铁人中学2024级高二上学期开学考试
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5
答案 C B C D C
题号 6 7 8 9 10
答案 A A B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D C B
（14分）
(1)使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率
(2)
(3) 与的反应是可逆反应，且反应已达到平衡状态
极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，吸收效率低（言之有理即可）
(4) (或)
17．（13分）
(1)分液漏斗 （1分） 检查装置的气密性（1分）
(2)排尽空气，防止生成的NO被O2氧化
(3)A→E→B→D→C
(4)5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O
(5)产品中混有Ca(NO3)2杂质
(6)CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O 冰水浴（1分）
18.（14分）
(1)-48.9
(2) 75%
(3)AB
(4)B
(5) 0.24
19.(14分)
（1）（1分）
（2）
（3）1∶1（1分）
（4）碳碳双键（1分）羧基（1分）
（5）氧化反应（1分） 加聚反应（1分）
（6）4 （或）
Br
Br
CH
CH
CH3
OHOH
O OH
2CH,-C-CH,+O:2H-C-C-CH.+2H.O
CH3
CH3
CH:-C C-OH+CH,OH
*2cH一-「focH+H,0
△
CH3O
CH3 O铁人中学2024级高二上学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 8 月
铁人中学2024级高二上学期开学考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Br-80
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）
1．切实守牢食品安全底线，保障群众“舌尖上的安全”。下列说法错误的是
A．亚硝酸钠可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂
B．聚四氟乙烯可用作家用不粘锅内侧涂层
C．运输散装食用植物油应使用专用车辆，植物油属于天然有机高分子
D．土豆淀粉制成的食用糯米纸可用于糖果的内层包装，糯米纸的主要成分属于糖类
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的结构式：CH2=CH2
3．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ
D．可用装置(d)验证钠与水反应放热
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol N2与3mol H2充分反应后生成的NH3分子数为2NA
B．0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为0.5NA
C．标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为0.1NA
D．常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为9NA
5．下列说法正确的有
①俗称钡餐，医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂
②含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥
③玻璃的生产原料有纯碱、石灰石和黏土
④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化
⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内
⑥分子式符合且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑥
6．下列离子方程式书写正确的是
A．海水提溴时将吹出的用吸收：
B．自制米酒时葡萄糖转化为乙醇：
C．四羟基合铝酸钠溶液中通入足量：
D．用石灰乳提取海水中的镁：
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．甲：探究的浓度对反应速率的影响 B．乙：验证铝作负极
C．丙：实验室制取 D．丁：验证易溶于水
8．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅
C．从海水中提取镁：海水
D．工业制硝酸：
9．化学反应中在物质变化的同时还有能量变化，如甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 ΔH>2×(-57.3) kJ/mol
B．若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则形成键需释放热量415kJ
C．该反应可以设计成燃料电池，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．表示CH4燃烧热的热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=800 kJ/mol
10．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是
A．图甲：从粗银(含Cu、Au等)中提纯银
B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
C．图丙：铁钥匙上镀铜
D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀
11．在某催化剂作用下双氧水分解：。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是
A．温度升高，双氧水分解速率加快
B．反应速率：
C．ab段平均速率：
D．此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比
12．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是
A．分子式为 B．含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应
13．保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是
A．H2与H2O的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar的分压不再改变
14．某镍冶炼车间排放的酸性废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl-，图1是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2＋的示意图，图2所示的是实验中阴极液pH与镍回收率间的关系：
下列说法不正确的是
A．X为直流电源正极，b为阴离子交换膜
B．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋
C．当浓缩室中得到1 L 0.5 mol·L-1盐酸时，阴极回收11.8 g镍单质(浓缩室中溶液体积变化忽略不计)
D．pH小于2时，镍的回收率低的主要原因是有较多H2生成
15．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
A．在该条件下，所得丙烯为混合物
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．由图可知
D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定
第Ⅱ卷 非选择题部分
填空题(本题包括4小题，共55分，把正确答案填在答题卡中横线上，除特殊标注外每空2分)
（14分）黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是 ；写出该反应生成的化学方程式： 。
(2)“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为 。
(3)“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是 ；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是 。
(4)在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为 ；“氧化2”得到m g Br2理论上需要通入 (假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。
17．（13分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
①已知：加热条件下可发生反应2NO+CaO2=Ca(NO2)2和2NO2+CaO2=Ca(NO3)2；
②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。
回答下列问题：
(1)A中盛放稀硝酸的仪器名称为 （1分）；使用前应进行的操作为 （1分）；
(2)该实验在装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是 。
(3)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：_____________________
(4)C装置中反应的离子方程式为 。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO2、NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=H2O+ Ca(NO2)2，若n(NO):n(NO2)＜1:1，则会导致 。
(6)CaO2可由鸡蛋壳(含CaCO3高达)为原料最终反应制得，基本过程如下图：
①煅烧后的反应是化合反应，可生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。
②该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在 （1分）。
18．（14分）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇的技术研究。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇。
已知：Ⅰ．①
②
Ⅱ．某温度下加氢制甲醇的总反应为： 。在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如下图。
请回答下列问题：
(1)请计算 。
(2)内的反应速率为 ；该反应平衡时的转化率为 。
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。
A．体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中浓度与浓度之比为
D．混合气体的密度保持不变
(4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号 温度(K) 催化剂 转化率(%) 甲醇选择性(%)
A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 67.6
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为 (填字母)。
(5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。
电池总反应方程式为：，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 mol。
19.（14分）聚甲基丙烯酸甲酯，俗称“有机玻璃”。下图是以异丁烯为原料合成有机玻璃的路线。
回答下列问题：
B的结构简式为 （1分）。
写出C→D的化学方程式 ；
写出F→H的化学方程式 。
（3）1molE分别与足量Na和NaHCO3反应，生成的气体物质的量之比是 （1分）。
（4）F中官能团的名称为 （1分）、 （1分）。
（5）指出反应类型：C→D （1分），H→I （1分）。
（6）化合物X是A的同分异构体，化合物X有 种（不考虑立体异构）；写出与A不同类别的X的结构简式 （任写一种）
