2026届山西省忻州市部分学校高三上学期8月阶段性测试化学试题（含解析）

2025 年 8 月高三年级阶段性测试
化 学
全卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。
注意事项:
1. 答题前,先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答:选出每小题答案后,用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 燕赵大地历史悠久, 文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是
文物
名称 A. 战国错金银虎噬 鹿屏风座 B. 汉代长信宫灯 C. 战国中山王铁足铜 鼎 D. 元代磁州窑白地黑 花龙凤纹罐
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 基态氯原子最高能级电子云轮廓图: B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键: C. 顺-2-丁烯的结构简式: D. 的 VSEPR 模型: 3. 下列物质的结构或性质与其用途的对应关系错误的是 A. 具有还原性,用于葡萄酒的抗氧化剂 B. 聚四氟乙烯塑料耐腐蚀, 用于制作滴定管 C. 金属钠具有强还原性, 用于制作高压钠灯 D. 常温下,铁与液氯不反应,可用钢瓶储存液氯
4. “张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物, 应用在许多药物的创新合成中,如下所示。
下列说法正确的是
A. 存在反式异构体
B. 的核磁共振氢谱图中有 6 组峰
C. 等质量的 与 分别完全燃烧所需氧气的质量不同
D. 、 分子中官能团的种类和数目均相同
5. 超分子是两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列说法错误的是
A. 利用超分子的分子识别特征,可以用“杯酚”、甲苯、氯仿等分离 和 B. 18-冠一化 C. B. 以此磁共振氢谱中只有 1 组峰
C. 15-冠-5的空腔大小与 相近,可用于识别
D. 18-冠-6 的部分氢原子被氟原子取代,与 形成的超分子稳定性将增强
6. 物质结构决定物质性质, 下列对物质性质的解释错误的是
选项 解释
A 键角: 中心原子电负性不同
B 在 中溶解度: 分子极性不同
C 碱性: 推电子效应:
D 熔点: 晶体类型不同
7. 下列方程式书写错误的是
A. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热:
B. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热:
D.
8. 已知 的晶胞结构如图所示,晶胞边长为 ,晶胞中 分别处于顶角、
体心、面心位置。下列说法错误的是
A. 第一电离能:
B. Ba 与 O 之间的最短距离:
C. 晶胞中与 Ba 紧邻的 O 个数为 8 个
D. 在 晶胞结构的另一种表示中, 处于各顶角位置,则 处于体心位置
9. 化合物 是制备 (结构如图所示)的一种原料,其中 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 与 原子的核外电子数之和等于基态 原子的价层电子数,基态 原子的 能级与 能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是
A. 元素的电负性:
B. 中键角:
C. 中 和 均满足 8 电子稳定结构
D. 的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼
10. 利用下列装置进行实验, 能达到实验目的的是
A. ①实验室制取乙炔并检验其性质
B. ②配制银氨溶液
C. ③常温时分离苯酚与水
D. ④分离苯和硝基苯的混合物
11. 某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象和得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向 和 溶液中分别 加入过量 溶液 溶液中出现白色沉淀, 溶 液中先出现白色沉淀,后沉淀溶解 金属性:
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶 液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能说明无色溶 液中含 Na 元素
C 向 溶液中滴加过量氯水, 再加入淀粉 KI 溶液 溶液先变橙色,后变蓝色 氧化性:
D 常温下,向 溶液中加入稀硫酸 溶液中出现浑浊 非金属性:
12. 环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下。下列说法正确的是
A. 由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应
B. 分液时, 有机相应从分液漏斗的下口放出
C. “操作 1”是蒸馏,用到的玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等
D. 环己醇环上的一氯代物有 3 种
13. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以 作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池, 能在无氧环境下作为空间站和水下使用的电源, 其工作原理如图所示(两电极材料均为石墨)。
下列说法错误的是
A. 右侧石墨电极为正极
B. 通过离子交换膜 2 移向右室
C. 左侧石墨电极的电极反应式为
D. 当中间室溶液质量减轻 时,右侧产生气体的体积为 (标准状况)
14. 工业上常用 除去废水中的 。在 下,起始浓度 的水溶液中, 、 、 -的物质的量浓度)随着 的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计); 若通过调节该 溶液的 ,形成难溶硫化物以除去废水中的 , 金属离子浓度 表示 、 的物质的量浓度) 随 的变化如实线所示。已知: 。下列说法正确的是
A. 调节 溶液至 时,
B. ①、②、③曲线分别对应 、 、 随 的变化
C. 点的
D. 的平衡常数
二、非选择题: 本题共 4 小题, 共 58 分。
15. (14 分) 三氯乙醛( )作为有机原料,常用于生产氯霉素、氯仿等。某化学兴趣小组在实验室模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
已知:①制备反应原理为: 。
②可能发生的副反应为: 。
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下:
物质 相对原子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
46 -114.1 78.3 与水互溶
147.5 -57.5 97.8 可溶于水、乙醇
CCl, COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛
64.5 -138.7 12.3 微溶于水,可溶于乙醇
(1)三氯乙醛( )中碳元素的杂化方式为_____。
(2)仪器 a 的名称是_____；E 中冷凝水应从_____(填“b”或“c”)口进。
(3)装置 C 加热方式为_____；仪器 F 的作用是_____。
(4)若撤去装置 ,对实验的影响是_____。
(5)反应过程中若存在次氯酸, 可能被氧化为 ,写出 被次氯酸氧化的化学方程式:_____。
(6)该流程中存在的一处缺陷是_____。
(7)测定产品纯度:称取产品 配成待测溶液 ,取 于锥形瓶中,加入 碘标准溶液 ,再加入适量 溶液。反应完全后,加盐酸调节溶液的 ,并滴加少量淀粉溶液,再用 标准溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗 标准溶液 。产品的纯度为_____。
已知滴定原理: ;
② ;
③ 。
16. (14分)电解铜的阳极泥中含 PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu 等物质,以该阳极泥为原料, 分离和回收 、 、 等金属或其化合物的工艺流程如下:
已知: ① 易溶于水;
② 、 难溶于水; ;
③“氯浸”工艺中,金属 Pt、Pd、Au 被氧化为配离子: 、 、 。 回答下列问题:
(1)基态 Se 的价电子排布式为_____,“氧化焙烧”时,阳极泥中的化合态 均转化为单质,则 发生反应的化学方程式为_____。
(2)可以提高“酸浸”速率的方法有_____。(写出一种即可)
(3) “氯浸”工艺中, 的离子方程式为_____。
(4)“分金”加入过量草酸的作用:①析出金属 Au,②_____。
(5)“沉钯”之前,测得溶液中 ,加入等体积的 溶液充分反应, 测得反应后混合液中 ,则初始加入 溶液的浓度约为_____ (忽略溶液混合时的体积变化)。
(6)利用滤液 可制备 ,工艺流程如图所示。 分解过程中会产生一种酸性气体和 ,酸性气体与 的物质的量之比是_____。
17. (15分)制备二甲醚 的方法之一为:
① ；
② 。
回答下列问题:
( 1 )反应 的 _____ ,该反应的平衡常数 _____(用 、 表示)。
(2)在恒温恒压条件下仅发生反应: 。起始时 、 物质的量之比为 的平衡体积分数 对应图中的 点。
①若调节起始时 、 物质的量之比为 ,则 的平衡体积分数可能对应图中的_____(填“b”“c”或“d”)点。
②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。
A. 的反应速率之比为
B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
C. 容器中气体的密度保持不变
D. 断裂4个 键,同时断裂2个 键
(3)将合成气按 通入密闭反应器中,在压强为 的条件下发生反应:
, 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①该反应中反应物的总能量_____(填“<”或“>”)生成物的总能量。
②温度为 时, 的平衡分压为_____。
③ 温度下,该反应的平衡常数 为_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,平衡分压= 总压 物质的量分数)。
(4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。a 极电极反应式为_____。
18. (15分)恩替司他是一种新型 HDAC 抑制剂,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B 中含氧官能团的名称为_____, _____ (填“>”或“<”)。
(2) 反应的化学方程式为_____。
(3) 反应中, 的作用为_____。
(4)有机物 X 的结构简式为_____。
(5) 为叔丁氧羰基,其作用是保护氨基。 的反应类型为_____, 若 中无一Boc基团,则可能生成的副产物的结构简式为_____(写出一种即可)。
(6) 是 的同分异构体,且满足下述条件:
① 苯环上有 2 个取代基且可发生银镜反应
②经红外光谱检验含有
③核磁共振氢谱有 5 组峰,且峰面积之比为
符合条件的 Y 的结构简式为_____。
2025 年 8 月高三年级阶段性测试
化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C A D A C C B A C A D D
1.D【解析】错金银虎噬鹿屏风座的主要材料是金属材料, A 不符合题意；长信宫灯的主要材料是金属材料, 不符合题意; 中山王铁足铜鼎是青铜器, 不符合题意; 磁州窑白地黑花龙凤纹罐是陶瓷材料,其主要成分为硅酸盐, D 符合题意。 2.B【解析】顺-2-丁烯的结构简式:
3. 【解析】 具有还原性,在葡萄酒中,它可以消耗氧气等氧化性物质,从而起到抗氧化的作用, 防止葡萄酒被氧化变质, A 正确; 聚四氟乙烯塑料具有耐腐蚀的特性, 在滴定操作中, 滴定管会接触到各种化学试剂, 聚四氟乙烯的耐腐蚀性能够保证滴定管不被试剂腐蚀, 从而准确地进行滴定实验, 正确; 金属钠用于制作高压钠灯,是因为钠的焰色为黄色,发出的黄光透雾能力强, 错误; 常温下,铁与液氯不反应,可用钢瓶储存液氯, 正确。
4.A【解析】 中碳碳双键两端的基团不同,存在反式异构体, 正确; 分子中有 7 种不同环境的氢,核磁共振氢谱图中有 7 组峰, 错误; 与 化学式均为 ,则等质量的 与 分别完全燃烧所需氧气的质量相同, 错误; 中含有碳碳双键、醚键、碳碳三键、酯基四种官能团, 中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团, 错误。
5. 【解析】将 和 的混合物加入一种空腔大小适配 的“杯酚”中,“杯酚”像个碗似的把 装起来而不能装下 ,加入甲苯溶剂,甲苯将未装入“杯酚”里的 溶解,过滤后分离 ,再向不溶物中加入氯仿,氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的 释放出来并沉淀, 正确; 原子比 原子电负性大,会使 原子的孤电子对偏向 原子,配位能力减弱,与 形成的超分子稳定性将减弱, 错误。
6. 【解析】 中心原子为 杂化,键角为 中心原子为 杂化,且有 1 个孤电子对,键角小于 , 错误; 是极性分子, 是非极性分子, 是非极性分子, 根据相似相溶原理,在 中溶解度: 正确; 碱性: ,是因为乙基推电子能力强于甲基,使得 氨基上的电子云密度更大, 正确; 为离子化合物,形成的晶体为离子晶体,熔点较高, 为共价化合物,形成的晶体为分子晶体,熔点较低, D 正确。
7. 【解析】苯酚钠溶液中通入少量 : 选 C 项。
8. 【解析】一般来说,金属的第一电离能小于非金属, 是非金属,第一电离能大于 和 , 位于第四周期 族,有 4 个电子层, 位于第六周期 族,有 6 个电子层,半径越大,第一电离能越小,则第一电离能: 正确; 由图可知, 与 之间的最短距离为面对角线的 ,为 正确; 以位于顶点的 为研究对象,与 紧邻的 位于相邻的 3 个面心,数目为 个, 错误; 由晶胞结构可知, 和 的最近距离为晶胞体对角线的 , Ti 处于各顶角位置时, Ba 处于体心位置, D 正确。
9.B【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素, W 与 X 原子的核外电子数之和等于 原子的价层电子数,且在 中, 形成 3 根键, 形成 2 根键, 形成 1 根键,故可推得 分别为 ; 基态 原子的 能级与 能级填充的电子总数相等, 为 。元素的电负性: 错误; 中 原子为 杂化,有2 个孤电子对, 键角小于 原子为 杂化,无孤电子对, 键角为 ,键角: , 正确； 中 的最外层为 6 个电子,不满足 8 电子稳定结构, 错误; 镁单质可通过电解熔融氯化镁的方法冶炼, 错误。
10. 【解析】实验室利用电石和饱和食盐水制取的乙炔中常含有 和 ,可用硫酸铜溶液除去, 溴的四氯化碳溶液可与乙炔发生加成反应而褪色, A 正确; 配制银氨溶液时, 应将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中,直至产生的沉淀恰好消失, 错误; 常温时苯酚在水中形成乳浊液,应充分静置,待分层后,用分液的方法分离, 错误; 蒸馏实验中,温度计的水银球应位于支管口处, 错误。
11. 【解析】向 溶液中加入过量 溶液,生成 沉淀,向 溶液中加入过量 溶液,先生成 白色沉淀, 再和 溶液反应生成溶于水的 ,这是因为 具有两性, 碱性更强,元素金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,该现象能说明金属性: 正确; 玻璃棒的成分中含有钠元素,检验钠元素时,不能使用玻璃棒, 正确; 因氯水过量,加入的 与过量的氯气反应生成碘单质,因此根据现象不能证明氧化性: 错误; 溶液中加入稀硫酸出现浑浊, 生成硅酸, 为强酸制取弱酸的反应, 则硫酸的酸性大于硅酸的酸性, 可知非金属性: , 正确。
12. 【解析】环己醇制备环己烯形成了不饱和键发生了消去反应, 正确; 有机相密度小于水, 有机项在上层而水在下层, 错误；“操作 1 ”是蒸馏,用到的玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、直形冷凝管、尾接管、温度计等, 错误; 环己醇环上的等效氢有 4 种,环上的一氯代物有 4 种, D 错误。
13.D【解析】由图可知, 燃料电池工作时, 硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室、钾离子通过阳离子交换膜进入右室, 则左侧电极为负极, 碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水,右侧电极为正极,酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水, A、B 正确；左侧电极为负极,电极反应式为 正确； 中间室溶液减轻质量为硫酸钾的质量,由得失电子数目守恒可知,中间室溶液质量减轻 时,左侧产生标准状况下氧气的体积为 错误。
14. 【解析】 为弱酸, 较小时,溶液中 ,因此曲线①表示 随着 的变化,曲线②表示 随着 的变化,曲线③表示 随着 的变化; 实线 表示金属离子浓度随 的变化,因 ,故当 相同时, , 可知曲线 为 浓度随 的变化,曲线 为 浓度随 的变化, 错误。 为弱酸, 溶液中存在电荷守恒, ,调节 时加入碱溶液可使 增大, 故当溶液 时,溶液中可能存在其他离子,电荷守恒关系会发生变化, 错误。 为弱酸,溶液中存在电离平衡, , 时, ,电离平衡常数 时, ,电离平衡常数 点 ,因此 ,即 错误。由图可知,当 时, , ,反应 的平衡常数 , D 正确。
15.(14分)(1) 、 (2 分)
(2)恒压滴液漏斗(1 分) (1 分)
(3)水浴加热(1 分) 防倒吸(1 分)
(4)氯化氢杂质与乙醇反应,生成更多的氯乙烷,导致三氯乙醛的纯度降低(2 分)
(5) (2 分)
(6)无干燥装置 (2 分)
(7) 73.75% (2 分)
【解析】(1)饱和碳杂化方式为 ,醛基中的碳连有碳氧双键,其杂化方式为 。
(2)仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管中应装满水,冷凝水应从 c 口进。
(3)反应温度为 ,采用水浴加热；仪器 为球形干燥管,作用是防倒吸。
(4)氯气中含有氯化氢,混合气体通过饱和食盐水,除去氯化氢,若没有装置 B,氯化氢会与乙醇发生副反应,生成氯乙烷,影响三氯乙醛的纯度,导致三氯乙醛的纯度降低。
(5)反应过程中若存在次氯酸, 可能被氧化为 ,次氯酸生成盐酸。
(6)制得的氯气中带有水分,缺少一个干燥装置来除去水分,若不除去水分,氯气和水反应得到次氯酸和盐酸,会生成更多的副产物。
(7)由滴定原理可知,测定产品纯度时存在关系式: ,则产
品的纯度为 。 26003C
16. ( 14 分)( 1 ) ( 2 分) ( 2 分)
(2)搅拌或适当升高温度等(2 分)
(3) (2 分)
(4)将 还原为 (2 分)
(5)1.0 mol/L (2 分)
(6)8:1(2分)
【解析】阳极泥加入纯碱(碳酸钠)、空气焙烧,然后加入水,“浸取” 过滤得到含 、 滤液 ,分离出滤渣,滤渣加入稀硫酸 “酸浸” 溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液 , 分离出含 、 、 的滤渣,加入浓盐酸和氯气 “氯浸”,金属 、 、 被氧化为配离子 、 、 ,加入草酸将 还原为金单质、 还原为 , 过滤分离出金单质,滤液加入氯化铵得到含 滤液 和 沉淀。
(1)Se 与 O 位于同一个主族,其在元素周期表中的位置是第四周期VIA 族；PdSe 中 Pd 为+2 价,且 “氧化焙烧” 时,阳极泥中的化合态 转化为单质,反应中 化合价由 +2 变为 0, 空气中氧气参与反应,氧化合价由 0 变为 -2, 化合价由 -2 变为 +4 得到 ,结合电子守恒、质量守恒, 发生反应的化学方程式为 。
(2)提高 “酸浸” 速率的方法有搅拌、适当升高温度等。
(3) , 化合价由 0 变为 ,为还原剂,氯气中氯化合价由 0 变为-1,为氧化剂,结合电子守恒存在 ,即 。
(4)草酸具有还原性,“分金”加入过量草酸的作用为析出金属 ,将 还原为 , 便于后续将含 物种与含 物种分离。
(5)反应后混合液中 ,则此时
,结合反应
,设初始加入 溶液体积为 ,则溶液总体积为 ,则初始加入 溶液的浓度约为 。
(6) 分解的反应方程式为 ,故 和 的物质的量之比为 。
(2) ①
②
(3) ①
②
③ (2 分)
(4) (2 分)
【解析】(1)根据盖斯定律,反应① ②可得 ,反应的平衡常数 。
(2)①起始时 、 物质的量之比为 2:1,此时等于计量数之比,平衡时产物的体积分数最大,若调节起始时 物质的量之比为 ,恒温恒压条件下,与原平衡相比,相当于减压,平衡逆向移动,再次平衡时 的平衡体积分数会变小,故 点符合。
② 、 、 、 的反应速率之比等于计量数之比,始终为 , 错误； 若没有平衡, 反应正向进行时, 混合气体的平均摩尔质量会增大, 现保持不变能说明达到平衡, B 正确; 恒温恒压条件下, 反应前后气体的体积变化, 则密度是变量, 现保持不变能说明达到平衡, 正确; 断裂 4 个 键,同时断裂 2 个 键,说明正逆反应速率相等,能说明反应达到平衡, 正确。
(3)①由图可知,温度升高, 的平衡转化率降低,表示升高温度平衡逆向移动,该反应为放热反应,反应物的总能量>生成物的总能量。
②合成气按 通入密闭反应器中,设 和 的物质的量均为 ,温度为 时, 的平衡转化率为 ,列三段式如下:
的平衡分压为 。
③ 同理可得 ,该反应的平衡常数
(4)a 极通入的是甲醇, 发生失去电子的氧化反应, 是电池的负极, b 极通入氧气, 是正极, 由于生成的是二氧化碳, 所以是酸性燃料电池, 则负极电极反应式为 26003C
。
18.(15分)(1)羧基、酰胺基(2分) (2分)
(2)
(3)与反应生成的 反应,促进反应正向进行(2 分)
(5)取代反应(1 分) (2 分)
(6) (2 分)
【解析】(1)B 中含氧官能团名称为羧基、酰胺基。F 的电负性大于 ,吸电子效应增强, 使 中 键极性增强,酸性强于 。
(2)A 生成 B 的反应机理为氨基与羧基脱水缩合生成酰胺基,反应方程式为
HOOC.
(3) 可与反应生成的 反应,促进反应正向进行,提高产率。
(4)结合题给信息, CDI 与 D 中的氨基和有机物 反应生成 ,依据反应机理分析可知 (5)若未保护氨基,则 D 中两侧的氨基均可与 CDI 反应,可能产物为
为 . .
(6)苯环上有 2 个取代基,其一为 ,可发生银镜反应,可能含 或 。再
结合核磁共振氢谱有 5 组峰,且峰面积之比为 ,可推知结构简式为