山西省泰安市泰山外国语学校（复读部）2025届高三上学期8月测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山西省泰安市泰山外国语学校（复读部）2025届高三上学期8月测试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 607.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-25 23:25:28 | ||
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文档简介
山东省泰安市泰山外国语学校复读部2024-2025学年高三上学期8月测试化学试题
一、单选题
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
2．由如图实验仪器组装进行实验操作正确的是
A．灼烧固体用①②⑨ B．分液装置用④⑧
C．过滤装置用⑥⑦⑨ D．蒸发结晶装置用①③
3．漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是
A． B． C． D．
4．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明氢离子扩散速度比次氯酸分子快
B．该实验说明氯气分子具有漂白性
C．实验后的pH试纸为红色
D．若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象
5．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是
A．苏打：发酵粉
B．纯碱：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织
C．硫酸钡：作钡餐
D．胆矾：用于制造农药
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是
A．标况下，11.2L的CH3 CH2OH所含共价键的数目为4 NA
B．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA
C．14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NA
D．1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是
A．热稳定性较好的是NaHCO3
B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，溶液变红色的是Na2CO3，不变色的是NaHCO3
C．1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3
D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3
8．下列过程涉及化学变化的是
A．金属焰色试验 B．煤的液化 C．氦发生核聚变反应 D．氨的液化
9．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D．钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
10．利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列变化不能通过一步反应直接实现的是
A． B． C． D．
11．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体
B．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体
D．取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
12．时， 和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
A．原混合气体的平均摩尔质量为
B．混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为
C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变
二、多选题
13．配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法正确的是
A．稀释前溶液中的物质的量浓度为
B．稀释前溶液中的质量分数为
C．稀释后溶液中的物质的量浓度为
D．稀释后溶液中的物质的量浓度为
14．下列有关试剂的保存方法错误的是
A．少量的钠保存在水中
B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
三、填空题
15．(1)完成下列方程式
①过氧化钠与二氧化碳反应
②钠在空气中燃烧
③氯气与铁反应
④氯气与氢氧化钙反应
(2)2molCH4的质量为 ，所含C原子的物质的量为 ，所含H原子的数目为 ，所含标准状态下该气体的体积为
16．某消毒液的主要成分为 NaClO，回答下列问题：
(1)消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为 ，该物质属于 (填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式 (若属于非电解质，此空不填)。
(2)写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式： 。
(3)消毒液中含有适量 NaOH 的作用。 。
(4)常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为 。
(5)已知少量 CO2 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性关系为 ；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式： 。
四、计算题
17．某种天然碱样品的化学式可以用表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成气体。
(1)若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能生成 克？
(2)另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知在300℃时不会分解），能产生和，试确定该样品的化学式 。
(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式： ，若6.64g天然碱样品与50g该盐酸充分反应时放出的最多，求该盐酸中溶质质量分数 。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．A
13．BC
14．AD
15． 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 4Na+2O22Na2O2 3Cl2+2Fe2FeCl3 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 32g 2mol 8NA 44.8L
16．(1) HClO 弱电解质
(2)
(3)减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率
(4)0.01mol/L
(5)
17．(1)0.66
(2)NaHCO3 2Na2CO3 2H2O
(3) NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O 7.3%
一、单选题
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
2．由如图实验仪器组装进行实验操作正确的是
A．灼烧固体用①②⑨ B．分液装置用④⑧
C．过滤装置用⑥⑦⑨ D．蒸发结晶装置用①③
3．漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是
A． B． C． D．
4．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明氢离子扩散速度比次氯酸分子快
B．该实验说明氯气分子具有漂白性
C．实验后的pH试纸为红色
D．若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象
5．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是
A．苏打：发酵粉
B．纯碱：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织
C．硫酸钡：作钡餐
D．胆矾：用于制造农药
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是
A．标况下，11.2L的CH3 CH2OH所含共价键的数目为4 NA
B．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA
C．14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NA
D．1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是
A．热稳定性较好的是NaHCO3
B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，溶液变红色的是Na2CO3，不变色的是NaHCO3
C．1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3
D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3
8．下列过程涉及化学变化的是
A．金属焰色试验 B．煤的液化 C．氦发生核聚变反应 D．氨的液化
9．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D．钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
10．利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列变化不能通过一步反应直接实现的是
A． B． C． D．
11．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体
B．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体
D．取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
12．时， 和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
A．原混合气体的平均摩尔质量为
B．混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为
C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变
二、多选题
13．配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法正确的是
A．稀释前溶液中的物质的量浓度为
B．稀释前溶液中的质量分数为
C．稀释后溶液中的物质的量浓度为
D．稀释后溶液中的物质的量浓度为
14．下列有关试剂的保存方法错误的是
A．少量的钠保存在水中
B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
三、填空题
15．(1)完成下列方程式
①过氧化钠与二氧化碳反应
②钠在空气中燃烧
③氯气与铁反应
④氯气与氢氧化钙反应
(2)2molCH4的质量为 ，所含C原子的物质的量为 ，所含H原子的数目为 ，所含标准状态下该气体的体积为
16．某消毒液的主要成分为 NaClO，回答下列问题：
(1)消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为 ，该物质属于 (填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式 (若属于非电解质，此空不填)。
(2)写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式： 。
(3)消毒液中含有适量 NaOH 的作用。 。
(4)常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为 。
(5)已知少量 CO2 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性关系为 ；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式： 。
四、计算题
17．某种天然碱样品的化学式可以用表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成气体。
(1)若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能生成 克？
(2)另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知在300℃时不会分解），能产生和，试确定该样品的化学式 。
(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式： ，若6.64g天然碱样品与50g该盐酸充分反应时放出的最多，求该盐酸中溶质质量分数 。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．A
13．BC
14．AD
15． 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 4Na+2O22Na2O2 3Cl2+2Fe2FeCl3 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 32g 2mol 8NA 44.8L
16．(1) HClO 弱电解质
(2)
(3)减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率
(4)0.01mol/L
(5)
17．(1)0.66
(2)NaHCO3 2Na2CO3 2H2O
(3) NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O 7.3%
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