四川省成都市蓉城名校2024-2025学年高二下学期6月期末联考化学试卷（含答案）

四川省成都市蓉城名校联盟2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题
一、单选题
1．化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品
B．甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐
C．苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒
D．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料
2．下列化学用语表示错误的是
A．的系统命名：2-甲基丁烷
B．基态S原子价电子轨道表达式：
C．的电子式：
D．的结构示意图：
3．有关下列物质的说法正确的是
① ② ③ ④ ⑤
A．①和②互为同系物 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别②和⑤
C．③和④互为同分异构体 D．①②⑤都可以与反应
4．下列说法正确的是
A．、、均为直线形结构
B．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C．、、均为非极性分子
D．、、三种粒子中的键角依次增大
5．化工生产中进行分离提纯是一项重要的工作。下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释或反应方程式均正确的是
选项 样品（杂质） 试剂 方法 解释或反应方程式
A （） 粉 —
B （） 无水乙醇 浓硫酸 加热 发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯
C 苯（苯酚） 溶液 分液 苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠
D （） 溴的四氯化碳溶液 洗气 →
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应的方程式和反应类型的判断均正确的是
A 中和反应
B 消去反应
C 加成反应
D 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
7．烃X的相对分子质量是氢气的14倍，以X为原料合成六元环状化合物M()的反应过程如下（部分试剂、产物、反应条件略去）。下列说法正确的是
A．M的结构简式：
B．Y → Z的反应类型：加成反应
C．Z → M的反应条件：NaOH的乙醇溶液并加热
D．Z为乙醇
8．有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是
A．
B．
C．
D．
9．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子；Z、W同主族，Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3:1；Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是
A．沸点：＞
B．元素电负性的大小关系：Y＜Z＜W
C．化合物的晶体是典型的分子晶体
D．Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W＞Y
10．酚醛树脂是人们较早开始使用的合成高分子，其合成路线如下：
反应①：；
反应②：。
下列说法错误的是
A．反应①为加成反应
B．1 mol羟甲基苯酚最多与2 mol 反应生成1 mol
C．1 mol苯酚中含有13 mol键
D．酚醛树脂中碳原子的杂化方式有sp、sp3
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸和碎瓷片，迅速加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生消去反应生成了乙烯
B 向试管中依次加入2 mL 2%溶液、5滴10%溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热 先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 乙醛具有还原性
C 向甲苯中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置 酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化而易被氧化
D 向试管中依次加入0.5 mL某卤代烃、1 mL 5%溶液，加热、振荡、静置，取上层水溶液移入盛有溶液的试管中 产生白色沉淀 该卤代烃含元素
A．A B．B C．C D．D
12．有机化合物M可由如下途径合成。下列说法正确的是
A．、、均可以发生加聚、氧化、取代反应
B．区别、、可用溶液
C．环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
D．→反应的原子利用率为100%
13．下列各组物质或元素的鉴定方法中，错误的是
A．乙醛和环己烯()：酸性高锰酸钾溶液
B．某未知物质中所含元素：原子光谱分析
C．金刚石和玻璃：X射线衍射实验
D．苯和苯酚：溶液
14．的某种氧化物的四方晶胞如下图甲，可作HMF转化为FDCA的催化剂（图乙）。下列说法错误的是
A．的化学式为
B．的四方晶胞中配位数为6
C．转化为FDCA反应过程中HMF发生氧化反应
D．和FDCA都有三种官能团
15．下列说法错误的是
A．烷烃基是推电子基，烷烃基中碳原子数越多，推电子能力越强，故胺的碱性：＞
B．和乙醇溶于水破坏的作用力相同
C．，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，易溶于，故晶体属于分子晶体
D．晶体熔点高低：金刚石＞晶体Si＞冰醋酸＞正丁烷
二、解答题
16．有机玻璃（PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯）是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示（部分试剂及反应条件已略去）：
已知：①A的分子式为；
② 。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；D的结构简式为 ；E中含氧官能团名称为 。
(2)有机物M是C的同分异构体，且能发生银镜反应，则M为 （填名称）。
(3)B → C的反应方程式为 。
(4)D → E的反应类型为 。
(5)E → F的反应方程式为 。
(6)H是F的同分异构体，请写出同时满足以下条件的H的结构简式： 。
① 其核磁共振氢谱有2组峰；
②1 mol H与足量新制悬浊液反应最多生成2 mol沉淀。
17．我国研制的固体无毒火箭推进剂ADN实现首次空间应用，其结构如图所示。已知X、Y、Z、E、D、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z元素为地壳中含量最高的元素，E元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，D是第三周期原子半径最小的元素，R3+中有5个未成对电子。回答下列问题：
(1)Y元素的名称为 ，R的基态原子的价层电子排布式为 ，其基态原子有 种能量不同的电子。
(2)化合物()具有强氧化性，其结构式为 。
(3)和D最简单氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
(4)的空间构型为 ，其中E的杂化方式为 。
(5)晶体中存在的化学键有 （填标号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键
18．肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图：
实验步骤：
ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图：
ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L 1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。
已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)为了使冷凝回流效果更好，B处应使用 冷凝管。
(3)合成过程中应采取 加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”）。
(4)分离操作过程中发生的主要反应有：、、 （写化学反应方程式）。
(5)减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是 。
(6)肉桂酸的产率约为 %（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。
19．硫酸镍广泛地应用于电镀、催化、医药及印染等行业中。从电镀污泥（含有、、、和等）中回收制备和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示：
已知：
① 常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度与各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属离子
浓度（） 0.1 0.2
开始沉淀pH 4.7 2.0 7.2 4.3
完全沉淀pH 5.6 3.2 9.2 6.7
② 当溶液中金属离子浓度≤10 5 mol·L 1时，可认为该金属离子已沉淀完全；
③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
(2)通过电解酸浸液得到单质，则阴极主要的电极反应式为 。
(3)加入碳酸钠调pH的目的是 ，调pH的范围为 。
(4)“反萃取”时加入的试剂X为 （填名称）。
(5)第四周期元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号）。
(6)立方氧化镍()晶胞结构如图所示，晶胞中原子坐标参数为A(0,0,0)，B(1,1,0)，则C原子坐标参数为 ；晶胞中最近的之间的距离为a nm，则的密度为 （列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．B
5．C
6．D
7．A
8．C
9．B
10．D
11．C
12．A
13．A
14．D
15．B
16．(1) 羧基
(2)丙醛
(3)
(4)消去反应
(5)
(6)
17．(1) 氮 3d64s2 7
(2)H-O-Cl
(3)HCl
(4) 平面三角形 sp2
(5)abc
18．(1)恒压滴液漏斗
(2)球形冷凝管
(3)油浴
(4)
(5)减少洗涤时肉桂酸的损耗
(6)
19．(1)SiO2
(2)Cu2++2e-=Cu
(3) 将Fe3+转化为 3.2≤pH<4.7（或 ）
(4)稀硫酸
(5)K、Cu
(6)