黑龙江省大庆市2025年中考化学真题
一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1．（2025·大庆）大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是（ ）
A．生产合成纤维 B．生产化肥
C．生产塑料 D．分馏得到汽油
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、生产合成纤维有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、生成化肥有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、生产塑料有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、分馏得到汽油，是利用各成分的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·大庆）下列图示实验操作错误的是（ ）
A．液体的倾倒
B．给液体加热
C．浓硫酸的稀释
D．读取液体体积
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、液体倾倒时，瓶塞取下倒放在桌面，试管稍微倾斜，瓶口紧挨着试管口，标签向着手心，缓缓倒入，故A错误；
B、给液体加热。试管口向上倾斜，与桌面成45°，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在离试管口的1/3处，用外焰较热，故B正确；
C、浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不能把水倒入浓硫酸，故C正确；
D、用量筒量取一定量体积的液体，读数时，量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据液体倾倒时的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内液体加热的正确操作方法进行分析解答；
C、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体体积的正确读数方法进行分析解答。
3．（2025·大庆）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（ ）
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸盐，故可以用食醋清洗水壶中的水垢，故A正确；
B、铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，不能用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍，会破坏表面的氧化膜，故B错误；
C、碱可以与油污反应，氢氧化钠呈碱性，所以用含氢氧化钠的炉具清洁剂可以去除油污，故C正确；
D、铁制品与氧气和水同时接触会生锈，清洗铁锅后及时擦干，可以隔绝水分，防止铁锅生锈，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸可以与碳酸盐、碱反应进行分析解答啊；
B、根据钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜进行分析解答啊；
C、根据碱性物质可以与油污反应进行分析解答；
D、根据铁生锈的条件及防锈的措施进行分析解答。
4．（2025·大庆）“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
选项 单质 氧化物 有机物 混合物
A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气
B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物
C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K 黄金
D 液氮 Ca3(PO4)2 甲醛 医用酒精
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别；单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；H2O是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物，故A正确；
B、碳纤维是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；CaO是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物；冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，故B错误；
C、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物；Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；聚乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物；18K黄金是合金，属于混合物，故C错误；
D、液氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质； Ca3(PO4)2含有三种元素，不属于氧化物；甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物；医用酒精是水和酒精的混合物，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据由一种元素组成的纯净物叫做单质；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；含有碳元素的化合物（CO、CO2等除外）叫做有机物；由两种或两种以上物质组成的叫混合物进行分析解答。
5．（2025·大庆）中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯 使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g
B．1个乙酸乙酯分子由 14个原子构成
C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，故A错误；
B、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从乙酸乙酯的化学式C4H8O2可知，一个乙酸乙酯分子由4+8+2=14个原子构成，故B正确；
C、物质由元素组成，分子由原子构成，从乙酸乙酯的化学式C4H8O2可知乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，故C错误；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×4：1×8：16×2=6：1：4，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的单位是“1”，省略不写进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答；
C、根据物质由元素组成，分子由原子构成进行分析解答；
D、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
6．（2025·大庆）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ）
A．“铁为胆水 (CuSO4溶液)所薄， 上生赤煤”：
B．“煤饼烧石(主要成分是 CaCO3)成灰(含 CaO)”
C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：(
D．“水银……加热还复为丹(含 HgO)”： Hg+O2HgO
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、单质铁发生置换反应生成+2价的亚铁盐，所以铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：
： ，故A错误；
B、煤饼烧石成灰需要高温的条件，其反应的化学方程式为： ，故B错误；
C、甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
，故C正确；
D、化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞的化学方程式为： 2Hg+O22HgO。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质铁发生置换反应生成+2价的亚铁盐进行分析解答；
B、根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳需要高温的条件进行分析解答；
C、根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水化学方程式已经配平和注明反应条件进行分析解答；
D、根据化学方程式的书写要遵循质量守恒定律进行分析解答。
7．（2025·大庆）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．验证分子不断运动
B．除去氢气中的氯化氢气体
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．测定空气里氧气的含量
【答案】D
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液没有挥发性，装有蒸馏水和酚酞的小烧杯内溶液部变红，无法证明分子在不断运动，故A不符合题意；
B、除去氢气中的氯化氢气体，把气体通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会使氢气中混入新的杂质，故B不符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，题中出现了两个变量：催化剂和过氧化氢溶液的浓度，无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C不符合题意；
D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，压强减小，冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升的高度即为空气中氧气的含量，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据两个小烧杯的液体都不变红，无法证明分子在不断运动；
B、根据氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，压强减小进行分析解答。
8．（2025·大庆）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．服用一定量含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多
B．将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C．一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氢氧化铝和胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，溶液pH由小于7逐渐增大到等于7，由于氢氧化铝不溶于水，pH不会大于7，故A不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，固体质量逐渐增大，故B不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，生石灰与水反应放热，一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，溶质质量分数先增大，当达到饱和之后，还继续加生石灰则溶质质量分数减小，故C错误；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完之后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱中和反应生成盐和水，溶液pH逐渐增大，氢氧化铝不溶于水，溶液pH不会大于7进行分析解答；
B、根据镁条燃烧生成氧化镁，固体质量增加进行分析解答；
C、根据生石灰与水反应放热，不饱和溶液中加入溶质，溶质继续溶解，溶质质量分数先变大，达到饱和之后由于水被反应，溶剂减小，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有晶体析出，溶质质量分数减小进行分析解答；
D、根据酸碱中和反应优先以及硫酸铜和氢氧化钠反应的原理进行分析解答。
9．（2025·大庆）硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释，硼酸的溶解度变小
B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C．t2℃时，向 25g水中加入 10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D．b点溶液的溶质质量分数是 a点的3倍
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、固体溶解度外界影响因素是温度，加水稀释，温度不变，溶解度不会改变，变小的是溶质的质量分数，故A错误；
B、 t1℃时， a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，温度不变，饱和溶液中不能再继续溶解该溶质，故 t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸不能达到b点，故B错误；
C、 t2℃时，硼酸的溶解度是30g，表示在该温度下，100g水中溶解30g硼酸恰好达到饱和，则1g水中溶解0.3g硼酸恰好达到饱和，则25g水中最多能溶解25×0.3g=7.5g硼酸，所以25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液，故C正确；
D、a点溶液中的溶质质量分数=；b点溶液的溶质质量分数=，9.1%×3=27.3%≠23.1%，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据加水稀释，是能使溶液的溶质质量分数减小，不能使溶解度变小进行分析解答；
B、根据温度不变的情况下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质进行分析解答；
C、根据某一温度下，溶解度的含义进行分析解答；
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算比较解答。
10．（2025·大庆）工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡 )制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B．反应1 的化学方程式为 ，则物质X 的化学式为(
C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．反应2的基本反应类型为复分解反应
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、将原料进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，所以为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，故A正确；
B、 在化学反应先后原子的种类和数目不变，根据化学方程式 反应前有1个钡原子、1个硫原子、4个氧原子和4个碳原子，反应后有2个钡原子、1个硫原子，还差4个碳原子和4个氧原子，X的化学计量数为4，所以X的化学式为CO，故B错误；
C、操作1和操作2都是固液分离，属于过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D、反应2是碳酸钠和硫化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫化钠，该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据原料粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据过滤操作需要用到的各种玻璃仪器进行分析解答；
D、根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分享下解答。
二、填空题：本题5小题，共30分。
11．（2025·大庆）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
（1）自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。
（2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。
（3）自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)。
（4）自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。
【答案】（1）明矾；活性炭
（2）
（3）硝酸铵
（4）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】水的净化；溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)自制简易净水器，可以利用明矾作絮凝剂，加速悬浮物的沉降，利用活性炭的吸附性，可以吸附颜色和异味；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为： ；
（3）自制冷敷袋是利用硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；
（4）二氧化碳能用于灭火，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。
故答案为：（1）明矾；活性炭；（2） ；（3）硝酸铵；
（4） 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 。
【分析】（1）根据明矾溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降；活性炭具有吸附性进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热使温度降低进行分析解答；
（4）根据二氧化不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火进行分析解答。
12．（2025·大庆）下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称 。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为 (填字母)。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，用装置 D收集氧气，验满的方法为 。
（4）甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为 (填“c”或“d”)。
【答案】（1）酒精灯
（2）C
（3）；将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满
（4）d
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）从图示可知标号①仪器的名称酒精灯；
（2）分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，故用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，应选择C装置；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： 、 ；用装置D收集氧气，由于氧气的密度比空气大，氧气进入集气瓶，会把空气往上挤压排出，所以氧气从a端进入，验满时把带火星的木条放在b导管口，如果木条复燃，则证明已经收集满；
（4）多功能瓶用于排水法收集气体时，由于气体的密度比水小，气体进入集气瓶会把水往下挤压，水从下端导管排出，所以用E装置收集甲烷，气体的进气口为d 。
故答案为：（1）酒精灯； （2）C ；
（3）； 将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满 ；（4）d。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；用D装置收集氧气，氧气从a进入，用带火星的木条放在b导管口验满进行分析解答；
（4）根据多功能瓶采用排水法收集气体时，气体短进长出进行分析解答。
13．（2025·大庆）钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）钙元素的相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。
（2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
（3）钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程： 。
【答案】（1）40.08；四
（2）不相似
（3）常量；
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；元素周期数=原子核外电子层数，钙原子核外有四个电子层，所以钙元素位于第四周期；
（2）钙原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，氦原子核外只有1个电子层，排2个电子，已经达到稳定结构，不容易得失电子，所以二者的化学性质不相似；
（3）钙是人体含量最多的金属元素，所以钙是人体必需的常量元素。碳酸钙可以与人体胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）40.08 ；四 ；（2）不相似；（3）常量； 。
【分析】（1）根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量；元素周期数=原子的核外电子层数进行分析解答；
（2）根据钙原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，氦原子只有一个电子层，排2个电子已经达到稳定结构进行分析解答；
（3）根据钙元素是人体必需的常量元素，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
14．（2025·大庆）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1。
请回答下列问题：
（1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。
（2）配平实验室制备物质b的化学方程式：
MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图.请写出该反应的化学方程式 。
（4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 。
（5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。
（6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1）
（2）1；4；1；1；2
（3）
（4）ClO2
（5）
（6）变大
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）从图1可知a物质中氯元素化合价为-1价，a的稀溶液常用于除铁锈，所以a为稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为： ；
（2）可以采用奇数配偶法配平，先找出左、右两边出现次数最多，一边是偶数，一边是奇数的原子个数的元素为氯元素，在出现奇数的化学式HCl前面配上偶数4，为了使左、右两边的氯原子个数相等，在MnCl2和Cl2前面均配数字“1”，由于左边的氢原子个数为4，所以在右边H2O前面配上数字2，这样左、右两边的氢原子个数相等了，右边的氧原子个数是2，所以左边的MnO2前面配上数字1，左、右两边的氧原子和锰原子个数也相等了；
（3）从图1可知物质b是氯的单质，其氯元素化合价为0，为氯气，氯气和氢气在点燃的条件下可以生成氯化氢（a），其反应的化学方程式为： ；
（4）从图1可只c是氧化物，其中氯元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以c的化学式为ClO2 ；
（5）物质d为HClO，属于含氧酸，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+1价，所以d的位置位于含氧酸，化合价为+1价的位置；
（6）物质e为氯酸钾，受热分解生成氯化钾和氧气，氯元素的质量分数=，根据质量守恒定律，化学反应前后氯元素的质量不变，由于有氧气生成逸出，固体的质量逐渐变小，所以氯元素的质量分数逐渐变大。
故答案为：（1） ；（2）1 ；4；1；1；2 ；
（3） ；（4） ClO2 ；
（5） (6)变大。
【分析】（1）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据奇数配偶法配平化学方程式；
（3）根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据图化合价书写化学式进行分析解答；
（5）根据化合物中正、负化合价的代数和为零，确定化学式中某元素的化合价进行分析解答；
（6）根据氯元素的质量分数=，氯元素的质量不变，固体质量变小，所以氯元素质量分数变大进行分析解答。
15．（2025·大庆）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾( 工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
（1）固体 A 生成固体 B 的化学方程式为 。
（2）溶液 A 的溶质是 (填化学式)。
（3）物质X的化学式为 。
（4）溶液B通过蒸发浓缩、 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 、 。
（5）反应①的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）FeSO4、H2SO4
（3）Fe
（4）降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
（5）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由题干信息可知废气铜料中含有铜和铁，在金属活动顺序中，铜排在H的后面，不能与稀硫酸反应，所以废弃铜料中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应，固体A为不反应的铜，铜在加热的条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，其反应的化学方程式为： ；
（2）铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4 ；
（3）溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4 ，加入适量X得到溶液B，溶液B结晶后得到 绿矾( 所以加入的X是把H2SO4 转化为FeSO4 ，故X为Fe ；
（4）溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高，隔绝空气，目的是防止绿矾受热分解，防止硫酸铁被氧化成硫酸铁；
（5）从流程图可知氧化铜（固体B）和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙（石灰乳的主要成分）反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，其反应的化学方程式为： 、 。
故答案为：（1） ；（2） FeSO4、H2SO4 ；（3） Fe ；
（4）降温结晶 ；防止绿矾受热分解 ；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁；
（5） 。
【分析】（1）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据A溶液有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸进行分析解答；
（3）根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；
（4）根据硫酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，温度过高绿矾会分解，硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁进行分析解答；
（5）根据氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜的化学方程式的书写进行分析解答。
三、实验题：本题2小题，共22分。
16．（2025·大庆）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
（1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。
（2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 ，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 (填字母)。
A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞
（3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
（4）项目二：储氢
物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
（5）化学储氢：可利用 Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 中氢元素的化合价为 。
（6）项目三：释氢
MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
（7）项目四：用氢
氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
【答案】（1）2：1
（2）；B
（3）增大与二氧化碳的接触面积；
（4）分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩
（5）-1
（6）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小
（7）产物只有水，清洁无污染
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：！；
（2）甲烷和水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的化学方程式的书写为： ；由于该反应有二氧化碳生成，二氧化碳过多排放到空气中会引起温室效应增加，故B符合题意，A、C不符合题意；故答案为：B；
（3）① 用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳，把氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
② 捕捉室内氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：；
（4）氢气分子之间有间隔，加压之后分子之间的间隔变小，所以氢气能被压缩储存在钢瓶中；
（5）MgH2中镁元素的化合价价为+2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氢元素的化合价为-1价；
（6）由图3可知水和氢化镁反应生成氢气和氢氧化镁，氢氧化镁不溶于水，会覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，所以反应速率逐渐减小；
（7）氢气燃烧生成水，对环境无污染，是未来最理想的燃料。
故答案为：（1）2：1；（2） ；B；
（3）① 增大与二氧化碳的接触面积 ，使反应更快更充分； ②；
（4） 分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩 ； (5)-1；
(6) 生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 ；
(7) 产物只有水，清洁无污染 。
【分析】（1）根据电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1进行分析解答；
（2）根据甲烷和水蒸气在高温的条件下生成二氧化碳和氢气的化学方程式的书写；二氧化碳过多排放到空气中会造成温室效应增强进行分析解答；
（3）①根据将氢氧化钠溶液喷成雾状可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据分子之间有间隔，气体的分子间隔受压之后间隔变小进行分析解答；
（5）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（6）根据水和氢化镁反应生成氢气和氢氧化镁， 氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小进行分析解答；
（7）根据氢气燃烧生成水，对环境无污染进行分析解答。
17．（2025·大庆）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖 放入烧杯中，加少量水润湿，注入 10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；
②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
变黑的原因：生成了黑色的炭
（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。
（2）II.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：( 和
大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。
（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。
（4）【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。
A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
（5）B中品红溶液不褪色，说明 。
（6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
（7）【实验结论】
综上所述，猜想 成立。
【答案】（1）脱水
（2）二氧化碳不具有刺激性气味
（3）
（4）除去，防止对的检验产生干扰
（5）已除尽
（6）
（7）三
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）由题干信息可知，反应生成的气体具有刺激性气味，二氧化碳是一种无色无味的气体，所以猜想一不正确；
（3）猜想二只有二氧化硫，猜想三有三氧化硫和二氧化碳，要验证猜想二和猜想三，只需要检验是否有CO2存在，如果有CO2则猜想三成立，如果没有CO2则猜想二成立；
（4）根据 SO2一定存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需要用酸性高锰酸钾溶液反应把二氧化硫反应除去，以防对二氧化碳检验造成干扰；
（5）A中酸性高锰酸钾除去二氧化硫，B中品红溶液 用于检验二氧化硫是否除尽，B中品红溶液不褪色。说明二氧化硫已经除尽；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为： ；
（7）根据上述现象说明该气体是二氧化硫和二氧化碳的混合物，故猜想三成立。
故答案为：（1）脱水；（2）二氧化碳不具有刺激性气味；（3）CO2 ；
（4） 除去，防止对的检验产生干扰 ；（5）已除尽 ；
（6） ；（7）三。
【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性进行分析解答；
（2）根据二氧化碳是无色无味的气体，题目说产生刺激性气味气体进行分析解答；
（3）根据验证猜想二和猜想三，只需验证是否含有二氧化碳即可进行分析解答；
（4）根据二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，要检验是否存在二氧化碳，必须要先除去二氧化硫进行分析解答；
（5）根据二氧化硫能使品红溶液褪色，品红溶液不褪色，证明已经没有二氧化硫进行分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（7）根据实验现象可知该气体既有二氧化硫又有二氧化碳，猜想三正确进行分析解答。
四、计算题：本题1 小题，共8分。
18．（2025·大庆）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
（1）粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的 和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH 溶液 ②过量 溶液 ③过量 溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到 NaCl 固体。
（2）配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看做1g/cm3，结果保留一位小数)。
（3）模拟侯氏制碱法
具体原理为：I 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）①③②
（2）36.8
（3）解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x
答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，要把杂质彻底除尽，加入的除杂试剂都要过量，过量氢氧化钠和碳酸钠过滤之后可以用稀盐酸反应除去，过量的氯化钡可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡必须在碳酸钠之前加入，故加入的顺序可以是 ①③② 或③①②或 ③②①；
故答案为： ①③② 或③①②或 ③②①；
（2）饱和溶液溶质质量分数=，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以 20℃时配制50g饱和食盐水需要氯化钠的质量=，
需要水的质量=50g-13.2g=36.8g，需要量取水的体积为：；
故答案为：36.8 。
【分析】（1）根据加入的过量的氯化钡需要用过量的碳酸钠反应而除去，所以氯化钡必须在碳酸钠
的前面加入进行分析解答；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数=，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，体积=质量÷密度进行分析解答；
（3）先设未知数，再根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关
物质的质量比，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式，求出碳酸钠的质量，
最后简明写出答案。
1 / 1黑龙江省大庆市2025年中考化学真题
一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1．（2025·大庆）大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是（ ）
A．生产合成纤维 B．生产化肥
C．生产塑料 D．分馏得到汽油
2．（2025·大庆）下列图示实验操作错误的是（ ）
A．液体的倾倒
B．给液体加热
C．浓硫酸的稀释
D．读取液体体积
3．（2025·大庆）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（ ）
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈
4．（2025·大庆）“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
选项 单质 氧化物 有机物 混合物
A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气
B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物
C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K 黄金
D 液氮 Ca3(PO4)2 甲醛 医用酒精
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·大庆）中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯 使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g
B．1个乙酸乙酯分子由 14个原子构成
C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
6．（2025·大庆）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ）
A．“铁为胆水 (CuSO4溶液)所薄， 上生赤煤”：
B．“煤饼烧石(主要成分是 CaCO3)成灰(含 CaO)”
C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：(
D．“水银……加热还复为丹(含 HgO)”： Hg+O2HgO
7．（2025·大庆）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．验证分子不断运动
B．除去氢气中的氯化氢气体
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．测定空气里氧气的含量
8．（2025·大庆）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．服用一定量含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多
B．将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C．一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
9．（2025·大庆）硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释，硼酸的溶解度变小
B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C．t2℃时，向 25g水中加入 10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D．b点溶液的溶质质量分数是 a点的3倍
10．（2025·大庆）工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡 )制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B．反应1 的化学方程式为 ，则物质X 的化学式为(
C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．反应2的基本反应类型为复分解反应
二、填空题：本题5小题，共30分。
11．（2025·大庆）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
（1）自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。
（2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。
（3）自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)。
（4）自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。
12．（2025·大庆）下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称 。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为 (填字母)。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，用装置 D收集氧气，验满的方法为 。
（4）甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为 (填“c”或“d”)。
13．（2025·大庆）钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）钙元素的相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。
（2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
（3）钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程： 。
14．（2025·大庆）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1。
请回答下列问题：
（1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。
（2）配平实验室制备物质b的化学方程式：
MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图.请写出该反应的化学方程式 。
（4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 。
（5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。
（6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
15．（2025·大庆）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾( 工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
（1）固体 A 生成固体 B 的化学方程式为 。
（2）溶液 A 的溶质是 (填化学式)。
（3）物质X的化学式为 。
（4）溶液B通过蒸发浓缩、 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 、 。
（5）反应①的化学方程式为 。
三、实验题：本题2小题，共22分。
16．（2025·大庆）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
（1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。
（2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 ，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 (填字母)。
A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞
（3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
（4）项目二：储氢
物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
（5）化学储氢：可利用 Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 中氢元素的化合价为 。
（6）项目三：释氢
MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
（7）项目四：用氢
氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
17．（2025·大庆）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖 放入烧杯中，加少量水润湿，注入 10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；
②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
变黑的原因：生成了黑色的炭
（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。
（2）II.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：( 和
大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。
（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。
（4）【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。
A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
（5）B中品红溶液不褪色，说明 。
（6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
（7）【实验结论】
综上所述，猜想 成立。
四、计算题：本题1 小题，共8分。
18．（2025·大庆）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
（1）粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的 和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH 溶液 ②过量 溶液 ③过量 溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到 NaCl 固体。
（2）配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看做1g/cm3，结果保留一位小数)。
（3）模拟侯氏制碱法
具体原理为：I 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、生产合成纤维有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、生成化肥有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、生产塑料有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、分馏得到汽油，是利用各成分的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、液体倾倒时，瓶塞取下倒放在桌面，试管稍微倾斜，瓶口紧挨着试管口，标签向着手心，缓缓倒入，故A错误；
B、给液体加热。试管口向上倾斜，与桌面成45°，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在离试管口的1/3处，用外焰较热，故B正确；
C、浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不能把水倒入浓硫酸，故C正确；
D、用量筒量取一定量体积的液体，读数时，量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据液体倾倒时的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内液体加热的正确操作方法进行分析解答；
C、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体体积的正确读数方法进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸盐，故可以用食醋清洗水壶中的水垢，故A正确；
B、铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，不能用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍，会破坏表面的氧化膜，故B错误；
C、碱可以与油污反应，氢氧化钠呈碱性，所以用含氢氧化钠的炉具清洁剂可以去除油污，故C正确；
D、铁制品与氧气和水同时接触会生锈，清洗铁锅后及时擦干，可以隔绝水分，防止铁锅生锈，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸可以与碳酸盐、碱反应进行分析解答啊；
B、根据钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜进行分析解答啊；
C、根据碱性物质可以与油污反应进行分析解答；
D、根据铁生锈的条件及防锈的措施进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别；单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；H2O是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物，故A正确；
B、碳纤维是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；CaO是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物；冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，故B错误；
C、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物；Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；聚乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物；18K黄金是合金，属于混合物，故C错误；
D、液氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质； Ca3(PO4)2含有三种元素，不属于氧化物；甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物；医用酒精是水和酒精的混合物，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据由一种元素组成的纯净物叫做单质；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；含有碳元素的化合物（CO、CO2等除外）叫做有机物；由两种或两种以上物质组成的叫混合物进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，故A错误；
B、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从乙酸乙酯的化学式C4H8O2可知，一个乙酸乙酯分子由4+8+2=14个原子构成，故B正确；
C、物质由元素组成，分子由原子构成，从乙酸乙酯的化学式C4H8O2可知乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，故C错误；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×4：1×8：16×2=6：1：4，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的单位是“1”，省略不写进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答；
C、根据物质由元素组成，分子由原子构成进行分析解答；
D、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、单质铁发生置换反应生成+2价的亚铁盐，所以铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：
： ，故A错误；
B、煤饼烧石成灰需要高温的条件，其反应的化学方程式为： ，故B错误；
C、甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
，故C正确；
D、化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞的化学方程式为： 2Hg+O22HgO。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质铁发生置换反应生成+2价的亚铁盐进行分析解答；
B、根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳需要高温的条件进行分析解答；
C、根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水化学方程式已经配平和注明反应条件进行分析解答；
D、根据化学方程式的书写要遵循质量守恒定律进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液没有挥发性，装有蒸馏水和酚酞的小烧杯内溶液部变红，无法证明分子在不断运动，故A不符合题意；
B、除去氢气中的氯化氢气体，把气体通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会使氢气中混入新的杂质，故B不符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，题中出现了两个变量：催化剂和过氧化氢溶液的浓度，无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C不符合题意；
D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，压强减小，冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升的高度即为空气中氧气的含量，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据两个小烧杯的液体都不变红，无法证明分子在不断运动；
B、根据氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，压强减小进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氢氧化铝和胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，溶液pH由小于7逐渐增大到等于7，由于氢氧化铝不溶于水，pH不会大于7，故A不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，固体质量逐渐增大，故B不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，生石灰与水反应放热，一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，溶质质量分数先增大，当达到饱和之后，还继续加生石灰则溶质质量分数减小，故C错误；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完之后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱中和反应生成盐和水，溶液pH逐渐增大，氢氧化铝不溶于水，溶液pH不会大于7进行分析解答；
B、根据镁条燃烧生成氧化镁，固体质量增加进行分析解答；
C、根据生石灰与水反应放热，不饱和溶液中加入溶质，溶质继续溶解，溶质质量分数先变大，达到饱和之后由于水被反应，溶剂减小，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有晶体析出，溶质质量分数减小进行分析解答；
D、根据酸碱中和反应优先以及硫酸铜和氢氧化钠反应的原理进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、固体溶解度外界影响因素是温度，加水稀释，温度不变，溶解度不会改变，变小的是溶质的质量分数，故A错误；
B、 t1℃时， a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，温度不变，饱和溶液中不能再继续溶解该溶质，故 t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸不能达到b点，故B错误；
C、 t2℃时，硼酸的溶解度是30g，表示在该温度下，100g水中溶解30g硼酸恰好达到饱和，则1g水中溶解0.3g硼酸恰好达到饱和，则25g水中最多能溶解25×0.3g=7.5g硼酸，所以25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液，故C正确；
D、a点溶液中的溶质质量分数=；b点溶液的溶质质量分数=，9.1%×3=27.3%≠23.1%，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据加水稀释，是能使溶液的溶质质量分数减小，不能使溶解度变小进行分析解答；
B、根据温度不变的情况下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质进行分析解答；
C、根据某一温度下，溶解度的含义进行分析解答；
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算比较解答。
10．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、将原料进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，所以为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，故A正确；
B、 在化学反应先后原子的种类和数目不变，根据化学方程式 反应前有1个钡原子、1个硫原子、4个氧原子和4个碳原子，反应后有2个钡原子、1个硫原子，还差4个碳原子和4个氧原子，X的化学计量数为4，所以X的化学式为CO，故B错误；
C、操作1和操作2都是固液分离，属于过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D、反应2是碳酸钠和硫化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫化钠，该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据原料粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据过滤操作需要用到的各种玻璃仪器进行分析解答；
D、根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分享下解答。
11．【答案】（1）明矾；活性炭
（2）
（3）硝酸铵
（4）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】水的净化；溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)自制简易净水器，可以利用明矾作絮凝剂，加速悬浮物的沉降，利用活性炭的吸附性，可以吸附颜色和异味；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为： ；
（3）自制冷敷袋是利用硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；
（4）二氧化碳能用于灭火，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。
故答案为：（1）明矾；活性炭；（2） ；（3）硝酸铵；
（4） 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 。
【分析】（1）根据明矾溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降；活性炭具有吸附性进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热使温度降低进行分析解答；
（4）根据二氧化不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火进行分析解答。
12．【答案】（1）酒精灯
（2）C
（3）；将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满
（4）d
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）从图示可知标号①仪器的名称酒精灯；
（2）分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，故用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，应选择C装置；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： 、 ；用装置D收集氧气，由于氧气的密度比空气大，氧气进入集气瓶，会把空气往上挤压排出，所以氧气从a端进入，验满时把带火星的木条放在b导管口，如果木条复燃，则证明已经收集满；
（4）多功能瓶用于排水法收集气体时，由于气体的密度比水小，气体进入集气瓶会把水往下挤压，水从下端导管排出，所以用E装置收集甲烷，气体的进气口为d 。
故答案为：（1）酒精灯； （2）C ；
（3）； 将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满 ；（4）d。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；用D装置收集氧气，氧气从a进入，用带火星的木条放在b导管口验满进行分析解答；
（4）根据多功能瓶采用排水法收集气体时，气体短进长出进行分析解答。
13．【答案】（1）40.08；四
（2）不相似
（3）常量；
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；元素周期数=原子核外电子层数，钙原子核外有四个电子层，所以钙元素位于第四周期；
（2）钙原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，氦原子核外只有1个电子层，排2个电子，已经达到稳定结构，不容易得失电子，所以二者的化学性质不相似；
（3）钙是人体含量最多的金属元素，所以钙是人体必需的常量元素。碳酸钙可以与人体胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）40.08 ；四 ；（2）不相似；（3）常量； 。
【分析】（1）根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量；元素周期数=原子的核外电子层数进行分析解答；
（2）根据钙原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，氦原子只有一个电子层，排2个电子已经达到稳定结构进行分析解答；
（3）根据钙元素是人体必需的常量元素，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
14．【答案】（1）
（2）1；4；1；1；2
（3）
（4）ClO2
（5）
（6）变大
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）从图1可知a物质中氯元素化合价为-1价，a的稀溶液常用于除铁锈，所以a为稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为： ；
（2）可以采用奇数配偶法配平，先找出左、右两边出现次数最多，一边是偶数，一边是奇数的原子个数的元素为氯元素，在出现奇数的化学式HCl前面配上偶数4，为了使左、右两边的氯原子个数相等，在MnCl2和Cl2前面均配数字“1”，由于左边的氢原子个数为4，所以在右边H2O前面配上数字2，这样左、右两边的氢原子个数相等了，右边的氧原子个数是2，所以左边的MnO2前面配上数字1，左、右两边的氧原子和锰原子个数也相等了；
（3）从图1可知物质b是氯的单质，其氯元素化合价为0，为氯气，氯气和氢气在点燃的条件下可以生成氯化氢（a），其反应的化学方程式为： ；
（4）从图1可只c是氧化物，其中氯元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以c的化学式为ClO2 ；
（5）物质d为HClO，属于含氧酸，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+1价，所以d的位置位于含氧酸，化合价为+1价的位置；
（6）物质e为氯酸钾，受热分解生成氯化钾和氧气，氯元素的质量分数=，根据质量守恒定律，化学反应前后氯元素的质量不变，由于有氧气生成逸出，固体的质量逐渐变小，所以氯元素的质量分数逐渐变大。
故答案为：（1） ；（2）1 ；4；1；1；2 ；
（3） ；（4） ClO2 ；
（5） (6)变大。
【分析】（1）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据奇数配偶法配平化学方程式；
（3）根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据图化合价书写化学式进行分析解答；
（5）根据化合物中正、负化合价的代数和为零，确定化学式中某元素的化合价进行分析解答；
（6）根据氯元素的质量分数=，氯元素的质量不变，固体质量变小，所以氯元素质量分数变大进行分析解答。
15．【答案】（1）
（2）FeSO4、H2SO4
（3）Fe
（4）降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
（5）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由题干信息可知废气铜料中含有铜和铁，在金属活动顺序中，铜排在H的后面，不能与稀硫酸反应，所以废弃铜料中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应，固体A为不反应的铜，铜在加热的条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，其反应的化学方程式为： ；
（2）铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4 ；
（3）溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4 ，加入适量X得到溶液B，溶液B结晶后得到 绿矾( 所以加入的X是把H2SO4 转化为FeSO4 ，故X为Fe ；
（4）溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高，隔绝空气，目的是防止绿矾受热分解，防止硫酸铁被氧化成硫酸铁；
（5）从流程图可知氧化铜（固体B）和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙（石灰乳的主要成分）反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，其反应的化学方程式为： 、 。
故答案为：（1） ；（2） FeSO4、H2SO4 ；（3） Fe ；
（4）降温结晶 ；防止绿矾受热分解 ；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁；
（5） 。
【分析】（1）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据A溶液有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸进行分析解答；
（3）根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；
（4）根据硫酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，温度过高绿矾会分解，硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁进行分析解答；
（5）根据氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜的化学方程式的书写进行分析解答。
16．【答案】（1）2：1
（2）；B
（3）增大与二氧化碳的接触面积；
（4）分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩
（5）-1
（6）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小
（7）产物只有水，清洁无污染
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：！；
（2）甲烷和水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的化学方程式的书写为： ；由于该反应有二氧化碳生成，二氧化碳过多排放到空气中会引起温室效应增加，故B符合题意，A、C不符合题意；故答案为：B；
（3）① 用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳，把氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
② 捕捉室内氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：；
（4）氢气分子之间有间隔，加压之后分子之间的间隔变小，所以氢气能被压缩储存在钢瓶中；
（5）MgH2中镁元素的化合价价为+2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氢元素的化合价为-1价；
（6）由图3可知水和氢化镁反应生成氢气和氢氧化镁，氢氧化镁不溶于水，会覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，所以反应速率逐渐减小；
（7）氢气燃烧生成水，对环境无污染，是未来最理想的燃料。
故答案为：（1）2：1；（2） ；B；
（3）① 增大与二氧化碳的接触面积 ，使反应更快更充分； ②；
（4） 分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩 ； (5)-1；
(6) 生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 ；
(7) 产物只有水，清洁无污染 。
【分析】（1）根据电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1进行分析解答；
（2）根据甲烷和水蒸气在高温的条件下生成二氧化碳和氢气的化学方程式的书写；二氧化碳过多排放到空气中会造成温室效应增强进行分析解答；
（3）①根据将氢氧化钠溶液喷成雾状可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据分子之间有间隔，气体的分子间隔受压之后间隔变小进行分析解答；
（5）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（6）根据水和氢化镁反应生成氢气和氢氧化镁， 氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小进行分析解答；
（7）根据氢气燃烧生成水，对环境无污染进行分析解答。
17．【答案】（1）脱水
（2）二氧化碳不具有刺激性气味
（3）
（4）除去，防止对的检验产生干扰
（5）已除尽
（6）
（7）三
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）由题干信息可知，反应生成的气体具有刺激性气味，二氧化碳是一种无色无味的气体，所以猜想一不正确；
（3）猜想二只有二氧化硫，猜想三有三氧化硫和二氧化碳，要验证猜想二和猜想三，只需要检验是否有CO2存在，如果有CO2则猜想三成立，如果没有CO2则猜想二成立；
（4）根据 SO2一定存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需要用酸性高锰酸钾溶液反应把二氧化硫反应除去，以防对二氧化碳检验造成干扰；
（5）A中酸性高锰酸钾除去二氧化硫，B中品红溶液 用于检验二氧化硫是否除尽，B中品红溶液不褪色。说明二氧化硫已经除尽；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为： ；
（7）根据上述现象说明该气体是二氧化硫和二氧化碳的混合物，故猜想三成立。
故答案为：（1）脱水；（2）二氧化碳不具有刺激性气味；（3）CO2 ；
（4） 除去，防止对的检验产生干扰 ；（5）已除尽 ；
（6） ；（7）三。
【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性进行分析解答；
（2）根据二氧化碳是无色无味的气体，题目说产生刺激性气味气体进行分析解答；
（3）根据验证猜想二和猜想三，只需验证是否含有二氧化碳即可进行分析解答；
（4）根据二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，要检验是否存在二氧化碳，必须要先除去二氧化硫进行分析解答；
（5）根据二氧化硫能使品红溶液褪色，品红溶液不褪色，证明已经没有二氧化硫进行分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（7）根据实验现象可知该气体既有二氧化硫又有二氧化碳，猜想三正确进行分析解答。
18．【答案】（1）①③②
（2）36.8
（3）解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x
答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，要把杂质彻底除尽，加入的除杂试剂都要过量，过量氢氧化钠和碳酸钠过滤之后可以用稀盐酸反应除去，过量的氯化钡可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡必须在碳酸钠之前加入，故加入的顺序可以是 ①③② 或③①②或 ③②①；
故答案为： ①③② 或③①②或 ③②①；
（2）饱和溶液溶质质量分数=，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以 20℃时配制50g饱和食盐水需要氯化钠的质量=，
需要水的质量=50g-13.2g=36.8g，需要量取水的体积为：；
故答案为：36.8 。
【分析】（1）根据加入的过量的氯化钡需要用过量的碳酸钠反应而除去，所以氯化钡必须在碳酸钠
的前面加入进行分析解答；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数=，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，体积=质量÷密度进行分析解答；
（3）先设未知数，再根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关
物质的质量比，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式，求出碳酸钠的质量，
最后简明写出答案。
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