山东省淄博市高青县第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省淄博市高青县第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 485.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-26 20:13:21 | ||
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文档简介
高青县第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列物质储存或使用正确的是
A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存
C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D．ClO2用作新型自来水消毒剂
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
B．使石蕊试液变蓝的溶液中：Mg2+、Na+、Cl?、
C．加入金属锌产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、、OH?
D．pH<7的溶液中：Na+、K+、Cl?、ClO?
3．下列关于NA说法不正确的是
A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.1 NA
B．标况下11.2LH2O分子中所含的O原子数为0.5NA
C．常温常压下，CO和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.2 NA
D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl?、ClO?粒子数之和小于2 NA
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液：
B．少量溶液与澄清石灰水反应：
C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
D．次氯酸钙溶液中通入少量：
5．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A
B
加热碳酸钠或碳酸氢钠
光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性
氯离子浓度升高的原因是HClO分解
C
D
Na2O2与水的反应
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶
带火星的木条复燃说明该反应生成氧气
证明Cl2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl溶液、②250mL 4.0mol/LHCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是
A．溶液的导电能力：①=②
B．Cl?的物质的量：③>②
C．向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①=②
D．将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③
7．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒等，下列说法正确的是
A．高能微粒摩尔质量为70g
B．常温常压下，O2与O3的密度之比为3:2
C．一定条件下，H2生成H3的反应属于化学变化
D．N2与互为同素异形体
8．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是
A．B．
C．D．
9．下列实验操作，现象及结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
10．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为2FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是
A．Na2O2、Na2O阳离子与阴离子个数比都为2∶1
B．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3
C．若有2 mol FeCr2O4参加反应，则被Fe2+氧化的Na2O2为1 mol
D．每生成0.3mol氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol
11．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．NaOH、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．无色滤液C含两种溶质
12．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
二、多选题
13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的化学计量数之比为2：1
B．反应①中ClO2是氧化产物，反应②中ClO2是氧化剂
C．反应②生成了能使带火星木条复燃的气体
D．反应②中的H2O2可用KMnO4代替
14．已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl? ②Cl2+FeI2=FeCl2+I2
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br? ④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据①②③可以得到还原性：I?>Fe2+>Br?
C．可以发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1∶2
15．锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．装置甲中的固体可以是KMnO4
B．装置乙中放饱和NaCl溶液，以提高KMnO4的产率
C．装置丙中浓碱可以是浓NaOH溶液
D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气
三、填空题
16．下图为氯元素的单质及其化合物的“价?类”二维图。其中对辛、庚的溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色。请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 ；丁的化学式为 。
(2)甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是 (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙 (填标号)。
A．只有氧化性 ???????????? B．既有氧化性又有还原性
C．只有还原性 ??????????? D．既能作氧化剂又能作还原剂
(3)工业上常用NaClO2制备ClO2，反应的化学方程为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，用单线桥标明电子转移方向和数目 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其含义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。辛的有效氯含量为 g。
17．H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)消除废液中的氰化物(如NaCN)，可经以下反应实现：(已配平)，则生成物X的化学式为 。
(2)从氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。
实验Ⅰ：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的硫酸酸性溶液中加入 (填序号)，预测可能看到的现象 。
①淀粉?KI溶液?????②NaClO溶液??????③MnO2固体
实验 Ⅱ：探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。该反应的氧化产物是 ，若反应中转移电子数为NA，则生成标准状况下的O2的体积是 。
(3)写出一个H2O2既做氧化剂又做还原剂的反应的化学方程式 。
四、解答题
18．要配制480mL0.2mol/L的CuSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的胆矾(CuSO4?5H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1?2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2?3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
回答下列问题：
(1)请填写上述实验步骤的空白处：② ，③ 。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(3)实验室用胆矾(CuSO4?5H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾 g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．转移前容量瓶洗涤后未干燥
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗烧杯2?3次，并将洗液移入容量瓶中
D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
19．Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质；B为淡黄色固体；F是非金属单质；H是“84”消毒液的有效成分；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。
(2)写出E与F反应的离子方程式 。
(3)写出B→C反应的化学方程式 ；若反应中有0.2mol电子转移，生成标准状况下气体的体积为 L。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(5)上述过程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
(6)设计实验检验溶液B中是否含有Cl?，其操作为 。
20．四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4(部分夹持仪器已略去)。
已知：
①室温下TiCl4为无色液体，熔点为?25℃，沸点
②TiCl4易与水反应生成TiO2和HCl。
③在左右，将氯气通过TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一种有毒的气体。
(1)装置A中MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为 。
(2)玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是 。
(3)写出装置D中生成TiCl4的化学方程式 。
(4)仪器F的名称为 ，若F中装有碱石灰，其作用是 。该实验还有个明显的缺点是 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
D
C
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
BD
BD
AB
16．(1) ClO2 Cl2O7
(2) HCl、HClO BD
(3) 4∶1
(4)2
17．(1)
(2) ① 溶液变蓝色 11.2L
(3)
18．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)①⑥②④③⑤
(3)25.0
(4)CD
(5)重新配制
19．(1)2
(2)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2.24
(4)①③
(5)CO2
(6)取少量溶液B于试管中，先加稀硝酸酸化，再加适量AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明含Cl-；反之则不含Cl-
20．(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)玻璃管内液面上升
(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(4) 球形干燥管 吸收多余的Cl2，防止空气中水蒸气进入装置 缺少CO尾气处理装置
一、单选题
1．下列物质储存或使用正确的是
A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存
C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D．ClO2用作新型自来水消毒剂
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
B．使石蕊试液变蓝的溶液中：Mg2+、Na+、Cl?、
C．加入金属锌产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、、OH?
D．pH<7的溶液中：Na+、K+、Cl?、ClO?
3．下列关于NA说法不正确的是
A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.1 NA
B．标况下11.2LH2O分子中所含的O原子数为0.5NA
C．常温常压下，CO和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.2 NA
D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl?、ClO?粒子数之和小于2 NA
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液：
B．少量溶液与澄清石灰水反应：
C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
D．次氯酸钙溶液中通入少量：
5．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A
B
加热碳酸钠或碳酸氢钠
光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性
氯离子浓度升高的原因是HClO分解
C
D
Na2O2与水的反应
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶
带火星的木条复燃说明该反应生成氧气
证明Cl2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl溶液、②250mL 4.0mol/LHCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是
A．溶液的导电能力：①=②
B．Cl?的物质的量：③>②
C．向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①=②
D．将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③
7．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒等，下列说法正确的是
A．高能微粒摩尔质量为70g
B．常温常压下，O2与O3的密度之比为3:2
C．一定条件下，H2生成H3的反应属于化学变化
D．N2与互为同素异形体
8．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是
A．B．
C．D．
9．下列实验操作，现象及结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
10．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为2FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是
A．Na2O2、Na2O阳离子与阴离子个数比都为2∶1
B．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3
C．若有2 mol FeCr2O4参加反应，则被Fe2+氧化的Na2O2为1 mol
D．每生成0.3mol氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol
11．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．NaOH、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．无色滤液C含两种溶质
12．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
二、多选题
13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的化学计量数之比为2：1
B．反应①中ClO2是氧化产物，反应②中ClO2是氧化剂
C．反应②生成了能使带火星木条复燃的气体
D．反应②中的H2O2可用KMnO4代替
14．已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl? ②Cl2+FeI2=FeCl2+I2
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br? ④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据①②③可以得到还原性：I?>Fe2+>Br?
C．可以发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1∶2
15．锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．装置甲中的固体可以是KMnO4
B．装置乙中放饱和NaCl溶液，以提高KMnO4的产率
C．装置丙中浓碱可以是浓NaOH溶液
D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气
三、填空题
16．下图为氯元素的单质及其化合物的“价?类”二维图。其中对辛、庚的溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色。请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 ；丁的化学式为 。
(2)甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是 (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙 (填标号)。
A．只有氧化性 ???????????? B．既有氧化性又有还原性
C．只有还原性 ??????????? D．既能作氧化剂又能作还原剂
(3)工业上常用NaClO2制备ClO2，反应的化学方程为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，用单线桥标明电子转移方向和数目 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其含义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。辛的有效氯含量为 g。
17．H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)消除废液中的氰化物(如NaCN)，可经以下反应实现：(已配平)，则生成物X的化学式为 。
(2)从氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。
实验Ⅰ：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的硫酸酸性溶液中加入 (填序号)，预测可能看到的现象 。
①淀粉?KI溶液?????②NaClO溶液??????③MnO2固体
实验 Ⅱ：探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。该反应的氧化产物是 ，若反应中转移电子数为NA，则生成标准状况下的O2的体积是 。
(3)写出一个H2O2既做氧化剂又做还原剂的反应的化学方程式 。
四、解答题
18．要配制480mL0.2mol/L的CuSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的胆矾(CuSO4?5H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1?2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2?3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
回答下列问题：
(1)请填写上述实验步骤的空白处：② ，③ 。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(3)实验室用胆矾(CuSO4?5H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾 g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．转移前容量瓶洗涤后未干燥
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗烧杯2?3次，并将洗液移入容量瓶中
D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
19．Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质；B为淡黄色固体；F是非金属单质；H是“84”消毒液的有效成分；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。
(2)写出E与F反应的离子方程式 。
(3)写出B→C反应的化学方程式 ；若反应中有0.2mol电子转移，生成标准状况下气体的体积为 L。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(5)上述过程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
(6)设计实验检验溶液B中是否含有Cl?，其操作为 。
20．四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4(部分夹持仪器已略去)。
已知：
①室温下TiCl4为无色液体，熔点为?25℃，沸点
②TiCl4易与水反应生成TiO2和HCl。
③在左右，将氯气通过TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一种有毒的气体。
(1)装置A中MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为 。
(2)玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是 。
(3)写出装置D中生成TiCl4的化学方程式 。
(4)仪器F的名称为 ，若F中装有碱石灰，其作用是 。该实验还有个明显的缺点是 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
D
C
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
BD
BD
AB
16．(1) ClO2 Cl2O7
(2) HCl、HClO BD
(3) 4∶1
(4)2
17．(1)
(2) ① 溶液变蓝色 11.2L
(3)
18．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)①⑥②④③⑤
(3)25.0
(4)CD
(5)重新配制
19．(1)2
(2)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2.24
(4)①③
(5)CO2
(6)取少量溶液B于试管中，先加稀硝酸酸化，再加适量AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明含Cl-；反之则不含Cl-
20．(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)玻璃管内液面上升
(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(4) 球形干燥管 吸收多余的Cl2，防止空气中水蒸气进入装置 缺少CO尾气处理装置
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