 。
(2)写出M在元素周期表中的位置 。
(3)D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。
A．简单氢化物的稳定性： B．含氧酸的酸性：
C．简单阴离子的还原性： D．单质的熔点：
(5)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是 。
(6)由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。
21．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热或吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
A．使用催化剂 B．降低温度
C．及时分离水 D．把容器的体积缩小一倍
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．正反应速率和逆反应速率相等
B．正反应速率最大，逆反应速率为0
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成同时生成
E．
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。
①外电路电子移动方向： (填“到”或“到”)。
②溶液中往 极移动(填“”或“”)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D A A D B B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D C C B
17．(1)AB
(2)
(3) 球形冷凝管 下口
(4)浓硫酸
(5)平衡压强，储存少量Cl2
(6)
(7)66.7%
18．(1)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等）
(2)A
(3)CaO或Ca(OH)2
(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
(5)利用空气将Br2吹入吸收塔，使其被SO2水溶液吸收
(6) 还原性 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr
19．(1)③④
(2)①
(3)羧基
(4)HBr
(5)
(6)
(7)CD
20．(1)
(2)第四周期Ⅷ族
(3)Na+＜O2-＜S2-
(4)AC
(5)
(6)N≡C—O—O—C≡N
21．(1) 下降 放热
(2) AD ACD
(3) a到b a
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