天津市双菱中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市双菱中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 787.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-25 23:23:45 | ||
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文档简介
天津市双菱中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题
一、单选题
1．下列物质的用途错误的是
A．Si是制造光导纤维的主要材料 B．SiC可用作耐高温结构材料
C．食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D．水玻璃可用作木材防火剂
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易溶于水，可用作制冷剂 B．熔点高、硬度大，可用于制光导纤维
C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
3．俗语“雷雨发庄稼”描述的过程中没有发生的化学反应是
A． B．2NO+O2=2NO2
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．
4．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是
A．NO2和H2O B．Cl2和饱和食盐水
C．NH3和稀盐酸 D．SO2和NaOH溶液
5．下列说法正确的是
A．在H2与Cl2的反应过程中，释放的能量大于吸收的能量，说明该反应属于放热反应
B．将镁条放入盐酸溶液中，测得溶液温度升高，说明镁与盐酸的反应为吸热反应
C．将浓硫酸加入水中，溶液温度升高，说明浓硫酸与水发生了放热反应
D．Al和Fe2O3需在高温条件下反应，说明铝热反应是吸热反应
6．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④盐酸与碳酸氢钠的反应
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥水煤气反应
⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②④⑥⑦
7．在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是
A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B．v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.35 mol·L-1·min-1
D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
8．下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是
A．该电池可将化学能直接转化为电能
B．所在电极为电池负极
C．电解质中的阴离子向所在电极移动
D．当电解质为硫酸时，正极反应为：
9．在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是
A．增加 的量 B．保持容器体积不变，增加 的输入量
C．充入 保持容器内压强不变 D．适当升高温度
10．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是
A．催化剂可降低反应的，加快反应速率
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定
C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=﹣114.6kJmol﹣1
11．下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C．CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O
D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
12．警察勘察现场时采集了一些织物碎片，对其进行灼烧实验，有烧焦羽毛的气味。具有该性质的材质可能是
A．羊毛 B．尼龙 C．棉 D．腈纶
13．下列关于工业冶炼金属的方法合理的是
A．CO还原制铁 B．电解熔融制铝
C．加热分解MgO制镁 D．Na还原溶液制铜
14．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是
A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为
B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体
C．图示的流程中循环利用的物质仅是
D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换
15．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．防止倒吸
C．收集NO气体 D．除去NO中的NO2
16．硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在
B．物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成
C．将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色
D．将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：
B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在
C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在
D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在
A．A B．B C．C D．D
18．类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是
选项 已知 类比
A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成
B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al
C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物
D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同
A．A B．B C．C D．D
19．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③气体反应物的消耗速率与气体生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④
20．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
A．验证反应是否有CO2生成 B．形成红色喷泉
C．收集NO2气体 D．比较氯、碳、硅的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
4
(1)表中元素金属性最强的是 （填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为 。
(2)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为 。
(3)③、④、⑥的简单离子半径较大的是 （用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成最简单化合物的过程： 。
(4)表中元素形成的两性氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
(5)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填最高价氧化物化学式）。
(6)下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是_______（填字母）。
A．HCl的溶解度比H2S大
B．HCl的酸性比H2S强
C．HCI的热稳定性比H2S强
D．Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS
(7)工业上从海水中大规模提取元素 的单质X的常用方法如下：
浓缩海水酸化海水含Br2空气→产品溴
I．步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性
c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤
22．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。F为乙酸，根据图示回答下列问题：
(1)A的官能团名称 ，D的官能团名称 写出D的结构简式： 。
(2)写出③④⑥两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③ （反应类型： ）。
④ （反应类型： ）。
⑥ （反应类型： ）。
(3)利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中用何种试剂除去B中含有的少量杂质A： 。
23．利用CO2催化氢化制备二甲醚（CH3OCH3）的反应原理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)△H3= 。
(2)向恒温2L密闭容器中充入2molCH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。
①5min后H2O的物质的量为0.4mol，求CH3OH的反应速率 ，转化率 。
②下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 （填标号）。
a．混合气体的密度不再发生变化
b．容器内混合气体的压强不再发生变化
c．CH3OH的消耗速率为H2O的消耗速率的2倍
d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化
f．CH3OH与CH3OCH3的浓度之比为2：1
③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。（填“第一步”或“第二步）
(3)某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
电极B为 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为 。电极A上的电极反应式为 。
24．二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。
(1)合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验：
①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式 。
②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。
A． 、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D． 、E．氧化铜粉末、F． 、G． 。
供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用）
(2)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
其连接顺序 。C装置的作用是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B A D D C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A A D B D C C C
21．(1) Na
(2)
(3) N3-
(4)
(5)Cl2O7
(6)CD
(7) ab
22．(1) 碳碳双键 羟基 CH3CH2OH
(2) 加成反应 nCH2=CH2 加聚反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（取代）反应
(3)溴水（或溴的四氯化碳溶液）
23．(1)
(2) 40% cd 第二步
(3) 正
24．(1) 品红溶液 碱石灰 无水硫酸铜固体 浓硫酸
(2) A→C→B→E→D→F 除去挥发的HCl
一、单选题
1．下列物质的用途错误的是
A．Si是制造光导纤维的主要材料 B．SiC可用作耐高温结构材料
C．食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D．水玻璃可用作木材防火剂
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易溶于水，可用作制冷剂 B．熔点高、硬度大，可用于制光导纤维
C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
3．俗语“雷雨发庄稼”描述的过程中没有发生的化学反应是
A． B．2NO+O2=2NO2
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．
4．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是
A．NO2和H2O B．Cl2和饱和食盐水
C．NH3和稀盐酸 D．SO2和NaOH溶液
5．下列说法正确的是
A．在H2与Cl2的反应过程中，释放的能量大于吸收的能量，说明该反应属于放热反应
B．将镁条放入盐酸溶液中，测得溶液温度升高，说明镁与盐酸的反应为吸热反应
C．将浓硫酸加入水中，溶液温度升高，说明浓硫酸与水发生了放热反应
D．Al和Fe2O3需在高温条件下反应，说明铝热反应是吸热反应
6．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④盐酸与碳酸氢钠的反应
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥水煤气反应
⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②④⑥⑦
7．在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是
A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B．v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.35 mol·L-1·min-1
D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
8．下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是
A．该电池可将化学能直接转化为电能
B．所在电极为电池负极
C．电解质中的阴离子向所在电极移动
D．当电解质为硫酸时，正极反应为：
9．在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是
A．增加 的量 B．保持容器体积不变，增加 的输入量
C．充入 保持容器内压强不变 D．适当升高温度
10．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是
A．催化剂可降低反应的，加快反应速率
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定
C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=﹣114.6kJmol﹣1
11．下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C．CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O
D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
12．警察勘察现场时采集了一些织物碎片，对其进行灼烧实验，有烧焦羽毛的气味。具有该性质的材质可能是
A．羊毛 B．尼龙 C．棉 D．腈纶
13．下列关于工业冶炼金属的方法合理的是
A．CO还原制铁 B．电解熔融制铝
C．加热分解MgO制镁 D．Na还原溶液制铜
14．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是
A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为
B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体
C．图示的流程中循环利用的物质仅是
D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换
15．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．防止倒吸
C．收集NO气体 D．除去NO中的NO2
16．硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在
B．物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成
C．将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色
D．将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：
B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在
C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在
D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在
A．A B．B C．C D．D
18．类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是
选项 已知 类比
A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成
B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al
C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物
D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同
A．A B．B C．C D．D
19．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③气体反应物的消耗速率与气体生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④
20．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
A．验证反应是否有CO2生成 B．形成红色喷泉
C．收集NO2气体 D．比较氯、碳、硅的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
4
(1)表中元素金属性最强的是 （填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为 。
(2)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为 。
(3)③、④、⑥的简单离子半径较大的是 （用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成最简单化合物的过程： 。
(4)表中元素形成的两性氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
(5)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填最高价氧化物化学式）。
(6)下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是_______（填字母）。
A．HCl的溶解度比H2S大
B．HCl的酸性比H2S强
C．HCI的热稳定性比H2S强
D．Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS
(7)工业上从海水中大规模提取元素 的单质X的常用方法如下：
浓缩海水酸化海水含Br2空气→产品溴
I．步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性
c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤
22．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。F为乙酸，根据图示回答下列问题：
(1)A的官能团名称 ，D的官能团名称 写出D的结构简式： 。
(2)写出③④⑥两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③ （反应类型： ）。
④ （反应类型： ）。
⑥ （反应类型： ）。
(3)利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中用何种试剂除去B中含有的少量杂质A： 。
23．利用CO2催化氢化制备二甲醚（CH3OCH3）的反应原理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)△H3= 。
(2)向恒温2L密闭容器中充入2molCH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。
①5min后H2O的物质的量为0.4mol，求CH3OH的反应速率 ，转化率 。
②下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 （填标号）。
a．混合气体的密度不再发生变化
b．容器内混合气体的压强不再发生变化
c．CH3OH的消耗速率为H2O的消耗速率的2倍
d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化
f．CH3OH与CH3OCH3的浓度之比为2：1
③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。（填“第一步”或“第二步）
(3)某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
电极B为 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为 。电极A上的电极反应式为 。
24．二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。
(1)合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验：
①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式 。
②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。
A． 、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D． 、E．氧化铜粉末、F． 、G． 。
供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用）
(2)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
其连接顺序 。C装置的作用是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B A D D C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A A D B D C C C
21．(1) Na
(2)
(3) N3-
(4)
(5)Cl2O7
(6)CD
(7) ab
22．(1) 碳碳双键 羟基 CH3CH2OH
(2) 加成反应 nCH2=CH2 加聚反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（取代）反应
(3)溴水（或溴的四氯化碳溶液）
23．(1)
(2) 40% cd 第二步
(3) 正
24．(1) 品红溶液 碱石灰 无水硫酸铜固体 浓硫酸
(2) A→C→B→E→D→F 除去挥发的HCl
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