四川省广元市2025届中考化学真题
一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分)
1．（2025·广元） 小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是（ ）
A．淘米 B．摘菜 C．生火 D．扫地
2．（2025·广元） 生活离不开化学，下列说法错误的是（ ）
A．食品与化学：苹果、西红柿富含维生素
B．健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血
C．材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料
D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风
3．（2025·广元） 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是（ ）
A．香芹酮由25个原子构成
B．香芹酮的相对分子质量为150g
C．香芹酮中氢元素的质量分数最小
D．香芹酮中碳、氢元素质量比为
4．（2025·广元） 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是（ ）
A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
5．（2025·广元） 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和CO 分别通入澄清石灰水中
B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去溶液中的 加入适量NaOH溶液
D 分离和粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·广元） 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
7．（2025·广元） 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
8．（2025·广元） 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（ ）
A．碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
B．C与CuO在高温条件下反应
C．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
D．向一定量的稀硫酸中滴加溶液
9．（2025·广元） 下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2025·广元） 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为（ ）
A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g
二、填空题(本题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共22分)
11．（2025·广元） 中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。
（1）茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用来提供养分并调节土壤酸碱性，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）富硒茶叶中的“硒”是指 (填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。
（3）沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 (从分子角度解释)。
（4）古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式 。
12．（2025·广元） 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (写一点即可)。
（2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 。
（3）我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 。
（4）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（5）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【】，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与、 (填两种物质的化学式)发生反应的过程。
（6）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 。
13．（2025·广元） 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。
（1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 。
（2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为 价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为 。
（3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
（4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为 时，电池性能最佳。
14．（2025·广元） 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
（1）上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
（2）反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸 吨。
（4）溶液甲中的溶质有、 (填化学式)和。
三、实验探究题(本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
15．（2025·广元） 结合下列实验装置图，回答问题。
（1）图中仪器①的名称为 。
（2）实验室制的发生装置和收集装置应选择 (填字母代号)。
（3）实验室利用装置B制的化学方程式为 ，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为a→ → → 。
16．（2025·广元） 某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
（1）①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写一个即可)；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？
（2）【预测】
同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、 (填化学式)和。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
步骤 操作 现象 结论
步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有
步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有
步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
（3）【分析与结论】
同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。
（4）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)。
（5）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 (填化学式)。
四、计算题(本题1个小题，每空1分，计算过程4分，共6分)
17．（2025·广元） 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：；
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
（3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符 。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、淘米过程没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
B、摘菜过程没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
C、生火过程有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意；
D、扫地过程没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 水果、蔬菜中富含维生素，苹果、西红柿中富含维生素 ，不符合题意；
B、 铁强化酱油可补充铁元素，有助于预防缺铁性贫血 ，不符合题意；
C、 食品保鲜膜所用材料为塑料，属于有机高分子材料 ，不符合题意；
D、 厨房燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风 ，否则会使泄漏燃气因接触明火发生爆炸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据 水果、蔬菜中富含维生素分析；
B、根据铁元素与人体健康分析；
C、根据塑料为有机高分子材料分析；
D、根据燃气泄漏不能接触明火以防止爆炸分析。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 香芹酮由分子构成，其一个分子由25个原子构成 ，不符合题意；
B、 香芹酮的相对分子质量为150 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
C、 香芹酮中碳、氢、氧元素质量比为120：14：16，质量占比越大，质量分数越大，氢元素的质量分数最小 ，符合题意；
D、 香芹酮中碳、氢元素质量比为120：14＝60：7 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
4．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱度测定；几种常见的与化学有关的图标；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 图标为护目镜标识，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 ，不符合题意；
B、 测定白醋的酸碱度时，不能将pH试纸浸入白醋中，需用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上 ，符合题意；
C、 放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，即钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼 ，不符合题意；
D、 配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使所取的水的实际体积偏小，使浓度偏小 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据护目镜图标及实验时注意事项分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来分析；
D、根据量筒仰视读数所得液体实际体积偏大分析。
5．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CH4和CO都不能与澄清石灰水反应， 通入澄清石灰水中不能验证两物质，不符合题意；
B、检验二氧化碳需用澄清石灰水， 将燃着的木条伸入集气瓶中，不能检验二氧化碳，不符合题意；
C、 加入适量NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜都会发生反应，不符合除杂原则，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水， 加水溶解，过滤，清洗滤渣并晾干分离出碳酸钙，蒸发结晶，分离出氯化钙，可分离出碳酸钙和氯化钙，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CH4和CO都不能与澄清石灰水反应分析；
B、根据二氧化碳检验方法分析；
C、根据除杂不能改变原物质分析；
D、根据碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水分析。
6．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为4NH3+3O22N2+6H2O， 甲与丁的分子个数比为 3：4，符合题意；
B、由方程式可知， 反应后分子总数增加 ，不符合题意；
C、反应前NH3中氮元素化合价为－3价，反应后N2中氮元素化合价为0价，氮元素化合价升高，不符合题意；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图示确定反应物和生成物化学式，由此写出反应方程式，利用方程式确定物质的分子个数关系，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
7．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 在℃时硝酸钾的溶解度为30g，则130克的饱和溶液中含有30克 ，不符合题意；
B、 在℃时，和的溶解度曲线交于一点，即两物质溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等 ，符合题意；
C、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小， 降低温度，不一定能使硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液 ，不符合题意；
D、 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，因不确定饱和溶液质量关系，所以不能确定析出晶体质量多少 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度对应饱和溶液质量为100+溶解度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数可用溶解度/(100+溶解度）计算分析；
C、根据硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小分析；
D、根据饱和溶液析出晶体质量与饱和溶液质量有关分析。
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 碳在密闭容器中燃烧生成二氧化碳气体，容器内的压强没有明显变化 ，不符合题意；
B、 C与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳气体，固体质量因二氧化碳的生成而不断减少，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、 镁和铁与酸反应时生成化合物中元素化合价相等，镁的相对原子质量小于铁，则相等质量的镁和铁与盐酸反应时镁产生氢气质量大于铁，等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，等质量盐酸完全反应产生氢气质量相等 ，所以反应过程中随金属的增加生成氢气质量镁大于铁，反应结束后相等，不符合题意；
D、 向一定量的稀硫酸中滴加溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液的pH无明显变化 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳与氧化铁高温反应和成铁和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁和水，硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，符合题意；
B、碳与CO不能发生反应，一氧化碳与二氧化碳也不能发生反应，二氧化碳和水能发生反应生成碳酸，不符合题意；
C、氧气和铝反应生成氧化铝，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜与氯化钠不能发生反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，氢氧化钾与碳酸钠不能反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各选项中物质的性质分析，由此确定所给各物质能否发生反应。
10．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应前后元素种类和质量不变可知，生成的氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则生成氯化钠中氯元素质量为，则恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
11．【答案】（1）盐
（2）元素
（3）分子在不断运动
（4）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由硫酸根离子和铵盐离子构成，属于盐。
（2）富硒茶叶中的“硒”是指元素。
（3） 沏茶时未尝其味，便闻其香是由于分子的不断运动，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官。
（4）甲烷完全燃烧是与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为 。
【分析】（1）根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物为盐分析；
（2）根据物质由元素组成分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据甲烷完全燃烧是与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水分析。
12．【答案】（1）硬度大
（2）隔绝空气或氧气
（3）
（4）不可再生
（5）、
（6）保持金属表面洁净干燥
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 青铜为铜的合金，与铜相比具有硬度大、抗腐蚀强等优点。
（2） 将灯罩关闭即可将火焰熄灭是采用使可燃物与空气或氧气隔绝的灭火原理。
（3） 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为 。
（4）石油属于化石能源，为不可再生能源。
（5） 碱式碳酸铜由铜元素、碳元素、氧元素、氢元素组成，由反应前后元素种类不变可知，铜锈蚀的过程是金属铜与、CO2和H2O发生反应的过程。
（6） 保持金属表面洁净干燥、涂油等都可防止金属腐蚀 。
【分析】（1）根据合金比其组分的纯金属的硬度大，抗腐蚀性能好等分析；
（2）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（3）根据 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（4）根据化石能源属于不可再生能源分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变，结合 碱式碳酸铜和空气中各成分的元素组成分析；
（6）根据金属腐蚀的原因确定防护措施分析。
13．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）+1；5
（3）锂电池轻便、比能量高
（4）4%
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，是由于碳原子排列方式不同。
（2）中磷酸根的化合价为-3价，铁的化合价为+2价，由化合物中元素化合价代数和为0，设锂元素的化合价为x，则x+(+2)+(-3)=0，x=+1价。 磷原子的核内有15个质子，则磷原子的电子数＝质子数＝15 ，其原子具有三个电子层，由内及外各层上电子数分别为2、8、5，即最外层电子数为5.
（3） 由资料可知，手机使用锂电池而不使用铅蓄电池， 是由于锂电池轻便、比能量高 。
（4） 由图示可知，含的电池材料中添加的石墨烯含量为4%时， 磷酸亚铁锂的电阻最低，则电池性能最佳。
【分析】（1）根据碳单质中碳原子排列不同分析；
（2）根据化合物中元素化合价数和为0，原子质子数＝电子数分析；
（3）根据题中所给资料分析；
（4）根据图示所给数据及电池内阻增加，性能下降分析。
14．【答案】（1）搅拌
（2）
（3）2
（4）
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 上述流程中，粉碎和搅拌都能增加反应物接触面积，加快反应速率。
（2） 反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（3） 配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，设需质量分数为98％的浓硫酸质量为x
10t×19.6%=98%x
x=2t。
（4） 反应器Ⅰ中加过量稀硫酸，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，则溶液甲中的溶质有、 和。
【分析】（1）根据粉碎和搅拌都能增加反应物接触面积分析；
（2）根据碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳及方程式书写方法分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，反应物过量还有反应物剩余分析。
15．【答案】（1）集气瓶
（2）BC
（3）；f；e；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1） 图中仪器①的名称为集气瓶。
（2） 实验室常用石灰石与稀盐酸常温反应制取，则发生装置选择B，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，收集装置应选择C。
（3） 实验室利用装置B制选择药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 。 用此反应制备并收集一瓶干燥的，需先将氧气通入浓硫酸进行干燥，干燥时为使药品充分接触，气体长导管进入，干燥后再用向上排空气法收集，所选装置导管口的连接顺序为a→f → e → b。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性 选择收集装置分析；
（3）根据过氧化氢制氧气装置特点及反应原理，要收集干燥气体需先通过干燥装置，浓硫酸干燥氧气时气体长导管进分析。
16．【答案】（1）CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）Na2CO3
（3）Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）NaOH
（5）Ca(OH)2、Na2CO3
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；药品是否变质的探究；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） ①碱石灰在空气中易变质是由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、氢氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，反应方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 。
（2）由上述分析可知，已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、 Na2CO3 和。
（3）（4） 若样品中含有氢氧化钙，则氢氧化钙与碳酸钠溶解后会发生反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以步骤Ⅱ的结论不准确，反应方程式为 Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 。 步骤Ⅲ 加入了过量的氯化钙，除去了呈碱性的碳酸钠，则步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有氢氧化钠。
（5）由上述实验分析可知，样品中不含氧化钙和氢氧化钠，可能含碳酸钙，加入过量氯化钙后上层清液中加酚酞证明一定有氢氧化钠，则该氢氧化钠为氢氧化钙与碳酸钠生成的，则一定这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 Ca(OH)2、Na2CO3 。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙、氢氧化钠遇水放热，氢氧化钠呈碱性，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
17．【答案】（1）酸性
（2）4.4
（3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。答：该品牌小苏打中含量与标注相符。
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 由图示可知，第一次加入30g稀盐酸，容器内减少158.75g+30g-185.45g=3.3g，即30g盐酸完全反应产生二氧化碳质量为3.3g，第二次加入稀盐酸充分反应后，容器内减少185.45g+30g-214.35g= 1.1g，即第二次加盐酸30g产生二氧化碳质量为1.1g，则说明第二次所加盐酸过量，则 第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性。
（2） 该实验共生成二氧化碳的质量是 3.3g+1.1g=4.4g.
【分析】根据质量守恒定律计算出两次所加盐酸产生二氧化碳质量，确定第二次所加盐酸过量，由此确定反应后溶液呈酸性及生成二氧化碳总质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量，由此确定碳酸氢钠含量，与所给标注对比是否相符分析。
1 / 1四川省广元市2025届中考化学真题
一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分)
1．（2025·广元） 小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是（ ）
A．淘米 B．摘菜 C．生火 D．扫地
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、淘米过程没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
B、摘菜过程没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
C、生火过程有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意；
D、扫地过程没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·广元） 生活离不开化学，下列说法错误的是（ ）
A．食品与化学：苹果、西红柿富含维生素
B．健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血
C．材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料
D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风
【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 水果、蔬菜中富含维生素，苹果、西红柿中富含维生素 ，不符合题意；
B、 铁强化酱油可补充铁元素，有助于预防缺铁性贫血 ，不符合题意；
C、 食品保鲜膜所用材料为塑料，属于有机高分子材料 ，不符合题意；
D、 厨房燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风 ，否则会使泄漏燃气因接触明火发生爆炸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据 水果、蔬菜中富含维生素分析；
B、根据铁元素与人体健康分析；
C、根据塑料为有机高分子材料分析；
D、根据燃气泄漏不能接触明火以防止爆炸分析。
3．（2025·广元） 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是（ ）
A．香芹酮由25个原子构成
B．香芹酮的相对分子质量为150g
C．香芹酮中氢元素的质量分数最小
D．香芹酮中碳、氢元素质量比为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 香芹酮由分子构成，其一个分子由25个原子构成 ，不符合题意；
B、 香芹酮的相对分子质量为150 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
C、 香芹酮中碳、氢、氧元素质量比为120：14：16，质量占比越大，质量分数越大，氢元素的质量分数最小 ，符合题意；
D、 香芹酮中碳、氢元素质量比为120：14＝60：7 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
4．（2025·广元） 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是（ ）
A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱度测定；几种常见的与化学有关的图标；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 图标为护目镜标识，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 ，不符合题意；
B、 测定白醋的酸碱度时，不能将pH试纸浸入白醋中，需用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上 ，符合题意；
C、 放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，即钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼 ，不符合题意；
D、 配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使所取的水的实际体积偏小，使浓度偏小 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据护目镜图标及实验时注意事项分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来分析；
D、根据量筒仰视读数所得液体实际体积偏大分析。
5．（2025·广元） 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和CO 分别通入澄清石灰水中
B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去溶液中的 加入适量NaOH溶液
D 分离和粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CH4和CO都不能与澄清石灰水反应， 通入澄清石灰水中不能验证两物质，不符合题意；
B、检验二氧化碳需用澄清石灰水， 将燃着的木条伸入集气瓶中，不能检验二氧化碳，不符合题意；
C、 加入适量NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜都会发生反应，不符合除杂原则，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水， 加水溶解，过滤，清洗滤渣并晾干分离出碳酸钙，蒸发结晶，分离出氯化钙，可分离出碳酸钙和氯化钙，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CH4和CO都不能与澄清石灰水反应分析；
B、根据二氧化碳检验方法分析；
C、根据除杂不能改变原物质分析；
D、根据碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水分析。
6．（2025·广元） 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为4NH3+3O22N2+6H2O， 甲与丁的分子个数比为 3：4，符合题意；
B、由方程式可知， 反应后分子总数增加 ，不符合题意；
C、反应前NH3中氮元素化合价为－3价，反应后N2中氮元素化合价为0价，氮元素化合价升高，不符合题意；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图示确定反应物和生成物化学式，由此写出反应方程式，利用方程式确定物质的分子个数关系，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
7．（2025·广元） 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 在℃时硝酸钾的溶解度为30g，则130克的饱和溶液中含有30克 ，不符合题意；
B、 在℃时，和的溶解度曲线交于一点，即两物质溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等 ，符合题意；
C、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小， 降低温度，不一定能使硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液 ，不符合题意；
D、 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，因不确定饱和溶液质量关系，所以不能确定析出晶体质量多少 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度对应饱和溶液质量为100+溶解度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数可用溶解度/(100+溶解度）计算分析；
C、根据硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小分析；
D、根据饱和溶液析出晶体质量与饱和溶液质量有关分析。
8．（2025·广元） 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（ ）
A．碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
B．C与CuO在高温条件下反应
C．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
D．向一定量的稀硫酸中滴加溶液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 碳在密闭容器中燃烧生成二氧化碳气体，容器内的压强没有明显变化 ，不符合题意；
B、 C与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳气体，固体质量因二氧化碳的生成而不断减少，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、 镁和铁与酸反应时生成化合物中元素化合价相等，镁的相对原子质量小于铁，则相等质量的镁和铁与盐酸反应时镁产生氢气质量大于铁，等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，等质量盐酸完全反应产生氢气质量相等 ，所以反应过程中随金属的增加生成氢气质量镁大于铁，反应结束后相等，不符合题意；
D、 向一定量的稀硫酸中滴加溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液的pH无明显变化 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．（2025·广元） 下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳与氧化铁高温反应和成铁和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁和水，硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，符合题意；
B、碳与CO不能发生反应，一氧化碳与二氧化碳也不能发生反应，二氧化碳和水能发生反应生成碳酸，不符合题意；
C、氧气和铝反应生成氧化铝，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜与氯化钠不能发生反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，氢氧化钾与碳酸钠不能反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各选项中物质的性质分析，由此确定所给各物质能否发生反应。
10．（2025·广元） 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为（ ）
A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应前后元素种类和质量不变可知，生成的氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则生成氯化钠中氯元素质量为，则恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
二、填空题(本题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共22分)
11．（2025·广元） 中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。
（1）茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用来提供养分并调节土壤酸碱性，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）富硒茶叶中的“硒”是指 (填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。
（3）沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 (从分子角度解释)。
（4）古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）盐
（2）元素
（3）分子在不断运动
（4）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由硫酸根离子和铵盐离子构成，属于盐。
（2）富硒茶叶中的“硒”是指元素。
（3） 沏茶时未尝其味，便闻其香是由于分子的不断运动，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官。
（4）甲烷完全燃烧是与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为 。
【分析】（1）根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物为盐分析；
（2）根据物质由元素组成分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据甲烷完全燃烧是与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水分析。
12．（2025·广元） 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (写一点即可)。
（2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 。
（3）我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 。
（4）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（5）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【】，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与、 (填两种物质的化学式)发生反应的过程。
（6）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 。
【答案】（1）硬度大
（2）隔绝空气或氧气
（3）
（4）不可再生
（5）、
（6）保持金属表面洁净干燥
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 青铜为铜的合金，与铜相比具有硬度大、抗腐蚀强等优点。
（2） 将灯罩关闭即可将火焰熄灭是采用使可燃物与空气或氧气隔绝的灭火原理。
（3） 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为 。
（4）石油属于化石能源，为不可再生能源。
（5） 碱式碳酸铜由铜元素、碳元素、氧元素、氢元素组成，由反应前后元素种类不变可知，铜锈蚀的过程是金属铜与、CO2和H2O发生反应的过程。
（6） 保持金属表面洁净干燥、涂油等都可防止金属腐蚀 。
【分析】（1）根据合金比其组分的纯金属的硬度大，抗腐蚀性能好等分析；
（2）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（3）根据 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（4）根据化石能源属于不可再生能源分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变，结合 碱式碳酸铜和空气中各成分的元素组成分析；
（6）根据金属腐蚀的原因确定防护措施分析。
13．（2025·广元） 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。
（1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 。
（2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为 价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为 。
（3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
（4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为 时，电池性能最佳。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）+1；5
（3）锂电池轻便、比能量高
（4）4%
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，是由于碳原子排列方式不同。
（2）中磷酸根的化合价为-3价，铁的化合价为+2价，由化合物中元素化合价代数和为0，设锂元素的化合价为x，则x+(+2)+(-3)=0，x=+1价。 磷原子的核内有15个质子，则磷原子的电子数＝质子数＝15 ，其原子具有三个电子层，由内及外各层上电子数分别为2、8、5，即最外层电子数为5.
（3） 由资料可知，手机使用锂电池而不使用铅蓄电池， 是由于锂电池轻便、比能量高 。
（4） 由图示可知，含的电池材料中添加的石墨烯含量为4%时， 磷酸亚铁锂的电阻最低，则电池性能最佳。
【分析】（1）根据碳单质中碳原子排列不同分析；
（2）根据化合物中元素化合价数和为0，原子质子数＝电子数分析；
（3）根据题中所给资料分析；
（4）根据图示所给数据及电池内阻增加，性能下降分析。
14．（2025·广元） 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
（1）上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
（2）反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸 吨。
（4）溶液甲中的溶质有、 (填化学式)和。
【答案】（1）搅拌
（2）
（3）2
（4）
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 上述流程中，粉碎和搅拌都能增加反应物接触面积，加快反应速率。
（2） 反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（3） 配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，设需质量分数为98％的浓硫酸质量为x
10t×19.6%=98%x
x=2t。
（4） 反应器Ⅰ中加过量稀硫酸，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，则溶液甲中的溶质有、 和。
【分析】（1）根据粉碎和搅拌都能增加反应物接触面积分析；
（2）根据碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳及方程式书写方法分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，反应物过量还有反应物剩余分析。
三、实验探究题(本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
15．（2025·广元） 结合下列实验装置图，回答问题。
（1）图中仪器①的名称为 。
（2）实验室制的发生装置和收集装置应选择 (填字母代号)。
（3）实验室利用装置B制的化学方程式为 ，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为a→ → → 。
【答案】（1）集气瓶
（2）BC
（3）；f；e；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1） 图中仪器①的名称为集气瓶。
（2） 实验室常用石灰石与稀盐酸常温反应制取，则发生装置选择B，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，收集装置应选择C。
（3） 实验室利用装置B制选择药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 。 用此反应制备并收集一瓶干燥的，需先将氧气通入浓硫酸进行干燥，干燥时为使药品充分接触，气体长导管进入，干燥后再用向上排空气法收集，所选装置导管口的连接顺序为a→f → e → b。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性 选择收集装置分析；
（3）根据过氧化氢制氧气装置特点及反应原理，要收集干燥气体需先通过干燥装置，浓硫酸干燥氧气时气体长导管进分析。
16．（2025·广元） 某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
（1）①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写一个即可)；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？
（2）【预测】
同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、 (填化学式)和。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
步骤 操作 现象 结论
步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有
步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有
步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
（3）【分析与结论】
同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。
（4）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)。
（5）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 (填化学式)。
【答案】（1）CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）Na2CO3
（3）Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）NaOH
（5）Ca(OH)2、Na2CO3
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；药品是否变质的探究；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） ①碱石灰在空气中易变质是由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、氢氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，反应方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 。
（2）由上述分析可知，已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、 Na2CO3 和。
（3）（4） 若样品中含有氢氧化钙，则氢氧化钙与碳酸钠溶解后会发生反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以步骤Ⅱ的结论不准确，反应方程式为 Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 。 步骤Ⅲ 加入了过量的氯化钙，除去了呈碱性的碳酸钠，则步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有氢氧化钠。
（5）由上述实验分析可知，样品中不含氧化钙和氢氧化钠，可能含碳酸钙，加入过量氯化钙后上层清液中加酚酞证明一定有氢氧化钠，则该氢氧化钠为氢氧化钙与碳酸钠生成的，则一定这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 Ca(OH)2、Na2CO3 。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙、氢氧化钠遇水放热，氢氧化钠呈碱性，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
四、计算题(本题1个小题，每空1分，计算过程4分，共6分)
17．（2025·广元） 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：；
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
（3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符 。(写出计算过程)
【答案】（1）酸性
（2）4.4
（3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。答：该品牌小苏打中含量与标注相符。
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 由图示可知，第一次加入30g稀盐酸，容器内减少158.75g+30g-185.45g=3.3g，即30g盐酸完全反应产生二氧化碳质量为3.3g，第二次加入稀盐酸充分反应后，容器内减少185.45g+30g-214.35g= 1.1g，即第二次加盐酸30g产生二氧化碳质量为1.1g，则说明第二次所加盐酸过量，则 第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性。
（2） 该实验共生成二氧化碳的质量是 3.3g+1.1g=4.4g.
【分析】根据质量守恒定律计算出两次所加盐酸产生二氧化碳质量，确定第二次所加盐酸过量，由此确定反应后溶液呈酸性及生成二氧化碳总质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量，由此确定碳酸氢钠含量，与所给标注对比是否相符分析。
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