2026届高三化学一轮复习 溶解平衡题型分析 （含解析）

2026届高三化学一轮复习-----溶解平衡题型分析
题型一、实验题-----方案判断、实验装置、探究
1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 实验方案设计 实验现象和结论
A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B 检验溴乙烷中溴元素 溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液 若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案、现象和结论均正确的是
实验方案 现象 结论
A 取两个烧杯分别加满水，再分别向其中加入黄豆大的钠和钾 钾和水的反应更剧烈 金属性：钾>钠
B 向悬浊液中滴加溶液 沉淀由白色变为红褐色 溶解度：
C 向苯酚钠溶液中通入少量 溶液变浑浊 生成了苯酚和碳酸钠
D 将足量的铜粉加入含有和的稀溶液中 溶液变蓝并有气体生成 所得溶液的溶质为和
A．A B．B C．C D．D
3．根据下列实验事实能得出相应结论的是
实验事实 结论
A 常温下，向试管中加入乙醇和钠粒，一段时间后，钠粒从试管底部浮起 反应放热，钠粒体积膨胀，密度减小
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 水解常数：
D 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
A．A B．B C．C D．D
4．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较AgI与AgCl的溶度积 向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成，证明Ksp(AgI)B 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 后者大于前者，则酸性：CH3COOH>H2CO3
C 判断某卤代烃中的卤素原子 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，冷却后再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴元素
D 探究淀粉的水解程度 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水 溶液变蓝，则证明淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
5．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．实验甲：除去苯中的苯酚
B．实验乙：制备并收集干燥的氨气
C．实验丙： 比较相同温度下 Ksp(CuS)与 Ksp(ZnS)的大小
D．实验丁：取铁极区溶液，滴入 溶液以验证牺牲阳极法保护铁
6．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。
下列说法正确是
A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3
C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+
D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀
7．下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
配制一定浓度的NaOH溶液 比较Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小
实验室制备SO2 制备无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
题型二、多物质、多平衡联合
8．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：
电离常数 溶度积常数
下列叙述错误的是
A．向溶液中滴加溶液的离子方程式：
B．常温下，的平衡常数的数量级为
C．常温下，的平衡常数
D．溶液中：
9．时，，的，，。时下列有关说法不正确的是
A．，
B．饱和溶液中，
C．固体可全部溶于溶液中
D．溶液中滴加至中性时，溶液中
10．已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(C)＋c(NH3·H2O)
B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c()=3.1×10-11
C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HC)＋2c(C)
D．向100 mL 1 mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68 L CO2，完全反应后溶液中：c(N)>2c(C)＋c(HC)
11．沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。例如，制得0.01mol 沉淀，用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，，的，。
下列有关说法不正确的是
A．饱和溶液中存在
B．与蒸馏水相比，用稀硫酸洗涤能减小的溶解损失
C．每次用1L 溶液洗涤，共洗涤3次，仍有固体剩余
D．用少量 溶液(pH≈8.3)洗涤，将引入杂质
12．已知时：，，。下列说法正确的是
A．溶液中
B．向溶液滴入几滴溶液可产生白色沉淀，主要发生的离子反应为：
C．加热溶液发现溶液pH明显上升，可能原因是平衡正移
D．溶液中，，则
题型三、简易工艺流程题
13．用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是
已知：①当，可认为已沉淀完全。
②室温下，
A．保存溶液需加少量铁粉防止被氧化
B．溶液中：
C．为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为
D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：
14．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下：
已知：，。
下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率
B．除镉步骤中发生的离子反应为
C．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液
D．若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则
15．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是
A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和
B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作
C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的
D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为
16．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。
物质
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②，。下列说法正确的是
A．“沉淀池Ⅰ”中浓度为
B．“沉渣II”为CuS和ZnS
C．“沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中
D．“出水”液体中的阳离子只有
题型四、多物质体系图像综合题
17．某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。
下列叙述错误的是
A．L2代表pc()与pc()之间的关系
B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度
C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体
D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4
18．25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是
A．线b表示
B．Y点可表示该温度下的不饱和溶液
C．当和沉淀共存时，溶液中为
D．和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀
19．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点条件下能生成AgCl沉淀，不能生成Ag2CrO4沉淀
B．的平衡常数
C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
D．b点时，
20．25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示()。某小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样来测定其中和浓度。已知：为砖红色沉淀。下列说法不正确的是
A．滴定时，出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点
B．AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr
C．滴定时，混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定达终点时，溶液中
21．常温下，两种难溶性碱、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．向浓度均为的、的溶液中滴加溶液，先沉淀
C．向沉淀中滴加溶液，可发生的转化
D．将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中
22．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36.如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是
A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS
B．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小
C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化
23．某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：该温度下，。
A．该温度下，由水电离出的和，一定满足
B．该温度下，向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀
C．常温下，CuS和ZnS固体均不导电，则二者均为非电解质
D．该温度下，溶液中，可能存在
24．室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示（M表示或），物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．向溶液中加入少量，有白色沉淀产生
C．Q点横坐标为2.67
D．时，的溶解度约为
25．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，，与的关系如下图所示{其中代表、}。下列说法正确的是
A．曲线N表示与的关系
B．的值为
C．若向该体系中加入固体，a点会平行x轴向右移动
D．时，溶液中
26．25℃时用溶液分别滴定两种溶液， [M表示﹑]随变化关系如图所示，不考虑的氧化。下列说法错误的是
A．
B．
C．随的增大而减小
D．q点时，HX溶液中与溶液中的关系为：
27．25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．25℃下，的的数量级为
C．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L）
D．当与共沉淀时溶液中
28．时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．滴定溶液到a点时，溶液
C．调整溶液的，工业废水中的未完全除尽
D．滴定溶液至时，溶液中
29．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是
A．线②表示与的关系
B．为1~2时，溶液中析出的是
C．点纵坐标为-1
D．的平衡常数为
30．是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)的溶液中，各物种的与的关系；
(ⅱ)含的溶液中，与的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示与的关系
B．(ⅰ)中时，
C．
D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大
31．常温下，在10mL含浓度均为的，的混合溶液中滴加VmL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[，X表示，或]与pH的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。下列说法正确的是
A．先生成，后生成
B．的数量级为
C．溶液中，
D．的
32．某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线表示与的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点
33．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数（例如，）随pH的变化如图所示：
已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，。下列说法中正确的是
A．溶液中：
B．过量HClO与溶液反应：
C．以百里酚酞（变色范围为9.4~10.6）为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度
D．向的溶液中通入气体至饱和时，未完全沉淀
34．常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是
已知：CuS的，HgS的
A．为
B．含的和的盐酸的混合溶液中存在：
C．的溶液中含硫微粒大小关系：
D．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离
35．用H2S处理含M2＋、Y2＋废水，并始终保持，通过调节pH使M2＋、Y2＋形成硫化物沉淀而分离，体系中pc(即-lgc)关系如图所示，c为HS-，S2-、M2＋和Y2＋的浓度，单位为mol·L-1。已知，下列说法正确的是
A．曲线a表示S2-对应的变化关系
B．溶度积常数，
C．H2S电离常数的数量级，
D．溶液的pH=5.0时，c(HS-)>c(S2-)>c(Y2＋)>c(M2＋)
36．常温下，分别调节溶液与溶液的pH时，溶液中pX随pH的变化曲线如图所示。已知；。
下列叙述正确的是
A．曲线表示随pH的变化
B．的数量级为
C．溶液的
D．向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中
37．常温下，向10mL浓度均为0.1的和的混合溶液通入(忽略溶液体积变化)，该过程中溶液中的金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与通入体积、pH的关系如图所示：
已知：① ；
②；
③。
下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ表示的浓度变化
B．向N点溶液中加入适量的固体，的浓度会增大
C．N点时的浓度为
D．反应的化学平衡常数的数量级为
38．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示[难溶于水]。下列说法不正确的是
A．氨水中：
B．时，
C．除铅过程控制效果最好
D．酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是
39．常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线代表与的关系 B．
C．时， D．时，
40．常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。
已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。
下列说法错误的是
A．曲线表示随变化的关系
B．常温下，的
C．b点对应的溶液中存在
D．稳定性：
41．和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：含微粒的分布系数
A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线
B．
C．的平衡常数约为
D．时，饱和溶液中存在
42．常温下，有甲、乙两份溶液：甲为含的饱和溶液，乙为含的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数随pH的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。下列说法正确的是
A．P表示MB饱和溶液中随pH变化的图像
B．反应的平衡常数约为
C．与足量HB反应的离子方程式为：
D．pH=3时，的饱和溶液中
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A D D D C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B B B A D D A D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D B A B D D C B D B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B D C B C C C B D C
题号 41 42
答案 A B
1．C
【详解】A．若固体试样中存在Fe和Fe3+的氧化物（如Fe2O3），盐酸溶解固体时，Fe会将Fe2O3与酸反应产生的Fe3+全部还原为Fe2+，此时向溶液中滴加KSCN溶液，不显示红色，因此不能证明Fe3+是否存在，A错误；
B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色沉淀，掩盖AgBr的淡黄色，会干扰溴离子的检验，应该先向水解后的溶液中加入HNO3酸化，排除OH-的干扰，然后再滴加AgNO3溶液，根据是否产生淡黄色沉淀进行判断，B错误；
C．CaSO4、CaCO3构型相同。饱和CaSO4溶液中Ca2+浓度由Ksp(CaSO4)决定，向CaSO4饱和溶液中加入Na2CO3溶液后，若生成CaCO3沉淀，说明此时Qc(CaCO3)＞Ksp(CaCO3)，结合Ca2+浓度固定，可推断溶度积常数Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，C正确；
D．电石中含硫杂质CaS与水反应会生成H2S等气体，H2S具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，因此无法根据溶液褪色确定是由乙炔气体引起，D错误；
故合理选项是C。
2．B
【详解】A．钠和钾在装满水的烧杯中进行反应，可能会蹿出烧杯，导致危险，故烧杯中应加二分之一左右的水，而且取钠或钾时应取绿豆大小，取样太大也会导致危险，A错误；
B．将氯化铁溶液加入氢氧化镁悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，B正确；
C．苯酚钠中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠（非碳酸钠），C错误；
D．离子反应为：，在含有2molHNO3和3molH2SO4的混合稀溶液中，氢离子共8mol，硝酸根2mol，足量铜粉，则氢离子和硝酸根离子都反应完，应该生成硫酸铜，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．钠粒浮起可能是因反应产生氢气附着，而非密度变化，故A错误；
B．乙酸O-H极性更强，应更易与钠反应，但实验事实显示乙醇反应更剧烈，可能因冰醋酸粘度高或离解度低导致反应速率慢，故B错误；
C．根据实验事实，温度升高，由9.66降至9.37，说明溶液中减小，的水解程度减小，水解常数减小。因此，由该实验事实得出的结论应为，与选项中的结论矛盾，故C错误；
D．饱和时，生成沉淀而未生成，说明CuS的更小，故＞，故D正确；
故答案为：D。
4．A
【详解】A．相同条件下，溶度积小先转化成沉淀，故向等物质的量浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，振荡，有黄色沉淀产生，说明碘化银溶度积更小，A正确；
B．测醋酸钠和碳酸钠的pH，比较的是醋酸和碳酸氢根的酸性，B错误；
C．溶液中加入氢氧化钾后体系中剩余大量的氢氧化钾，要先加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，C错误；
D．若淀粉部分水解加碘水后溶液也会变蓝，不能证明淀粉未水解，D错误；
故答案选A。
5．D
【详解】A．苯和苯酚互溶，溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能通过过滤除去苯中的苯酚，应加入氢氧化钠溶液后分液，A错误；
B．氨气为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，应该用碱石灰干燥，B错误；
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，Na2S与CuSO4直接反应生成CuS沉淀，没有发生沉淀的转化，不能比较相同温度下Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，C错误；
D．若牺牲阳极法保护铁，铁为正极不发生氧化反应，溶液中不会产生亚铁离子。取铁极区溶液，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若不产生蓝色沉淀，说明溶液中无亚铁离子，可验证牺牲阳极法保护铁，D正确；故选D。
6．D
【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-，存在电荷守恒：，A错误；
B．将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成和沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中的沉淀可能有、和，B错误；
C．将FeSO4溶液滴入溶液中，和都发生水解后再生成沉淀，正确的离子方程式，C错误；
D．将FeSO4溶液滴入溶液中，此时，，则，，，开始无沉淀生成，随着反应进行，氢氧根浓度继续降低，也无沉淀生成，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．在使用容量瓶配制一定浓度的NaOH溶液时，当凹液面离刻度线0.5 cm时，应该改用胶头滴管滴加液体，直至凹液面最低处于刻度线相切，A错误；
B．Ag2CrO4、AgCl是两种构型不同的难溶性物质，因此不能直接根据产生沉淀的先后顺序判断比较Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小，B错误；
C．由于SO2气体易溶于水，为避免制取的SO2气体溶解在反应混合物中，在实验室中一般用70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2气体，C错误；
D．MgCl2是强酸弱碱盐，加热时MgCl2溶解在其结晶水中，形成MgCl2溶液，水解产生Mg(OH)2和HCl，HCl挥发逸出，为抑制MgCl2水解，在加热MgCl2晶体的玻璃管中不断通入HCl气体，在制取装置后面接一个干燥管，这样就可以得到无水MgCl2，D正确；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A．的远大于的，说明的酸性强于，因此与反应会直接生成，离子方程式正确，A正确；
B．的水解常数，数量级为，B正确；
C．反应平衡常数，C错误；
D．根据质子守恒，溶液存在：，D正确；
故答案选C。
9．C
【详解】A．反应的平衡常数K====1.08×10-3，故A正确；
B．CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)=c(C2O)==mol/L=2.0×10-4mol/L，-lg[c(Ca2+)]=-lg2.0×10-4≈3.7，故B正确；
C．CaC2O4固体完全溶解时反应为CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+，其平衡常数K===≈1.48×10-2＜105，则0.1mol CaC2O4固体不可能全部溶于1L0.2mol/LHCl中，故C错误；
D．KHC2O4溶液中滴加KOH至中性时c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，电荷守恒关系为c(H+)+c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，=，即=540，则溶液中=1081，故D正确；
答案选C。
10．C
【详解】A．NH4HCO3溶液中存在质子守恒：，在溶液中：的水解常数 Kh()=；的水解常数＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，故NH4HCO3溶液显碱性，，A正确；
B．FeCO3沉淀生成时，溶液中Fe2+和CO的离子积应等于Ksp（FeCO3）=3.1×10-11，B正确；
C．溶液中阳离子还有Fe2+，电荷守恒式为2c(Fe2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，C错误；
D．标准状况下1.68 L CO2的物质的量为0.075mol，100 mL 1 mol·L-1氨水中溶质的物质的量为0.1mol，0.1mol NH3与0.075mol CO2反应，完全反应后所得溶液中NH4HCO3和(NH4)2CO3物质的量浓度之比为2∶1，溶液中存在电荷守恒：，，由于，故NH4HCO3溶液显碱性，同理，故(NH4)2CO3溶液显碱性，则二者的混合溶液显碱性，则c(H+)2c()＋c()，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．饱和溶液中，浓度约为1.05×10-5 mol/L，而H+浓度（中性水）为1×10-7 mol/L，故浓度更大，A正确；
B．稀硫酸洗涤时，离子浓度增大，同离子效应抑制BaSO4溶解，减少损失，B正确；
C．洗涤液中浓度为0.10mol/L，BaSO4(s)+ (aq) BaCO3(s)+ (aq)的平衡常数为K=，平衡时K=，c()=0.00423mol/L，对应每升洗涤液溶解BaSO4的物质的量为0.00423mol，三次洗涤共溶解0.01269mol，超过原沉淀量0.01mol，故无固体剩余，C错误；
D．浓度与Ba2+的，会生成BaCO3沉淀，会引入杂质，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．的水解常数Kh2==≈2.2×10-8＞Ka2，因此的水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)＞c()，A错误；
B．向NaHCO3溶液中滴加CaCl2时，电离产生的c()≈c(H+)，Ka2=≈=4.7×10-11，c()=0.1mol/L，c()≈2.17×10-6，根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()=3.4×10-9可知，当c(Ca2+)＞≈1.57×10-3时会生成CaCO3，但题目没有说明NaHCO3的体积以及加入CaCl2的量，因此无法估算c(Ca2+)，B错误；
C．2 +CO2↑+H2O为分解反应，属于吸热反应，升温时平衡正向移动，生成的水解程度大于，因此溶液pH明显上升，C正确；
D．由质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()，两边同乘以Ka1得c(H+)Ka1+c(H+)c()=Ka1 +c()Ka1，两边同乘以c(H+)得c2(H+)Ka1+c2(H+) c()=Ka1Kw+c()c(H+)Ka1，c()c(H+)Ka1= Ka1Ka2c()，故c2(H+)Ka1+c2(H+)c()= Ka1Kw+Ka1Ka2c()，因此c(H+)=D错误；
故选C。
13．B
【分析】FeSO4溶液中含少量Ca2+，先加入NH4F溶液除Ca2+，生成CaF2沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵溶液沉铁，生成FeCO3。
【详解】A．Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe粉具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+，因此保存溶液需加少量铁粉防止被氧化，A正确；
B．溶液中存在质子守恒：，B错误；
C．确保沉淀完全，，当时，，故氟离子浓度至少为，C正确；
D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：，D正确；
故答案为B。
14．B
【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸并氧化后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+与Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS。
【详解】A．粉碎闪锌矿可以增大接触面积，加快反应速率，提高其浸取效率，A正确；
B．除Cd加入的H2S，H2S 是弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确离子反应为 Cd2++H2S=CdS↓+2H+，B错误；
C．在除Fe步骤中Fe以Fe3+的形式存在，SCN-与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，可以检验Fe3+是否除尽，C正确；
D．加入Na2S后，==，=，解得c(Zn2+)=2×10-3mol/L，D正确；
故选B。
15．B
【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4，FeO与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，MgO与硫酸反应生成MgSO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，SiO2与硫酸不反应；加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入可溶氟化物，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO4 7H2O晶体。
【详解】A．不溶于硫酸，硫酸可以和红土镍矿中所有金属氧化物反应，但是微溶，A正确；
B．要获得带结晶水的盐，需要通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B错误；
C．当和沉淀完全时，两种沉淀均存在沉淀溶解平衡，是相同的，所以，C正确；
D．FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式为，氧化沉铁离子方程式正确，D正确；
答案选B。
16．A
【分析】水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳调节pH=4，除掉三价铁离子和铝离子得到“沉渣I”沉淀和沉淀，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。
【详解】A．当完全沉淀时，，pH=4.6，，，p H=4时，，故A正确；
B．根据表格中数据，pH=4时，Al3+沉淀不完全，故“沉渣II”为CuS、ZnS和少量Al(OH)3，B错误；
C．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C错误；
D．“出水”液体中的阳离子有和，以及剩余微量的Ca2+、Zn2+，D错误；
故选A。
17．D
【分析】由可知图中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲线的斜率为-1，因此L1代表CaWO4，L2代表Ca(OH)2，由L1线上点(3，7)计算，由L2线上点(0，6)计算，据此分析；
【详解】A．根据分析，L2代表pc()与pc()之间的关系，A正确；
B．Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，NaOH溶液中氢氧根浓度较大，抑制Ca(OH)2的溶解，故室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度，B正确；
C．M点分散系中的离子积大于，含有CaWO4固体，的离子积小于，不含Ca(OH)2固体，C正确；
D．，该反应的平衡常数，可知该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，能得到大量CaWO4，D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．由Ksp(PbCO3)B．由图可知，Y点Qsp(PbSO4)C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为====1×105，故C正确；
D．和共存时，没有给出两种离子浓度大小关系，无法确定哪种离子先沉淀，故D错误；
故选D。
19．A
【分析】由图像可知：，。
【详解】A． a点 相同的条件下，银离子浓度大于曲线上的银离子浓度，所以a点浓度商大于，沉淀溶解平衡逆向移动，该条件下能生成AgCl沉淀，a点相同的条件下，银离子浓度小于曲线上的银离子浓度，所以a点浓度商小于，沉淀溶解平衡正向移动，该条件不能生成Ag2CrO4沉淀，故A正确；
B． 的平衡常数，故B错误；
C． 向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，产生Ag2CrO4沉淀需要银离子浓度至少为，产生沉淀需要银离子浓度至少为，所以要产生沉淀NaCl需要的银离子浓度更少先沉淀，故C错误；
D． 溶度积只与温度有关，b点时温度不变，所以，故D错误；
故选A。
20．D
【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1:1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得；
【详解】A．以为指示剂，用标准溶液滴定含水样，Ag+先与生成AgCl沉淀，滴定终点时，Ag+与生成砖红色沉淀，即出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点，A正确；
B．根据分析，AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr，B正确；
C．恰好沉淀完全时，Ag+浓度为，浓度为，故滴定时，混合液中指示剂浓度不宜超过，C正确；
D．滴定达终点时，溶液中，，时才开始出现沉淀，说明溶液中加指示剂的没有开始沉淀，，D错误；
故选D。
21．D
【详解】A．曲线的斜率分别为-x，-y，的斜率为，的斜率为，，A正确；
B．结合A由图可知，，浓度均为的的溶液中则，先沉淀，B正确；
C．对于反应，可以发生转化，C正确；
D．将饱和与饱和溶液等体积混合后均存在沉淀溶解平衡，其中最大，的溶解度大于，故析出沉淀后，溶液中，D错误；
故答案选D。
22．B
【分析】由溶度积可知，硫离子浓度相同时，硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于硫化锌溶液中锌离子浓度，由图可知，硫离子浓度相同时，曲线A中阳离子的浓度小于曲线B，则曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌。
【详解】A．由分析可知，曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)不变，故B错误；
C．由图可知，p点溶液中金属阳离子的浓度相同，硫离子浓度小于n点，p点溶液中的浓度熵Qc小于硫化铜的溶度积，由溶度积可知，p点表示硫化铜或硫化锌的不饱和溶液，故C正确；
D．由图可知，n点和m点溶液中铜离子浓度相等，向硫化铜饱和溶液中加入硫化钠溶液时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，所以不可能实现n点到m点的转换，故D正确；
故选B。
23．A
【分析】当加入10mL溶液时，与恰好完全反应生成CuS沉淀，此时溶液中，由a点(10，17.7)\)可知，，则，所以，据此回答。
【详解】A．若溶液中溶质是强酸强碱盐（如恰好完全反应生成NaCl），对水的电离无影响，水电离出的=；但如果溶质是能水解的盐（如或过量时，或水解），会促进水的电离，不过无论哪种情况，水电离出的和始终相等，A正确；
B．沉淀溶解平衡中，Ksp越小越先沉淀，已知，，，则向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀，B错误；
C．CuS和ZnS是盐，属于电解质（在熔融状态或水溶液中能导电 ），虽固体不导电，但不能据此判断为非电解质，C错误；
D．在溶液中，存在质子守恒：所以，D错误；
故选A。
24．B
【分析】向含有足量的悬浊液中，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，其正对数增大，Ⅱ表示，则Ⅰ表示，增大pH的过程中，后这个平衡均逆向移动，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，故Ⅲ表示H2C2O4、Ⅳ表示，由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)，此时，同理，据此分析解答。
【详解】A．结合分析可知，曲线Ⅰ表示随pH的变化，A错误；
B．相应方程式为：的平衡常数=，则该反应可以发生，B正确；
C．Q点时，=，，此时，溶液的，C错误；
D．时，，，代入数据得到，设的溶解度为x，则=x，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，D错误；
故选B。
25．D
【分析】将、点数据代入可得曲线的平衡常数，曲线的平衡常数，由可知，曲线表示与的关系，曲线N表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线N表示与的关系，A错误；
B．的==，B错误；
C．若向该体系中加入固体，氯离子浓度增大，由氯化银溶解平衡可知，银离子浓度减小，则题述平衡逆向移动，增大，点应向右移动，但值不变，点沿曲线向下移动，C错误；
D．将代入平衡常数表达式可得，，，，故时，溶液中，D正确；
故选D。
26．D
【详解】A．由图可知，pH=6.5时，c(Fe2+)=1mol/L，，A正确；
B．由图可知，pH=5.0时，，故，B正确；
C．由图可知，随的增大而减小，C正确；
D．q点时，，故，，，D错误；
故选D。
27．C
【分析】比更难溶，说明，当pH相同时相同，，所以①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系。
【详解】A．经分析可知①代表滴定溶液的变化关系，A正确；
B．25℃下，①中pM=0时pH=4.2，即，，，，数量级为，B正确；
C．25℃下，②中pM=0时pH=6.5，即，，，，调控溶液的pH=7，，此时溶液中，没有完全沉淀，C错误；
D．当与共沉淀时溶液中，，D正确；
故选C。
28．B
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故A错误；
B．根据Ka=、，a点存在关系，变式得到，代入数据得到，则pOH=6，故pH=8，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=7时，c(OH-)=10-7，==10-5.6＜10-5，沉淀完全，故C错误；
D．当滴定溶液至时，c(H+)=10-5，此时pH=5，此时溶液呈酸性，，根据电荷守恒可知，，故D错误；
故选B。
29．D
【分析】起始时c(Al3+)、c（Zn2+）均为，持续通入H2S气体，始终保持c(H2S)= ，即酸性较强时c(Al3+)、c（Zn2+）均较大，且c(HS-)>c（S2-），弱酸性条件下c（HS-)、c（S2-)均随着pH增大而增大，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+），曲线①、②分别表示lgc（HS-)、lgc(S2-)与pH的关系，由于，所以曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc（Zn2+)与pH的关系，，根据(3.4,-1)计算，据此进行解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线①、②、③、④分别表示lgc(HS-)、lgc(S2-)、lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，A正确；
B．曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，由图可知，pH为1~2时c(Al3+）不变、c（Zn2+）减小，即Zn2+转化为ZnS沉淀析出，B正确；
C．曲线①表示lgc(HS-)与pH的关系，由图可知，，所以点纵坐标为-1，C正确；
D．则反应的平衡常数，D错误；
故答案选D。
30．B
【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；
B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；
C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误；
D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；
故选B。
31．B
【分析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，镁离子后转化为氢氧化镁沉淀，反应中，pH增大，溶液中亚铁离子浓度、镁离子浓度减小，的值增大，则代表与pH关系、代表与pH关系、代表与pH关系；由图可知，溶液中pH为6.98时，溶液中的值为、亚铁离子浓度为，则一水合氨的电离常数，氢氧化亚铁的溶度积，溶液中pH为8.67时，镁离子浓度为，则氢氧化镁的溶度积，据此分析；
【详解】A．向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，镁离子后转化为氢氧化镁沉淀，A项错误；
B．氢氧化亚铁的溶度积，则氢氧化亚铁溶度积的数量级为，B项正确；
C．由电离常数可得：，，则溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，C项错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数
，D项错误；
故选B。
32．D
【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，A项正确；
B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：，B项正确；
C．N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，C项正确；
D．曲线表示的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小的浓度，再次平衡后，-lgc()不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，D项错误；
答案选D。
33．C
【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知：，由②和③交点的pH=13.0可知：。
【详解】A．溶液中水解平衡常数：，故HS-的水解程度大于电离程度，故，A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，过量HClO与溶液发生氧化还原反应：，B错误；
C．百里酚酞的变色范围为9.4~10.6，若以百里酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，达到第一滴定终点（溶质为NaHS），能用百里酚酞作指示剂，C正确；
D．饱和溶液的浓度约为，在H2S溶液中存在电离平衡：，第二步电离微弱，忽略，故由可得，，，此时溶液中的，已沉淀完全，D错误；
故选C。
34．B
【分析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，则Ka1(H2S)==10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。
【详解】A．由题分析可知，Ka1(H2S)=1×10-6.9，A正确；
B．含0.1mol/L的H2S和0.1mol/L盐酸的混合溶液中，盐酸提供大量H+，抑制H2S电离，c(H+)≈0.1mol/L ，此时c(HS-)小于0.1mol/L，又Ka2(H2S)==10-13，则c(S2-)=，B错误；
C．假设0.01mol/L的Na2S溶液中有50%的S2-水解，则根据可知，达到水解平衡时，S2-、HS-、OH-的浓度均为0.005mol/L，此时Qc=，而Kh1=，水解平衡还会正向进行，S2-的水解率大于50%，则c(HS-)>c(S2-)，C正确；
D．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀时c(S2-)=，Q(CuS)=0.1×1.6×10-47=1.6×10-48，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，D正确；
故选B。
35．C
【分析】保持不变，温度不变，不变，由可知，随pH增大，减小，增大，即减小，同理可知随pH增大，减小；由可知，酸性条件下，即，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入的表达式(与的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为与，已知，则曲线c、d分别代表、与pH的变化关系。
【详解】A．据分析，曲线a表示对应的变化关系，A错误；
B．由分析知，，B错误；
C．将点代入中，得，该点，利用算得该点的，，，C正确；
D．据分析，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系，曲线c、d分别代表、与pH的变化关系，当时，横坐标值a故答案选C。
36．C
【详解】A．由表达式可得：，由表达式可得：，后者的斜率较大，故曲线表示随pH的变化，A错误；
B．将曲线的点代入，可得，的数量级为，B错误；
C．将曲线的点代入，可得，，，，C正确；
D．酸碱恰好中和时，溶液中溶质为，溶液显碱性，当溶液显中性时，说明加入NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，由电荷守恒，溶液中，，D错误；
故选C。
37．C
【详解】A．根据可知，浓度均为0.1的和的混合溶液中，滴加氨水先沉淀，故曲线Ⅰ表示的浓度变化、曲线Ⅱ表示的浓度变化，A项正确；
B．向N点溶液中加入适量的固体，水解使溶液的pH减小，的浓度增大，B项正确；
C．由曲线Ⅰ中M点可知，pH=6.65，，，N点时溶液pH为10.5，，故，C项错误；
D．反应的化学平衡常数，D项正确；
故选C。
38．B
【分析】用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素，由图可知，开始时氨水消耗溶液中的酸，pH为6时，Pb2+与氨水反应生成Pb(OH)+，在pH=7时生成Pb(OH)2，在pH=10时，Pb(OH)2达到最多，Pb(OH)+反应完全，pH＞10时，Pb(OH)2开始减少生成，pH继续增大，逐渐生成。
【详解】A．氨水中，由电荷守恒可知，故A正确；
B．pH=12时Pb2+、Pb(OH)+为0，溶液存在电荷守恒：，故B错误；
C．在pH=10时，Pb(OH)2达到最多，Pb(OH)2难溶于水，除铅效果最好，故C正确；
D．由图可知，在pH＜7时，Pb2+的物质的量分数最高，故D正确；
故答案为B。
39．D
【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为，反应的平衡常数，溶液中醋酸浓度恒定为，反应的平衡常数不变，溶液中浓度随增大而减小，则直线代表与的关系，直线代表与的关系，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，直线代表的是与的关系，A正确；
B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确；
C．时，即，根据，可得，C正确；
D．时，即，根据可得，，D错误；
故答案为：D。
40．C
【详解】A．向AgCl饱和溶液滴加溶液，与反应，减小，AgCl溶解平衡正向移动，增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随变化关系，表示随变化关系，A正确；
B．反应的，由a点，，，，先求，，，由a点数据，，，，，代入数据得，B正确；
C．溶液中还有，电荷守恒应为，C错误；
D．向含的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明比稳定，D正确；
故答案选C。
41．A
【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。
【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确；
B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误；
C．曲线交点即的平衡常数，故C错误；
D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误；
故答案选A。
42．B
【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有和，二者浓度相等时：pH=3，则电离常数；含B微粒的分布系数曲线只有一条曲线，且δ=1，则HB为强酸，在水溶液中完全电离，则浓度改变，饱和溶液的pH改变，MB饱和溶液的pH不变，即p表示饱和溶液中随pH变化的图像，q表示MB饱和溶液中随pH变化的图像。
【详解】A．根据分析，P表示饱和溶液中随pH变化的图像，A错误；
B．反应的平衡常数为，p代表饱和溶液中随pH发生变化，据图可知，pH=6时，饱和溶液中，，此时，溶液中只有，则，那么，B正确；
C．第一步完全电离，与足量HB反应的离子方程式为：，C错误；
D．当溶液pH=3时，，，溶液中存在物料守恒，电荷守恒，D错误；
故选B。