江西省赣州市赣县第三中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试卷（含答案）

赣县第三中学高一下学期化学开学考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 3 N 14 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64
单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。）
1. 北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是（ ）
A. “以磁石磨针锋，则锐处常指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为FeO
B. “用胶泥刻字，薄如钱唇”(《技艺》)中的胶泥主要成分为、、CaO，均属于金属氧化物
C. “古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”(《药议》)中云母的主要成分为铝硅酸盐
D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
2、下列说法正确的有（ ）
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 的电子式：
C. 和的结构示意图都表示为：
D. 用电子式表示形成过程：
3、同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）
A. 分子个数比为16:11 B. 密度比为1:1
C. 体积比为16:11 D. 原子个数比为11:16
4、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A SiO2 HCl 烧碱 FeSO4 7H2O C2H5OH
B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg
C CO2 H2SO4 纯碱 泥水 NaCl
D SO3 Al(OH)3 K2CO3 自来水 NH3
5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl 、SO42
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3 、SO42
C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32 、Cl
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3 、SO42
6、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） （ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
7、 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（ ）
A. 金属镓可与溶液反应生成和氢气
B. 可与盐酸反应生成
C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
D. 酸性：
8、下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ）
A. 在中燃烧生成 B. 和在加热条件下反应生成
C. 气体溶于水 D. 使淀粉溶液变蓝
9、某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B. 22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C. 1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D. 0.1mol L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
10、 A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是
A. 中只存在极性共价键
B. B、X两元素至少可以形成两种化合物
C. 的离子半径小于
D. B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B11、 某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：
序号 I II III
实验 步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验 现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是 （ ）
A. 3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
D. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
12、 MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是
A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B. 操作X的名称是过滤
C.氧化过程发生反应的离子方程式为：
D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3
13．向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A．a点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
B．b点时溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2
14. 某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 原溶液中一定含有的阳离子是、、、
B. 原溶液中含有的阴离子是、
C. 原溶液中
D. 反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和
二、 非选择题：（本题共4小题，每空2分，共58 分。）
15. 随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：（每空2分，共14分。）
（1）h在元素周期表中的位置为_______。
（2）x与e形成的化合物的电子式为_______。
（3）e，f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
（4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
（5）z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。
（6）元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______(填标号)。
A. 将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B. g与化合时产物中为价，h与化合时产物中为价
C. 用h的氢化物可以制出g的氢化物
D. 化合物中，h的化合价为价
16、Ⅰ．用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g.cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。
现实验室需要这种稀盐酸220mL,试回答下列问题。（每空2分，共16分。）
（1）配制稀盐酸时,应选用容积为_____mL的容量瓶。
（2）经计算需要_____mL浓盐酸,在量取时宜选用量筒的规格为_____。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
（3）在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
① 待稀释后的盐酸的温度与室温一致后,将其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1 2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。
③ 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次,并将洗涤液全部注入容量瓶中。
上述操作的正确的顺序是_____(填序号)。
（4）在上述配制过程中,若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,则配制的稀盐酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
Ⅱ.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份50 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）图像A表示溶液的溶质为 ，图像B通入的CO2的体积（标准状况） mL。
17、新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾( 是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。（每空2分，共16分。）
I．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
（1）NaOH 溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
①若有 发生该副反应，该过程中转移电子数目为___________；
②若反应后溶液中 NaCl 和 的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和 NaClO的物质的量之比为___________。
（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_ __________。
（4）产品经干燥后得到纯品 99g， 则的产率为______ _____(用百分数表示)。
Ⅱ．工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：
（5）该反应中氧化产物为___________、___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。第二步反应为： 试用复分解反应原理解释该反应能发生的原因___________。
18、 I.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：（每空2分，共12分。）
（1）实验室常用的制取的离子方程式为____ ___．
（2）写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_______
II.ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白．用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质
回答下列问题：
（3）装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为_______
（4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的_______性．若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______
（5）城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 C C D C D B C B A B D B A C
15、（1）第三周期VIIA族
（2） （3）Al(OH)3+NaOH=Na【Al(OH)4】
（4） ①. H2O ②. H2O分子之间可以形成氢键，使其沸点增大
（5）Al3+ （6）C
16、【答案】（1）250 （2） ①. 21.6mL ②. C
（3）③①④② （4） 偏低 （5）0.3mol L-1
（6） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 224mL
17、【答案】（1） ①. 0.25NA ②. 6:1
（2）
（3）75% （4） ①Na FeO ②. O2 ③. 5:3 ④. 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小
18、【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 还原 ②. 红色布条褪色
（5）1.57
详解：（2）从化合价角度具有氧化性，与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子总数相等，对应的化合价为+3价和+5价，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的与双氧水在碱性条件下生成、氧气和水，该反应体现了的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，生成的气体通入红色布条中，B中可观察到的现象为红色布条褪色，故答案为：还原；红色布条褪色；
（5）中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol转移4mol电子，消毒效率为，1molCl2转移2mol电子，消毒效率为，则的消毒效率是氯气的倍，故答案为：1.57。