山东省潍坊市2024-2025学年高二下学期7月期末阶段性调研监测化学试卷（含答案）

山东省潍坊市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……”。下列说法错误的是
A．丝绸制品主要成分是蛋白质 B．“抽丝编绢”涉及化学变化
C．蚕丝和棉纤维可用灼烧法鉴别 D．蚕丝水解产生－氨基酸
2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂
B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．84消毒液可用于皮肤伤口的杀菌消毒
D．酚醛树脂可用于制作电路开关
3．化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是
A．①②⑤常用于分离混合物
B．④用于准确量取一定体积的溶液
C．⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动
D．上述五种仪器都不能加热
4．部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用
B．d的钾盐可以用于制备氧气
C．c可用于自来水消毒
D．e的水溶液中存在如下平衡：
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 金属锂不能保存在煤油中 锂的密度比煤油小
B 加热固体与浓混合物可制备 比酸性强
C 某复合膨松剂溶于水产生气泡 该复合膨松剂中主要成分为
D 向盛有氢氧化铁胶体的U形管通电、一段时间后阴极附近颜色变深 氢氧化铁胶体带正电
A．A B．B C．C D．D
6．泄漏时可用双氧水（）来处理，发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，中原子总数为
B．中含有共用电子对数为
C．反应消耗，生成数目为
D．每生成氧化产物，转移电子数目为
7．由丙烯合成甘油可采用下列三步反应：
丙烯甘油
已知：
下列说法正确的是
A．反应①的反应类型是加成反应
B．1，2，3－三氯丙烷的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
C．反应③的反应条件是的乙醇溶液、加热
D．甘油与乙酸形成的酯属于油脂
8．是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．M有5种官能团
B．与足量反应，最多消耗
C．M不存在顺反异构
D．M发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环
9．实验室利用如图装置合成溴苯，三颈烧瓶中所得粗产品再经水洗、碱洗、分液、干燥、蒸馏最终得到较纯的溴苯。下列说法正确的是
A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B．反应后三颈烧瓶中液体出现分层且下层为油状液体
C．碱洗和干燥可分别选用溶液、无水
D．烧杯中试剂换成溶液可验证发生了取代反应
10．油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为：
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中为还原产物
B．反应Ⅱ中元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ中参加反应的
D．反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为
11．化合物（）是一种食品添加剂，熔点，沸点，易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下：
已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。
下列说法错误的是
A．合成反应过程包含了加成、消去反应
B．合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率
C．向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率
D．进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式
12．采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用，其催化机理如下：
下列说法正确的是
A．由生成的反应历程有2种
B．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
C．每消耗1molHCl，需投料加入1molCuO
D．与实验室制取相比，该方法利用率更高
二、多选题
13．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 具有漂白性
B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有
C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，沉淀不溶解 蛋白质沉淀后活性改变
D 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察到产生银镜 麦芽糖发生水解
A．A B．B C．C D．D
14．为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下：
实验 操作与现象
① 向溶液（）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡
② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色
已知：（橙色）（黄色），（绿色）、（棕褐色，其中为＋5价）；在碱性条件下易分解。
下列说法错误的是
A．实验①发生的反应为
B．实验①②说明氧化性强于
C．实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应
D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化
15．α－卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下（－Et代表乙基）。
下列说法错误的是
A．可用红外光谱区别①和⑥
B．无法发生以上反应
C．发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子
D．发生上述反应所得酯只有一种
三、解答题
16．钴酸锂锂离子电池正极材料（含、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的、金属资源。
已知：在时升华同时开始分解。
回答下列问题：
(1)中元素的化合价为 。
(2)“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施 ，“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是 （填化学式）。
(3)“低温热解”得到和，发生反应的化学方程式为 。
(4)滤液2中溶质的主要成分为 （填化学式），“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)“煅烧1”过程中，二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示。点对应物质的化学式为_____（填字母）。
A． B． C． D．
17．是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过易爆炸。制备原理：。装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。
已知：①相关物质的熔沸点如下表：
冰盐水
熔点/℃ －120.6 －209.86 －77.3 －101 －20
沸点/℃ 2.0 －195.8 －33.35 －34.6 ——
②在实验过程中、始终是固体。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中所发生反应的化学反应方程式为 。
(2)装置B中的试剂是 。反应过程中装置C中通入的作用 。
(3)装置E中的液态冷却剂最好选用 （填标号）。
a.液氨 b.冰盐水 c.液氮
(4)装置还可以选用 （填标号），写出与溶液反应的离子方程式 。
(5)E装置中收集的产物中混有，进行以下实验：将装置中产物取少量溶于水，将所得溶液分为两等份，一份与足量溶液反应生成；另一份将氯元素全部转化为。实验结果表明，则原装置收集物中 。
18．苯乙醚(M=122 g/mol)可用于制造医药和染料。合成原理：，。
实验步骤：
ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。
ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。
ⅲ．合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。
已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；
②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是 。
(3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是 。步骤ⅲ中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是 。
(4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为 。
(5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_____（填标号）。
A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管
B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用
C．可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率
D．实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压
(6)苯乙醚的产率为 %（结果保留三位有效数字），步骤ⅲ中若未合并两次洗涤液，产率会 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
19．是实验室常用的试剂，某兴趣小组制备并探究与溶液的反应机理。回答下列问题：
(1)实验室用制备的流程如下：
①反应I在高温熔融强碱性介质中进行，需加入的强碱是 （填化学式）。
②与经上面流程反应，理论上得到的物质的量是 mol。
③将实验制得的溶于水，用草酸固体配制的标准液并标定溶液的浓度，该过程可用仪器有 （填标号）。
A．试管 B．量筒 C．电子天平 D．锥形瓶 E.圆底烧瓶
(2)将溶液与足量混合，其主要反应机理及反应过程中不同价态含Mn粒子的摩尔分数随时间变化如下图甲、乙所示。
已知：①反应是快反应，为副反应产物，后又被还原；
②反应过程中忽略温度变化；
①曲线c对应的离子是 ，点的质量是 。
②后曲线摩尔分数变化加快的原因是 ，点之后发生反应的离子方程式是 。
20．治疗多发性神经病的药物氯苯唑酸（J）的合成路线如下：
已知：+R2-NH2
回答下列问题：
(1)A的系统命名为 ；D中含氧官能团名称为 。
(2)CD步骤的目的为 ；G的结构简式为 。
(3)L比B少一个氧原子，符合下列条件的L有 种。
ⅰ.含有苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.含有硝基。
(4)氯苯唑酸（J）的另外一种合成路径如下。
的方程式为 ，的反应类型为 。
(5)参照以上流程，设计以和合成的路线 。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．D
5．A
6．D
7．B
8．A
9．C
10．D
11．B
12．D
13．AD
14．BC
15．CD
16．(1)
(2) 加热；搅拌；粉碎；增大溶液浓度
(3)
(4)
(5)C
17．(1) 分液漏斗 （浓）
(2) 饱和食盐水 ①稀释，防止爆炸 ②辅助传输，帮助转移至收集装置。
(3)b
(4) a
(5)15:2
18．(1)球形冷凝管
(2)防止溴乙烷大量挥发
(3) 降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大
(4)氯化铁溶液，紫色
(5)CD
(6) 61.6 偏低
19．(1) 0.3 BCD
(2) 0.87 曲线对应的离子为，随反应进行，生成较多与发生反应或生成的对的反应有催化作用
20．(1) 3-羟基苯甲酸 羟基、酯基
(2) 保护羧基
(3)13
(4) ++HCl 还原反应
(5)