《第一节 认识溶液》习题
一、选择题
1.关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．溶剂一定是水
C．糖水的溶质是水 D．医用生理盐水是溶液
2.下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
3.把一定量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不可能得到溶液的是（ ）
A．植物油 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．蔗糖
4.10克食盐完全溶解在水中形成100克食盐水，则该食盐水中食盐与水的质量比为（ ）
A．1:10 B．1:9 C．10:1 D．9:1
5.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是（ ）
A．都是浑浊的 B．都是稳定的
C．都是均一的 D．都属于混合物
二、填空题
1.溶液由 和 两部分组成；故溶液的质量等于 之和。溶液的体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）溶质和溶剂体积之和，这是因为 。被溶解的物质叫 ，溶解其它物质的这类物质叫做 。
2.给下列混合物归类（填序号）：
①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水，⑧色拉油溶于汽油。属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 。
3.溶液的本质特点是： 性和 性，当条件不改变时，溶液放置较长时间也 （填“分层”或“不分层”） 。
4.按下列要求各举出一个实例。
（1）溶质是液体，溶剂是水: 等；
（2）溶质是固体，溶剂是水: 等；
（3）溶质是固体，溶剂是酒精: 等；
（4）溶质是气体，溶剂是液体: 等。
5.下方是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的。请在图中空白处填上恰当的内容。
6.现有一瓶食盐水，食盐水质量为150克，其中食盐的质量为30克，则水的质量为____克，食盐质量和食盐水的质量之比为 。这瓶食盐水放置一段时间后，会不会分层？ 。
7.某同学为了探究哪种方式去污能力好，取4只油污差不多的盘子，进行了如下实验：
实验序号
水的温度/℃
有无洗涤剂
洗涤效果
1
20
无
最差
2
20
有
较好
3
50
无
较好
4
50
有
最好
（1）比较序号1与2或3与4，可以得出同种物质在不同的溶剂中的溶解能力是 ；
（2）比较序号 或 ，可以得出物质的溶解性与 有关。
《第一节 认识溶液》习题
一、选择题
1.下列有关溶液的说法，正确的是（ ）。
A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.凡是均一、稳定的液体都是溶液
C.溶液都是无色透明的液体 D.溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水
2.溶质（ ）。
A.只能是固体 B.只能是气体
C.只能是液体 D.可能是固体、气体或液体
3.将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）。
A.泥沙 B.纯净的冰块 C.高锰酸钾 D.植物油
4.下列是日常生活中常能见到的物质，其中属于悬浊液的是（ ）。
A.雪碧 B.泥水 C.碘酒 D.盐水
5.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是（ ）。
A.都是浑浊的 B.都是稳定的
C.都是均一的 D.都属于混合物
6.将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）。
A.味精 B.花生油 C.食盐 D.白醋
7.现有一杯食盐水，最咸的是（ ）。
A.靠杯底部分 B.中部
C.靠液面部分 D.各部分咸度一样
8.生活中常见的下列物质不是溶液的是（ ）。
A.碘酒 B.牛奶 C.食盐水 D.白酒
9.下列各组溶液中，溶质相同的是（ ）。
A.糖水和盐水 B.酒精溶液和碘酒
C.高锰酸钾水溶液和碘酒 D.浓盐水和淡盐水
10.下列液体哪种不是悬浊液？（ ）
A.泥水 B.肥皂水 C.血液 D.粉笔灰水
11.从一杯盐水溶液的上部取一些液体，测定它的密度为A克/厘米3，再从下部取一些液体，测定它的密度值应为（ ）。
A.大于A B.等于A C.小于A D.不能确定
12.下列清洗方法错误的是（ ）。
A.用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶
B.用酒精清洗残留碘的试管
C.用洗涤剂清洗餐具上的油污
D.用汽油清洗沾在手上的油漆
二、填空题
1.在日常生活中，经常要用到溶液，如生病了要挂盐水，在盐水中，溶质是 ，溶剂是 ；药用的2%的碘酒溶液，溶质是 ，溶剂是 。
2.将少量的①植物油，②面粉，③味精，④白糖，⑤泥土，⑥洗涤液，分别加入水中，充分振荡后，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。（填编号）
3.雪碧是我们日常生活中经常喝的饮料，小明看到他买的一瓶“[雪碧]柠檬味汽水”的配料是这样的：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、果葡糖浆、柠檬酸、香料、苯甲酸钠，由此可知，这种雪碧的溶剂是 ，溶质是 。
4.下列物质①糖，②机油，③食盐，能溶于水中的是 ，能溶于汽油中的是 。
5.请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的实例： 溶液不是无色的；
（2）均一、稳定的液体都是溶液实例： 是 液体，但不是溶液；
（3）溶液中的溶质一定是固体实例： 可做溶质，但不是固体。
《第一节 认识溶液》教案
教学目标：
知识与技能：
掌握溶液概念，掌握溶液的组成及溶质、溶剂的区别。
初步了解悬浊液、乳浊液。
能从理论上说明溶液的稳定性和均一性。
了解影响物质溶解性的基本因素：溶质和溶剂。
过程与方法：
学会简单的溶液配制。
巩固实验观察能力。
教学过程
课题导入
在日常生活中常见的溶液有哪些？各有什么用途？（从医学、工农业生产、以及科研等方面进行举例）
溶液概念形成分组实验：每组的实验台上有氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、蔗糖、二氧化锰、食用油等，请同学们取6支试管，编号、加入半试管水，再用药匙取各种小半匙各种物质分别加入试管中，振荡试管。使其尽量混匀。
请同学们将你做的实验根据结果讨论这些结果有什么共同点？有什么不同？
这些澄清透明的混合物是溶液、别两种分别为悬浊液和乳浊液。
现在我们对溶液、悬浊液、乳浊液下定义：
一、定义：
（1）溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀、稳定的混合物。（分散的过程称溶解）
（2）悬浊液：（不溶解，只有分散）
（3）乳浊液：（不溶解，只有分散）
下面我们重点学习溶液做实验，并将盛溶液的试管置于试管架上。
观察各混合物的状态，并按物质名称、颜色、透明性和静置后现象记录。
学生讨论三种溶液的定义。
这两个定义引导学生来下。学生配制溶液、悬浊液和乳浊液。
学会记录实验现象，完成部分学习材料的准备。
引导学生下定义，充分发挥学生对事物共同特征的认识。
学生下定义可观察学生对溶液的特征是否认识清楚。
二、溶液组成
溶液组成有何特点？
这些物质各起何种功能？并根据功能对物质分类？
溶剂：能溶解其他物质的物质：（量大）
溶质：溶解在溶剂中的物质，（量小）
注意：（1）物质与水反应：溶质不是原来的物质。如CO2溶于水后生成H2CO3，溶质变成碳酸；（2）溶质与溶质反应：Zn溶于稀硫酸后，由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，溶质除有未反应完的硫酸外，还有硫酸锌。
三、溶液的名称：
（1）溶质名+溶剂名（水略去）+溶液
溶液名称（溶质、溶剂）
（2）配制溶液
前面我们对溶液组成和溶液的名称有了认识。接下来，我们理解溶液的性质。
四、溶液的性质
均匀性：一体系中任一部分的溶液组成一致（所含物质种类和各类物质的量相同）
稳定性：久置不沉淀、不分层。
[问题]悬浊液和乳浊液的性质与溶液有何区别？
为什么溶液是均一的、稳定的，而悬浊液、乳浊液不但不均匀，而且不稳定呢？我们只要了解了物质溶解过程就会明白？
两种或两种以上的物质形成的混合物。
初步分清溶质和溶剂。
配制碘酒精溶液和碘溶液。
溶解原理我们知道分子有什么性质？一杯水中，底层的水分子会永远在底层吗？
现在我们再做一个实验：品红的溶解。
将少量品红粉未加入一烧杯水中。
我们看到了什么？品红为什么会扩散？这种扩散是由什么因素引起的？
氯化钠溶液是如何形成的？
[讲解]由于水分子可以接近氯化钠，从而将钠离子和氯离子分别包围，从而形成自由移动的水与离子结合体，这样钠离子不能与氯离子和其他离子结合，同时像一个水分子那样自由移动。因此不能聚到一起，从而就不会沉淀了。
五、溶解过程：溶质分子或离子被溶剂分子包围而形成了与溶剂类似的小颗粒，而在溶剂中自由运动。
请同学们解释，悬浊液和乳浊液没有均一性和稳定性的原理？
知识介绍：
既然油不溶于水，形成乳浊液，在实际中我们有时必须想办法让油溶于水中，这时可加一些乳化剂加强油在水中的溶解性。如洗涤剂洗去油污就是这个原理。
实验：在油与水的试管里加入洗涤剂。观察现象。由于不停运动，所以可以到杯中任何一个地方。
品红无规则地在水中扩散。这是由于品红分子和水分子都在不停地运动，因此品红分子就可运动到溶液的任何地方。
课件19张PPT。认识溶液一、溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。· ·· ·⑴溶液的特征是：均一性、稳定性、混合物均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同
稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离⑵判断标准：可从①是否是均一、稳定的混合物
②一种物质是否能溶解于另一种物质⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。一、溶液 溶液的特征：（1）均一性：（2）稳定性：（3）混合物1、定义:各组成部分性质相同外界条件不变，组成不会改变(密度、浓度、性质等）物质的溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。 生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？ 海水、自来水呢？ 蔗糖溶液思考? 蔗糖与氯化钠两种物质在水中怎样消失的呢? 蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子的中间。 氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。 只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。友情提醒蔗糖溶液中的分子运动食盐溶液中的离子运动V溶液≠V溶质+V溶剂溶液质量=溶质质量+溶剂质量被溶解的物质能溶解其它物质的物质2、组成：结论：
碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾可以溶于水，几乎不溶于汽油。【思考】根据生活经验我们知道汽油可以把衣服上的油脂洗去，这是为什么。肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，又是为什么？
【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中分层浑浊分层否分层浑浊浑浊但不分层是振荡前振荡后静置后乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定混合物乳化现象微观示意图3.溶液中溶质和溶剂的确定(1)气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。(2)液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。溶液的名称（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。
如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。
如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
（3）俗称：
如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸判断下列溶液中的溶质和溶剂NaOHH2ONaClH2OH2OC2H5OHH2OI2H2OHCl气体汽油植物油酒精 水物质 原因
NaOH ， 吸收的热量<放出的热量， 升温
NH4Cl ， 吸收的热量>放出的热量，降温
NaCl ， 吸收的热量=放出的热，温度无明显变化
物质溶解过程中的能量变化溶解过程
区别：扩散——物理过程——吸收能量
水合——化学过程——放出能量
联系：同时存在，程度不分大小，能量交换大小有别小结溶液
1.一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。 2、组成：被溶解的物质能溶解其它物质的物质课件22张PPT。认识溶液 生活中的溶液：联系生活:1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。蔗糖在热水中溶解的既快又多。定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。
特征：均一性、稳定性均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同
稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在
混合物：凡是溶液都属于混合物我总结二、溶液的组成溶液溶质：溶剂：被溶解的物质能溶解其它物质的物质想一想？1. 溶质原状态可以是哪些？
2. 常见的溶剂是什么？
1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
2.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
3.当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水均为溶剂。【发现规律】溶液的命名规律溶质名称＋溶剂名称＋溶液
（溶质的溶剂溶液，若溶剂为水，可称为溶质溶液）
如：把氯化钠放入水中，称为氯化钠的水溶液，又称氯化钠溶液颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色
如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
溶液一定无色吗1）溶质的状态可以为固体液体气体2）液体与液体互溶多---溶剂 ; 少---溶质水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。在未指明溶剂时，溶剂一般为水。但如果其中有一种是水，不
管多少，一般把水叫做溶剂。固体、气体溶于
液体，形成溶液
时；固体和气体
一般作溶质，液体
作溶剂。4．溶液组成的判断注意：
1．如果加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。
2．对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但溶剂只有一种。
3．当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质，如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩余物和新生成的物质都是溶质。4．溶液命名：溶质的溶剂水溶液。当溶剂为水时，不读出溶剂。
如，硫酸铜的水溶液
白磷的CS2溶液
5．当物质溶解发生了化学变化时，溶质为新生成的物质，不是原物质。
例：CO2溶于水所形成的溶液的溶质为：_______。（1）指出下列溶液中的溶质和溶剂练一练：问：
洗涤剂和汽油都能洗掉油污，那它们的去污原理相同吗？
洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，将油污分散成无数的小液滴，小液滴不聚集在一起，而是随水流走。------乳化
汽油去油污的原理：油脂分子分散到汽油中形成溶液从而去掉油污。------溶解 乳化作用：
想一想： 洗洁精可以把蘸有油腻的碗碟洗干净，洗发水可以洗去头发上的油脂，洗衣粉可以洗去衣物上的污渍，你知道这是为什么？
活动与探究：在一只试管加入适量水，用滴管加入1~2滴植物油，观察现象。
再向试管中加入适量洗洁精，振荡，静置，观察现象。现象：油不溶于水。现象：混合物变得澄清。乳化作用 溶液、悬浊液和乳浊液的区别液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物均一
稳定不均一
不稳定不均一
不稳定混
合
物混
合
物混
合
物食盐水
糖水
稀盐酸
石灰水泥浆水
洪水油水三、溶解时的吸热和放热现象实验
结论：溶质溶解时，吸热和放热同时发生，只是吸收和放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。溶解过程扩散过程
（吸热）水合过程
（放热）吸热＞放热
（溶液温度降低）
例如:NH4NO3固体溶于水吸热 = 放热
（溶液温度不变）
例如:NaCl固体溶于水吸热＜放热
（溶液温度升高）
例如:NaOH 固体和浓硫酸
(H2SO4)溶于水小结：一般情况
放热：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水
CaO、 K2O与水反应
吸热：铵盐溶于水，如NH4NO3
既不吸热也不放热：NaCl、蔗糖实验探究（物质溶解时溶液温度的变化）获得结论： 有些物质溶于水时放热 ，如：氢氧化钠 有些物质溶于水时吸热，如：硝酸铵有些物质溶于水时温度不变，如：氯化钠 趣味实验：化学“冰袋”
利用铵盐溶解于结晶水的吸热特征，制造冰袋。
分别称取碳酸钠晶体30g和硝酸铵晶体23g并研细。先将研细的碳酸钠晶体装入小塑料袋底部，压紧后，用一双卫生筷子夹住塑料袋并用线绳将筷子两端绑住，将碳酸钠晶体封在袋子下半部；然后将研细的硝酸铵装在袋子上半部，再用封口杌将塑料袋封闭，即成“冰袋”。
使用时，只要将卫生筷子取下，使袋内两种固体粉末充分混合，立即产生低温，袋子最低温度可降至约0℃。 溶液
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液的性质：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）；3.混合物：溶液一定是混合物。
溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液（如庆大霉素、卡那霉素）、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。
课件4张PPT。物质溶解
过程中的能量变化 物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高。
例如：氢氧化钠； 碳酸钠 有些物质溶解使溶液的温度降低。
例如：KNO3、 NH4Cl 、 NH4NO3有些物质溶解使溶液的温度没有明显的变化。
例如：氯化钠。 讨论：
氧化钙放入水中温度会明显的升高,氢氧 化钠放入水中温度也会明显的升高,它们的原理一样吗？ 答：不一样.前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热,是由于发生化学变化而放热,而后者是溶解过程中放热,溶解过程属于物理变化。 冷却剂 在生产、生活中常用冰做冷却剂，但冰只能提供0℃左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度，提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。表6-4是几种常见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度。几种常见冷冻混合物的组成和最低温度
